选修四 化学反应速率知识讲解
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vA∶vB∶vC∶vD = m ： n ：p ：q
教材18页---19页 习题3、4、5
3、因固体物质和纯液体浓度为常数，反应中浓度变化 为 0 ，故不能用固体物质浓度变化来计算反应速率。
4、比较稀的水溶液中进行的化学反应，水的浓度约为 常数，一般也不用水的浓度变化来计算反应速率。
Biblioteka Baidu
二、化学反应速率的测定 原理：化学反应进行时，反应体系中一种反应物的
此时间内，用氢气的量的变化来表示的该反应的平
均反应速率v(H2)是（ ） C
A、0.2mol/(L·min)
B、 0.6mol/(L·min)
C、0.1mol/(L·min)
D、 0.3mol/(L·min)
教材18页---19页 习题1
第二章 化学反应速率和化学平衡
第一节 化学反应速率
一、化学反应速率 （一）定义：用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
（二）定量表示：通常用单位时间内反应物浓度的减少或
生成物浓度的增加来表示。
（三）定义式：
n
A
=
DcA Dt
= DnA V• Dt
例： t = t1 t = t2
而不是瞬时速率。常用n表示。
（四）单位
mo/l(Ls) moL l1s1
mo/l(Lmin) mo/l(Lh) moLl1mi1n moL l1h1
mo/Lls mo/Llmin mo/Llh
m /L ( o s )= 6l0 m /L ( o m l= 36i00n m ) /L ( o h )l
变化，必然引起其他物质浓度发生相应的变化。 因此，反应体系中任何一种物质的浓度、质量等等
的变化均可测定用于计算化学反应速率。
通常测量哪些值？ 18页
可用于化学反应速率测定的基本性质 ①可直接观察的性质：如释放出的气体的体积和体系的 压强 ②依靠科学仪器才能测量的性质,如颜色的深浅、光的吸 收、光的发射、导电能力 ③在溶液中,当反应物或生成本身有比较明显的颜色时, 人们常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来 跟踪反应的过程和测量反应的速率.
教材18页---19页 习题2、
注意： 1、同一化学反应，用不同物质表示反应速率时，数值 可能不同，但意义相同。故表示某化学反应的反应速率 时，必须指明具体的物质。
2、同一化学反应，用不同物质表示的速率值之比等于 化学方程式中各种物质化学计量数之比（也等于浓度 变化量之比）。
对化学反应：mA(气)+nB（气）=pC（气）+qD（气）
5、常见题型例举
【例题3】某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和 Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得 物质的量浓度分别为: c(X2)=0.4mol/L c(Y2)=0.8mol/L , c(Z)=0.4mol/L ， 则该反应的反应方程式可表示为：
3X2 + Y2 == 2Z 3X2 + Y2 == 2X3Y
A、 v (O2)=0.01 mol/(L·s) B、 v (NO)=0.008 mol/(L·s)
C、 v (H2O)=0.003 mol/(L·s) D、 v (NH3)=0.002 mol/(L·s)
5、常见题型例举
【例题2】反应A + 3B == 2C + 2D在四种不同情况下 的反应速率分别为
上升的温度
【思考】如何通过用注射器测量氢气的体积的方 法判断锌和不同浓度的稀硫酸反应的速率快慢？ 1)找出某种易于测量的物理量或性质的变化
——测量氢气的体积（如何测？） 2) 确定变量
——稀硫酸的浓度不同 3)控制不变的因素
——锌粒的表面积、温度 ——时间或氢气的体积
加入试剂 1mol/L硫酸 4mol/L硫酸
【思考】实验2-1的实验目的？
对于锌与不同浓度的稀硫酸的实验，你准备如何比较 反应速率的快慢？
定性 ①观察产生气泡的
快、慢 ②观察试管中剩余锌
粒的多、少 ③用手触摸试管，感
受试管外壁温度的 高、低
定量 ①测量单位时间内所产生
的氢气的体积或质量 ②测量单位时间内所消耗
的锌粒的质量 ③测量单位时间内溶液所
反应时间（min） 长 短
反应速率 小 大
反应物（指气体和液体，不含纯 液体和固体）的浓度越大，反应 时间越短，反应速率越快。
5、常见题型例举
【例题1】反应4NH3+5O2 =4NO+6H2O在5L的密闭容 器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则
此反应的平均速率可表示为： C D
aA + bB = cC + dD
cA1
cB1
cC1
cD1
cA2
cB2
cC2
cD2
在t1---t2时间内：
nA
=
cA1 cA2 t2 t1
nC
=
cC2 t2
cC1 t1
nB
=
cB1 cB2 t2 t1
nD
=
cD2 t2
cD1 t1
注意：① 化学反应速率只取正值。 ② 该化学反应速率指一段时间的平均速率，
①VA = 0.15mol·L-1·s-1
②VB = 0.6mol·L-1·s-1
③Vc = 0.4mol·L-1·s-1
④VD = 0.45mol·L-1·s-1
则该反应在不同条件下速率快慢顺序是
④﹥②= ③﹥①
注意：比较反应速率的大小不能单纯地看数值大小！ 将速率转化成用同一物质表示的速率，并且单位一致， 再进行比较
【练习】
根据下图回答： 1、反应物是 ___A_、__B____.
