选修四 化学反应速率知识讲解
高中化学选修4知识点总结：第二章化学反应速率和化学平衡【人教版新课标】
高中化学选修4知识点总结：第二章化学反应速率和化学平衡【人教版新课标】其次章化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率课标要求1、把握化学反应速率的含义及其计算2、了解测定化学反应速率的试验方法要点精讲1、化学反应速率（1）化学反应速率的概念（2）化学反应速率的表示方法对于反应体系体积不变的化学反应，化值表示。
某一物质A式中——某物质Amol·L-1。
s,min,h。
υ——物质Amol·L-1·sL-1·s-1（3同一化学反应，（4）化学反应速率的特点②同一化学反应选用不同物质表示反应速率时，可能有不同的速率数值，但速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
③化学反应速率是指时间内的“平均”反应速率。
小贴士：①化学反应速率通常指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。
②由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参与的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。
其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。
通常是通过增大该物质的表面积（如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等）来加快反应速率。
③对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。
因此，表示化学反应的速率时，必需指明是用反应体系中的哪种物质做标准。
2、化学反应速率的测量（1）基本思路化学反应速率是通过试验测定的。
由于化学反应中发生变化的是体系中的化学物质（包括反应物和生成物）相关的性质在测量反应速率时都可以加以利用。
（2）测定方法③在溶液中，本节学问树课标要求1、了解影响反应速率的主要因素2、把握外界条件对反应速率的影响规律要点精讲1、发生化学反应的前提——有效碰撞理论（1）有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞。
化学反应发生的先决条件是反应物分子之间必需发生碰撞。
高中化学选修4化学反应速率
化学反应速率专题一、必备基础知识（一）用单位时间内反应物浓度的减少(或生成物浓度的增加)来表示化学反应进行的快慢，叫化学反应的速率。
浓度的单位，常用：mol/L 。
则化学反应速率的单位：mol/(L ·min) mol/(L ·s) 例：在一密闭容器内，装有氮气和氢气。
反应开始时，氮气的浓度为2mol/L ，氢气的浓度为5mol/L 。
2分钟后，测的氮气的浓度为1.6mol/L ，求这两分钟内的化学反应速率。
min)0.2mol/(L min)mol/(L 2.0min2mol/L6.1mol/L 2)V(N :2⋅⋅=-=反应速率为：答：这两分钟内的化学解 以上化学反应速率，是用氮气浓度的变化来表示的，如果用氢气呢?用氨气呢?min)0.4mol/(L 2min 0.8mol/L )V(NH min)0.6mol/(L 2min 1.2mol/L )V(H 8.0 2.1 4.023 12NH 3H N 32322⋅=÷=⋅=÷=⇔+高温高压催化剂显然，同一化学反应的速率，用不同物质浓度的变化来表示，数值不同。
故在表示化学反应速率时必须指明物质。
不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。
二、外界条件对化学反应速率的影响：浓度、温度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。
1、浓度对化学反应速率的影响当其它条件不变时，增加反应物浓度,可以增大化学反应速率. 这是为什么呢?化学反应的过程，就是反应物分子中的原子，重新组合成生成物分子的过程。
反应物分子中的原子，要想重新组合成生成物的分子，必须先获得自由。
即：反应物分子中的化学键,必须断裂！化学键的断裂是通过分子(或离子)间的相互碰撞来实现的。
并非每次碰撞都能是化学键断裂。
即：并非每次碰撞都能发生化学反应。
能够发生化学反应的碰撞是很少的。
有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞，叫有效碰撞。
活化分子：能够发生有效碰撞的分子，叫活化分子。
选修四化学反应速率化学平衡知识点总结
第二章 化学反应速率化学平衡知识点总结要点一 化学反应速率大小的比较 （一）化学反应速率 1.表示方法通常用单位时间内反应物浓度的_______________或生成物浓度的_______________来表示。
2.数学表达式：，单位为。
对于Δc （反应物）=c(初）—c(末), 对于Δc （生成物）=c （末）-c(初）。
Δt 表示反应所需时间，单位为等。
3.单位一般为_______________或_____________或______________。
4、对某一具体的化学反应来说，用不同物质的浓度变化来表示化学反应速率时，数值往往不同，其数值之比等于。
