精选高一化学上学期第二次月考试题无答案

浙江省安吉县上墅私立高级中学2014-2015学年高一化学上学期
第二次月考试题（无答案）
一、单项选择题（每小题3分，共60分）
1. 据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是
A．是4He的同位素 B．比4He多一个中子
C．是4He 的同分异构体 D．比4He少一个质子
2. 决定主族元素在周期表中的位置的是
A.质量数和质子数
B.质子数和中子数
C.电子层数和最外层电子数
D.主要化合价
3. 可以鉴别稀硫酸和浓硫酸的简单方法是
A.加酚酞试液
B.与铜片反应
C.加BaCl2溶液和硝酸
D.用玻璃棒各蘸一点滴在纸上
7. 在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是
A．纯碱 B．石灰石 C．石英 D．粘土
8.下列有关硫及其化合物说法不正确的是
A.大气中的硫可能以酸雨的形式进入土壤
B.煤和石油中的硫燃烧生成三氧化硫进入大气
C.化石燃料中的硫来自于形成化石燃料的生物体
D.煤和石油燃烧产生的颗粒物可能是导致雾霾的成因之一
9. 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制
A．合金B．半导体C．催化剂D．农药
10.有四位同学设计了下列四个方案确定溶液中含有SO42-,你认为合理的是
A.试液白色沉淀沉淀不溶解
B.试液无沉淀白色沉淀
C.试液无沉淀白色沉淀
D.试液无沉淀白色沉淀
11. 人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使 Fe2
＋离子转变成Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O
2结合的能力。

服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有
A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性
12. 下列反应不能一步得到的是
A．SiO2→Na2SiO3 B．SiO2→H2SiO3
C．Na2SiO3→H2SiO3 D．H2SiO3→SiO2
13. 现有石灰石、二氧化硅、硅酸钠三种白色粉末，要用一种试剂鉴别，那么可选用的试剂
是
A．氢氧化钠溶液 B．盐酸 C．硝酸银溶液 D．氯化钙溶液
14. 飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中SO2、O2接触
时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是
① 氧化剂；② 还原剂；③ 催化剂；④ 吸附剂
A、①②
B、①
C、①③
D、③④
15. 将下列四种铁的化合物分别溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液颜色没有变化，再加入新制氯水
即呈红色的是
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe2(SO4)3
16．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是[
A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无
17. 下列叙述中错误的是
A.原子半径 Na>Si>Cl
B.稳定性 SiH4<HCl<H2S
C.金属性 Na>Mg>Al
D.酸性 H3PO4<H2SO4<HClO4
18. Zn与浓硫酸反应的化学方程式:Zn+2H2SO4(浓)====ZnSO4+SO2↑+2H2O。

向100 mL 18
mol· L-1H2SO4溶液中加入足量的锌粒充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量
A.等于1.8 mol
B.小于0.9 mol
C.等于0.9 mol
D.在0.9 mol和1.8 mol之间
19. 将Cu片放入0.l mol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中 Fe3+和Fe2+物
质的量之比为2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为
A．3:2 B．3:5 C．4:3 D．3:4 20．高岭土的组成可表示为Al2Si2O x(OH)y，其中x、y的数值分别为
A．7、2 B．5、4 C．6、3 D．3、6
二、填空题
21.（4分）（1）写出高温下CO还原磁铁矿的化学方程式
（2）在FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，反应的离子方程式是。

22．（10分）如图示是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等。

回答：
（1）写出元素名称：A_____ ____; B .
（2）C的原子结构示意图：；
B的最高价氧化物对应水化物的化学式为。

（3）A的氢化物的水溶液显____ _____（填酸或碱）性。

(2) 在这些元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ______，
(3) ⑦元素单质分子和这些元素的最高价氧化物的水化物中碱性最强的化合物反应的化学方程式是：____。

(4) ②和③的气态氢化物稳定性比较(填>或者<）NH3 ______H2S
24.（14分）（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：___________
（2）试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。

这些装置的连接顺序是（按产物气流从左至右的方向，填写装置的编号）：____→____→____→____。

（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色。

A瓶溶液的作用是_________，B瓶溶液的作用是_______，，C瓶溶液的作用是____。

（4）装置②中所加的固体药品是______ ，可验证的产物是___________，
（5）装置③中所盛溶液可验证的产物是___________。

（6）如果按照①②③的顺序连接，可以检出的物质是_____不能检出的是____；
如果按照②③①的顺序连接，可以检出的物质是_____不能检出的是____；
三．计算题（4分）
25.浓硫酸和铜在加热时反应生成二氧化硫的体积为 2.24升（标准状况）。

求反应生成的硫酸铜的物质的量是______________摩尔。

若将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，那么该溶液的物质的量浓度是______________mol·L-1。