2、2min内A的平均速率是 _2_.5_m__o_l_/(_L·s)
3、写出化学方程式：
5A + 4B = 4C
【练习2】一定温度下，向一个容积为2L的事先装入
催化剂的真空密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气，
3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在
教材18页---19页 习题3、4、5
3、因固体物质和纯液体浓度为常数，反应中浓度变化 为 0 ，故不能用固体物质浓度变化来计算反应速率。
4、比较稀的水溶液中进行的化学反应，水的浓度约为 常数，一般也不用水的浓度变化来计算反应速率。
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二、化学反应速率的测定 原理：化学反应进行时，反应体系中一种反应物的
此时间内，用氢气的量的变化来表示的该反应的平
均反应速率v(H2)是（ ） C
A、0.2mol/(L·min)
B、 0.6mol/(L·min)
C、0.1mol/(L·min)
D、 0.3mol/(L·min)
教材18页---19页 习题1
第二章 化学反应速率和化学平衡
第一节 化学反应速率
一、化学反应速率 （一）定义：用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
（二）定量表示：通常用单位时间内反应物浓度的减少或
生成物浓度的增加来表示。
（三）定义式：
n
A
=
DcA Dt
= DnA V• Dt
例： t = t1 t = t2
而不是瞬时速率。常用n表示。
（四）单位
mo/l(Ls) moL l1s1
mo/l(Lmin) mo/l(Lh) moLl1mi1n moL l1h1
mo/Lls mo/Llmin mo/Llh
m /L ( o s )= 6l0 m /L ( o m l= 36i00n m ) /L ( o h )l
变化，必然引起其他物质浓度发生相应的变化。 因此，反应体系中任何一种物质的浓度、质量等等
的变化均可测定用于计算化学反应速率。
通常测量哪些值？ 18页
可用于化学反应速率测定的基本性质 ①可直接观察的性质：如释放出的气体的体积和体系的 压强 ②依靠科学仪器才能测量的性质,如颜色的深浅、光的吸 收、光的发射、导电能力 ③在溶液中,当反应物或生成本身有比较明显的颜色时, 人们常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来 跟踪反应的过程和测量反应的速率.
教材18页---19页 习题2、
注意： 1、同一化学反应，用不同物质表示反应速率时，数值 可能不同，但意义相同。故表示某化学反应的反应速率 时，必须指明具体的物质。
2、同一化学反应，用不同物质表示的速率值之比等于 化学方程式中各种物质化学计量数之比（也等于浓度 变化量之比）。
对化学反应：mA(气)+nB（气）=pC（气）+qD（气）
5、常见题型例举
【例题3】某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和 Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得 物质的量浓度分别为: c(X2)=0.4mol/L c(Y2)=0.8mol/L , c(Z)=0.4mol/L ， 则该反应的反应方程式可表示为：
3X2 + Y2 == 2Z 3X2 + Y2 == 2X3Y
A、 v (O2)=0.01 mol/(L·s) B、 v (NO)=0.008 mol/(L·s)
C、 v (H2O)=0.003 mol/(L·s) D、 v (NH3)=0.002 mol/(L·s)
5、常见题型例举
【例题2】反应A + 3B == 2C + 2D在四种不同情况下 的反应速率分别为
上升的温度
【思考】如何通过用注射器测量氢气的体积的方 法判断锌和不同浓度的稀硫酸反应的速率快慢？ 1)找出某种易于测量的物理量或性质的变化
——测量氢气的体积（如何测？） 2) 确定变量
——稀硫酸的浓度不同 3)控制不变的因素
——锌粒的表面积、温度 ——时间或氢气的体积
加入试剂 1mol/L硫酸 4mol/L硫酸
【思考】实验2-1的实验目的？
对于锌与不同浓度的稀硫酸的实验，你准备如何比较 反应速率的快慢？
定性 ①观察产生气泡的
快、慢 ②观察试管中剩余锌
粒的多、少 ③用手触摸试管，感
受试管外壁温度的 高、低
定量 ①测量单位时间内所产生
的氢气的体积或质量 ②测量单位时间内所消耗
的锌粒的质量 ③测量单位时间内溶液所
反应时间（min） 长 短
反应速率 小 大
反应物（指气体和液体，不含纯 液体和固体）的浓度越大，反应 时间越短，反应速率越快。
5、常见题型例举
【例题1】反应4NH3+5O2 =4NO+6H2O在5L的密闭容 器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则
此反应的平均速率可表示为： C D
aA + bB = cC + dD
cA1
cB1
cC1
cD1
cA2
cB2
cC2
cD2
在t1---t2时间内：
nA
=
cA1 cA2 t2 t1
nC
=
cC2 t2
cC1 t1
nB
=
cB1 cB2 t2 t1
nD
=
cD2 t2
cD1 t1
注意：① 化学反应速率只取正值。 ② 该化学反应速率指一段时间的平均速率，
①VA = 0.15mol·L-1·s-1
②VB = 0.6mol·L-1·s-1
③Vc = 0.4mol·L-1·s-1
④VD = 0.45mol·L-1·s-1
则该反应在不同条件下速率快慢顺序是
④﹥②= ③﹥①
注意：比较反应速率的大小不能单纯地看数值大小！ 将速率转化成用同一物质表示的速率，并且单位一致， 再进行比较
【练习】
根据下图回答： 1、反应物是 ___A_、__B____.
2、2min内A的平均速率是 _2_.5_m__o_l_/(_L·s)
3、写出化学方程式：
5A + 4B = 4C
【练习2】一定温度下，向一个容积为2L的事先装入
催化剂的真空密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气，
3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在