人教版高中化学选修四化学反应速率
高中化学选修四第二章化学反应速率与化学反应平衡知识点
大
实验结论：4 mol/L 的硫酸与锌反应比 1 mol/L 的硫酸与锌反应速率快。
注意事项：
a．锌的颗粒（即表面积）大小要基本相同；
b．40 mL 的硫酸溶液要迅速加入；
c．装置气密性要好，且计时要迅速准确。
要点三、化学反应速率的计算及比较
1、化学反应速率的计算——三段式法化学反应速率与化学反应平衡-知识点
化学反应速率
【学习目标】 1、了解化学反应速率的定量表示方法，初步了解测定某些化学反应速率的实验方法； 2、通过实验事实和思考，掌握化学反应速率的表示方法。
【要点梳理】 要点一、化学反应速率
1、化学反应速率的概念 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。 2、化学反应速率的表示方法 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。符号为 v，单位为 mol/(L·min)、 mol/(L·s)或 mol/(L·h)。 3、化学反应速率的表达式
2、活化分子和活化能 ①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。活化分子之间之所以能够发生有效碰撞，是由于它们的能量高，发生 碰撞时，能够克服相撞分子之间的排斥力，破坏分子内部原子之间的“结合力”，从而导致反应物分子的破坏，重新 组合成生成物分子，发生化学反应。 ②活化能：活化分子所多出的那部分能量（或普通分子转化成活化分子所需的最 低能量）。右图所示的 E1 是反应的活化能，E2 是活化分子变成生成物分子放出的能量， 能量差 E2－E1 是反应热。活化能越小，普通分子就越容易变成活化分子。
要点三、催化剂对化学反应速率的影响
1．催化剂通过参与反应改变反应历程降低反应的活化能来提高化学反应速率。 2．催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不能改变平衡转化率。 3．催化剂具有选择性，某催化剂对某一反应可能是活性很强的催化剂，但对其他反应就不一定有催化 作用。
人教版化学《化学反应速率》完美课件
[例1] 在2升的密闭容器中加入1molN2和3H2可发生下列可逆反应:
N2(g) + 3H2(g)
2NH3 (g) 。 5分钟时测得生成了1molNH3，
求:①5分钟末容器中各物质的浓度； （H2）V(NH3)各是多少？
人教版化学高中选修四第2章第1节_化 学反应 速率( 共24张P PT)
人教版化学高中选修四第2章第1节_化 学反应 速率( 共24张P PT)
[难点突破] 对于同一个反应，用不同物质来表示反应
速率时，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质
表示的。 例如：2SO2 + O2
V2O
5
500 ℃
2SO3
化学反应速率常用单位: mol/(L·s) 或 mol/(L·min)。
2.数学表达式:
△c V=
△t
或 V=
△n V（体积）△t
3.单位： mol/(L·s)、 mol/(L·min) 、mol/(L·h)。
4.注意事项：
①中学阶段的化学反应速率是指平均速率，只取正值， 不取负值。
②浓度只适用于溶液或气体，而不适用于固态和纯液态 物质，因这些物质的浓度为常数，它们的反应速率也视 为常数，不用这物质表示反应速率。如纯水、纯硫酸、 BaSO4固体等。
[计算规律]在同一个反应里，虽然用不同的物质表示的 化学反应速率不一定相同，但是它们表示的意义相同， 且各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比。 例如：对于反应：
mA+nB = pC+qD V(A)∶V(B)∶V(C)∶V(D)＝m∶n∶p∶q =△ n(A):△ n(B):△ n(C):△ n(D) =△ C(A):△ C(B):△ C(C):△ C(D) = △ v(A):△ v(B):△ v(C):△ v(D) [重要结论]同样一个反应速率，用不同物质表示时，数 值可能相同，也可能不同，数值之比等于对应的化学方 程式中的________________________。
【人教版】高中化学选修4知识点总结：第二章化学反应速率和化学平衡
第二章化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率课标要求1、掌握化学反应速率的含义及其计算2、了解测定化学反应速率的实验方法要点精讲1、化学反应速率（1）化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
（2）化学反应速率的表示方法对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化值表示。
某一物质A的化学反应速率的表达式为：式中——某物质A的浓度变化，常用单位为mol·L-1。
——某段时间间隔，常用单位为s,min,h。
υ——物质A的反应速率，常用单位是mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1等。
