新教材高中化学第二章第1课时共价键的极性分子间的作用力pptx课件新人教版选择性必修2

二、分子间的作用力 1．范德华力及其对物质性质的影响 (1)含义 范德华力是___分__子___之间普遍存在的相互作用力，它使得许多物质 能以一定的凝聚态(固态和液态)存在。 (2)特征 ①范德华力很弱，比化学键的键能小___1_～_2___个数量级。
②无方向性和饱和性。
(3)影响因素 ①分子的极性越大，范德华力___越_大____。 ②结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，范德华力___越_大____。 (4)对物质性质的影响 范德华力主要影响物质的___物_理____性质，如熔点、沸点；化学键主 要影响物质的___化_学____性质。范德华力越大，物质熔、沸点___越_高____。
答案：C
4．下列关于范德华力的叙述中，正确的是( ) A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊 的化学键 B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题 C．范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质 D．范德华力非常微弱，故破坏分子间的范德华力不需要消耗能量
答案：B
解析：范德华力的实质也是一种电性作用，但范德华力是分子间较弱的作用力， 不是化学键，A项错误；化学键是微粒间的强烈的相互作用，范德华力是分子间 较弱的作用力，B项正确；范德华力是一种分子间作用力，因此范德华力不会影 响物质的化学性质，只影响物质的部分物理性质，C项错误；虽然范德华力非常 微弱，但破坏它时也要消耗能量，D项错误。
2．氢键及其对物质性质的影响 (1)概念 已经与_电__负_性__很大的原子(如N、F、O)形成共价键的__氢__原_子___与另 一个__电__负_性___很大的原子之间形成的作用力。 (2)表示方法 氢键通常用__X_—__H_…__Y_—__表示，其中X、Y为____N____、____O____、 ____F____。“—”表示__共_价__键___，“…”表示形成的___氢_键____。 (3)分类 氢键可分为__分_子__内___氢键和__分_子__间___氢键两类。
5．中科院国家纳米科学中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的 “照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界 争论了80多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键说法中不正确的 是( )
A．由于氢键的存在，HF的稳定性强于H2S B．氢键能增大很多分子之间的作用力，导致沸点升高 C．由于氢键的存在，沸点：HF>HI >HBr>HCl D．由于氢键的存在，冰能浮在水面上
极性分子。 如CS2、BF3、SO3、CH4为非极性分子；H2S、SO2、NH3、PCl3为极
性分子。
[提升2] 下列各物质的酸性强弱关系正确的是( ) A.CH2Cl—COOH＞CHCl2—COOH B．CCl3—COOH＜CFCl2—COOH C．CH3—CF2—COOH＞CHF2—COOH D．C17H35—COOH＞C4H9—COOH
解析：同种元素的原子间形成的共价键为非极性键，由不同元素的原子形成的 共价键为极性键；双原子分子中，共价键的极性越大，分子的极性越强；多原子 分子的极性由空间构型的对称性决定。
状元随笔 判断ABn型分子极性的经验规律： (1)若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则
为非极性分子，若不等则为极性分子。 (2)若中心原子有孤电子对，则为极性分子；若无孤电子对，则为非
发生偏移
不发生偏移
(2)分子的极性
不重合
重合
(3)键的极性和分子极性的关系 ①只含非极性键的分子一定是__非_极__性___分子。 ②含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的 __向_量__和___是否等于零而定，等于零时是__非_极__性___分子。 2．键的极性对化学性质的影响 (1)酸性：F3C—COOH___>___Cl3C—COOH___>___CH3COOH (2)酸性：HCOOH___>___CH3COOH___>___CH3CH2COOH
