高一化学必修2课后训练：第一单元化石燃料与有机化合

课后训练
1．制取一氯乙烷最好采用的方法是( )
A ．乙烷和氯气反应
B ．乙烯和氯气反应
C ．乙烯和氯化氢反应
D ．乙烷和氯化氢反应
2．下列关于分子组成表示为C x H y 的烷、烯、炔烃说法不正确的是( )
A ．当x ≤4时，均为气体(常温、常压下)
B ．y 一定是偶数
C ．分别燃烧1 mol ，耗氧均为(x ＋4
y ) mol D ．在密闭容器中完全燃烧，150 ℃时测得的压强一定比燃烧前增加
3．下列反应中，属于加成反应的是( )
A ．乙烯通入酸性KMnO 4溶液
B ．乙烷与溴蒸气反应
C ．乙烯在一定条件下与水反应生成乙醇
D ．乙炔燃烧生成二氧化碳和水
4．将60 g 由甲烷和乙烯组成的混合气体通入盛有足量溴水的容器里，盛溴水的容器的总质量增加28 g ，则原混合气中甲烷和乙烯的物质的量之比为( )
A ．1∶2
B ．2∶1
C ．3∶2
D ．2∶3
5．欲除去甲烷中混有的少量乙烯，应让混合气体依次通过( )
A ．酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸
B ．浓硫酸，酸性高锰酸钾溶液
C ．溴水，浓硫酸
D ．酸性高锰酸钾溶液，溴水
6．两种气态烃的混合物共0.1 mol ，完全燃烧后得3.36 L(标准状况)CO 2和3.6 g H 2O ，下列关于该混合物的说法正确的是( )
A ．一定有乙烯
B ．一定有甲烷
C ．一定没有乙烯
D ．可能是甲烷和乙烯的混合物
7．120 ℃，101 kPa 下，将下列有机物分别与足量的空气混合，引燃反应后恢复到原来的温度，气体体积不变的是( )
A ．C 2H 6
B ．
C 2H 4 C ．C 3H 8
D ．C 6H 6
8．使1 mol 乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，这两个过程中消耗氯气的总物质的量最多是( )
A ．3 mol
B ．4 mol
C ．5 mol
D ．6 mol
9．据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如下图，图中“棍”代表单键或双键或叁键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。

下面关于该有机物的叙述中不正确的是( )
A ．有机物的化学式为C 2HCl 3
B ．分子中所有原子在同一个平面内
C ．该有机物易溶于水
D ．可由乙烯和氯化氢加成得到
10．石油被称为“国民经济的血液”，它既是重要的战略资源和能源，也是十分重要的
化工原料。

(1)乙烯是石油裂解的主要产物之一，将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是______________________；发生反应的类型为______。

(2)乙烯通入酸性KMnO4溶液中观察到的现象是____________________，乙烯发生了______反应。

(3)请将石油产品汽油、柴油、煤油、沥青、液化石油气按其组成物质分子中碳原子数递增的顺序排列______________。

11．为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯(CH3CH2OH CH2===CH2↑＋H2O)，将生成的气体直接通入溴水中，
发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。

乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此提出必须先除去杂质，再与溴水反应。

请你回答下列问题：
(1)甲同学设计的实验______(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是______。

A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
B．使溴水褪色的反应，就是加成反应
C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯
D．使溴水褪色的物质，就是乙烯
(2)乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体是______，它与溴水反应的化学方程式是__________________，在验证过程中必须全部除去。

为此，乙同学设计了如图所示的实验装置：
请回答：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置中可盛放的试剂是：
Ⅰ______、Ⅱ______、Ⅲ______、Ⅳ______。

(填序号)
A．品红溶液
B．NaOH溶液
C．溴水
D．酸性高锰酸钾溶液
能说明杂质气体存在的现象是________________。

能说明乙烯与Br2发生加成反应的现象是______________________。

(3)为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是___________________________________________________________。

参考答案
1.答案：C 解析：本题考查了烷烃的取代反应和烯烃的加成反应的区别。

乙烷和Cl 2发生取代反应生成一系列取代产物，是混合物，A 项不可行；乙烯和Cl 2发生加成反应：
，得到的是1,2－二氯乙烷，与题意不符；乙烯和
HCl 发生加成反应：CH 2===CH 2＋(一氯乙烷)，符合题意；乙烷和HCl 不发生反应。

2.答案：D 解析：本题是对烃的物理性质、组成及燃烧问题的综合考查。

分子中碳原子数≤4的烷、烯、炔烃在常温、常压下都是气体；烷、烯、炔烃的通式中氢原子数一定是偶数；完全燃烧1 mol C x H y ，消耗氧气(x ＋4
y ) mol ；150 ℃时完全燃烧C x H y ，当y ＝4时，反应前后的体积不变，其容器的压强也不变，当y ＞4时，反应后气体的体积增大，其容器的压强将增大，当y ＜4时，反应后气体的体积减小，其容器的压强将减小。