（3）化学反应速率的计算规律①同一反应中不同物质的化学反应速率间的关系同一时间内，用不同的物质表示的同一反应的反应速率数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
②化学反应速率的计算规律同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
（4）化学反应速率的特点①反应速率不取负值，用任何一种物质的变化来表示反应速率都不取负值。
②同一化学反应选用不同物质表示反应速率时，可能有不同的速率数值，但速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
③化学反应速率是指时间内的“平均”反应速率。
小贴士：①化学反应速率通常指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。
②由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。
其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。
通常是通过增大该物质的表面积（如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等）来加快反应速率。
③对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。
《化学反应速率》说课稿
《化学反应速率》说课稿《化学反应速率》说课稿1一、教材分析1、地位与作用：本节选自高中化学人教版选修4《化学反应原理》的第二章第二节，是化学反应原理的重要组成部分，与生产生活密切相关。
就全章内容来看，既是第一节化学反应速率的理论延伸，也是第三节化学平衡的研究基础，起着承上启下的重要作用。
2、教材处理：○1为了加强学生自主探究，一改教材边实验边理论的方式，采用先理论猜想后实验验证的科学发现的次序，使实验的开放性更强，方案均由学生设计。
○2为了使现象对比更明显，增加caco3和不同浓度盐酸反应的实验。
二、学情分析1、已有的知识：○1必修2中，学生对影响化学反应速率的因素存在一定的感性认识;○2在本册绪言中学习了碰撞理论相关知识。
2、已具备的能力：○1学生初步具备简单化学实验方案的设计能力，能够合作完成实验探究;○2具备一定的观察、分析、质疑和表达能力。
3、可能遇到困难：○1抽象思维还不成熟，困惑于宏观现象的微观解释，尤其是压强对速率的影响;○2对实验方案的选择和评价，缺乏多角度的综合分析能力。
三、教学目标1、知识与技能：○1能初步运用碰撞理论解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响;○2自主设计实验方案，探究外界因素对化学反应速率的影响。
2、过程与方法：○1通过“联系旧知-提出问题-理论猜想-实验验证-现实应用”的科学发现方法来学习化学反应速率;○2通过设计方案-动手实验-交流讨论-自评互评，掌握对比法、控制变量法、定性实验方案选择原则等科学方法。
3、情感态度与价值观：○1让学生在操作、观察、讨论、联系的过程中感受成功的喜悦，体会化学对生产生活的重要性;○2培养学生的团队协作精神及创新、求实的科学态度，激发学生的研究兴趣。
4、教学重点和难点：教学重点：实验探究浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
教学难点：实验方案的选择与评价;压强及催化剂对化学速率的影响。
四、教法学法教学方法：任务驱动法、直观教具法、视频动画法学习方法：探究发现法、讨论交流法、对比评价法。
人教版高中化学选修4第二章《化学反应速率和化学平衡》知识点归纳
第二章化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率1. 化学反应速率（ｖ)ﻭ⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化ﻭ⑵表示方法:单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示ﻭ⑶计算公式：v＝Δc/Δt(υ：平均速率,Δｃ：浓度变化，Δt:时间)单位:mｏl／（L•s)⑷影响因素:ﻭ①决定因素(内因）:反应物的性质（决定因素)②条件因素(外因)：反应所处的条件外因对化学反应速率影响的变化规律条件变化活化分子的量的变化反应速率的变化反应物的浓度增大单位体积里的总数目增多,百分数不变增大减小单位体积里的总数目减少,百分数不变减小气体反应物的压强增大单位体积里的总数目增多,百分数不变增大减小单位体积里的总数目减少,百分数不变减小反应物的温度升高百分数增大,单位体积里的总数目增多增大降低百分数减少，单位体积里的总数目减少减小反应物的催化剂使用百分数剧增，单位体积里的总数目剧增剧增撤去百分数剧减,单位体积里的总数目剧减剧减其他光,电磁波,超声波,固体反应物颗粒的大小，溶剂等有影响※注意：(１)、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响,可以认为反应速率不变。
ﻭ(2)、惰性气体对于速率的影响①恒温恒容:充入惰性气体→总压增大,但各分压不变,各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体:充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢ﻭ二、化学平衡（一）1。
