选修四 第二章第二节 影响化学反应速率的因素概论
高中化学选修4第二章第二节影响化学反应速率的因素
第二节 影响化学反应的速率的因素
复习回顾：影响化学反应的速率的因素
内因（主要):
影 响 因 素 浓度 压强 外因 反应物本身的性质
温度
催化剂
其他：光、颗粒大小、溶剂等
有效碰撞理论
某一个化学反应的速率大小与单位时间、单位体积
内活化分子有效碰撞的次数有关 碰撞：是发生化学反应的必要条件。
三、温度对化学反应速率的影响
【实验】 不同温度条件下同浓度硫酸与Na2S2O3溶液的反应
快
慢
5mL0.1mol/L的H2SO4 + 5mL0.1mol/LNa2S2O3
热水
冷水
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
结论：在其他条件不变时，升高温度， 一般会使反应 速率增大。
加快反应速率。
二、压强对化学反应速率的影响
一定温度下，对于有气体参与的反应
P
V
C
v
试用有效碰撞理论来解释压强对反应速率的影响。 当压强增大时，反应物浓度 增大 ，单位体积内 分子总数 增加 、活化分子百分数 不变 、活化分子 数 增加 ，单位时间内的有效碰撞次数增加 ，化学 反应速率也就 增大 。
一、 浓度对反应速率的影响
思考：试用有效碰撞理论解释浓度对速率的影响 当反应物浓度增大时，单位体积内分子总数 增加 、
活化分子百分数 不变 、活化分子数 增加 ，单位时 间内的有效碰撞次数 增加 ，化学反应速率也就增大。
注意
1、增大固体反应物的量（不考虑表面积的影响）， 只要加入的固体是以固体的形式参加反应，对反应速率 无影响。 2、增加水的量 （1）若在稀水溶液中进行的反应，无论水是否参加 反应，加水视为对别的反应物的稀释，速率减小。 （2）以水蒸气形式参加的反应，增加其浓度，可
化学选修4教案：第二章第二节影响化学反应速率的因素
第二课时催化剂对反应速率的影响教学设计(一)三维目标知识与技能通过实验探究，使学生理解催化剂及其他因素对化学反应速率的影响，并能初步运用有效碰撞和活化分子等理论解释催化剂等条件对化学反应速率的影响。
过程与方法通过操作实验，培养学生的观察能力、记录实验现象以及综合运用知识分析解决问题的能力；通过设计探究性实验使学生学习控制实验变量的方法，并学会从实验现象提取有用的信息，进行归纳总结。
情感态度与价值观通过列举生活中的常见事实，让学生在观察、感悟的过程中感受化学与生活息息相关，培养良好的学习兴趣；通过实验探究培养学生严谨求实的科学态度；通过展示目前催化剂研究尚需解决的难题，激发学生投身科学的激情。
教学重难点教学重点温度和催化剂对化学反应速率的影响。
教学难点催化剂对化学反应速率的影响；用有效碰撞和活化分子等理论解释外界条件对化学反应速率的影响。
教学方法问题讨论、实验探究。
催化剂对化学反应速率的影响[过渡]催化剂对化学反应速率的影响是显而易见的。
[提问]请列举几个催化剂对化学反应速率影响的实例。
[演示实验]催化剂对化学反应速率的影响。
[播放]微观动画演示。
[展示]展示下图[思考与交流]为什么催化剂能影响化学反应速率呢？(试从有效碰撞和活化分子的角度分析原因)[学与问]对于可逆反应：2SO2＋O22SO3ΔH＜0来说：加催化剂，正、逆反应速率如何变化？[过渡]为了更好地理解催化剂对化学反应速率的影响，我们来进行以下实验探究。
[科学探究2]教材P23科学探究1、2、3(见学案)。
[评价]对学生的实验操作及结果进行点评。
举例。
分析实验原理、不变因素、反应控制条件、测量物理量。
观看并描述实验现象，分析实验现象得出：催化剂能加快化学反应速率。
交流、讨论：其他条件不变时，使用催化剂降低了反应的活化能，活化分子的百分数提高，有效碰撞频率增加，故化学反应速率加快。
思考并回答：正反应速率和逆反应速率都加快且增大相同的倍数。
选修4第二章第二节影响化学反应速率的因素
年级高二学科化学版本人教新课标版课程标题选修4 第二章第二节影响化学反应速率的因素编稿老师佘平平一校张小雯二校林卉审核王艳会一、考点突破：1. 理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
2. 能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
3. 学会依据反应原理设计实验来探究影响化学反应速率的因素。
二、重难点提示：重点：依据反应原理设计实验探究影响化学反应速率的因素。
难点：利用有效碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响。
微课程1：影响化学反应速率的因素【考点精讲】1. 内因（决定因素）：反应物的结构和性质。
2. 外因：主要有浓度、压强、温度和催化剂等，其它因素还包括固体表面积、光照、超声波、放射线、溶剂、电弧、强磁场、研磨等。
只考虑单一因素对化学反应速率的影响（其它因素保持不变），化学反应速率变化的趋影响因素反应物浓度c↑压强p↑温度T↑使用催化剂化学反应速率v↑v↑v↑v↑注：①纯固体和纯液体的浓度无法改变，只能改变其接触面积；②改变压强相当于改变气体的浓度，压强对固体、液体的影响忽略不计；③催化剂不特殊声明，均指正催化剂，对于可逆反应，催化剂可以同等地改变正、逆反应速率。
3. 微观解释各种外界条件对反应速率影响的实质，都是改变了反应物的活化分子的百分数或改变了单位体积内的活化分子的总数，从而改变了有效碰撞次数而影响了化学反应速率。