（二）根据化学方程式对化学反应速率的计算 求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤： ①写出有关反应的化学方程式；②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量； ③根据已知条件列方程式计算.例如：反应 mA + nB pC起始浓度（mol/L ） a b c 转化浓度(mol/L ） x 某时刻浓度（mol/L)a-x要点二 化学反应速率大小的比较（1）同一化学反应速率用不同物质表示时数值，但比较反应速率的快慢不能只看数值的大小，而要通过转化换算成同一物质表示，再比较数值的大小。
（2)比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA+bB==pY+qZ ，即比较与若则A 表示的反应速率比B 大。
(3)注意反应速率单位的一致性。
（4）注意外界条件对化学反应速率的影响规律. 在反应A+3B2C+2D 中，若某条件下v(A)=0。
15 mol/ (L·min ） , 则此时用v(B ）表示该反应的化学反应速率为v （B ）= _________ ;若起始条件下，物质C 的物质的量为0，经过5秒后,C 的物质的量浓度为0。
45 mol/L ，则用v(C ）表示该反应的化学反应速率为_________. (三）化学反应速率的测定按图安装两套装置，通过分液漏斗分别加入40 mL 1 mol/L 和 40 mL 4 mol/L 的硫酸，比较二者收集10 mL H 2所用的时间。
化学反应速率知识点笔记
化学反应速率知识点笔记
化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的量。
反应速率受多种因素影响，包括温度、浓度、催化剂等。
以下是关于化学反应速率的一些知识点笔记：
1. 定义，化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的量。
通常用物质的浓度变化来表示。
2. 反应速率的计算，反应速率可以通过观察反应物浓度的变化来计算。
对于消耗反应物A和生成物B的反应，反应速率可以表示为，速率 = -Δ[A]/Δt = Δ[B]/Δt，其中Δ[A]和Δ[B]分别表示反应物A和生成物B的浓度变化，Δt表示时间变化量。
3. 影响因素：
温度，一般来说，温度升高会加快反应速率，因为温度升高会增加分子的平均动能，促进反应物分子间的碰撞。
浓度，反应物浓度越高，反应速率越快，因为反应物分子之间的碰撞频率增加。
催化剂，催化剂可以降低反应活化能，从而加快反应速率，但催化剂本身不参与反应。
4. 反应速率方程式，对于复杂的反应，可以通过实验数据推导出反应速率方程式，这可以帮助我们理解反应机制和预测反应速率随时间的变化。
5. 反应动力学，反应速率的研究属于反应动力学的范畴，通过实验数据和理论模型来探讨反应速率与反应物浓度、温度等因素之间的关系。
总结，化学反应速率是一个重要的研究对象，了解反应速率的影响因素和计算方法对于理解和控制化学反应过程具有重要意义。
希望以上笔记能够帮助你更好地理解化学反应速率的相关知识。
高中化学选修4之知识讲解_化学反应速率_基础-
化学反应速率【学习目标】1、了解化学反应速率的定量表示方法，初步了解测定某些化学反应速率的实验方法；2、通过实验事实和思考，掌握化学反应速率的表示方法。
【要点梳理】要点一、化学反应速率1、化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
2、化学反应速率的表示方法化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
符号为v，单位为mol/(L·min)、mol/(L·s)或mol/(L·h)。
【化学反应的旋律节奏-化学反应速率】3、化学反应速率的表达式4、化学反应速率的计算规律同一化学反应中，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于化学反应方程式中相应物质的化学计量数之比。
这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
如对于化学反应a A(g)+b B(g)==c C(g)+d D(g)，有下列恒等式：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a∶b∶c∶d【化学反应的旋律节奏-化学反应速率】5、有关化学反应速率的注意事项①化学反应速率均为正值，没有负值。
②化学反应速率通常指的是某物质在某一时间内化学反应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。
③由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。
化学反应速率与表面积大小有关，而与物质的量的多少无关。
通常是通过增大物质的表面（如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等）来加快化学反应速率。
④对于同一个化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的反应速率。
因此，表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质作为标准。
要点二、化学反应速率的测量1、基本思路化学反应速率是通过实验测定的。
