高中化学第一单元化石燃料与有机化合物专项测试同步训练

高中化学第一单元化石燃料与有机化合物专项测试同
步训练
2020.03
1,经测定由丙醇和丙烯组成的混合物中氧的质量分数为8％，则此混合物中氢的质量分数是（）
A．78％ B．22％ C．14％ D．13％
2,设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A．常温常压下，32g O2所含的原子数目为2N A
B．标准状况下，22.4L H2O所含的电子数目为10N A
C．1L1mol/L的醋酸溶液中，所含醋酸分子数为N A
D．标准状况下，含N A个He原子的氦气所占的体积约为22.4L
3,小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L。

表示该体检指标的物理量是（）
A．溶解度( s) B．物质的量浓度(c)
C．质量分数(w) D．摩尔质量(M)
4,A、B都是饱和一元醇，用4gA或5.75gB分别跟足量金属钠反应，都放出1.4L（标准状况下），A的结构简式为；A的名称
为。

B的结构简式为；B的名称为。

A与B的混合物在浓作用下，若进行分子内脱水（消去反应）所得有机物的结构简式为；若进行分子间脱水（取代反应）所得有机物的结构简式为。

5,写出下列微粒的电子式：
羟基氢氧根乙醇
甲基
6,下列实验操作错误的是（）
A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，应将H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌
和冷却
D．用酒精萃取碘水中的碘
7,对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替
代的。

(1)现有下列五种物质：CO2、SiO2、CaO、Al2O3、Fe3O4。

按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他四种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据。

（至少要写出二种分类方法）①__________，______________________________；②__________，______________________________。

(2) 从反应中有无离子参加，可以将反应分为离子反应和非离子反应。

从反应中___________可以将反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；虽然分类的方法不同，但它们之间也存在着一定的关系。

你认为离子反应与氧化还原反应的关系是___________(填序号)
①离子反应全部是氧化还原反应②离子反应都不是氧化还原反应
③离子反应有的是氧化还原反应，有的是非氧化还原反应
用离子反应方程式证明你的观点：___________________，___________________。

8,下列离子方程式书写正确的是（）
A．过氧化钠与水反应 2Na2O2 +2H2O 4Na＋+4OH－+ O2↑
B．氯化铁溶液与铁单质反应 Fe3＋+Fe2Fe2+
C．大理石与盐酸反应 CO32－+2H＋H2O+CO2↑
D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应 2Na＋+SiO2+2OH－Na2SiO3+H2O
9,下列叙述正确的是（）
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
10,实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）
A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．盐酸 D．氨水
11,胃酸过多是常见的胃病，以下叙述分别是两种常见胃药的说明摘要。

甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳。

（4）胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起溃疡穿孔的危险。

乙：（1）与胃酸的中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时。

（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。

（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。

（1）请你推测，甲中含有的主要化学成分是__________（填化学式）；乙中含有的主要化学成分是___________（填化学式）。

（2）试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式：_____。

（3）试写出乙含有的主要化学成分分别溶于稀盐酸和氢氧化钠溶液中反应的离子方程式：
_____________________________________、____________________________________。

12,无水酒精是指含乙醇 %以上的酒精，制取方法是用和相混合，再经制得，而在医学上常用于消毒的酒精含量
为 %。

13,一定量的乙醇在氧气不足的条件下燃烧生成CO、CO2和H2O。

全部收集后测得其总质量为27.6g，其中水的质量为10.8g，则CO的质量为（） A. 1.4g B. 2.2g C. 4.4g D. 2.2g和4.4g 之间
14,有一铝铁合金材料，甲、乙、丙三同学为了研究它的组成，分别取等质量的三份合金材料样品，进行实验：①甲向样品中加入一定浓度的NaOH溶液，充分反应后，共收集到0.336 L气体；②乙向样品中加入一定浓度的稀盐酸，样品全部溶解，共收集到0.560 L气体；③丙向样品中加入1.00 mol/L H2SO4溶液，反应进行一段时间后，气泡变得稀少了(样品还有剩余)，丙又添加了一些适当浓度的H2SO4溶液到反应的容器中，气泡又增多起来。

(气体体积都是标准状况下的体积)试讨论下列问题：(1)样品中铝与铁的质量比是多少？
(2)你认为丙同学实验中气泡变化的原因是
______________________________。

15,纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。

下列区分这两种物质的方法正确的是（）
A．在相同温度下，纯碱比小苏打易溶于水
B．纯碱的稳定性比小苏打弱
C．等质量的纯碱和小苏打分别与足量的食醋反应，前者产生二氧化碳少
D．先将两样品配成溶液，后分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打
答案
1, C
2, BC
3, B
4, CH3OH 甲醇 CH3CH2OH 乙醇 CH2=CH2；CH3OCH3 CH3OC2H5 C2H5OC2H5
5, 略
6, D
7, CO2，气体；Al2O3，两性氧化物；有无电子转移，③；H++OH-＝H2O、Fe + 2 H+==Fe2+ + H2↑（其它合理答案也可）
8, A
9, B
10, D
11, （1）NaHCO3 Al(OH)3
（2）HCO3-+H+=CO2↑+H2O
（3）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
12, 95%、酒精生石灰蒸馏 75%
13, A
14,
Al和NaOH 溶液反应生成的H2与Al和HCl 反应生成的H2的体积相同
Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑
==27∶56
(2)随着Al、Fe与H2SO4溶液的反应进行，溶液中H＋的浓度逐渐减小，Al、Fe与H＋反应的速率减小，气泡变得稀少；添加适当浓度的H2SO4后，溶液中的H＋浓度增大，Al、Fe与H＋反应的速率增大，产生的气泡重新增多。

15, AC。