福建省厦门双十中学高三化学上学期期中考试苏教版 新课标

A ．分离碘酒中
的碘和酒精
D ．实验室制氨气 B ．配制150 mL 0.10 mol·L -1盐酸
C ．排水集气 法收集NO
福建省厦门双十中学2010届高三上学期期中考试
化 学
说明：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分。

考试时间120分钟。

2．请将全部答案填到答题卷中。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共66分）
一、在下列各题的四个选项中均只有一个是符合题目要求的。

1．下列物质的用途中，利用其化学性质的是
（ ） ①乙醇用作燃料， ②氢气用于填充探空气球， ③氧气用于气焊，
④干冰用作致冷剂，⑤焦炭用于炼铁工业
A ．①②⑤
B ．①③⑤
C ．③④⑤
D ．①④⑤
2．下列叙述中，正确．．的是 （ ）
A ．光导纤维广泛应用于现代通讯，制造光导纤维的主要原料是Si
B ．二氧化碳不宜用于扑灭金属钠燃烧引起的火灾
C ．一定条件下，可将石墨转化为金刚石，这一变化是物理变化
D ．氢气作为新型燃料，其突出的优点是氢气轻，便于携带
3．下列观点你认为正确的是 （ ）
A ．某单质固体能导电，该单质一定是金属
B ．某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键
C ．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质
D ．某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物很可能是离子化合物
4．北京2008奥运会金牌直径为70mm ，厚6mm 。

某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）。

为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误（ ）
A ．硫酸铜溶液
B ．盐酸
C ．硝酸银溶液
D ．稀硝酸
5．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 （ ）
6．下列有关试剂的保存方法不正确的是 （ ）
A ．把少量液溴、白磷放在水下
B ．把铝片、镁条放置在不密封的纸盒里
C ．把汽油、溴水放在带橡皮塞的玻璃试剂中
D ．把硝酸、硝酸银放在配有磨口玻璃塞的棕色瓶中
7．下列有关除杂设计不正确的是 （ ）
A ．定性检验乙烯、CO 2之前用饱和溶液Na 2SO 3溶液洗气除去SO 2
B ．定性检验NO 之前用蒸馏水洗气除去NO 2
C ．定性检验Cl 2之前用饱和溶液食盐水洗气除去HCl
D ．定量检测乙烯之前用饱和溶液NaOH 溶液洗气除去CO 2和SO 2
8．下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。

正确的
一组为 （ ）
A ．①②③④
B ．③④
C ．②③④
D ．①②③ 9．下列有关元素非金属性的比较正确的是
（ ） A ．进行H 2O 和H 2S 的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱
B ．HCl 溶液的酸性比H 2S 溶液的酸性强，则Cl 的非金属性比S 强
C ．2C + SiO 2 高温 Si ＋2CO ，该反应说明碳非金属性强于硅
D ．测定NaCl 和NaF 溶液的pH ，可确定F 、Cl 两元素非金属性的强弱
10
A ．元素①位于第二周期第ⅣA 族
B ．气态氢化物的稳定性：④＞②
C ．元素的最高正化合价：③＝⑤
D ．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④ 11．香烟烟雾中含有CO 、CO 2、SO 2、H 2O 等气体，拟用①无水CuSO 4、②澄清石灰水、③红
热CuO 、④生石灰、⑤品红溶液、⑥酸性高锰酸钾等药品可将其一一检出，检测时使用药品的正确顺序（设待检气体为G ）是
（ ）
A ．G→①→⑤→②→①→④→③
B ．G→③→④→②→⑤→⑤→①
C ．G→①→⑤→⑥→②→④→③
D ．G→②→⑤→①→④→③→⑥
12．无色的混合气体甲，可能含NO 、CO 2、NO 2、NH 3、N 2中的几种，将100mL 甲气体经过下
图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（ ）
A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2
C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2
13．已知：SO32━+I2+H2O＝SO42━+2H++2I━，某溶液中可能含有I━、NH4+、Cu2+、SO32━，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断不正确的是
（）A．肯定不含I━B．肯定不含Cu2+
C．一定含有SO32━D．可能含有I━
14．下列有关Cl2和SO2的说法正确的是（）A．等体积的Cl2和SO2分别通入石蕊试液中，溶液的紫色均立即褪去
B．等体积的Cl2和SO2同时通入石蕊试液中，溶液的紫色保持不变
C．加热可判断品红褪色是通入SO2还是通入Cl2引起的
D．品红溶液中同时通入等体积的Cl2、SO2，漂白效果会更好
15．某无色透明溶液含有下列离子中的几种：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、SO42━、OH━、NO3━、HCO3━，在其中加入金属铁，发生反应放出H
2
，试判断上述离子中一定不能大量存在于此溶液中的有（）A．2种B．4种C．5种D．6种
16．下列离子方程式正确的是（）A．氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠至中性：Ba2+＋OH━＋H+＋SO42━＝BaSO4↓＋H2O
B．饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳后溶液变浑浊：2Na+＋CO32－＋CO2＋H2O ＝2NaHCO3↓C．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3━+ OH━＝CO32━+ H2O
D．5．6g Fe与200mL2．0mol/L HNO3溶液充分反应：3Fe + 2NO3━+ 8H+＝3Fe2++ 2NO↑ + 4H2O 17．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。