定义：一定条件下,当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时,更组成成分浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征ﻭ逆（研究前提是可逆反应）；等(同一物质的正逆反应速率相等) ；动（动态平衡）定(各物质的浓度与质量分数恒定）；变(条件改变，平衡发生变化) 3、判断平衡的依据判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据例举反应mA（g）+nＢ（g)C（g)+qＤ(ｇ）混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定平衡②各物质的质量或各物质质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡④总体积、总压力、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了mmｏlA同时生成m molA，即V(正）=V(逆）平衡②在单位时间内消耗了ｎｍolB同时消耗了p molＣ，则Ｖ（正)=Ｖ(逆)平衡③V(Ａ)：Ｖ(B）：V（Ｃ)：V(D)=m：n：p:q,Ｖ(正)不一定等于V(逆)不一定平衡④在单位时间内生成ｎmolB,同时消耗了q moｌＤ，因均指Ｖ(逆)不一定平衡压强①m+n≠p+q时,总压力一定(其他条件一定) 平衡②ｍ+n=p+q时,总压力一定（其他条件一定) 不一定平衡混合气体平均相对分子质量Ｍｒ①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时平衡②Mｒ一定时,但m+n＝p+q时不一定平衡温度任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变)平衡体系的密度密度一定不一定平衡其他如体系颜色不再变化等平衡（二）影响化学平衡移动的因素1、浓度对化学平衡移动的影响(1)影响规律:在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度,都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动(2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变,所以平衡不移动ﻭ（3）在溶液中进行的反应,如果稀释溶液,反应物浓度减小,生成物浓度也减小，V正减小，V逆也减小,但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。
高中化学 化学反应速率教案 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学教案
化学反应速率教学设计及分析一、教学背景分析1．课标分析：通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。
知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。
通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
2．教材分析：本节内容在《化学反应原理》教材的学习中有着举足轻重的作用。
它既是对必修部分与此相关内容学习的延伸与深化，也是后续学习化学平衡及移动知识的基础。
在学习该单元之前，学生通过《化学2》（必修）的学习，已经定性的认识化学反应有快有慢，知道外界条件对化学反应速率有影响。
在选修教材《化学反应原理》中，这部分内容的设置则是充分考虑到学生的认知发展规律，在学生实验探究的基础上，引导学生总结现象产生的原因，逐步认识外界条件对反应速率的影响，进而从微观角度加以解释，从而实现由感性认识向理性认识的升华。
另外本节内容的知识在社会生产、生活和科学研究中有着广泛的应用，与我们每个人的生活息息相关，具有非常强的实用价值。
3．学生分析：（1）已有的知识：①必修2中，学生对影响化学反应速率的因素存在一定的感性认识；②在本册绪言中学习了碰撞理论相关知识。
（2）已具备的能力：①学生初步具备简单化学实验方案的设计能力，能够合作完成实验探究；②具备一定的观察、分析、质疑和表达能力。
（3）可能遇到困难：①抽象思维还不成熟，困惑于宏观现象的微观解释，尤其是压强对速率的影响；②对实验方案的选择和评价，缺乏多角度的综合分析能力。
二、教学目标：1．知识与技能①理解浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响因素。
②能用有效碰撞理论、过渡态理论等相关理论简单解释浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响。
2．过程与方法通过实验探究、观察思考、讨论归纳等学习活动体验科学探究、主动获取知识的过程。
3．情感态度与价值观将化学知识应用于生产生活实际，关注与化学有关的热点问题，树立辩证唯物主义的世界观。
高中化学人教版选修4第二章《化学反应速率及化学反应平衡》
