山西省朔州市2019-2020学年高一下学期期末化学调研双份试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关热化学反应的描述中正确的是：
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+(2×283.0)kJ/mol
C．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
2．下列说法中不正确的是( )
①将硫酸钡放入水中不能导电，硫酸钡是非电解质；
②氨溶于水得到氨水溶液能导电，氨水是电解质；
③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电；
④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，硫酸氢钠是酸；
⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。

A．仅①④B．仅①④⑤
C．仅②③D．①②③④⑤
3．化学反应伴随着能量的变化。

下列过程中的能量变化不是
．．由化学反应引起的是（）
A．天然气燃烧B．酸碱中和
C．单质碘升华D．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体混合并搅拌
4．下列说法正确的是
A．羟基与氢氧根离子有相同的化学式和电子式
B．乙醇的官能团是—OH，可与NaOH溶液发生中和反应
C．常温下，1 mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2 L H2
D．已知乙醇的结构式如图所示，则乙醇催化氧化时断裂的化学键为①③
5．溶质分子（或离子）受水分子作用向水中扩散是______热量的______变化。

A．吸收，化学B．放出，物理
C．吸收，物理D．放出，化学
6．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是
A．原子序数X<Y B．原子半径X>Y
C．原子的最外层电子数X>Y D．元素的最高正价X<Y
7．有如图所示的铜-锌原电池，其电解质溶液为硫酸铜溶液。

下列关于该电池的说法错误的是
A．锌电极为负极，发生氧化反应
B．电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极
C．铜电极上发生的反应为Cu2＋+2e－=Cu
D．电解质溶液中的SO42－向锌电极移动
8．如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。

挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是 ( )
A．NH3（H2O含石蕊）蓝色喷泉B．HCl (H2O含石蕊）红色喷泉
C．C12（饱和食盐水）无色喷泉D．CO2（NaOH溶液）无色喷泉
9．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H= —701.0kJ·mol-1，2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H= —181.6kJ·mol-1，则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为()
A．-259.7 kJ·mol-1B．+259.7 kJ·mol-1C．+519.4kJ·mol-1D．-519.4kJ·mol-1
10．安徽宣城所产的宣纸、宣笔、徽墨、宣砚举世闻名。

做宣笔常用羊、兔等动物的毛，其主要成分是A．蛋白质B．纤维素C．糖类D．油脂
11．下列物质中不属于有机合成材料的是（）
A．合成纤维B．合成橡胶C．玻璃D．塑料
12．若N A表示阿伏加德罗常数,则下列说法不正确的是
A．23g 钠在空气中充分燃烧,转移的电子数为N A
B．50ml 12mol/L的盐酸与足量的MnO2共热,充分反应后,转移电子数为0.3N A
C．0.6mol过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为0.6N A
D．常温常压下,8.8gN2O 和CO2混合气体所含的原子总数为0.6N A
13．某学习小组按如下实验过程证明了海带中存在碘元素：
下列说法不正确的是
A．步骤①需要将干海带放入蒸发皿中灼烧
B．步骤②中发生反应的离子方程式为2I-+2H++H2O2＝I2+2H2O
C．步骤③操作后，观察到试管中的溶液变为蓝色，则可说明海带中含有碘元素
D．若步骤②仅滴加稀硫酸后通入氧气，则步骤③操作后，试管中的溶液也变成蓝色
14．糖类、脂肪和蛋白质是人体生命活动必需的三大营养物质。

以下叙述正确的是（）
A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．葡萄糖能发生银镜反应和水解反应
C．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水
15．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）
A．KAl(SO4)2溶液加热B．Na2CO3溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．NH4NO3溶液中加入少量NaNO3固体
16．下列反应属于取代反应的是
A．甲烷在空气中燃烧
B．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应
C．乙醇分子间脱水生成乙醚
D．乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色
17．不久前，央视8套播出的“我们恨化学”广告引起了轩然大波。

由此，北京大学化学与分子生物工程学院教授周公度先生欲将央视8套告上法庭。

广告中常含有科学性错误。

下列广告用语中，不含科学性错误的是
A．“霸王”牌厕所清洁剂，能清除所有污秽
B．“雪山牌”矿泉水，真正的纯水
C．“大自然牌茶叶”真正的绿色饮品，天然种植不含任何化学元素
D．吸烟有害健康
Kr进行测井探矿、无损探伤、检查管道泄漏等。

