选修四《影响化学反应速率的因素》教案
高中化学影响化学反应速率的因素教案
高中化学影响化学反应速率的因素教案一、教学目标1. 让学生了解化学反应速率的概念及其意义。
2. 掌握影响化学反应速率的因素，包括浓度、温度、压强、催化剂以及固体表面积。
3. 能够运用所学的知识解释实际问题中的化学反应速率变化。
二、教学重点与难点1. 教学重点：影响化学反应速率的因素及其作用机理。
2. 教学难点：如何运用控制变量法研究化学反应速率的影响因素。
三、教学方法采用讲授法、实验法、讨论法相结合的方法，引导学生通过实验观察、数据分析，深入探究影响化学反应速率的因素。
四、教学准备1. 实验器材：烧杯、试管、滴定管、计时器、气体收集装置等。
2. 实验试剂：氢氧化钠、硫酸、碳酸钠、锰酸钾等。
3. 课件及教学素材。
五、教学过程1. 导入新课通过提问方式引导学生回顾化学反应速率的概念，引出本节课的主题——影响化学反应速率的因素。
2. 理论讲解讲解化学反应速率及其表示方法，阐述影响化学反应速率的因素，包括浓度、温度、压强、催化剂以及固体表面积。
3. 实验演示进行实验演示，观察不同浓度、温度、催化剂等条件下化学反应速率的变化，让学生直观地了解各种因素对反应速率的影响。
4. 学生实验学生分组进行实验，通过控制变量法研究不同因素对化学反应速率的影响，并记录实验数据。
5. 数据分析引导学生根据实验数据进行分析，总结各种因素对化学反应速率的影响规律。
6. 课堂讨论组织学生进行课堂讨论，分享实验心得，探讨影响化学反应速率的机理。
7. 知识拓展介绍化学反应速率在实际应用中的例子，如工业生产、药物制备等，激发学生的学习兴趣。
8. 总结与评价对本节课的内容进行总结，强调影响化学反应速率的因素及其在实际中的应用。
9. 布置作业布置课后练习题，巩固所学知识，提高学生运用化学反应速率知识解决实际问题的能力。
10. 课后反思教师在课后对教学效果进行反思，针对学生的掌握情况调整教学策略，为下一步教学做好准备。
六、教学目标1. 让学生了解化学反应速率的测量方法，包括实验方法和理论计算。
选修四《影响化学反应速率的因素》优秀教案
选修四《影响化学反应速率的因素》优秀教案————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：第二节影响化学反应速率的因素教案月平[教学目标]1．知识与技能（1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
（2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
2．过程与方法（1）掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法；（2）通过识别有关化学反应速率与压强、温度或浓度等的图像，提高识图分析能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。
3、情感、态度与价值观（1）通过实验培养学生严谨的科学态度，知道科学研究的一般方法。
（2）通过目前催化剂研究的缺陷，激发学生投身科学的激情。
[教学重点、难点]压强对化学反应速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。
[教学过程][导入]有些反应速率很快，如爆炸反应，而有些反应速率很慢，如石油的形成。
可见，不同物质化学反应速率相差很大，决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质。
爆炸反应石油的形成[板书]一、决定化学反应速率的主要因素：反应物本身的性质二、外界条件对化学反应速率的影响：（一）浓度对化学反应速率的影响[实验探究] 课本20页实验2-2草酸与酸性高锰酸钾的反应加入试剂4mL 0.01mol/L KMnO42mL 0.1mol/L H2C2O44mL 0.01mol/L KMnO42mL 0.2mol/L H2C2O4实验现象褪色时间结论在其它条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大。
【板书】当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大反应的速率。
【实验解释】为什么增大反应物的浓度会影响反应速率呢？当增加反应物的浓度时，单位体积内活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大。
化学反应速率的影响因素教案
化学反应速率的影响因素教案引言：化学反应速率是指反应物转化为生成物的速率，其研究对于了解化学反应过程及工业应用具有重要意义。
因此，探究化学反应速率的影响因素对于化学教学尤为重要。
本教案将介绍化学反应速率的主要影响因素，并设计实验活动以帮助学生深入理解这些因素对反应速率的影响。