影响因素单位体积分子数目活化分子百分数单位体积活化分子数目单位体积有效碰撞次数化学反应速率反应物浓度c↑↑－↑↑↑压强p ↑ ↑ － ↑ ↑ ↑ 温度T ↑ － ↑ ↑ ↑ ↑ 使用催化剂 －↑↑↑↑【典例精析】例题1 对反应A ＋B ＝AB 来说，常温下按以下情况进行反应：①20 mL 溶液中含A 、B 各0.01 mol ②50 mL 溶液中含A 、B 各0.05 mol ③0.1 mol·L－1的A 、B 溶液各10 mL ④0.5 mol·L－1的A 、B 溶液各50 mL四者反应速率的大小关系是（ ） A. ②>①>④>③ B. ④>③>②>①C. ①>②>④>③D. ①>②>③>④思路导航：①中c （A ）＝c （B ）＝0.01 mol 0.02 L＝0.5 mol·L －1；②中c （A ）＝c （B ）＝0.05 mol 0.05 L＝1 mol·L －1；③中c （A ）＝c （B ）＝0.1 mol·L －12＝0.05 mol·L －1；④中c （A ）＝c （B ）＝0.5 mol·L －12＝0.25 mol·L －1；在其他条件一定的情况下，浓度越大，反应速率越大，所以反应速率由大到小的顺序为②>①>④>③。
高中化学 第二章 第二节影响化学反应速率的因素 新人教版选修4
表格中的各种情况，可以用下面对应选项中
的图像曲线表示的是(双选)( )
选项 A
B
C
D
反应 纵坐标 甲 乙 外形、大小相近的金 K Na 属和水反应 4 mL 0.01 mol· －1 L 0.1 mol· － 0.2 mol· －1 L L 的KMnO4溶液，分 1的H C O 别和不同浓度的 2 2 4 的H2C2O4溶 H2C2O4(草酸)溶液各 溶液 液 反应 2 mL反应 速率 5 mL 0.1 mol· － L 1Na S O 溶液和5 2 2 3 热水 冷水 mL 0.1 mol· － L 1H SO 溶液反应 2 4 5 mL 4%的过氧化氢 无MnO2粉 加MnO2粉 溶液分解放出O2 末 末
C．10 ℃ 10 mL 4 mol/L的X溶液
D．10 ℃ 10 mL 2 mol/L的X溶液
【解析】 分析本题，在其他条件不变的情 况下，比较速率大小，先比较浓度的大小。 此时，浓度必须是混合后的浓度，由于混合 后各烧杯中盐酸浓度相等，所以 X 的浓度最 大者反应最快，然后比较温度的高低。 20×3 A 项中，c(X)＝ ＝1.2 mol/L； 50
30×2 B 项中，c(X)＝ ＝1.2 mol/L； 50 10×4 C 项中，c(X)＝ ＝0.8 mol/L； 50 10×2 D 项中，c(X)＝ ＝0.4 mol/L。 50 由此可见，混合后 A、B 选项中 X 的浓度最 大，但是二者温度不同。A 项中为 10 ℃，B 项中为 20 ℃，故选项 B 中反应速率最大。
【思路点拨】
解题时注意以下三点：
(1)理解化学反应速率的影响因素。
(2)表格中各栏信息的意义。
(3)图像中x、y轴的含义及曲线的变化趋势。
化学选修四第二章 影响化学反应速率的因素知识点
第二节影响化学反应速率的因素上信中学陈道锋1、内因：（主要因素）反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定因素。
如卤素单质与H2反应的速率大小关系为F2>Cl2>Br2>I2，镁、铝、锌、铁与稀硫酸反应的速率大小关系为Mg>Al>Zn>Fe。
2、外因：（其他条件不变，只改变一个条件）（1）浓度：增大反应物浓度，反应速率加快，反之减慢；（2）压强：对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，反之减慢；（3）温度：升高温度，反应速率加快，反之减慢；（4）催化剂：使用催化剂，能改变化学反应速率，且正逆反应速率的改变程度相同；（5）其他因素：反应物间的接触面积，形成原电池、光辐射、放射线辐照、超声波等。
3、理论解释——有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
②活化能：由普通分子到达活化分子状态所需的最低能量图中：E1为正反应的活化能；E2为逆反应的活化能；E3为使用催化剂时的活化能；反应热ΔH＝E1－E2。
③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
（两点：足够能量和合适的取向）（2）活化分子、有效碰撞与反应速率的关系4、特别说明：改变压强对化学反应速率的影响改变压强对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度的改变。
对于气体反应体系，有以下几种情况：①恒温时：增加压强――→引起体积缩小――→引起浓度增大――→引起反应速率加快。
②恒容时：a ．充入气体反应物――→引起浓度增大――→引起总压增大―→反应速率加快；b ．充入“惰气”――→引起总压增大(分压不变)―→各反应物质浓度不变―→反应速率不变。
③恒压时：充入“惰气”――→引起体积增大―→各反应物浓度减小―→反应速率减慢。
5、化学反应速率图像及其应用：（1）物质的量（或浓度）--时间图像例如：某温度时，在定容(V L)容器中，X 、Y 、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示由图象得出如下息①反应物是X 、Y ，生成物是Z ；②t 3时反应达到平衡，X 、Y 没有全部反应。
选修4 第二章 第二节 影响化学反应速率的因素
左先群