这里的85是指18．工业上可以利用氪的一种同位素85
36
A．质子数B．电子数C．中子数D．质量数
19．（6分）某小组为研究电化学原理，设计如图装置。

下列叙述不正确的是
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动
20．（6分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n
是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，r的溶液是一种一元强酸，s通常是难溶于水的混合物。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是（）
A．原子半径的大小W<X<Y B．元素的非金属性Z>X>Y
C．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）标准状况下，1.68L无色的可燃气体在足量氧气中完全燃烧。

若将产物通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀质量为15g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。

（1）燃烧产物中水的质量为_______ g。

（2）若原气体是单一气体，则其分子式为_____________________。

（3）若原气体是由两种等物质的量的气态烃组成的混合物，请写出他们的分子式__________________。

（请写出两组）
（4）若原气体是由两种等物质的量的气体组成的混合物，其中只有一种是烃，请写出他们的分子式
____________________________。

（请写出两组）
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
SO并验证其性质．
22．（8分）实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制取2
(1)盛装亚硫酸钠的仪器名称为__________ .若将亚硫酸钠改为铜片制取二氧化硫，还缺少的玻璃仪器是________，用铜片制取二氧化硫的化学方程式_______．
(2)装置B 的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断2SO 生成的快慢，其中的液体最好选择____(填代号)．
a. 饱和23Na CO 溶液
b. 饱和23Na SO 溶液
c. 饱和3NaHCO 溶液
d. 饱和NaHSO 3溶液
(3)验证二氧化硫的氧化性的装置是______，现象为_______________．
(4)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取该试管中的溶液分成三份，分别进行如下实验： 方案I ：向第一份溶液中加入3AgNO 溶液，有白色沉淀生成；
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入2BaCl 溶液，产生白色沉淀．
上述方案合理的是方案________(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；若将试管D 中新制氯水改为酸性高锰酸钾溶液，则发生反应的离子方程式为____________________．
(5)装置F 的作用是___________________．
四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。

其中B 的单质在常温下为双原子分子，它与A 的单质可形成化合物X ，X 的水溶液呈碱性；A 、D 同主族，C 的原子序数等于A 、B 原子序数之和；E 是地壳中含量最高的金属元素，F 元素的原子最外层比次外层少两个电子。

用化学用语回答下列问题：
(1)G 在元素周期表中的位置为_______________________；
(2)元素C 、D 、E 的简单离子的半径由大到小关系为_______________________；
(3)A 分别与C 、F 形成的氢化物沸点较高的是_________，原因_______________________；
(4)用电子式表示化合物D 2C 的形成过程________________________________________；
C、D还可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是_______________________。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）阅读短文，回答问题。

化学是自然科学的重要组成部分，其特征是从微观层次认识物质，在不同层面创造物质。

化学的魅力是在自然界的基础上，创造一个全新的世界。

纵观化学发展史可知，青铜与铁是青铜时代和铁器时代人类创造的新材料，酿酒和发酵工艺是原始的食品化学工艺，药物的发现和提纯是早期药物化学。

近现代以来，合成化学在无机、有机、催化、高分子和超分子等领域得到了蓬勃发展，其产物广泛应用在纳米材料、医药、航空、航天及军事等领域。

化学是揭示元素到生命奥秘的核心力量，其核心技术就是通过对分子层面的操纵创造物质。

化学在促进人类文明可持续发展中发挥着日益重要的作用！
请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。

（1）从微观层次认识物质是化学的特征之一。

____
（2）铁的冶炼过程发生了化学变化。

____
（3）通过对分子层面的操纵可研发新药。

___
（4）化学合成的物质广泛应用在纳米材料、航空、航天等领域。

___
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．B
【解析】
【详解】
A．中和热是酸碱发生中和反应产生1mol水时放出的热量，所以H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热与HCl和NaOH反应的中和热相同，都是ΔH＝－57.3kJ/mol，错误；
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，表示1molCO完全燃烧产生CO2放出热量是283.0kJ，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+(2×283.0)kJ/mol，正确；
C．1mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，错误；
D．由于醋酸是弱酸，电离吸收热量，所以稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量小于57.3kJ，错误。

