九年级(上) 《科学》第一章--探索物质的变化---酸的性质教案

第一章探索物质的变化
第1节物质的变化
知识提要
１．物理变化、化学变化
一、选择题
1．物质发生化学变化的本质特征是（）
A．物质经过变化有其他物质生成 B．物质的颜色发生了变化
C．物质的状态发生了变化 D．物质发生变化时发光发热
2．下列变化中，属于物理变化的是（）
A．植物的光合作用 B．葡萄糖在人体内的氧化
C．加热硫酸铜晶体 D．从空气中分离出氧气
3．下列变化中，属于化学变化的是（）
A．成云降雨 B．木棍受力折断
C．汽油挥发 D．铁钉生锈
4．下列变化中，一定属于化学变化的是（）
A、变色
B、发热
C、自燃
D、爆炸
5．下列叙述中，属于氧气的化学性质的是（）
A．没有颜色 B．不易溶于水
C．密度比空气大 D．能跟红磷反应
二、分析与思考：金属钠的性质
６．金属钠是一种银白色的固体，易与氧气反应，生成氧化钠。

把一小块金属钠放入水中，剧烈反应，产生一种可燃性气体（氢气），产生的热量使金属钠熔化成银白色的小球，浮在水面上。

根据以上内容回答：
（1）金属钠的物理性质有。

，。

（2）金属钠的化学性质有，。

（3）金属钠应该保存在（）
A．空气中 B．水中 C．煤油中
三、实验：探索硫酸铜晶体的性质
７．观察：硫酸铜晶体是一种状的色的固体（硫酸铜晶体又叫蓝矾），溶于水，
水溶液呈色，味苦（又叫胆矾）。

８．在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，实验现象为，有关的化学反应方程式为。

９．在盛有鸡蛋清的试管中，加入硫酸铜溶液，实验现象为，根据这个性质，你认为硫酸铜的用途是。

10．将研碎的硫酸铜晶体放入试管中加热，实验现象、，化学反应方程式为。

11．在冷却的装有硫酸铜的试管中，加入几滴水，实验现象为，化学反应方程式为。

根据这个性质，你认为硫酸铜的用途是。

四、计算
12．把50克硫酸铜晶体加入到150克水中，充分溶解，求所得溶液中溶质的质量分数。

第2节探索酸的性质（一）
知识提要
１．pH与酸碱指示剂
一、选择题
1．测定溶液的酸碱度应当选用（）
A．紫色石蕊试液 B．pH试纸
C．无色酚酞试液 D．以上都可以
２．能把稀盐酸、水和氢氧化钠三种无色溶液鉴别出来，应选择（）A．石蕊试液B．无色酚酞
C．紫色石蕊试液和氯化钡溶液D．硝酸银溶液
３．土壤的酸碱度直接影响农作物的生长，已知某地土壤显微酸性，从土壤的酸碱性考虑在
A．西瓜 B．甘草 C．小麦 D．油菜
４．区别稀盐酸和稀硝酸，选用的试剂是（）
A． AgNO3 B．Na2CO3 C．BaCl2 D．石蕊试剂
５．能跟盐酸反应放出可燃性气体的是（）
A．Na2CO3 B．NaHCO3C．Zn D．AgNO3
６．要除去硝酸中溶有的少量盐酸选用（）
A．硝酸银 B．氢氧化钠C．金属铜 D．金属锌
７．根据果汁瓶标签上标出的化学物质，请你运用学过的有关知识解答下列各题。

（1）这种果汁喝起来有酸味，则对果汁pH的判断，正确的是（）
A．pH>7 B．pH＝7 C．pH<7 D．pH=14
（2）已知苯甲酸钠是一种防腐剂，化学方程式是C6H5COONa。

下列各组中，前面一个数表示苯甲酸钠中元素的种类，后面一个数表示1个苯甲酸钠分子中原子的个数，正确的一组是（）
A．4 15 B．5 16 C．6 15 D．4 6
８．如图，往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时，溶液的pH变化的图象正确的是（）
二、填空题
９．认识酸
（1）写出下列物质的化学式：
盐酸 硫酸 硝酸
（2）盐酸、硫酸、硝酸电离时生成的 全部是 ，所以它们都是 。