图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲 线为 a （填曲线标记字母），其判断理由是 反应①正反应为放热反应，平衡常数随温度升高 而减小 ．
（3）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60时体系中的CO 平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示．a（CO）值随 温度升高而 减小 （填“增大”或“减小”），其原因是 反应①正 反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡体系 中CO的量增大，反应③为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方 向移动，又使平衡体系中CO的增大，总结果，随温度升高，CO 的转化率减小 ．图2中的压强由大到小为 P1＞P2＞P3 ，其判 断理由是 相同温度下，反应③前后气体分子数不变，压强改变 不影响其平衡移动，反应①正反应为气体分子数减小的反应，增 大压强，有利于平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故增 大压强有利于CO的转化率升高
28．乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体 积为V的乙苯蒸气发生催化脱氢反应．已知乙苯的平衡转化 率为α，则在该温度下反应的平衡常数K=
（用α等符号表示）．
（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混 水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物 质的量之比为1：9），控制反应温度 600℃，并保持体系总压为常压的条件 下进行反应．在不同反应温度下，乙 苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯 乙烯的选择性（指除了H2以外的产物 中苯乙烯的物质的量分数）示意图如 下：
A．反应CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）的△S＞0、 △H＜0
B．体系的总压强P总：P总（状态Ⅱ）＞2P总（状态Ⅰ）
C 体系中c（CO）：c（CO，状态Ⅱ）＜2c（CO，状 ． 态Ⅲ） D 逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）＞V逆（状态Ⅲ） ．
人教版高中化学选修四第二章2.1化学反应速率教学设计
一、教材分析1教材的地位和作用《化学反应的速率》是高中化学必修2第二章第三节的内容。
从教材体系看，它是之前所学物质、量和化学反应与能量等知识的应用与深化，是后续学习的化学平衡、电离平衡、水解平衡的基础。
从研究意义来看，该节内容为高中化学动力学的开始，是深入认识和理解化学反应特点和实质的入门性知识。
同时，本章内容又为社会生产、生活和科学研究提供了重要的理论依据。
它是化学动力学的基本内容和核心内容。
是化学学科最重要的原理性知识之一。
2教材的内容本课时讲的是化学反应速率。
它从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，引出反应速率的概念。
在此基础上又通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素。
二学情分析：根据学习经验和生活经验学生已具备了一定的化学基础知识：对化学反应的快慢有了一定的认识，通过改变一些化学反应的条件可以加快或减缓反映的速率。
具备了一定的实验操作能力，观察分析归纳能力，和交流讨论的习惯，同时采取实验手段能调动学生的学习积极性。
但学生对化学反应速率的表示方法还是弱点，同时在设计实验方面的能力相对薄弱。
三、教学目标和重难点分析根据课标要求和学情确定教学目标和重难点如下：（1）教学目标1、知识与技能理解化学反应速率的概念，掌握化学反应速率的表示方法，能进行简单的的化学反应速率的计算。
2、过程与方法通过实验探究掌握设计、操作、观察实验以及分析、讨论、自己得出结论的能力和方法，通过交流讨论，分组实验培养学生的团结合作能力。
3、情感态度与价值观从团队合作学习中培养学生的团队意识，从实验探究中培养学生勇于探究的精神。
从生产生活实例体会到化学对于生活的重要意义。
（2）教学重难点教学重点：化学反应速率的概念的理解；化学反应速率的表示方法；教学难点：化学反应速率的概念的理解；化学反应速率的表示方法；探究性试验的设计。
四、教法与学法分析本节课是《化学反应速率》的第一课时，具有很强的理论性，较为枯燥，所以如何在教学中抓住学生的注意力，促使学生开动脑筋成为本节课课堂教学设计的关键。
人教版高中化学选修四课件化学反应速率图像
v
t1 t2
t
考点 4 化学反应速率图像及其应用
类型1．物质的量(或浓度)—时间图像及其应用 例如：某温度时，在定容(V L)容器中，X、Y、Z 三种物质
答案：(1)t1时刻是升高了温度、 t3时刻是使用了催化剂、t4时刻是降低了压强
(2)A
若图中只画出部分正或逆反应速率曲 线，你会做吗？
练习
1.在密闭容器中充入A、B或C、D进行可逆反应： aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g);△H
