高三化学专题复习攻略 电子题库第一部分 专题三第2讲专题针对训练(广东专用)

高三化学专题复习攻略电子题库第一部分专题三第2讲专题
针对训练（广东专用）
一、单项选择题
1．(2011年南京高三模拟)下列化学应用中不．涉及氧化还原反应的是( )
A．过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂
B．热的纯碱溶液常用作物品表面油污洗涤剂
C．漂白粉常被用于疫区的环境消毒
D．铝热反应常被用于野外焊接钢轨
解析：选B。

A项中发生的反应为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，C项中利用HClO的强氧化性消毒，D项中发生的反应为2Al＋Fe2O3高温,Al2O3＋2Fe，均涉及氧化还原反应；而B项中利用纯碱的水解反应去除油污，不涉及氧化还原反应。

2．(2011年广东高三调研)下列有关金属及其化合物的说法正确的是( )
A．Mg和Al都可以用电解法冶炼得到
B．Na2O和Na2O2与CO2反应产物相同
C．MgO和Al2O3均只能与酸反应，不能与碱反应
D．Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
解析：选A。

工业上用电解熔融氯化镁的方法制取镁，用电解熔融氧化铝的方法制铝；Na2O与CO2化合成Na2CO3，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应产物不同；MgO是碱性氧化物，能与酸反应，不能与碱反应，Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应；Mg 可与热水反应生成Mg(OH)2和H2，Fe只能在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，没有碱生成。

3．下列反应，其产物的颜色按红、淡黄、蓝色、浅绿色顺序排列的是( )
①金属钠在纯氧中燃烧②铁与足量的稀硫酸反应
③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中
A．②③①④B．③②①④
C．③①②④ D．③①④②
解析：选D。

①金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；②铁与足量的稀硫酸反应生成浅绿色的硫酸亚铁溶液；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液得到红色溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中得蓝色硫酸铜晶体。

4．(2011年沈阳高三第二次检测)下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是( )
②NO NO2Cu HNO3
③CH2===CH2CH3—CH3CH≡CH CH3CH2Cl
④Al2O3NaAlO2Al Al(OH)3
C．①②③④ D．②④
解析：选C。

将表格中的物质分别代入转化图知，全部符合一步转化关系，故选C。

5．下列实验能成功的是( )
①用灼烧法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体②用观察法区别Na2O粉末和Na2O2粉末③用AlCl3溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液④用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液A．全部B．①②④
C．②③④ D．①②③
解析：选D。

①利用Na2CO3和NaHCO3热稳定性的差异，分别取少量固体放在试管中加热，能产生无色无味且使澄清石灰水变浑浊的气体的物质是NaHCO3，受热不分解的是Na2CO3。

②Na2O呈白色，Na2O2呈淡黄色，观察即可分辨。

③Na2CO3与AlCl3发生反应生成白色沉淀和气体；向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液会生成沉淀，随后沉淀逐渐溶解，故AlCl3溶液能鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液。

④向Na2CO3与NaHCO3溶液中加澄清石灰水均能产生白色沉淀，所以不能用澄清石灰水鉴别。

6．(2011年湖南十二校联考)向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L 的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN 溶液，无红色出现。

若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为( )
A．0.21 mol B．0.24 mol
C．0.16 mol D．0.14 mol
解析：选A。

依题意可知生成的溶质为Fe(NO3)2，则铁元素的物质的量为溶液中硝酸根
离子的一半，生成的溶液中的硝酸根离子的物质的量为0.12 L×4 mol/L－
1.344 L 2
2.4 L/mol
＝
0.42 mol，则混合粉末中共含铁0.21 mol。

二、双项选择题
7．(2011年烟台高三第二次模拟)下列叙述不．正确的是( )
A．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入NH3，产生沉淀
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解
C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀不溶解
D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率加快
解析：选BC。

BaCl2溶液显中性，通入SO2无沉淀产生，再通入NH3，溶液显碱性，产生BaSO3沉淀，A正确；稀硫酸与铜不反应，加入Cu(NO3)2，发生反应：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H
2O，铜粉溶解，B错误；AlCl3溶液中滴加氨水，产生Al(OH)3沉淀，再加入NaHSO4，NaHSO4能电离出H＋使Al(OH)3沉淀溶解，C错误；纯锌与稀硫酸反应时，加入CuSO4固体，Zn能置换出Cu，形成铜锌原电池，反应速率加快，D正确。