因为化学反应中发生变化的是体系中的化学物质（包括反应物和生成物），所以与其中任何一种化学物质的浓度（或质量）相关的性质在测量反应速率时都可加以利用。
化学中的化学反应速率(化学知识点)
化学中的化学反应速率（化学知识点）化学反应速率是指单位时间内反应物消失或产物生成的速率。
反应速率的快慢对于化学反应的研究和应用具有重要的意义。
本文将介绍化学反应速率的定义、影响因素以及如何测定反应速率。
一、化学反应速率的定义化学反应速率是指在一定条件下，反应物消失或产物生成的速率。
一般情况下，反应速率可以通过反应物消失的速率来描述，以此来衡量反应进行的快慢。
化学反应速率可以用如下公式来表示：速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。
速率的单位可以是摩尔/升·秒（mol/L·s）、分子/升·秒（molecules/L·s）等。
二、影响化学反应速率的因素化学反应速率受到多种因素的影响，主要包括以下几个方面。
1.反应物浓度：当反应物浓度增加时，反应物之间的碰撞频率增加，从而增加了反应的可能性，使得反应速率加快。
2.温度：提高温度会增加反应物的动能，使反应物之间的碰撞更加频繁且具有更高的能量。
因此，温度升高会加快反应速率。
3.催化剂：催化剂可以降低反应的活化能，使反应物更容易发生反应。
催化剂的存在可以提高反应速率，而不参与反应本身。
4.表面积：反应物的表面积越大，反应物颗粒之间的碰撞频率就越高，反应速率也会增加。
5.反应物的物理状态：气相反应相较于固相反应和液相反应具有更高的反应速率，因为气态分子之间的自由运动能带来更频繁的碰撞。
三、测定反应速率的方法测定反应速率是研究反应动力学的重要手段，常用的方法有以下几种。
1.逐点法：在反应过程中，定时取样，通过测定不同时间点上反应物消失或产物生成的量来计算反应速率。
2.连续监测法：利用分光光度计、电导计等仪器对反应过程进行实时监测，获得反应物浓度的变化曲线，从而计算反应速率。
3.消失溶液平行测定法：将相同溶液分装到多个容器中，分别对不同容器中的反应液进行逐点法测定并计算平均速率，以提高测定结果的准确性。
高中化学选修四第二章化学反应速率知识点
第一节化学反应速率第二节原创不容易，为有更多动力，请【关注、关注、关注】，谢谢！第三节落红不是无情物，化作春泥更护花。
出自龚自珍的《己亥杂诗·其五》一、化学反应速率（v）1、定义：用来衡量化学反应进行的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化。
2、表示方法：单位之间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
3、计算公式：v= ：浓度变化，：时间单位：mol/（L·s）4、影响因素：○1内因（决定因素）：反应物的性质○2外因（条件因素）：反应所处的条件5、注意：（1）参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变（2）惰性气体对于反应的影响：恒温恒容时：冲入惰性气体总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变反应速率不变恒温恒压时：冲入惰性气体体积增大各反应物浓度减小反应速率减慢【习题一】（2017秋•遂宁期末）对于可逆反应2A（g）+3B（g）⇌4C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）A．v（A）=0.9 mol•L-1•min-1 B．v（B）=1.5 mol•L-1•min-1C．v（D）=0.8 mol•L-1•min-1 D．v（C）=0.1 mol•L-1•s-1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据反应速率之比等于化学计量数之比，可将各种物质转化成A，以此可比较反应速率大小。
【解答】解：A．v（A）=0.9 mol•L-1•min-1，B．v（A）=C．v（A）=v（D）=.8 mol•L-1•min-1，D．v（A）=其中表示的反应速率最快的是D，故选：D。
【习题二】（2017秋平罗县校级期末）下列说法正确的是（）A．增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大C．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D．使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】A．增大强，使浓度增大，活化分子百分数增加；B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大；C．加入反应物，活化分子百分不变；D．催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数．【解答】解：A．增大压强，使浓度增大，活化分子浓度增加，化学反应素速率增大，但活化分子数不变，故A错误；B．升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故B错误；C．加入反应物，反应物的浓度增大，单位体积化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，故C错误；D．催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，所以化学反速一定增大，故D正确。