本讲学习目标 1.影响可逆反应化学反应速率的因素 (内因、外因——浓度、温度、压强、 催化剂等)
一. 化学反应速率的影响因素 影响化学 反应速率 的因素 内因: 反应物本身的性质 外因: 浓度、温度、压强、 催化剂等
有效碰撞理论——活化分子的有效碰撞
反应速率的改变是单位体积内活化 分子数或百分率的改变引起的
温度升高,单位体积内的活化分子数增 加,单位体积内的活化分子百分率增大,反 应速率增大
催化剂 催化剂能降低反应所需的活化能 E
0.2 mol活 1 mol总 T V
0.8 mol活
E生 1 mol总Fra bibliotekE反T V t 使用催化剂,单位体积内的活化分子数 增加,单位体积内的活化分子百分率增大, 反应速率增大
c(Cl2)mol· L -1 1.0 1.0 4.0 υ(mol· L -1· s-1) 1.0k 2.0k 4.0k
㈢温度对化学反应速率的影响
在其他条件不变时，升高温度，化学 反应的速率加快；降低温度，化学反应 的速率变慢。 温度改变 温度每升高 对吸热反应 10℃反应速率要增 的影响较大 大到原来的2～4倍 υ υ 吸 △T
反应物浓度的关系是用实验方法测定的, 化学反应H2+Cl2=2HCl的反应速率可表 m n 示为υ=Kc(H2) · c(Cl2)，式中K为常数，m、 n值可用下表中数据确定为（ ） D c(H2 )mol· L -1 1.0 2.0 2.0 A.1 1 B.1/2 1/2 C.1/2 1 D.1 1/2
温度一定时,缩小体积使压强增大, 则浓度增大,反应速率增大 温度、体积一定时，通入反应物气 体，P(分压)增大，P(总压)增大,反应 物浓度增大,反应速率增大 温度、体积一定时，通入不相干气 体，P(分压)不变，P(总压)增大,反应 物浓度不变,反应速率不变
选修四第二章+第二节 影响化学反应速率的因素(共43张PPT)
2．对于可逆反应，温度是怎样影响正、逆反应速率的？ 答案 升高温度，正逆反应速率均增大，但增大的程度不 同，其中吸热反应速率增大程度大；降低温度，正、逆反
应速率均降低，但降低的程度也不同，其中放热反应速率
降低幅度小。
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难点突破
当堂过关
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第二节
影响化学反应速率的因素
四、催化剂对化学反应速率的影响 1．影响规律
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难点突破
当堂过关
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【议一议】
第二节
影响化学反应速率的因素
1．加入催化剂一定会加快化学反应速率吗？ 答案 不一定，有的催化剂能加快化学反应速率，是正催 化剂；有的催化剂能减缓化学反应速率叫负催化剂；若没 有特殊说明，凡说的催化剂都指正催化剂。 2．催化剂能使不能发生的反应发生吗？ 答案 催化剂能成千成万倍地增大反应速率，可逆反应的
(2)同样的Zn和20 mL 0.1 mol· L－1的盐酸 (3)Zn粉和20 mL 0.1mol· L－1的盐酸
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难点突破
当堂过关
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第二节
影响化学反应速率的因素
反应速率是否一样？为什么？ 答案 不一样。(1)和(2)相等，都小于(3)的反应速率，因为 对于固体来说，其浓度为常数，其反应速率与表面积大小 有关；另外对化学反应速率影响的是物质的量的浓度，而 不是物质的质量或反应物的总量。 3．为什么改变压强对只有固体、液体参与的反应的反应速率 没有影响？
当堂过关
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第二节
影响化学反应速率的因素
(3)反应①、反应②均压缩体积 v1________ v2________ (4)保持体积不变，反应①②通入“He”气 v1________ v2________ (5)其它条件不变，反应①②均升温 v1________ v2________ (6)其它条件不变，反应①②均加入正催化剂
人教版选修4：第二章第二节影响化学反应速率的因素
第二节影响化学反响速率的因素—————————————————————————————————————[课标要求 ]1．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反响速率的影响，认识其一般规律。
2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
3．了解通过改变外界条件改变化学反响速率的方法和意义。
,有效碰撞理论1．有效碰撞2．活化能和活化分子(1)活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
(2)活化能：活化分子所多出的那局部能量(或普通分子转化成活化分子所需要的能量)。
3．反响物、生成物的能量与活化能的关系[特别提醒 ]反响的活化能越低，活化分子百分数越大，反响速率越快。