答案选B。

2．D
【解析】
【详解】
①虽然硫酸钡在水中的溶解度很小，只要溶解就完全电离，硫酸钡在熔融状态下，能完全电离，所以硫酸钡是电解质，①错误；
②氨气在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质，②错误；
③电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；固态的氯化氢不导电，液态的氯化氢只有氯化氢分子，不能导电，③错误；
④电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，能电离出H+的化合物不一定是酸，硫酸氢钠能电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，属于盐，④错误；
⑤电解质放在水中不一定能导电，如碳酸钙固体在水中的溶解度很小，难溶于水，几乎不导电。

碳酸钙在熔融状态下，能完全电离，碳酸钙是电解质；非电解质放在水中不一定不导电，如NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子而导电，氨气自身未电离，所以氨气是非电解质，⑤错误；
答案选D。

【点睛】
本题重点考查了电解质、非电解质概念的辨析、电解质与导电的关系的判断，抓住电解质必须是化合物，电解质导电是存在自由移动的离子是解答本题的关键，题目难度中等，注意要学会举例排除法的筛选。

3．C
【解析】
【详解】
A．天然气燃烧生成二氧化碳和水，为化学变化，且放出热量，能量变化是由化学反应引起，故A不选；B．中和反应生成盐和水，为化学变化，且放出热量，能量变化是由化学反应引起，故B不选；
C．单质碘升华为物质状态的变化，属于物理变化，能量变化不是由化学反应引起，故C选；
D．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应，生成盐和水，为化学变化，且吸收热量，能量变化是由化学反应引起，故D不选；
故选C。

【点睛】
本题的本质是判断物理变化和化学变化，一般而言，物理变化包括物质的三态变化，与化学变化的本质区别是没有新物质生成。

4．D
【解析】
【分析】
乙醇的官能团是—OH，属于醇类，能与活泼金属钠反应置换出氢气，能发生氧化反应、消去反应、酯化反
应。

【详解】
A项、羟基的电子式为，氢氧根离子的电子式为，故A错误；
B项、乙醇的官能团是—OH，属于非电解质，不能与NaOH溶液发生中和反应，故B错误；
C项、标准状况下，1 mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2 L H2，故C错误；
D项、乙醇催化氧化时，羟基发生氢氧键和与羟基相连的碳原子发生碳氢键断裂，断裂的化学键为①③，故D正确；
故选D。

【点睛】
本题考察了乙醇结构和性质，注意羟基是乙醇的官能团，乙醇的性质由官能团羟基决定，注意分析反应时断键部位是解答关键。

5．C
【解析】
【详解】
溶质分子受到水分子的作用需克服分子间作用，则需要吸收能量，溶解过程为物理过程，没有发生化学变化，C项正确；
答案选C。

【点睛】
判断物质是物理变化还是化学变化，主要看是否有新物质生成，有新物质生成的过程为化学变化。

6．B
【解析】分析：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，则X为第三周期的金属元素，Y为第二周期的非金属元素，Y原子最外层电子数较多，以此来解答。

详解：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，则X为第三周期的金属元素，Y为第二周期的非金属元素，Y原子最外层电子数较多，则
A．由以上分析可知X的原子序数大于Y的原子序数，A错误；
B．X为第三周期的金属元素，Y为第二周期的非金属元素，由同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大可知X的原子半径比Y的大，B正确；
C．X的最外层电子数少于4，Y的最外层电子数大于4，C错误；
D．最外层电子数等于最高正价，X的最外层电子数少于4，Y的最外层电子数大于4，则X元素的最高正价比Y的小，但F没有正价，O没有最高价，D错误。

答案选B。

点睛：本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，由信息得出元素的相对位置是解答本题的关键，并熟悉元素周期律来解答即可，难度不大。