化学选修4第二章 化学反应速率和化学平衡知识总结详细版
第二章 化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率1. 化学反应速率（v ）⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化 ⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示表示化学反应速率的注意事项a 在同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率，其数值可能相同也可能不相同，但它们表示的意义却是完全相同的。
因此，表示化学反应速率时，必须指明用哪种物质作标准。
b 由于在反应中纯液体和固体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或固体参加的反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。
c 在同一个化学反应中，无论选用反应物还是生成物来表示化学反应速率，其值均为正值。
d 化学反应速率通常是指某一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。
(3)化学反应速率的计算方法①利用反应速率的定义式v ＝Δc Δt ＝Δn V Δt。
（υ：平均速率，Δc ：浓度变化，Δt ：时间）单位：mol/（L ·s ）②用不同的物质表示同一时间的反应速率时，其数值可能不同，但表达的意义相同，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。
对于反应m A(g)＋n B(g)===p C(g)＋q D(g)来说，v (A )m ＝v (B )n ＝v (C )p ＝v (D )q，即v A ∶v B ∶v C ∶v D ＝m ∶n ∶p ∶q 。
(4)利用“三段式”计算格式进行计算：①写出化学方程式。
②根据题意，依次列出各反应物和生成物的起始浓度(或物质的量，下同)、浓度的变化量及一段时间后的浓度，未知量可设未知数表示，即“三段式”。
③根据起始浓度与一段时间后的浓度的差等于浓度的变化量及变化量之比等于对应物质的化学计量数之比，列出关系式计算。
计算中注意以下量的关系：①对反应物：c (起始)－c (转化)＝c (某时刻)；②对生成物：c (起始)＋c (转化)＝c (某时刻)；③转化率＝c (转化)c (起始)×100%。
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【思考】如何通过用注射器测量氢气的体积的方 法判断锌和不同浓度的稀硫酸反应的速率快慢？ 1)找出某种易于测量的物理量或性质的变化
——测量氢气的体积（如何测？） 2) 确定变量
——稀硫酸的浓度不同 3)控制不变的因素
——锌粒的表面积、温度 ——时间或氢气的体积
加入试剂 1mol/L硫酸 4mol/L硫酸
aA + bB = cC + dD
cA1
cB1
cC1
cD1
cA2
cB2cC2Fra bibliotekcD2在t1---t2时间内：
nA
=
cA1 cA2 t2 t1
nC
=
cC2 t2
cC1 t1
nB
=
cB1 cB2 t2 t1
nD
=
cD2 t2
cD1 t1
注意：① 化学反应速率只取正值。 ② 该化学反应速率指一段时间的平均速率，
教材18页---19页 习题1
第二章 化学反应速率和化学平衡
第一节 化学反应速率
一、化学反应速率 （一）定义：用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
（二）定量表示：通常用单位时间内反应物浓度的减少或
生成物浓度的增加来表示。
（三）定义式：
n
A
=
DcA Dt
= DnA V• Dt
例： t = t1 t = t2
A、 v (O2)=0.01 mol/(L·s) B、 v (NO)=0.008 mol/(L·s)
C、 v (H2O)=0.003 mol/(L·s) D、 v (NH3)=0.002 mol/(L·s)
5、常见题型例举
【例题2】反应A + 3B == 2C + 2D在四种不同情况下 的反应速率分别为
vA∶vB∶vC∶vD = m ： n ：p ：q
教材18页---19页 习题3、4、5
3、因固体物质和纯液体浓度为常数，反应中浓度变化 为 0 ，故不能用固体物质浓度变化来计算反应速率。
4、比较稀的水溶液中进行的化学反应，水的浓度约为 常数，一般也不用水的浓度变化来计算反应速率。
二、化学反应速率的测定 原理：化学反应进行时，反应体系中一种反应物的
变化，必然引起其他物质浓度发生相应的变化。 因此，反应体系中任何一种物质的浓度、质量等等
的变化均可测定用于计算化学反应速率。
通常测量哪些值？ 18页
可用于化学反应速率测定的基本性质 ①可直接观察的性质：如释放出的气体的体积和体系的 压强 ②依靠科学仪器才能测量的性质,如颜色的深浅、光的吸 收、光的发射、导电能力 ③在溶液中,当反应物或生成本身有比较明显的颜色时, 人们常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来 跟踪反应的过程和测量反应的速率.