答案：B
状元随笔 影响羧酸的酸性大小的因素 (1)羧酸的酸性大小与其分子的结构和性质有关。 (2)碳原子数和卤素原子数均相同时，卤素的电负性越强，对应酸的 酸性越强。 例如，电负性F＞Cl，则酸性CF3COOH＞CCl3COOH。 (3)对于羧酸(R—COOH)，烃基(R—)越长，对应酸的酸性越弱。
③综合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时___H__F___ 先液化。
状元随笔 氢键大于范德华力，但远小于共价键。
【关键能力】 范德华力和氢键对物质性质的影响
1．化学键与范德华力的比较
化学键
范德华力
概念
分子内相邻的原子间强烈 分子之间的相互作用力叫
的相互作用叫化学键
范德华力
方面有重要应用。请回答下列问题：
(1)砷原子核外电子排布式为_1_s_2_2_s2_2_p_63_s_2_3_p6_3_d_1_04_s_24_p_3_。
(2)已知：
物质 沸点/K
CH4 111.7
SiH4 161.2
NH3 239.7
PH3 185.4
分解温度/K
873
773
1 073 713.2
答案：C
状元随笔 (1)分子间作用力不等同于范德华力，对某些分子来说， 分子间作用力包括范德华力和氢键。
(2)氢键不是化学键，它分为分子间氢键和分子内氢键。 (3)氢键主要影响物质的物理性质，分子间氢键使物质的熔、沸点升 高。
[提升3] 氮、磷、砷是同族元素，该族元素的单质及其化合物在农药、化肥等
2.分子的极性与键的极性和分子空间结构的关系
分子类型
双原子 A2
分子
AB
三原子 分子
AB2
四原子 AB3 分子
五原子 AB4 分子 ABnC4－n
键的 极性 非极 性键
极性 键
空间结构
直线(对称)
直线(对称) 直线(对称) V形(不对称) 平面三角形(对称) 三角锥形 正四面体形(对称) 四面体形(不对称)
[即学即练] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)极性分子中不可能含有非极性键。( × ) (2)离子化合物中不可能含有非极性键。( × ) (3)非极性分子中不可能含有极性键。( × ) (4)一般极性分子中含有极性键。( √ ) (5)H2O、CO2、CH4都是非极性分子。( × ) (6)分子间作用力是分子间相互作用力的总称。( √ ) (7)分子间氢键的形成使物质的熔、沸点升高。( √ ) (8)氢键属于分子间作用力。( √ ) (9)氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于自然界中。( × ) (10)HF的沸点较高，是因为H—F键的键能很大。( × )
存在__分__子_内___氢键， 者的沸点__低__于____后者。
存在__分__子_间___氢键。前
(4)特征 氢键不属于化学键，属于一种较弱的作用力，比化学键弱，但比范 德华力____强____。 (5)氢键对物质性质的影响 氢键主要影响物质的熔、沸点，分子间氢键使物质熔、沸点 ___升_高____。
【关键能力】 键的极性和分子的极性
1．极性键和非极性键的区别
极性键
非极性键
定义 共用电子对偏移的共价键 共用电子对不偏移的共价键
பைடு நூலகம்
成键原子
不同
相同
共用电子对
发生偏移，偏向吸引电子 不发生偏移，不偏向任何一
能力强的原子一方
个原子
原子电性 一个呈δ＋，另一个呈δ－
不显电性
举例
HCl、H2O、NH3
H2、O2、Cl2
分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
①CH4 和 SiH4 比 较 ， NH3 和 PH3 比 较 ， 沸 点 高 低 的 原 因 是 _结__构__相_似__时__，__相__对__ _分__子__质__量_越__大__，__范__德__华_力__越__大__，__因_此__S_i_H_4_沸__点_高__于__C_H__4；__N_H__3分__子__间__还__存__在_氢__键__作__用__，__ _因__此__N_H_3_的__沸__点_高__于__P_H_3______________。