下图Ⅰ和Ⅱ分别表示反应达平衡后，改变温度和压强对反应
速率及平衡的影响，则下列结论中正确的是（ B ）
v
逆
v
v
逆 逆
v
正
正
正
正
逆
T
A
T
B
T
C
T
D
这是表示平衡移动中的速率。T1时的平衡，升温 到T2时解建析立：新首平先要衡把，握V大吸方向，，V 即放升，温使V吸正曲、线逆始反终应速在率上都方。
有其变 相变平V应实学要逆大衡)物，生影，，的因质温认响所(V而的度以逆为到=终B浓从靠反V不点正度T近应)是相，1减上T物正同因2少升确，和时而答得故到起生，案A多点T成V不；2相吸，，物是再曲同将V正的看，线吸使确起浓又的其，答点由度斜案和速V于，放；率终率再由由点变，次减于于，小达这缓正由V到了时；吸反于平，增速而应原衡不加是率相反(V放应正得的反正热＝是确多改方。，
人教版 高中化学选修四 第二章 第二节 影响化学反应速率的因素
加入试剂 及用量
实验现象
4mL 0.01mol/L KMnO4
2mL 0.1mol/L H2C2O4
2mL0.2mol/L H2C2O4
紫色褪去
紫色褪去
褪色时间
长
短
结论
浓度较大H2C2O4溶液的反应更快些
原因(用 碰撞理论 解释)
练一练
增大反应物浓度，可以增大单位体积内反应分子数目（ √ ）
增大反应物浓度，可以增大单位体积内活化分子数目 （ √ ）
【小结】
增大压强，气体体积减小，增大了反应物浓度， 单位体积内活化分子数目增多，但是活化分子百 分数不变。
【思考与交流】
在恒温恒容的条件下，向某密闭容器中通入稀 有气体（或与反应物和生成物均不反应的气 体），反应速率如何变化？
容器的体积不变，反应物的浓度不变，速率不变。
【思考与交流】
在恒温恒压的条件下，向某密闭容器中通入稀 有气体（或与反应物和生成物均不反应的气 体），反应速率如何变化？
增大反应物浓度，可以增大单位体积内活化分子的百分数（×）
反应物浓度增大，单位时间内有效碰撞增多
（√ ）
一定条件下，反应物浓度越大，反应所需活化能越小 （×）
二、压强对反应速率的影响
对于气体反应:增大压强(减小容器容积)，相当 于增大反应物的浓度，反应速率加快。
练一练
对于有气体参加的反应 一定条件下增大压强，化学反应速率加快 （ √ ） 增大压强，单位体积内活化分子数目增多（ √ ） 增大压强，单位体积内有效碰撞几率增多（ √ ） 增大体系的压强，反应所需的活化能变小 （×）
0.1mol/L Na2S2O3 5mL 0.1mol/L H2SO4 5mL
低
人教版高中化学选修四 化学反应速率 PPT课件
6、测量一定时间内锌粒质量的变化
【实验探究】
1、实验目的: 测量锌与稀硫酸反应的反应速率。 2、实验步骤及注意事项 ①向锥形瓶中加入2g颗粒大小基本相同的锌粒。
②用量筒量取20ml1 mol· L-1或4 mol· L-1的硫酸加入锥形瓶， 迅速塞紧橡胶塞(用手摁住以防弹出），并开始计时。
③当活塞到达注射器刻度5ml时，停止计时并打开橡胶塞。 ④记录实验数据并填写表格。 加入试剂 1mol/LH2SO4 4mol/LH2SO4 反应时间(S) 反应速率(mL/S)
N2 + 3H2
2NH3
υ (N2)=0.1mol/(L·min)
υ (H2)=0.3mol/(L·min) υ (NH3)=0.2mol/(L·min)
N2 + 3H2
2NH3
υ (N2)=0.1mol/(L·min) υ (H2)=0.3mol/(L·min) υ (NH3)=0.2mol/(L·min) 【注意】
作业
1、完成课本 P18 习题
2、完成《学案》课后巩固练习
3 、预习下节课内容
A.υ(H2)=υ(N2)=υ(NH3)
B.υ(H2) =2υ(NH3)
C. 2υ(NH3) = 3υ(H2) D.υ(H2) =3υ(N2)
【当堂检测】
2、在2L密闭容器中，发生3A+B = 2C 的反应，若最初加入A和B都是4 mol， A 的平均反应速率是0.12mol/(L· s)，则 10s后容器中B的物质的量是：（ ） A. 1.6mol B. 2.8mol C. 3.2mol D. 3.6mol
人教版化学选修四第二章第一节化学反应速率最新课件PPT
c/mol·L-1
是
；
生成物是
；
8B 6A
（2）在2min内A、 4 C B、C三者的反应速 2
率值各是多少？该 O 反应的化学方程式
2 t/min
【化学反应速率的计算与比较】 例1：
在 2 L 密闭容器中，在一定条件下进行合
成氨的反应 3H2+N2
2NH3，先加入 H2 和
N2 各 2 mol，反应经 2 min 后，测得 N2 的物
３、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度 间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速 率。
测量锌与硫酸反应的速率 [实验用品]：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气 管、50 mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 mol·L-1 的硫酸、4 mol·L-1的硫酸 [实验步骤]：取两套装置，在 锥形瓶内各盛有 2 g 锌粒（颗 粒大小基本相同），分别加入 40 mL 1 mol·L-1和40 mL 4 mol·L-1的硫酸，测量收集10 mL H2所用的时间。