一、温度的影响：温度是影响化学反应速率的最主要因素之一。
在本节中，我们将通过实验研究温度对两种化学反应速率的影响。
1. 实验目的：观察温度对反应速率的影响。
2. 实验材料：- 烧杯- 酶溶液（酶作为催化剂）- 可见光源- 温度计- 计时器3. 实验步骤：a) 将酶溶液倒入两个烧杯中，并分别标记为A和B。
b) 将烧杯A放置在室温下，烧杯B放置在加热板上。
c) 用可见光源照射两个烧杯中的溶液，并同时开始计时。
d) 观察两个烧杯中的溶液颜色的变化，并记录时间。
e) 重复实验多次，取平均时间。
4. 实验结果与讨论：通过实验结果可以观察到加热后的烧杯中的溶液颜色变化更快，反应速率更高。
这是因为温度的升高会增加反应物的反应能量，加快反应物分子的碰撞频率，从而增加化学反应的速率。
二、浓度的影响：浓度是另一个影响化学反应速率的重要因素。
在本节中，我们将通过实验探索浓度对反应速率的影响。
1. 实验目的：观察浓度对反应速率的影响。
2. 实验材料：- 烧杯- 反应物溶液A- 反应物溶液B- 染料（作为指示剂）3. 实验步骤：a) 将烧杯中倒入适量的反应物溶液A。
b) 分别加入不同浓度的反应物溶液B。
c) 加入染料作为指示剂。
d) 开始计时，观察染料颜色的变化，并记录时间。
e) 重复实验多次，取平均时间。
4. 实验结果与讨论：实验结果显示，浓度较高的反应物溶液引起了更快的颜色变化，即反应速率更高。
这是因为浓度的增加会增加反应物分子的碰撞频率，从而增加反应发生的机会，提高化学反应速率。
三、催化剂的影响：催化剂是一种能够促进化学反应但本身并不参与其中的物质。
影响化学反应速率的因素教案
影响化学反应速率的因素教案【教案】影响化学反应速率的因素一、教学目标：1.了解化学反应速率的定义。
2.掌握影响化学反应速率的因素。
3.了解不同因素对化学反应速率的影响程度。
4.能够运用所学知识解释实际化学反应现象。
二、教学内容：1.化学反应速率的定义2.影响化学反应速率的因素3.实际化学反应现象的解释三、教学过程：1.导入（5分钟）引导学生回顾上节课学习的内容，提问：“你们还记得什么是化学反应速率吗？”2.新知讲解（10分钟）解释化学反应速率的定义：“化学反应速率是指单位时间内反应物消耗量变化的快慢。
”介绍影响化学反应速率的因素，包括：(1)浓度(2)温度(3)表面积(4)催化剂3.实验示范（15分钟）进行一个简单的实验示范，演示利用不同因素来影响化学反应速率。
实验步骤：(1)将相同浓度的硫酸与锌粉分别加入两个试管中。
(2)将一个试管放入温水中，另一个放入冷水中。
(3)观察两个试管中的反应速率并进行比较。
4.实验讨论（10分钟）引导学生观察实验现象，并进行讨论：(1)温水中反应速率为何较快？(2)冷水中反应速率为何较慢？(3)温度对反应速率的影响程度如何？5.知识总结（10分钟）总结影响化学反应速率的因素，并强调每个因素的作用。
板书总结要点，让学生复习和记忆。
6.小结（5分钟）回顾本节课的重点内容，提问学生反应速率的定义和影响因素。
鼓励学生在课后复习和巩固所学知识。
四、课后作业：1.完成课堂练习题。
2.观察日常生活中的化学反应现象，并与所学知识联系起来解释。
五、教学反思：通过本课的教学，学生对化学反应速率的定义、影响因素有了更深入的理解。
通过实验演示，学生直观地感受到了不同因素对化学反应速率的影响，并通过讨论加深了对知识的理解。
在教学过程中，要注重学生的参与和思考，激发他们的兴趣和学习动力，使他们掌握所学知识并能够应用到实际生活中。
人教版高中化学选修四教案设计：2.2影响化学反应速率的影响因素
教学设计一、教学设计思路1.教材分析：《影响化学反应速率的因素》选自于人教版选修四《化学反应原理》教材的第二章第二节，本堂课的课标要求是：通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。
必修2中学生已经学过诸如温度、压强、催化剂、浓度、接触面积等大量影响化学反应速率的因素，对这些影响因素有了感性认识。
这节课的任务是，通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。
也为后面学习化学平衡、电离平衡做好知识储备。
所以本节课起到了承前启后的作用。
2.学情分析：教学对象是高二理科学生，经过初三一年和高一一年的化学学习，他们已经储备了一定的相关知识：诸如温度、压强、催化剂、浓度、接触面积等因素对化学反应速率的影响等，积累了一些化学方程式，掌握了基本的实验技能，基本上都养成了良好的思考、讨论、探究的习惯。
3.三维目标：1)知识与技能：掌握浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响；2)过程与方法:能根据实验现象推测与判断实验原理；掌握实验探究的一般方法；熟练控制变量法和对照思想在化学实验中的应用3)情感态度与价值观：通过浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响实验，感受化学的神奇，加强团队协作能力，提高化学学习兴趣。