3.答案：C 解析：乙烯与酸性KMnO 4溶液发生的反应是氧化反应；乙烷与溴蒸气发生的反应是取代反应；乙烯与水发生的反应是加成反应：CH 2===CH 2＋H 2O
CH 3—CH 2—OH ；乙炔燃烧属于氧化反应。

4.答案：B 解析：盛溴水的容器的总质量增加28 g 说明乙烯的质量为28 g ，即乙烯为1 mol ，所以甲烷的质量为32 g ，即甲烷为2 mol 。

5.答案：C 解析：本题的关键是乙烯会被酸性高锰酸钾溶液氧化生成CO 2气体，因此在使用酸性KMnO 4溶液除掉C 2H 4的同时，引入了新的气体杂质CO 2，所以含酸性KMnO 4溶液的选项A 、B 、D 均排除。

乙烯作为不饱和烃可以和溴水发生加成反应，由于生成的1,2二溴乙烷是液体，不会随CH 4逸出，再用浓硫酸干燥就可以了。

6.答案：BD 解析：本题主要考查利用混合物的平均分子组成来确定混合物的成分。

n (CO 2)＝13.36L 22.4L mol -⋅＝0.15 mol ，n (H 2O)＝1
3.6g 18g mol -⋅＝0.2 mol ，所以混合物的平均分子组成为C 1.5H 4，故混合气体中一定有CH 4，因为混合物分子中平均氢原子数为4，另一种气体可能是含4个氢原子的乙烯。

7.答案：B 解析：设烃的分子式为C x H y 。

该烃燃烧的化学方程式为C x H y ＋(x ＋4y )O 2x CO 2＋2
y H 2O 。

120 ℃、101 kPa 时H 2O 为气态，由反应前后的气体体积不变可得：1＋x ＋4y ＝x ＋2y ，解得y ＝4，则符合题意的为B 项。

8.答案：C 解析：1 mol 乙烯能与1 mol Cl 2发生加成反应，而1 mol 加成产物中含4 mol 氢原子，被氯原子完全取代，消耗4 mol Cl 2，所以最多共消耗Cl 2 5 mol 。

9.答案：CD 解析：有机物大部分含碳、氢，故另一种元素为第三周期元素；有机物中碳元素必为4价，故另一种元素只能为1价元素，为氯元素。

可确定该物质的化学式为C 2HCl 3，分子结构中有一个碳碳双键，根据乙烯的结构联想，该分子也为平面结构，由CH 4与Cl 2取代反应的产物难溶于水，得知该有机物也难溶于水，故C 项错误；乙烯和氯化氢加成生成氯乙烷CH 3CH 2Cl ，故D 项错误。

10.（1）答案：溴的红棕色褪去 加成反应
（2）答案：溶液紫红色褪去 氧化
（3）答案：液化石油气、汽油、煤油、柴油、沥青
解析：本题考查的是石油和乙烯的基础知识，属于识记性内容。

乙烯可与溴发生加成反应，使之褪色，可被酸性KMnO4溶液氧化，使其褪色。

石油产品中碳原子数越多，沸点越高，其沸点由高到低的顺序为：沥青＞柴油＞煤油＞汽油＞液化石油气。

11.（1）答案：不能AC
（2）答案：SO2SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr
A B A CⅠ中品红溶液褪色Ⅲ中品红溶液不褪色，Ⅳ中溴水褪色
（3）答案：如果发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH 试纸验证
解析：在实验室制备乙烯过程中，由于浓硫酸具有强氧化性，可以将一部分乙醇氧化，本身被还原成SO2，SO2具有较强的还原性，可以将溴水还原。

所以，要想证明乙烯能与溴水反应，必须除去SO2。

证明SO2存在应在Ⅰ中加入品红溶液，由于乙烯可与酸性KMnO4溶液反应，因此，除SO2只能在Ⅱ中加入NaOH溶液。

SO2有没有被彻底除去？在Ⅱ装置后必须加一个盛有品红溶液的试剂瓶，也就是说，Ⅲ中盛放的是品红溶液，在确认完全除去SO2后将气体通入盛有溴水的试管中，溴水褪色，则一定是乙烯与溴水反应的结果，但决不能认为，二者一定发生的是加成反应。

如何证明二者发生的不是取代反应呢？只能根据两种反应的特点，加成反应只有一种产物，而取代反应除了有机产物外，还有HBr生成，我们可以设法证明反应后的溶液中无HBr，则可知二者发生的反应是加成反应而不是取代反应。