1．以下说法正确的选项是 ()①活化分子间的碰撞一定能发生化学反响②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③活化分子比普通分子具有较高的能量④化学反响的实质是原子的重新组合⑤化学反响的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程⑥化学反响的实质是活化分子有适宜取向的有效碰撞A．①③④⑤B．②③⑥C．④⑤⑥D．②④⑤解析：选 C活化能合理取向化学反应的分解过程为普通分子――→ 活化分子――→适宜力度有效碰撞―→ 化学反响① 错误，因为活化分子发生有适宜取向、且力度适宜的碰撞时，才能发生化学反响；②错误，因为普通分子间的碰撞并非有效碰撞，因而不会发生化学反响；③ 指代不明确，即某种普通分子所具有的能量可能比另一种活化分子的能量高，因而是错误的。
2．人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，同时把活化分子比普通反响物分子所多出的那局部能量称作活化能。
某反响过程如右图所示。
那么该反响的活化能为 ________，反响为 ________(填“放热〞或“吸热〞 )反响，－ 1H ＝ ________ kJ·mol 。
解析： E2＞ E 1，说明反响放热，H ＝ (E1－E 2)kJ ·mol－1。
答案： E1放热E1－ E 2浓度和压强对化学反响速率的影响1．影响化学反响速率的内因——反响物的性质影响化学反响速率的主要因素是反响物本身的性质。
高中化学选修4第二章第二节影响化学反应速率的因素【过关复习】
栏
目 开 关
实验 步骤
实验 现象
KMnO4酸性溶液褪色
褪色
时间
褪色时间长
KMnO4酸性溶液褪色 较0.1 mol·L－1 H2C2O4溶 液褪色时间短
结论
H2C2O4溶液浓度越大，KMnO4酸性溶液褪色越快，反应速 率也越快；反之H2C2O4溶液浓度越小，反应速率越慢
4
学习·探究区
第二节
2.对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所占的体
1．根据表中实验操作要求完成实验，观察实验现象，
填写下表：
实验 Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋
本 课
原理
SO2↑＋S↓＋H2O
栏
目
开
实验
关
操作
实验 混合后均出现浑浊，但70 ℃热 现象 水一组首先出现浑浊
实验 放入热水的一组首先出现
结论 浑浊，化学反应速率快
9
学习·探究区
第二节
2.根据表中实验操作要求完成实验，观察实验现象，填写下表：
实验温度
置于热水中
置于冷水中
实验现象
变蓝色早
变蓝色晚
实验结论
升高温度，可加快反应速率
10
学习·探究区
第二节
[归纳总结]
在浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量 较低 ，
本 课
使一部分原来能量 增加 的分子变成
栏 目
活化分子 ，从而增大了反应物分子中活化分子的
开 关
百分数 ，使 有效碰撞次数 增多，因而使反应速
课 栏
子的数目发生变化；温度、催化剂是改变活化分子的
目 开
百分数，单位体积内分子总数不变。
关
2019版化学人教版选修4课件：第2章 第2节 影响化学反应速率的因素
-1-
第二节 影响化学反应速率 的因素
目标导航
知识梳理
重难聚焦
典例透析
1.能说出活化能的含义及其对化学反应速率的影响。 2.通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的 影响,会运用其一般规律。 3.通过催化剂实际应用的事例,能说出其在生产、生活和科学研 究领域中的重大作用。 4.能说出化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中 的重要作用。
-14-
第二节 影响化学反应速率 的因素
目标导航
知识梳理
重难聚焦
典例透析
3.压强对化学反应速率影响的几种情况 改变压强,对化学反应速率的影响的根本原因是引起浓度改变。 所以在讨论压强对反应速率的影响时,应区分引起压强改变的原因。 (1)对于没有气体参与的化学反应,由于改变压强时,反应物浓度 变化很小,可忽略不计,因此一般认为对化学反应速率无影响。
一二
目标导航
知识梳理
重难聚焦
典例透析
思考感悟1 改变反应物的用量对化学反应速率一定有影响吗? 提示:不一定。对于固体或纯液体,一般情况下其浓度视为常数, 因此改变固体(表面积变化不大时)或纯液体的用量对化学反应速 率无影响。
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第二节 影响化学反应速率 的因素
目标导航
知识梳理
重难聚焦
典例透析
一二
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第二节 影响化学反应速率 的因素
一二
一、有效碰撞理论 1.有效碰撞
目标导航
知识梳理
重难聚焦
典例透析
2.活化能和活化分子 (1)活化分子:能够发生有效碰撞的分子。 (2)活化能:活化分子所多出的那部分能量(或普通分子转化成活 化分子所需要的能量)。
人教版高二化学选修4第二章第二节 影响化学反应速率的因素
中所占的百分数是恒定的，且与温度呈正比。
温故知新
力量不够
取向不好
好球！有效碰撞
活化能:
活化分子高出反应物分子平均能量的部分
能 量
E1
活化能
反应物
反应热
活化分子
活化分子 变成生成 物分子放 出的能量
E2
该反应是吸热反 应还是放热反应?