4.重难点：重点：浓度、压强、温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响。
难点：掌握实验基本的化学实验方法，会利用控制变量法和对照思想来探究物质的性质。
5.教学方法：理论指导——启发互动——实验观察——总结升华6.实验用品试剂：0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液，0.1 、0.4 mol·L－1 H2C2O4溶液，MnSO4固体，冷水，热水。
仪器：试管，滴管，烧杯，药匙二、教学设计是的，大家可以看到这个动画，我们很明显地看到，增大压强就相当于增加反应物浓度，反应速率增加三、板书四、教学反思本课堂亮点是1.通过改进课本实验，通过研究一个反应的不同因素，将控制变量法的实验方法和对照思想深入人心，同时，有利于学生通过现象推导出实验原理，有利于学生对实验课程学习。
《影响化学反应速率的因素》教学设计
《影响化学反应速率的因素》教学设计《影响化学反应速率的因素》教学设计作为一位杰出的教职工，常常要根据教学需要编写教学设计，教学设计是一个系统化规划教学系统的过程。
写教学设计需要注意哪些格式呢？以下是小编为大家收集的《影响化学反应速率的因素》教学设计，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
（一）设计思路新课程倡导化学教学要面对学生的生活，从学生的兴趣和经验出发，让学生学会学习，学会生活。
同时强调“以学生的发展为本”，注重学生的可持续发展。
新课标还提出“提高科学素养、在课堂中开展探究性学习”的理念，即通过提倡探究式教学，培养学生的自主科学探究能力，加强学生对科学本质的认识。
本节课的设计是根据新课程的要求来进行的。
以好奇心为驱动，充分发挥学生在教学活动中的主体性。
同时注重从学生的生活经验出发，学生知道温度、催化剂、浓度和固体表面积等因素能影响能反应速率。
关于如何影响的问题，可以根据生活经验提出假设，然后引导学生通过实验来验证假设。
“学生的学习取决于他自己做了些什么，而不是教师做了些什么。
”这是美国著名的教育家、课程理论专家泰勒的一句话，指出了学生学习的本质。
因此，具体实验方案的设计交给学生来完成，学生在交流讨论后制定可行的实验方案，再通过小组合作完成实验，实现对知识的构建与提升，最终得到结论。
学生在合作探究的过程中不仅体会知识获得的乐趣，还学习控制变量和对照实验的科学研究方法。
本节课的设计从生活经验出发，最后再回归生活，用所学的知识来能解决生活实际中的问题。
学以致用让学生感受到学习化学的有用性，进一步激发学习的兴趣。
本节课旨在通过探究式教学让学生充分享受课堂，在合作交流中获得知识、方法以及积极的情感体验，培养他们主动学习和创新学习的精神，形成自主学习的良好习惯，逐渐获得终身受益的自学能力。
（二）教学背景分析教学内容：掌握影响反应速率的主要因素，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
教材地位：影响反应速率的因素是人教版化学必修2第二章第三节的内容，这部分内容是对前两节内容的拓展和延伸。
影响化学反应速率的因素 教学设计
化学选修四第二章第二节影响化学反应速率的因素第一课时含山中学戚新功（公开课教案）【教材分析】《影响化学反应速率的因素》是人教版高中化学选修四第二章第二节的教学内容，主要学习影响化学反应速率的外界因素及其影响规律和理论解释。
本节内容是对化学必修二中已经介绍的化学反应速率的知识的提升，同时也是后面学习化学反应限度概念的基础。
【三维目标】1.知识与技能（1）知道浓度、压强对化学反应速率的影响规律。
（2）能初步运用有效碰撞理论和活化分子等来解释浓度、压强对化学反应速率的影响。
2.过程与方法（1）通过实验探究浓度、压强对化学反应速率的影响。
（2）通过对实验现象的观察、总结，培养学生从感性认识到理性认识，透过现象看本质的能力。
3.情感态度价值观（1）通过实验培养学生勇于探究的科学态度。
（2）通过探究激发学生的学习热情，加深学生对知识的理解。
【教学重点和难点】1.教学重点：浓度、压强对化学反应速率影响的一般规律。
2.教学难点：运用有效碰撞理论解释浓度、压强对化学反应速率的影响。
【教学方法】1.教法：实验法、启发法、讲授法2.学法：探究学习法、合作学习法【实验准备】1.仪器：试管、镊子、秒表2.试剂：0.01mol/L的KMnO4酸性溶液、0.1mol/LH2C2O4（草酸）溶液、0.2mol/LH2C2O4（草酸）溶液、1mol/L H2SO4溶液、2mol/LH2SO4溶液、同等大小的锌粒若干。
【教学过程】【板书设计】§2.2影响化学反应速率的因素内因（决定因素）：参加化学反应的物质的性质外因（影响因素）：一、浓度：增大浓度，速率增大二、压强：有气体参加的反应，增大压强，速率增大惰性气体：恒温恒容，体积不变，浓度不变，速率不变恒温恒压，体积增大，浓度减小，速率减小【课后反思】感谢您的阅读，祝您生活愉快。