选项D是易错点，注意O与F
的化合价判断。

7．B
【解析】
【详解】
A、在上述原电池中金属锌比铜活泼，因此锌作负极，失去电子，发生氧化反应，本身被氧化。

铜电极作正极，得到电子，发生还原反应，被还原，A正确；
B、电子从负极经外接导线流向正极，电子不能通过溶液传递，B错误；
C、铜电极作正极，得到电子，发生还原反应，被还原，反应为Cu2++2e－＝Cu，C正确；
D、电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子硫酸根向负极移动，即向锌电极移动，D正确；
答案选B。

【点睛】
明确原电池的工作原理是解答的关键。

在原电池中，活泼电极作负极，失去电子，发生氧化反应，被氧化；不活泼电极作正极，得到电子，发生还原反应，被还原。

电子从负极经外接导线流向正极。

电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

8．C
【解析】氨气极易溶于水，能形成喷泉，氨水溶液显碱性，遇到石蕊显蓝色，A项正确；氯化氢极易溶于水，能形成喷泉，遇到石蕊显红色，B项正确；氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，不能形成喷泉，C项错误；二氧化碳能与氢氧化钠反应造成气体减小，形成喷泉，D项正确。

9．A
【解析】
【详解】
①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H=-701.0kJ•mol-1，②2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) △H=-181.6kJ•mol-1，依据盖斯定律，将①-②得到：2Zn(s)+2HgO(s)=2ZnO(s)+2Hg(l) △H=-519.4kJ/mol，则反应：
Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)△H=-259.7kJ/mol，故选A。

10．A
【解析】
【详解】
羊、兔等动物的毛主要成分都是蛋白质，故合理选项是A。

11．C
【解析】A、合成纤维属于有机合成材料，故A错误；B、合成橡胶属于有机合成材料，故B正确；C、玻璃属于无机非金属材料，故C错误；D、塑料属于有机合成材料，故D错误；故选C。

12．B
【解析】A、1molNa→1molNa＋，失去1mol电子，23g金属钠失去电子物质的量为23×1/23mol=1mol，故
A说法正确；B、MnO2只跟浓盐酸反应，因为MnO2是过量的，随着反应的进行，盐酸浓度降低，到达某一浓度，反应将会停止，根据信息，无法计算转移电子物质的量，故B说法错误；C、过氧化钠的电子
式为：，1molNa2O2中含有阴离子物质的量为1mol，即0.6mol过氧化钠中含有阴离子
物质的量为0.6mol，故C说法正确；D、N2O和CO2摩尔质量都为44g·mol－1，且等物质的量的两种物质中含有原子物质的量相等，即8.8g混合气体中含有原子物质的量为8.8×3/44mol=0.6mol，故D说法正确。

点睛：本题的易错点是选项B和选项C，选项B学生常常忽略MnO2只跟浓盐酸反应，不与稀盐酸反应，随着反应进行盐酸浓度降低，反应停止，如果MnO2是少量，盐酸是过量或足量，这样就可以根据MnO2计算Cl2，或转移电子物质的量，选项C，学生常常只注意到Na2O2中氧原子的右下标是2，认为1molNa2O2中含有2mol阴离子，进行判断，解决此类题应注意过氧化钠的电子式，通过电子式进行判断和分析；解决阿伏加德罗常数的问题要求学生基本功扎实。

13．A
【解析】
【详解】
A. 灼烧的时候需要把物质放到坩埚中，而不是蒸发皿中，故A错误；
B. 双氧水具有氧化性，把碘离子氧化为碘单质，发生的离子方程式为2I-+2H++H2O2＝I2+2H2O，故B正确；
C. 步骤③是检验生成的碘单质，操作后，可以观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素，故C正确；
D. 若步骤②仅滴加稀硫酸后通入氧气，氧气可以将碘离子氧化生成碘单质，4H++4I-+O2=2I2+2H2O，步骤③操作后，也可以观察到试管中溶液变为蓝色，故D正确；
故答案为：A。

14．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、植物油例如油酸甘油酯，油酸C17H33COOH烃基中含C=C，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误；
B、葡萄糖含有醛基，能发生银镜反应，葡萄糖是单糖不能发生水解反应，故B错误；
C、淀粉属于多糖，在一定条件下能发生水解反应，水解的最终产物是葡萄糖，故C正确；
D、蛋白质溶液遇硫酸铜后变性，产生的沉淀不能重新溶于水，故D错误。