D
A、4/5v(NH3)=v(O2)
B、5/6v(O2)=v(H2O)
C、2/3v(NH3)=v(H2O)
D、 4/5v(O2)=v(NO)
3．在密闭容器中 A 与 B 反应生成 C，其
反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。
已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系
2v(B)==3v(A)，3v(C)==2v(B)。则此反应
结论： 同一反应各物质的反应速率之比等于其化学计量数 之比。
二、化学反应的速率是通过实验测定的。
(1)测定原理 利用化学反应中与某一种化学物质的浓度 （或质量）相关的性质进行测定
（2）测定方法有∶
人教版高中化学选修四第二节影响化学反应速率的因素
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第二节影响化学反应速率的因素名师导航知识梳理1.有效碰撞和活化分子化学反应的实质是反应物分子中________，生成物分子中________的过程。
即反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程，而反应物分子发生碰撞时并不都能发生反应，有的碰撞能发生化学反应，有的不能。
化学反应速率与分子间的________频率有关，因此所有能够改变________、________，以及________的外界条件，都可以用来________、________反应的速率。
________、________、________等都可以改变反应速率。
2.影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素分为内因和外因两个方面。
内因是指反应物本身的性质，如金属钠与冷水剧烈反应，而镁和沸水仅能微弱反应。
影响化学反应速率的决定因素是内因。
外因是指外界条件如________、________、________、________等。
改变了这些条件，可以改变化学反应速率，其根本原因是改变了单位体积内________的数目，也就改变了分子间发生________的机会，从而改变了化学反应速率。
其他条件：除上述四种常见的反应条件外，还有光、超声波、激光、放射线、电磁波等均可改变化学反应速率。
3.浓度对反应速率的影响分析实验2-2的数据，表明______________________________________。
结论：在其他条件相同时，增大反应物的浓度，化学反应速率________；减小反应物浓度，化学反应速率________。
在其他条件不变时，活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的，因此单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物分子的总数成正比，也就是与反应物的浓度成正比。
当反应物浓度增大时，单位体积内分子总数________，活化分子数也相应________，单位时间内有效碰撞次数________，化学反应速率加快。
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C、 v (H2O)=0.003 mol/（L·s） D、 v (NH3)=0.002 mol/（L·s）
v (NO)=0.3/（5×30） =0.002 mol/（L·s）
人教版高中化学选修四2.1-化学反应 速率(共 37张PP T)
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结论2：在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看 数值大小。应化为同一种物质的反应速率再进行比较。
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3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式 例3、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2， 在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物 质的量浓度分别为：c(X2)=0.4mol/L，c(Y2)=0.8mol/L ，
3、浓度仅指溶液或气体， 固体和纯液体无浓度可言。
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例题：
在密闭容器中充入SO2和O2，发生反应：
2SO2+O2
2SO3(g)
经过1min，SO2的浓度的减少量为2mol/L，
求该化学反应的速率？
v(SO2)=2mol/(L.min)
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能 否 控 制 化 学 反 应 速 率 呢 ？
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有利的——越快越好！