高中化学《影响化学反应速率的因素》教案设计
高中化学《影响化学反应速率的因素》教案设计一、教学目标：1. 让学生了解化学反应速率的概念，掌握化学反应速率的影响因素。
2. 通过对影响化学反应速率的实验探究，培养学生的实验操作能力和观察分析能力。
3. 引导学生运用控制变量法研究化学反应速率的影响因素，提高学生的科学思维能力。
4. 通过对影响化学反应速率因素的学习，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学重点与难点：1. 教学重点：化学反应速率的概念，影响化学反应速率的因素。
2. 教学难点：控制变量法在研究影响化学反应速率因素中的应用。
三、教学方法与手段：1. 教学方法：采用问题驱动法、实验探究法、讨论法等。
2. 教学手段：多媒体课件、实验仪器、药品等。
四、教学过程：1. 导入新课：通过展示化学反应速率的实例，引导学生思考影响化学反应速率的因素。
2. 讲解化学反应速率的概念：解释化学反应速率的概念，强调化学反应速率的影响因素。
3. 实验探究：安排学生进行影响化学反应速率的实验，引导学生观察实验现象，培养学生实验操作能力和观察分析能力。
4. 分析与讨论：引导学生运用控制变量法分析实验结果，探讨影响化学反应速率的因素。
五、教学反思：本节课结束后，教师应认真反思教学效果，针对学生的掌握情况，调整教学策略，以提高学生对影响化学反应速率因素的理解和运用能力。
关注学生的学习兴趣和需求，不断优化教学方法，提高教学质量。
六、教学评估：1. 课堂问答：通过提问学生，了解学生对化学反应速率概念和影响因素的理解程度。
2. 实验报告：评估学生在实验中的操作技能、观察现象和分析问题的能力。
3. 课后习题：布置针对性的课后习题，检验学生对课堂所学知识的掌握情况。
七、教学拓展：1. 邀请相关领域的专家或企业代表，进行专题讲座，拓宽学生视野。
2. 组织学生参观化学实验室或相关企业，加深对化学反应速率实际应用的了解。
3. 开展课外实践活动，如化学实验竞赛、小研究等，提高学生的实践能力。
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第二节影响化学反应速率的因素教案
月平[教学目标]
1．知识与技能
（1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
（2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度
和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
2．过程与方法
（1）掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法；
（2）通过识别有关化学反应速率与压强、温度或浓度等的图像，提高识图分析能力，
培养从图像中挖掘化学信息的能力。
3、情感、态度与价值观
（1）通过实验培养学生严谨的科学态度，知道科学研究的一般方法。
（2）通过目前催化剂研究的缺陷，激发学生投身科学的激情。
[教学重点、难点]
压强对化学反应速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。
[教学过程]
[导入]有些反应速率很快，如爆炸反应，而有些反应速率很慢，如石油的形成。
可见，不同物质化学反应速率相差很大，决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质。
爆炸反应石油的形成
[板书]
一、决定化学反应速率的主要因素：反应物本身的性质
二、外界条件对化学反应速率的影响：
（一）浓度对化学反应速率的影响
[实验探究] 课本20页实验2-2草酸与酸性高锰酸钾的反应
加入试剂4mL 0.01mol/L KMnO4
2mL 0.1mol/L H2C2O4
4mL 0.01mol/L KMnO4
2mL 0.2mol/L H2C2O4
实验现象
褪色时间
结论在其它条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大。
【板书】当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大反应的速率。
【实验解释】为什么增大反应物的浓度会影响反应速率呢？
当增加反应物的浓度时，单位体积内活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大。
【注意】
a.反应物是纯液体或固体，其浓度是常数，因此改变它们的量反应速率不变。
b. 一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大。