8.(2010年高考北京卷改编题)用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)
探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

下列实验不．合理的是( )
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B．②中选用品红溶液验证SO2的生成
C．③中选用水吸收多余的SO2
D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
解析：选CD。

本题考查铜和浓硫酸反应的实验，意在考查考生对化学实验原理的分析能力。

上下移动铜丝可以控制铜与浓硫酸的接触面积的大小，从而可以控制反应生成SO2的量，A项正确；SO2可使品红溶液褪色，因此B项正确；SO2有毒，应用NaOH溶液吸收，因此C项错误；铜与浓硫酸反应后①中溶液显蓝色即可证明有CuSO4生成，但若向①中加水，相当于往浓硫酸中加水，浓硫酸稀释放热，造成液体飞溅，D项错误。

三、非选择题
9．铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。

请回答：
(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应是________________________。

(2)由于氧化性Fe3＋>Cu2＋，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是_______________________________
________________________________________________________________________ (用离子方程式表示)。

在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(4)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4＋4CO高温,3Fe＋4CO2，若有1.5 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是__________。

(5)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是__________(填
3
液酸性太强则对Fe3＋的水解有抑制作用，无法形成Fe(OH)3胶体。

(5)A项，Ⅰ错误，Ⅱ错误。

B项，正确。

C项，Ⅰ和Ⅱ均正确，且有因果关系。

D项，Ⅰ错误，Ⅱ错误，有因果关系。

答案：(1)O2＋2H2O＋4e－===4OH－
(2)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
(3)Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3H＋在酸性条件下抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体，不能使悬浮物沉降除去(4)12 mol (5)B
10．某化学兴趣小组用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2及铁的氧化物)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
(1)实验室中制取CO2时，为了使反应随开随用、随关随停，应选用下图中的装置__________(填字母代号)。

(2)在过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有__________；洗涤沉淀的操作是_________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)实验室制备氢氧化铝的方案有多种。

现提供铝屑、氢氧化钠溶液、稀硫酸三种药品，若制备等量的氢氧化铝，请你从药品用量最少的角度出发，设计出最佳实验方案(方案不必给出)，写出此方案中发生反应的离子方程式：_______________________________________ ________________________________________________________________________，此方案中所用药品的物质的量之比是：n(Al)∶n(H2SO4)∶n(NaOH)＝__________。

(4)兴趣小组欲对铝土矿中铁元素的价态进行探究：取少量固体，加入过量稀硝酸，加热溶解；取少许溶液滴加KSCN溶液后出现红色。

由此得出，铁元素的价态为＋3的结论。

请指出该结论是否合理并说明理由： ____________________________________________ ________________________________________________________________________。

解析：(1)装置C为启普发生器的简易装置，制取CO2时，可以使反应随开随用、随关随停。

(3)实验室制备氢氧化铝的最佳方案是利用Al和稀硫酸反应生成的Al3＋与Al和NaOH 反应生成的AlO－2之间发生反应。

答案：(1)C (2)漏斗向漏斗中加入蒸馏水，使其浸没沉淀，等水自然流完后，重复2～3次
(3)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑，Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓8∶3∶6
(4)不合理；稀硝酸有强氧化性，若铁的价态为＋2，可被氧化为＋3，与KSCN反应溶液同样会显红色
11．(2010年高考福建卷)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。

为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_______________________________。

(2)另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。

若要确认其中的Fe2＋，应选用__________(选填序号)。

a．KSCN溶液和氯水
b．铁粉和KSCN溶液
c．浓氨水
d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取336 mL(标准状况)气体Y 通入足量溴水中，发生反应：
SO 2＋Br 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4
然后加入足量BaCl 2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g 。

由此推知气体Y 中SO 2的体积分数为__________。

[探究二]
分析上述实验中SO 2体积分数的结果，丙同学认为气体Y 中还可能含有H 2和Q 气体。

为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。

(3)装置B 中试剂的作用是_______________________________________________。

(4)认为气体Y 中还含有Q 的理由是_______________________________________
________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。