有害的——越慢越好！
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的物质的量随时间变化的曲线图，由图中数据分 析，该反应的化学方程式为？反应开始至2 s，Z的 平均反应速率？
由图知，2 s内X、Y、Z物 质的量的变化为0.3 mol、 0.1 mol、0.2 mol比值为
1∶3∶2，可知
X + 3Y 2 Z，
0.2m ol
V（Z）=
2L 2 min
=
0.05
mol/（L•min）
0.3
0.2
终点浓度(mol/L) 0.4
1.2
0.2
V (N 2)
△C △t
0.1mol / 2s
L
0.05mol/（（LL·?ss））
· V (H 2)
△C △t
0.3mol / 2s
L
0.15mol（/ （L?Ls）s）
· V (NH 3)
△C △t
0.2mol / 2s
L
0.10mol（/ （L?Ls）s）
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在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生 N2+3H2 = 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有 0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。
N2 3H 2 2NH3
起始浓度(mol/L) 0.5
1.5
0
变化浓度(mol/L) 0.1
常见题型举例
1、用不同的物质来表示反应速率
例1、反应4NH3
+
催化剂
5O2 ===
4NO
+
6H2O
在5L的密闭容器
中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反
应的平均速率可表示为（ CD ）
A、v (O2)=0.01 mol/（L·s） B、 v (NO)=0.008 mol/（L·s）
c(Z)=0.4mol/L，则该反应的反应方程式可表示为：
3X2 + Y2 === 2Z 3X2 + Y2 === 2X3Y
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某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种气体物质
影响化学反应速率的因素
内因 （决定性因素）
其他因素
浓度
催化剂
温度
压强
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决定化学反应速率的因素是参加反应的物质本身的化学性质。
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普通 分子
活化能
活化 分子
合理 取向碰撞
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结论1
同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数 值是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。
同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学 方程式中的化学计量数之比。
如在N2 + 3H2 = 2NH3 中， v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2
化学反应速率
☆定义与表示方法 ☆影响因素 重点
化学反应速率：衡量化学反应进行的 快慢程度。
表示方法
单位时间内反应物浓度的减少
或生成物浓度的增加
表达式：v = △c/△t
v = △n/(V·△t)
化学反应速率常用单位:mol/(L·s) 或 mol/(L·min) 注意 1、反应速率是正值。
2、平均速率。
2、比较反应速率的大小 例2、反应A + 3B == 2C + 2D在四种不同情况下的反应速 率分别为①VA = 0.15mol·L-1·s-1 ②VB = 0.6mol·L-1·s-1
③Vc = 0.4mol·L-1·s-1 ④VD = 0.45mol·L-1·s-1 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 ④﹥ ②= ③﹥ ①
对于具体反应：aA bB cC dD
n(A) n(B) n(C) n(D) abcd
C(A) C(B) C(C) C(D) abcd
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
有
V(A) a
V(B) b
V(C) c
V(D) d
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对于化学反应 3W(g)＋2X(g) ＝ 4Y(g)＋3Z(g)，下列反 应速率关系中，正确的是( C ) A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z) C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)