（二）压强对化学反应速率的影响
【结论】对于气体反应，其他条件不变，压强增大化学反应速率加快。
【原因】气体压强增大，体积减小，气体浓度增大，单位体积内活化分子数增加，反应速率增大。
【注意】
1. 压强对固体和液体（溶液）间的反应无影响
2. 对于反应物和生成物都有气体的可逆反应，增大压强，正、逆反应速率都增大；减小压强，正、逆反应速率都减小
3. 压强改变有以下两种情况
A.恒温、恒容时充入He：压强变大，但浓度不变，反应速率不变。
B.恒温、恒压时充入He：体积变大，压强不变，浓度减小，反应速率减慢。
（三）温度对化学反应速率的影响
[实验探究]课本21页实验2-3
同浓度的Na2S2O3溶液在不同温度下与0.1mol/L的硫酸5ml反应的对比表
【板书】在其它条件不变的情况下，升高温度，化学反应要加快。
经过实验测定，温度每升高10℃，反应速率通常要增大到原来的2~4倍。
【解释】为什么升高温度会使反应速率加快？
当反应物浓度一定时，分子总数一定，升高温度，反应物分子的能量增高，使活化分子的百分比增大，因而单位体积内活化分子数量增多，有效碰撞频率增大，所以，反应速率加大。
【说明】对于可逆反应来说，升高体系的温度，反应物和生成物中的活化分子数都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。
【应用】1.在实验室进行化学反应时，常常通过给反应物加热来增大反应的速率。
2. 合成氨工业中，是在500℃的条件下进行反应，以加快反应进行的速度。
3. 为防止食品变质，我们将食品放入冰箱中保存，以降低食品变质的速率。
（四）催化剂对化学反应速率的影响
【实验探究】22页演示实验2-4：过氧化氢分解的对比实验（多媒体演示）
（复习回顾）用KClO3制氧气的实验
【实验事实的处理】
（1）2H2O2 == 2H2O + O2↑
（2）2KClO3 == 2KCl +3O2↑
（1）过氧化氢分解实验的对比表
编号无催化剂时的反应情况有催化剂时的反应情况
1
（2）用KClO3制氧气实验的对比表
编号无催化剂时的反应情况有催化剂时的反应情况
1
【结论】催化剂能加快化学反应速率。
【解释】为什么催化剂能加快化学反应速率？
（明确）当温度和反应物浓度一定时，使用催化剂可使反应途径发生改变，从而降低了反应的活化能，使得活化分子的百分比增大，因此单位体积内活化分子的数目增多，有效碰撞频率增大，故化学反应速率加大。
【对结论的再认识】1.催化剂改变化学反应速率的原因仅仅是改变始态到终态的途径，不改变反应的结果。
2. 对可逆反应而言，催化剂使正、逆反应速率都加快，且加快的程度相同。
【应用】催化剂在现代化学和化工生产中占有极为重要的地位。
大约85%的反应需要催化剂。
尤其是现代大型化工业、石油工业中，很多反应还必须使用性能良好的催化剂。
例；接触法制硫酸工业。
（五）其它因素对化学反应速率的影响
光、磁场、超声波、颗粒大小、溶剂性质…等
[随堂练习]
1．一般都能使反应速率加快的方法是（B ）。
①升温；②改变生成物浓度；③增加反应物浓度；④加压
（A）①②③（B）①③（C）②③（D）①②③④
2．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2
对此反应，下列叙述正确的是（AC ）
（A）使用催化剂能加快反应速率
（B）改变压强对反应速率没有影响
（C）冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大
（D）无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响
3．设C+CO22CO-Q1，反应速率为υ1；N2+3H2
2NH3+Q2，反应速率为υ2。
对于上述反应，当温度升高时，υ
和υ2的变化情况为（A）。
1
（A）同时增大（B）同时减小
（C）υ1增大，υ2减小（D）υ1减小，υ2增大
4．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率
可由如图2-1-1表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（C ）。
（A）①④（B）③④
（C）①②③（D）②③
5．煅烧硫铁矿产生二氧化硫，为了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（AB）。
（A）把块状矿石碾成粉末（B）向炉内喷吹氧气
（C）使用Fe2O3作催化剂（D）降低体系的温度
6．在密闭容器中发生2SO2+O2 2SO3反应，现控制下列三种不同的条件：
①在400℃时，10molSO2与5molO2反应；
②在400℃时，20molSO2与5molO2反应；
③在300℃时，10molSO2与5molO2反应；
问：开始时，正反应速率最快的是____②_；正反应速率最慢的是______③___。