(5)为确认Q 的存在，需在装置中添加M 于________________________________ (选填序号)。

a ．A 之前
b ．A －B 间
c ．B －C 间
d ．C －D 间
(6)如果气体Y 中含有H 2，预计实验现象应是_______________________________
________________________________________________________________________。

(7)若要测定限定体积气体Y 中H 2的含量(标准状况下约有28 mL H 2)，除可用测量H 2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

解析：本题考查化学实验，意在考查考生化学实验的设计和分析能力。

[探究一](1)铁钉遇冷的浓硫酸钝化，因此再放入硫酸铜溶液中无明显变化。

(2)①检验Fe 3＋中含有Fe 2＋，可以利用Fe 2＋的还原性，其能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

②根据SO 2～H 2SO 4～BaSO 4，则气体Y 中SO 2的物质的量n (SO 2)＝n (BaSO 4)＝ 2.33 g 233 g/mol
＝0.01 mol ，则SO 2的体积分数为0.01 mol×22.4 L/mol 0.336 L
×100%＝66.7%。

[探究二](3)装置A 用于除去混合气体中的SO 2，装置B 用于检验SO 2是否除尽。

(4)因为铁钉由碳素钢制成，因此将其溶于浓硫酸中加热，必然发生碳和浓硫酸的反应，因此气体Y 中还含有CO 2。

(5)为确认CO 2的存在，可以在除尽SO 2后在B －C 间添加M(内盛装澄清石灰水)。

(6)如果气体Y 中含有H 2，则通过D 装置时，D 中黑色CuO 被还原为红色Cu ，生成的H 2O 能使E 中白色的无水硫酸铜变为蓝色。

答案：(1)铁钉表面被钝化
(2)①d ②66.7%
(3)检验SO2是否除尽
(4)C＋2H2SO4(浓)△,CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
(5)c
(6)D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝
(7)否，用托盘天平无法称量D或E的差量(或可，用分析天平称量D或E的差量)
12．用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2·x H2O)。

操作流程如下：
已知：在pH为4～5时，Fe3＋几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2＋却几乎不水解。

(1)氧化剂A可选用__________(填编号，下同)。

①Cl2②KMnO4③HNO3④H2O2
(2)要得到较纯的产品，试剂B可选用__________。

①NaOH②FeO③CuO④Cu2(OH)2CO3
(3)试剂B的作用是____________________________________________________。

(4)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的操作是____________________。

(5)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2·x H2O)中x的值，某兴趣小组设计了两种实验方案：
方案一：称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却，称量所得无水CuCl2的质量为n g。

方案二：称取m g晶体，加入足量氢氧化钠溶液，过滤，沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为n g。

试评价上述两种实验方案，其中正确的方案是________，据此计算得x＝__________(用含m、n的代数式表示)。

解析：(1)加入氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋，而且不引入新的杂质离子。

使用KMnO4引入K
＋和Mn2＋，使用HNO
3引入NO －
3，且无法除去。

(2)Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，加入的试剂能促使水解完全进行，又不引入新的杂质离子。

使用NaOH引入Na＋，使用FeO引入Fe2＋。

(3)试剂B与Fe3＋水解产生的酸反应，使溶液pH增大，同时使Fe3＋的水解平衡正向移动。

(4)从溶液中得到晶体，一般操作是蒸发浓缩、冷却、过滤。

(5)直接灼烧晶体会有部分CuCl2发生水解反应，最终得到CuO、CuCl2的混合物，导致测量不准确，方案一错误。

方案二中，最后所得固体是CuO，n(CuO)＝n/80 mol，根据Cu 元素守恒，n(CuCl2)＝n/80 mol，m(CuCl2)＝135n/80 g，m(H2O)＝m g－135n/80 g，n(H2O)＝(80m－135n)/1440 mol。

根据1∶x＝n(CuCl2)∶n(H2O)，得x＝(80m－135n)/18n。

答案：(1)①④(2)③④(3)提高溶液的pH，使Fe3＋完全沉淀(4)蒸发浓缩、冷却、过滤
(5)方案二(80m－135n)/18n。