非极性分子 ൞
极性键构成，但空间结构
分子
对称 如CO2、BF3、CH4 等
极性键构成，但空间结构不对称，
极性分子 ൞键的极性不能抵消
如HCl、HCN、 H2O、NH3、CH3Cl等
提升点二 范德华力、氢键与共价健的比较 例2 下列说法不正确的是( ) A．HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关 B．H2O的熔、沸点高于H2S的熔、沸点是因为H2O分子间存在氢键 C．甲烷分子与水分子间可形成氢键 D．白酒中，乙醇分子和水分子间存在范德华力和氢键
存在
分子内原子间
分子间(近距离)
强弱
较强
比化学键弱得多
对性质的影响 主要影响物质的化学性质 主要影响物质的物理性质
2.范德华力、氢键、共价键的比较
范德华力
氢键
共价键
概念
物质分子之间普遍存 在的一种相互作用力
已经与电负性很大的原 子形成共价键的氢原子 与另一个电负性很大的 原子之间的作用力
原子间通过共 用电子对所形 成的相互作用
作用 微粒
分子或原子(稀有气体)
氢原子、电负性很大的 原子
原子
特征 无方向性，无饱和性
有方向性，有饱和性
有方向性，有 饱和性
答案：A
核心素养
提升点一 键的极性与分子的极性 例1 下列共价键①H—H、②H—F、③H—O、④N—H、⑤P—H中， 键的极性由小到大排列的顺序正确的是( ) A．①②③④⑤ B．⑤④③②① C．①⑤④③② D．②③④⑤①
答案：C
解析：元素周期表中同周期元素从左到右电负性增大，与氢元素形成共价键时 极性增强，则部分键的极性由小到大分别是N—H、H—O、H—F；同主族元素从 上到下电负性减小，与氢元素形成共价键时极性减弱，对于第ⅤA族的元素，与 氢元素形成共价键时，极性N—H大于P—H；H—H属于非极性键。故极性由小到 大的顺序为①⑤④③②。
②CH4 和 SiH4 比 较 ， NH3 和 PH3 比 较 ， 分 解 温 度 高 低 的 原 因 是 _C_—__H_键__能__大_于__ _S_i_—_H__，__因_此__C_H__4分__解__温__度__高_于__S_i_H_4_；__N_—__H_键__能__大__于_P_—__H__，_因__此__N_H__3分__解__温__度__高__于_P_H__3_ 。
分子极性
非极性
极性 非极性 极性 非极性 极性 非极性 极性
代表分子
N2等 CO、HF等 CO2、CS2、BeCl2等 H2O、H2S、SO2等 BF3、BCl3、SO3等 NH3、PCl3、NF3等 CH4、SiF4等 CH2Cl2等
状元随笔 判断常见分子极性的规律
非极性键构成 如H2、O2、Cl2、P4、C60
2．下列叙述正确的是( ) A．含有非极性键的分子一定是非极性分子 B．非极性分子中一定含有非极性键 C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子 D．O2、O3均为非极性分子
答案：C
3．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是( )
A．CH4和H2O C．NH3和H2S
B．CO2和HCl D．HCN和BF3
第1课时 共价键的极性 分子间的作用力
必备基础
核心素养
素养形成
课程目标 1．知道分子可以分为极性分子和非极性分子。 2．知道分子的极性与键的极性、分子空间结构的关系。 3．认识分子间存在相互作用，知道范德华力和氢键。 4．了解分子间作用力对物质性质的影响。
图说考点
必备基础
一、共价键的极性 1．键的极性和分子的极性 (1)键的极性
状元随笔 共价键极性强弱的判断：电负性差值越大，键的极性越 强。对于A—B与A—C这样的一对共价键，可通过比较B和C的非金属 性强弱(或电负性大小)来判断哪种键的极性更强。
[提升1] 在HF、H2O、NH3、CO2、N2、CH4分子中： (1)以非极性键结合的非极性分子是_____N_2____。 (2)以极性键结合，具有正四面体结构的非极性分子是___C_H_4___。 (3)以极性键结合，具有三角锥形结构的极性分子是___N_H_3___。 (4)以极性键结合，具有直线形结构的非极性分子是___C_O_2___。 (5)以极性键结合，具有V形结构的极性分子是___H_2_O___。 (6)以极性键结合，而且分子极性最大的是___H__F___。