5、常见题型例举
【例题3】某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和 Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得 物质的量浓度分别为: c(X2)=0.4mol/L c(Y2)=0.8mol/L , c(Z)=0.4mol/L ， 则该反应的反应方程式可表示为：
3X2 + Y2 == 2Z 3X2 + Y2 == 2X3Y
此时间内，用氢气的量的变化来表示的该反应的平
均反应速率v(H2)是（ ） C
A、0.2mol/(L·min)
B、 0.6mol/(L·min)
C、0.1mol/(L·min)
D、 0.3mol/(L·min)
①VA = 0.15mol·L-1·s-1
②VB = 0.6mol·L-1·s-1
③Vc = 0.4mol·L-1·s-1
④VD = 0.45mol·L-1·s-1
则该反应在不同条件下速率快慢顺序是
④﹥②= ③﹥①
注意：比较反应速率的大小不能单纯地看数值大小！ 将速率转化成用同一物质表示的速率，并且单位一致， 再进行比较
【练习】
根据下图回答： 1、反应物是 ___A_、__B____.
2、2min内A的平均速率是 _2_.5_m__o_l_/(_L·s)
3、写出化学方程式：
5A + 4B = 4C
【练习2】一定温度下，向一个容积为2L的事先装入
催化剂的真空密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气，
3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在
而不是瞬时速率。常用n表示。
（四）单位
mo/l(Ls) moL l1s1
mo/l(Lmin) mo/l(Lh) moLl1mi1n moL l1h1
mo/Lls mo/Llmin mo/Llh
m /L ( o s )= 6l0 m /L ( o m l= 36i00n m ) /L ( o h )l
【思考】实验2-1的实验目的？
对于锌与不同浓度的稀硫酸的实验，你准备如何比较 反应速率的快慢？
定性 ①观察产生气泡的
快、慢 ②观察试管中剩余锌
粒的多、少 ③用手触摸试管，感
受试管外壁温度的 高、低
定量 ①测量单位时间内所产生
的氢气的体积或质量 ②测量单位时间内所消耗
的锌粒的质量 ③测量单位时间内溶液所
反应时间（min） 长 短
反应速率 小 大
反应物（指气体和液体，不含纯 液体和固体）的浓度越大，反应 时间越短，反应速率越快。
5、常见题型例举
【例题1】反应4NH3+5O2 =4NO+6H2O在5L的密闭容 器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则
此反应的平均速率可表示为： C D
教材18页---19页 习题2、
注意： 1、同一化学反应，用不同物质表示反应速率时，数值 可能不同，但意义相同。故表示某化学反应的反应速率 时，必须指明具体的物质。
2、同一化学反应，用不同物质表示的速率值之比等于 化学方程式中各种物质化学计量数之比（也等于浓度 变化量之比）。
对化学反应：mA(气)+nB（气）=pC（气）+qD（气）