第二章 化学反应速率和化学平衡 第二节 影响化学反应速率的因素
在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞；不能
发生化学反应的碰撞叫无效碰撞；有效碰撞次数越多，反应速
率越快。
分子 相互 运动 碰撞
分子具有 足够能量
活化分子
有合适的取向
有效碰撞 化学反应
活化分子百分数： （活化分子数/反应物分子数）×100%
较长
较短
结论 加入较浓H2C2O4 溶液的试管溶液褪色更快些。
影响规律：当其它条件相同时，增大反应 物浓度反应速率增大，减小反应物浓度反 应速率减小。
影响化学反应速率的因素
浓度对反应速率的影响
碰撞理论解释
浓度增大→单位体积内n总↑ →单位体积内n活↑ →有效碰撞↑
注意
a、增加固体物质或纯液体的量，因其浓度是个
温度对反应速率的影响
本 质 原 因
升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为 活化分子，使得活化分子百分数提高，活化分 子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大。
科学探究
4I+ + 4H+ + O2 ==2I2 + 2H2O
试剂种类 及用量
实验温度
0.1mol/L H2SO4溶液30 mL 1mol/L KI溶液5 mL 3滴淀粉溶液 热水
(完整版)选修四第二章第二节影响化学反应速率的因素教学设计
《影响化学反应速率的因素》教学设计一、教材分析《影响化学反应速率的因素》是人教版高中化学选修四《化学反应原理》第2章《化学反应速率和化学平衡》第2节的教学内容，主要学习影响化学反应速率的外界因素及其影响规律和理论解释。
本节内容是对化学2中已经介化学反应速率的知识的提升，重点介绍的是影响浓度、温度对影响化学反应速率的影响规律及理论解释。
二、教学目标1、知识目标：①理解浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响；②能初步运用有效碰撞和活化分子等知识来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响；③初步学会设计“对照实验”比较条件的改变对反应速率快慢的影响。
2、能力目标：在学习中，在仔细、全面、准确观察实验现象的基础上，要积极将感性认识上升到理性认识，也就是培养自己透过现象看本质的能力。
3．情感、态度和价值观目标：(1)通过对实验的操作，培养学生勇于实践的科学精神和科学态度。
(2)通过科学探究，激发学生的学习热情，进一步加深他们对知识的理解。
三、教学重点难点重点：浓度、温度对化学反应速率的影响难点：浓度、温度对化学反应速率影响的原因四、学情分析我们的学生学习有机知识是在高一下学期，距今已经半年之久，所以对已学过的化学反应速率知识已经大多忘却，仍然必须重点复习，另外要帮助学生回忆本书绪论所学的有效碰撞理论知识，以便用于解释影响规律，进一步来帮助理解应用规律。
五、教学方法1．实验法：实验2-2 、实验2-3、实验2-4分组实验。
2．学案导学：见后面的学案。
3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：预习教材内容，初步把握基本知识，并填写课前预习学案2．教师的教学准备：，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。
3．教学环境的设计和布置：两人一组，实验室内教学。
课前打开实验室门窗通风，课前准备实验用品。
选修四 第二章第二节 影响化学反应速率的因素
等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验 条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的 数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所 对应的实验组别可能是（ AC ）
硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸发生如下反应： Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S↓+ H2O
（ C ） A、10℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL 下列四种情况中最早出现浑浊的是：
B、10℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4
快
0.1mol/L CuSO4
慢
结论
FeCl3对该反应的催化效果更好
科学探究
〖探究2〗设计实验比较在4mL 0.01mol/L KMnO4 和2mL 0.1mol/L H2C2O4，加不加MnSO4对反应 速率有否影响？ 0.01mol/LKMnO4 加入试剂 0.1mol/LH2C2O4 0.01mol/L KMnO4 0.1mol/LH2C2O4 MnSO4溶液
实验（2-2）： 浓度大的H2C2O4（aq）先褪色