（3）根据酸的分子里是否含有氧原子，可以把酸分为含氧酸和无氧酸，上述三种酸中，属于含氧酸的是 。

（4）酸溶液的pH 值 7（＜、＞、＝），酸溶液中加入石蕊溶液，变 色。

10
11
）写出几种显酸性的水果： 、 、 。

（2）下列食物中显碱性的是（ ）
A
．鸡蛋清 B ．牛奶 C ．苹果 D ．葡萄
（3）人的胃液里含有少量胃酸（主要成分是盐酸），可以帮助消化。

若是这种酸太多，会产生胃痛，可以用胃舒平（主要成分是氢氧化铝）进行治疗，其原理用化学方程式表示为 。

12
13．将一枚生锈的铁钉放入足量的盐酸中，先观察到的现象是 ，化学方程式为 ；过一会又观察到的现象 是 ，化学方程式是 。

14．盐酸的特性：检验盐酸时，可取其少量试液，加入几滴 溶液，能观察到有 色沉淀生成，化学方程式 ；
15．热水瓶胆的壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可以加入适量的盐酸把16天胃药，理论上可以反应掉
第2节探索酸的性质（二）
一、选择题
１．实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，因为浓硫酸有( )
A．酸性 B．吸水性C．腐蚀性 D．氧化性
２．对浓硫酸进行稀释时, 一定会用到的一组仪器是（）
A．托盘天平、药匙 B．烧杯、玻璃棒 C．镊子、量筒 D．水槽、试管
３．下列各处理浓硫酸方法正确的是( )
A．不慎把浓硫酸溅到皮肤或衣服上，应用大量的水冲洗
B．在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸注入水中，不可把水倒入浓硫酸中
C．为了使用方便，浓硫酸可以存放在敞开口的容器里
D．在10mL量筒里取9mL水，再慢慢地向量筒中注入lmL浓硫酸溶解后配成1：9的硫酸溶液
４．下列不属于稀盐酸与稀硫酸共有的化学性质的是（）
A．能与碳酸钠反应放出二氧化碳
B．能与锌反应放出氢气
C．能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀
D．能与氢氧化铁反应生成有色溶液
５．浓盐酸和浓硫酸都敞口放置一段时间，它们的共同变化是（）
A．质量都变小 B．溶质的质量分数都变小
C．质量都变大 D．颜色都改变
６．稀盐酸中混有少量硫酸，为了除去硫酸，可加入适量的（）
A．铁粉 B．硝酸银 C．氯化钡 D．氢氧化钾溶液
7．为了除去铜粉中混有的少量氧化铜，应该选用的试剂是（）
A．水B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液 D．硫酸铜溶液
８．下图所示的实验基本操作正确的是（）
二、填空题
９．在稀硫酸溶液中滴１－２滴石蕊，显色，滴入酚酞显色。

10．稀释浓H2SO4时，要将______慢慢沿杯倒入______中，因为；浓硫酸能使木条和纸张变黑，是由于浓硫酸有______性；浓硫酸可以干燥H2或O2，是由于它有______性；浓H2SO4和硝酸（浓或稀）与金属反应均无H2产生，是由于它们具有______性。

如果皮肤上或衣服上沾有浓硫酸，处理方法是。

11．根据硫酸的性质填充下表：
12．检验硫酸时，所用试剂为，在其反应中，生成的白色沉淀是，化学方程式为。

13．酿酒工厂生产白酒时，常加入适量稀硫酸来控制酸度，发酵完成后进行蒸馏，即可得到白酒，盐酸的价格比硫酸低，同样能控制酸度，试说明不用盐酸的原因。

14．已知有如下反应：A＋B→C＋D。

（1）若A为Fe，B为H2SO4（溶液），C、D的化学式分别是__________、__________。

（2）若A为HC l（盐酸），Ｂ为NaOH（溶液），则该反应的化学方程式是：_________________________________________。

（3）若B为CuO，则A可能是___________________________。

（答一种）
第2节探索酸的性质（三）
一、选择题
１．酸具有共同的性质是因为（）
A．都使指示剂变色B．都能跟碱反应生成盐和水
C．都能电离出酸根离子D．电离出的阳离子全部是氢离子(H+)
２．分别盛有浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的三个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的挥发），则三瓶溶液（）
A．质量都变小了B．溶液中溶质的质量分数都变大了
C．质量都变大了D．溶液中溶质的质量分数都变小了
３．食醋和白酒是家庭常用的调味品，当然也有其他方面的用途。