15．B
【解析】
【详解】
A．明矾溶液中电离后产生的Al3+水解使溶液呈酸性，加热导致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液颜色不
变化，故A错误；
B．Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，滴加酚酞后溶液显红色，加热使碱性增强，因此红色变深，故B 正确；
C．氨水为弱碱，部分电离：NH3•H2O⇌NH4++OH-，加入酚酞后溶液变为红色，而NH4Cl=NH4++Cl-，其中的NH4+会抑制氨水的电离，使溶液碱性减弱，颜色变浅，故C错误；
D．NH4NO3溶液中NH4+水解，溶液显酸性，加入少量NaNO3固体不影响铵根离子的水解，溶液仍然显无色，故D错误；
故选B。

16．C
【解析】分析：有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，据此解答。

详解;A. 甲烷在空气中燃烧属于氧化反应，A错误；
B. 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应生成环己烷，是加成反应，B错误；
C. 乙醇分子间脱水生成乙醚属于分子间脱水，是取代反应，C正确；
D. 乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色发生的是氧化反应，D错误。

答案选C。

17．D
【解析】
试题分析：A、清洁剂不可能清除所有污秽；故A不正确；B、矿泉水不是纯水，它含多种矿物质，含有多种微量元素；故B不正确；C、茶叶也是物质，它肯定是由元素组成；故C不正确；D、吸烟会引发多种疾病，有损健康．故D正确；故选D。

考点：考查了物质的元素组成；酸的化学性质；纯净物和混合物的判别；烟的危害性及防治的相关知识。

18．D
【解析】
【详解】
85
Kr的质量数为85，质子数为36，故选D。

36
19．D
【解析】
【详解】
A．a和b不连接时，铁和铜离子发生置换反应，所以铁片上有铜析出，故A正确；
B．a和b连接时，该装置构成原电池，铁作负极，铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-═Cu，故B正确；
C．无论a和b是否连接，铁都失电子发生氧化反应，所以铁都溶解，故C正确；
D．a和b分别连接直流电源正、负极，在电解池中阳离子向负极移动，铜离子向铁电极移动，故D错误；
【点睛】
本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法、电极反应类型、阴阳离子移动方向即可解答，易错点为阴阳离子移动方向的判断，要看是原电池还是电解池。

20．C
【解析】n 是元素Z 的单质，通常为黄绿色气体，为氯气，所以Z 为氯元素。

结构转化关系分析，p 为甲烷，s 为甲烷的取代物，q 的水溶液具有漂白性，说明m 为水，q 为次氯酸，根据短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，所以W 为氢元素，X 为碳元素，Y 为氧元素，Z 为氯元素。

A.原子半径的关系为碳>氧>氢，故错误；B.元素的非金属性顺序为氯>氧>碳，故错误；C.氧的氢化物为水，常温下为液态，故正确；D.碳的最高价氧化物对应的水化物为碳酸，是弱酸不是强酸，故错误。

故选C 。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．2.7 C 2H 4 CH 4 和 C 3H 4 、C 2H 2和 C 2H 6 H 2 和C 4H 6、CO 和 C 3H 8
【解析】
【分析】
根据有机物燃烧时，有机物中的碳全部转化为二氧化碳，二氧化碳与足量的氢氧化钙完全反应，生成不溶于水的白色沉淀碳酸钙，利用生成碳酸钙的质量计算燃烧生成二氧化碳的质量；碱石灰既能吸收燃烧生成的水，又能吸收燃烧生成的二氧化碳，因此，增重的质量即燃烧生成二氧化碳和水的质量总和，从而求出水的质量，根据生成二氧化碳和水的质量计算出可燃物中C 、H 元素的物质的量，再根据条件求出分子式，据此解答。