2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4 +10CO2↑+8H2O
浓度 →单位体积内n总↑ 增大 T不变，活%不变
单位体积 →有效碰撞↑ →V↑ 内n活增大
选修4 第二章 第二节影响化学反应速率的因素(第1课时)
教材出版社（人教版）高二（上）化学选修4 第二章第二节影响化学反应速率的因素（第1课时）重庆市中山外国语学校甘锐一、教学目标1、理解浓度、压强、等条件对化学反应速率的影响2、能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强等条件对化学反应速率的影响二、教学重难点重点：化学反应速率的影响因素难点：化学反应速率的影响的原因三、教学课时1课时四、教学过程[引入]提出几个问题以引起学生思考：1. 我们能够计算出一个化学反应的速率，能否改变化学反应速率呢？2. 影响化学反应速率的主要因素是什么？我们人类能否控制这个因素？3. 我们能否通过改变外在条件来改变化学反应的速率呢？试根据日常生活经验举例说明。
[活动]学生阅读第一自然段后回答：化学反应速率与分子间的有效碰撞有关，因此所有改变内能、运动速率以及碰撞几率的条件，都可改变控制反应速率。
如加热、搅拌、增大反应物浓度，都是我们已经用过的方法。
日常生活中汽车加大油门、向炉膛鼓风、温水发酵、用煤粉代替煤块等，都是改变化学反应速率的方法。
［知识回顾］有效碰撞理论1、有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞化学反应发生的先决条件是反应物分子间必须发生碰撞。
反应物分子之间的碰撞只有少数碰撞能导致化学反应的发生，多数碰撞并不能导致反应的发生，是无效碰撞。
碰撞的频越高，则化学反应速率就越大。
研究发现，只有既具有足够的能量又有合适的碰撞取向的分子碰撞，才是有效碰撞。
有效碰撞是发生化学反应的充分条件。
投篮中的两个条件：一是运动员应具有足够的能量，二是应有合适的取向。
有效碰撞的道理即是如此。
2、活化能和活化分子(1) 活化分子(activated molecule)：能够发生有效碰撞的分子。
活化分子之间之所以能够发生有效碰撞，是由于它们能量高，发生碰撞时，能够克服相撞分子之间的排斥力，破坏分子内部原子间的“结合力”，从而导致反应物分子破坏，重新组合生成物分子，发生化学反应(2) 活化能(activation energy)：活化分子所多出的那部分能量(或普通分子转化成活化分子所需要的能量)。
人教版 高中化学选修四 第二章 第二节 影响化学反应速率的因素
加入试剂 及用量
实验现象
4mL 0.01mol/L KMnO4
2mL 0.1mol/L H2C2O4
2mL0.2mol/L H2C2O4
紫色褪去
紫色褪去
褪色时间
长
短
结论
浓度较大H2C2O4溶液的反应更快些
原因(用 碰撞理论 解释)
练一练
增大反应物浓度，可以增大单位体积内反应分子数目（ √ ）
增大反应物浓度，可以增大单位体积内活化分子数目 （ √ ）
【小结】
增大压强，气体体积减小，增大了反应物浓度， 单位体积内活化分子数目增多，但是活化分子百 分数不变。
【思考与交流】
在恒温恒容的条件下，向某密闭容器中通入稀 有气体（或与反应物和生成物均不反应的气 体），反应速率如何变化？
容器的体积不变，反应物的浓度不变，速率不变。
【思考与交流】
在恒温恒压的条件下，向某密闭容器中通入稀 有气体（或与反应物和生成物均不反应的气 体），反应速率如何变化？
增大反应物浓度，可以增大单位体积内活化分子的百分数（×）
反应物浓度增大，单位时间内有效碰撞增多
（√ ）
一定条件下，反应物浓度越大，反应所需活化能越小 （×）
二、压强对反应速率的影响
对于气体反应:增大压强(减小容器容积)，相当 于增大反应物的浓度，反应速率加快。
练一练
对于有气体参加的反应 一定条件下增大压强，化学反应速率加快 （ √ ） 增大压强，单位体积内活化分子数目增多（ √ ） 增大压强，单位体积内有效碰撞几率增多（ √ ） 增大体系的压强，反应所需的活化能变小 （×）
0.1mol/L Na2S2O3 5mL 0.1mol/L H2SO4 5mL
低
【高中化学】高中化学(人教版)选修4同步教师用书：第2章 第2节 影响化学反应速率的因素
第二节影响化学反应速率的因素1．初步运用有效碰撞理论和活化分子等知识解释外界条件对化学反应速率的影响。
(难点)2．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响。
(重点)有效碰撞理论[基础·初探]教材整理(见绪言)1．有效碰撞2．活化分子与活化能(1)活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
(2)活化能：活化分子比普通分子多出的那部分能量。
⎩⎨⎧E 1：反应的活化能；E 1－E 2：反应热；关系：普通分子＋活化能活化分子(3)解释化学反应的过程[探究·升华][思考探究](1)活化分子间的碰撞一定能发生化学反应吗？ 【提示】 错误(2)普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应，这句话对吗？ 【提示】 错误(3)活化分子比普通分子具有的能量低？ 【提示】 高(4)化学反应的实质是分子的重新组合？ 【提示】 原子的重新组合 [认知升华]1．活化分子与有效碰撞的关系能够发生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定发生有效碰撞。