下列做法你认为不正确的是（）
A．用棉纱球蘸取食醋擦拭铜器上的铜绿B．用食醋除去热水瓶中的水垢
C．用白酒擦去桌面上的油腻物D．用白酒擦拭切菜刀上的铁锈
４．苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。

下列对苯甲酸性质的推测不合理的是（）
A．苯甲酸溶液的PH小于7 B．苯甲酸溶液的PH大于7
C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色 D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色5．下列酸的名称与化学式不相符合的是（）
A．碳酸(H2CO3) B．氢硫酸(H2SO4) C．磷酸(H3PO4) D．盐酸(HCl)
6．下列为家庭中一些常见物质的PH：
蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸（具有酸的性质）物质，使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛。

要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（）
A．牙膏或肥皂水 B．食盐水 C．火碱液 D．食醋
７．要区别稀盐酸和稀硫酸，最好使用下列哪种试剂（）
A．AgNO3 B．Na2CO3 C．BaCl2 D．石蕊试剂
８．广东是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，能腐蚀很多建筑材料。

下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是（）
Ａ．钢筋Ｂ．铜制品 C．大理石 D．铝合金
二、填空题
9．“-----有一些花的颜色是红的、蓝的或紫的。

这些花里含的色素叫‘花青素’。

花青素遇酸就变红，遇到碱就变蓝-------”（摘自：仇春霖《万紫千红的花》）
小红在阅读此段文字后，做了如下家庭实验：将一朵紫色喇叭花泡在肥皂水里，喇叭花很快就变成了蓝色。

她又将另一朵紫色的喇叭花泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色。

请你根据以上实验现象回答：
(1) 肥皂水的pH值_____7（填“）”、“=”、或“〈”〉；
(2) 小红选用的调味品可能是___________；
(3) 喇叭花汁液的性质与化学实验中常用的________性质相似。

10．正常的雨水常显微酸性，这是由于在雨水中溶解了，而通常所说的酸雨是指pH 小于5.6的雨水，当空气被或污染时，雨水便显酸性。

因此，测定雨水的pH，可以了解当地空气的污染情况。

为提高城市空气的质量，请提出两条切实可行的建议：
①，②。

11．完成下列化学方程式：
（1） ( ) + H2SO4 ——FeSO4 + H2↑
（2） CuO + ( ) ——CuSO4 + ( )
（3） Fe(OH)3 + ( ) ——FeCl3 + ( )
（4） ( ) + ( ) ——NaCl + H2O
三、简答与计算
12．胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多
请回答：
（1）该药物的主要作用是___________________
____________________，这种药物在胃中发生反
应的化学方程式是
______________________________________。

（2）胃痛时吃几块苏打饼干（含纯碱）可减轻胃痛，该反应的化学方程式是：
___________________________________________________________________________。

13．下列六种物质：(1)氢氧化铁、(2)铁、(3)碳酸钙、(4)氧化铜、(5)二氧化碳、(6)硝酸银溶液，（7）氯化锌，其中能跟盐酸反应的写出化学方程式。

14．怎样鉴别3瓶分别盛有水、稀硫酸和稀盐酸的无色溶液？
15．请仔细阅读下列某种加钙食盐包装袋上的部分文字：
配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾
净含量：500 g
成分表：氯化钠≥88％
钙（以Ca计）（0.5～1.3）％
碘（以I计）（20～50）mg／kg
为了测定此盐中碳酸钙的含量，取100g这种盐溶于适量水，加入10g盐酸溶液，恰好完全反应，生成1.32 g二氧化碳（假设无损失），求：
（1）一袋加钙食盐中碳酸钙的质量；
（2）该盐酸溶液的质量分数。