【详解】
详解：(1)设燃烧产物中二氧化碳的质量为x ，
()2322CO Ca OH CaCO H O
44? 100
x 15.0
+=↓+，x=6.6g ，而碱石灰既能吸收燃烧生成的水，又能吸收燃烧生成的二氧化碳，因此，增重的质量即燃烧生成二氧化碳和水的质量总和：m(CO 2)+m(H 2O)=9.3g ，
m(H 2O)=9.3g-6.6g=2.7g ，故答案为2.7g ；
(2)无色可燃气体的物质的量：n= 1.6822.4/L L mol
= 0.075mol ，n(CO 2)= 6.644/g g mol =0.15mol ，则n(C)=0.15mol ；n(H 2O)= 2.718/g g mol
=0.15mol ，则n(H)=n (H 2O)×2=0.3mol ，即0.075mol 气体中含有0.15molC ，0.3molH ，所以n(气体):n(C):n(H)= 0.075mol :0.15mol:0.3mol=1:2:4，即1mol 气体中含有2molC ，4molH ，所以该气体的分子式是C 2H 4，故答案为C 2H 4；
(3)因为单一气体为C 2H 4，现为等物质的量的两种气体烃的混合物，所以在2mol 混合气体中，应含有4molC 原子，8molH 原子，这两种气态烃可能是“CH 4和C 3H 4”或“C 2H 2和C 2H 6”。

故答案为CH 4和 C 3H 4； C 2H 2和
（4）因为单一气体为C 2H 4，现为等物质的量的两种气体的混合物，其中只有一种是烃，所以在2mol 混合气体中，应含有4molC 原子、8mol H 原子，这两种气体可能是：H 2和C 4H 6 ；CO 和C 3H 8等，故答案为H 2和C 4H 6 ；CO 和C 3H 8。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．圆底烧瓶 酒精灯 Cu+2H 2SO 4CuSO 4+SO 2↑+2H 2O d C 有淡黄色沉淀生成 Ⅲ 5SO 2+2MnO 4- +2H 2O=5SO 42- + 2Mn 2+ +4H + 吸收未反应的二氧化硫气体，防止污染环境
【解析】
【分析】
根据实验装置及实验原理分析实验中的仪器名称及还需要的实验器材；根据二氧化硫的氧化性及还原性分析实验实验方案的可行性，并写出相关化学方程式。

【详解】
(1)如图所示，盛装亚硫酸钠的仪器名称为圆底烧瓶； 浓硫酸与铜反应生成二氧化硫需要加热，所以还缺少的玻璃仪器是酒精灯；化学方程式为：Cu+2H 2SO 4
CuSO 4+SO 2↑+2H 2O ，故答案为：圆底烧瓶；酒精
灯；Cu+2H 2SO 4CuSO 4+SO 2↑+2H 2O ； (2)亚硫酸的酸性强于碳酸，所以二氧化硫与23Na CO 溶液 、3NaHCO 溶液反应生成二氧化碳气体，二氧化硫与23Na SO 溶液反应生成亚硫酸氢钠，且二氧化硫易溶于水，所以其中的液体最好选择饱和NaHSO 3溶液；
(3)二氧化硫有一定的氧化性，可以与Na 2S 反应生成单质硫，所以验证二氧化硫的氧化性的装置是C ，现象为有淡黄色沉淀生成；
(4)二氧化硫具有还原性，与新制氯水发生氧化还原反应，生成硫酸；
方案I ：向第一份溶液中加入3AgNO 溶液，有白色沉淀生成；氯水中本身就存在氯离子，可以生成氯化银沉淀，不能验证二氧化硫的还原性，故I 不合理；
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；新制氯水有漂白性，可以使品红褪色，所以II 也不能验证二氧化硫的还原性，故II 不合理；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入2BaCl 溶液，产生白色沉淀，此时溶液为酸性，产生的白色沉淀应该为硫酸钡，说明二氧化硫被氯水氧化，验证了二氧化硫的还原性，故III 合理；
酸性高锰酸钾溶液也具有强氧化性，可以氧化二氧化硫生成硫酸，本身被还原生成锰离子，则发生反应的离子方程式为：5SO 2+2MnO 4- +2H 2O=5SO 42- + 2Mn 2+ +4H +；
(5)二氧化硫有毒，装置F 的作用是：吸收未反应的二氧化硫气体，防止污染环境。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．第三周期ⅦA 族 O 2-> Na +> Al 3+ H 2O H 2O 可形成分子间氢键，沸点最高。