并不是反应物分子之间的任何一次直接碰撞都能发生反应，只有那些能量相当高的分子之间的直接碰撞才能发生反应。
2．单位体积内的活化分子数与活化分子百分数单位体积内的活化分子数就是指单位体积内能量达到一定要求的分子的总数；而活化分子百分数是活化分子数与总分子数的比值，总分子数包含：活化分子数以及普通分子的个数。
3．活化能与化学反应速率的关系活化能大小主要是由反应物自身的性质决定的(改变外界条件也可以改变反应的活化能，如加入催化剂)，即反应物自身的性质影响着化学反应所需的活化能，从而影响化学反应速率的大小。
例如：活化能小→普通分子容易变成活化分子→活化分子百分数大→单位体积内活化分子数多→单位时间、单位体积内有效碰撞次数多→化学反应速率大(内因对化学反应速率的影响)。
[题组·冲关]1．有效碰撞是指()A．反应物分子间的碰撞B．反应物活化分子间的碰撞C．反应物分子发生合适取向的碰撞D．活化分子之间发生合适取向的碰撞【解析】有效碰撞指活化分子之间发生合适取向的碰撞。
选修4第二章第二节影响化学反映速度的因素
第二节影响化学反映速度的因素【教学目标】一、理解催化剂对化学反映速度的影响二、能初步运用活化分子、活化能来解释催化剂对化学反映速度的影响【重点难点】用活化分子理论解释催化剂对化学反映速度的影响【教学进程】温习导入回顾：影响化学反映速度的因素内因：反映物本身的性质外因：浓度、压强、温度和催化剂等浓度增大→单位体积内反映物分子总数增多（活化分子百分数不变）→单位体积内活化分子的数量增多→有效碰撞次数增多化学反映速度增大有气体存在的反映：压强增大→体积缩小→浓度增大→化学反映速度增大仅有固体、液体存在的反映：压强对化学反映速度无影响（压强的改变实质上是浓度的转变。
压强转变时固体、液体的体积转变可以忽略不计）温度对化学反映速度的影响（浓度必然）：温度升高使许多一般分子取得能量成为活化分子→活化分子百分数增加→活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反映速度增大1、把下列金属别离投入l硫酸中，能发生反映但反映最缓慢的是（ A ）A FeB AlC MgD Cu2、把下列四种X溶液，别离加进四个盛有10mL浓度为2 mol·L-1的盐酸的烧杯中，并都加水稀释至50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反映，其中反映速度最大的是（D ）。
A 10 mL、2 mol·L-1B 20 mL、2 mol·L-1C 10 mL、4 mol·L-1D 20 mL、3 mol·L-13、在密闭容器中发生2SO2+O2＝ 2SO3反映，现控制下列三种不同的条件：A在400℃时，10molSO2与5molO2反映；B在400℃时，20molSO2与5molO2反映；C在300℃时，10molSO2与5molO2反映；问：开始时，正反映速度最快的是B；正反映速度最慢的是C。
催化剂对化学反映速度的影响催化剂概念:________________________________________________?请列举几例催化剂对化学反映速度影响的实例1、实验2-4：观察做实验：最好采用学生分组实验。
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实验 步骤
P21 实验 2-2
学习·探究区
第二节
实验 KMnO4酸性溶液褪色 KMnO4酸性溶液褪色
现象
褪色 褪色时间长 较 0.1 mol·L－1 H2C2O4
时间
溶液褪色时间短
H2C2O4 溶液浓度越大，KMnO4 酸性溶液褪色
充入 He，体积 增大，c(N2)、c(H2)、c(NH3)都减小，化 学反应速率 减小。
第二节
比较CVn变化
比较活化分子
状态1
状态2
状态3
【结论】
第二节
压强 增大
体积减小 其他条件不变
→C增大 →V↑
【规律】
——对于有气体参加的反应，在其他条件不变时，
增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快；减
学习·探究区
第二节
[归纳总结]
(1)反应物浓度增大→单位体积内活化分子数增多→单位 时间内有效碰撞 增加→反应速率加快；反之，反应物浓
度减小，则与之相反。(注意：浓度改变引起了活化分子浓
度的改变，而活化分子百分数不变。)
(2)对于有气体参加的化学反应，若其他条件不变，增大 压强 ，体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分 子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快；减小压强，
活化能降低→普通分子变成活化分子→活化分子百分数增
大→有效碰撞次数增多→反应速率加快。
2． 影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，不 同化学反应具有不同的反应速率。外界条件对化学反应
速率也产生影响。
学习·探究区
第二节
探究点一 浓度、压强对化学反应速率的影响 1．按表中实验步骤要求完成实验，观察实验现象，填写下表：
第二节
化学反应发生必须满足的条件:
1、分子间必须碰撞；
2、属于活化分子；
3、分子碰撞的取向合适。
知识·回顾区
第二节
1． 根据课本绪言部分试自学有关碰撞理论的知识。
(1)有效碰撞：能够引发化学反应的碰撞。 (2)活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
(3)活化能：活化分子比普通分子所高出的能量。活化能
结论 越快，反应速率也越快；反之 H2C2O4 溶液浓度
越小，反应速率越慢
浓度对化学反应速率的影响
第二节
2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 +
2MnSO4 + 10CO2↑+ 8H2O
实验现象：加入较浓的草酸溶液的试管溶液 褪色更快些。
实验结论∶其他条件相同时，增大反应物浓
（1）恒温时：增大压强→体积减少→C增大→
反应速率增大
（2）恒容时：
①充入气体反应物 → 反应物浓度增大 → 总压增大 →
反应速率增大。
②充入“无关气体”（如He、N2等） → 引起总压增大， 但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变 → 反应 速率不变。
（3）恒压时：
充入“无关气体”（如He等）→ 引起体积增大 → 各 反应物浓度减少 → 反应速率减慢。
反应速率减慢。压强对无气体参加的反应的反应速率 无
影响。
学习·探究区
第二节
[活学活用]
1． 对于反应 C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，其他条件不变
时，下列措施不能改变化学反应速率的是
(A)
A．增大 C(s)的量
B．增大 H2O(g)的浓度 C．增大 CO(g)或 H2(g)的浓度 D．减小 H2O(g)的浓度 解析 改变浓度，可以改变化学反应速率，而改变固体物
有效碰撞
发生化学反应
化学反应速率与单位时间内分子间的 有效碰撞次数（有效碰撞频率）有关。
碰撞理论的关键词
第二节
1、分子碰撞 2、活化分子
—— 能发生有效碰撞的分子叫活化分子。 3、分子碰撞取向 4、有效碰撞
——能发生化学反应的碰撞叫有效碰撞。
5、活化分子百分数 活化分子百分数
= （活化分子数 /反应物分子数）×100%
度反应速率加快，反之减慢.
适用条件：有气体和溶液参加的反应
学习·探究区
第二节
2.对积于与气压体强来成说反，比在。一如定图温所度示下，， 增一大定压质强量的，气体体积所缩占的小体， 浓度增大，化学反应速率 加快 。
3.由于固体、液体粒子间的 空隙 很小，增大压强几乎不 能改变它们的 浓度 ，因此对只有固体或液体参加的
反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。
压强对化学反应速率的影响
第二节
——其他条件不变，增大压强，气体体积 缩小，浓度增大，反应速率加快。
C1
压强增大
C2
VC1 1
V2
nV1 1
V2=1/2V1
n2
n1
（Ⅰ）
（Ⅱ）
C1=n1/V1
C2=n2/V2=n1/（1/2）V1=2C1
学习·探究区
越小，普通分子就越容易变成活化分子。如图所示：反
E 应的活化能是 1，反应热是 E1－E2。
知识·回顾区
第二节
(4)普通分子＋活化能
活化分子。
(5)活化能与化学反应速率的关系：在一定条件下，活化分
子所占的百分数是 固定不变 的。活化分子的百分数越
大，单位体积内活化分子数越多，单位时间内有效碰撞 的次数越多，化学反应速率越快。
第二节
4． 对于反应 N2＋3H2 2NH3，不同条件下，压强对化学 反应速率的影响
(1)恒温恒容密闭容器
①充入 N2，压强 增大，c(N2) 增大，化学反应速率 加快。
②充入 He(注 He 与反应无关)，压强增大，但 c(N2)、c(H2)、 c(NH3)都不变，化学反应速率 不变。
(2)恒温恒压密闭容器
第二节
第二节 影响化学反应速率的因素
[学习目标定位] 1.了解活化能的含义，会用活化能理论解释化学反应速率的
影响因素。 2.掌握外界条件(浓度、压强、温度、催化剂)对化学反应速率
的影响规律及实质，并会用相应规律解决有关问题。
碰撞理论
分子 运动
相互 碰撞
分子具有 足够的能量
有合适 的取向
第二节
活化 分子
小压强，气体体积增大，浓度减小，反应速率减慢。
【注意】
①压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实
现的。
②P增大→C成比例增大，P减小→C成比例减小。 ③压强只对于有气体参加的反应的速率有影响。
第二节
【学与问】
压强对于任意化学反应的速率 都有影响吗？
压强对化学反应速率的影响分如下几种情况: 第二节
质的物质的量不能改变化学反应速率，因为固体物质的浓
度可视为常数。第二课时Βιβλιοθήκη 第二节学习·探究区
第二节
探究点二 温度对化学反应速率的影响