下列各组物质：（）
①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液
③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液。

由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是
A．①③B．③④C．①②D．①③④
18．三聚氰酸[C3N3（OH）3]可用于消除汽车尾气中的NO2。

反应原理为：
C3N3（OH）3△
3HNCO；8HNCO＋6NO2
△
7N2＋8CO2＋4H2O，
下列说法正确的是（）A．C3N3（OH）3与HNCO为同一物质
B．HNCO是一种很强的氧化剂
C．1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol
D．反应中NO2是还原剂
19．设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述不正确的是
A．0．2molMg在空气中完全燃烧生成C、MgO和Mg3N2混和物时，失去的电子数为0．4N A B．1L 1 mol·L━1的次氯酸钠溶液中含有ClO━的个数少于N A
C ．46 g NO 2和N 2O 4混合气体中含有原子数为3N A
D ．标准状况下，N A 个SO 3分子所占的体积约为22．4L
20．由短周期元素组成的中学常见无机物A 、B 、C 、D 、
E 、X 存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条
件略去）。

下列推断不正确的是 （ ）
A ．若X 是Na 2CO 3，C 是目前大气中含量最高的温室气体，则A 一定是Cl 2，且D 和E 不
反应
B ．若A 是单质，B 和D 的反应是OH －+HCO 3－＝CO 32－+H 2O ，则E 一定能还原Fe 2O 3
C ．若
D 为CO ，C 能和
E 反应，则A 一定不是单质
D ．若C 的相对分子质量比D 小16，B 可以使紫色石蕊试液变色，则D 一定能与冷水反应
21．在t ℃时，将a gNH 3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm －3，质量分
数为ω，其中含NH 4+的物质的量为b moL 。

下列叙述中不正确的是 （ ）
A ．溶质的质量分数为ω＝%100⨯-a V a ρ
B ．溶质的物质的量浓度1L m ol 171000-⋅=V a c
C ．溶液中c （OH －）＝)(H L m ol 10001+-+⋅c V
b D ．上述溶液中再加入V mL 水后，所得溶液的质量分数小于0．5ω
22．向含有Fe 2+、I ━、Br ━的溶液中通入适量氯气，溶液中
各种离子的物质的量变化如下图所示。

有关说法不正
确的是 （ ）
A ．线段BC 代表Fe 3+物质的量的变化情况
B ．原混合溶液中c （FeBr 2）＝6mol/L
C ．当通入Cl 2 2mol 时，溶液中已发生的离子反
应可表示为：2Fe 2++2I ━+2Cl 2＝2Fe 3++I 2+4Cl ━
D ．原溶液中n （Fe 2+）:n （I ━） :n （Br ━）＝2:1:3
第Ⅱ卷 （非选择题 共84分）
23．（8分）中学化学常见的物质A 、B 、C 、D 之间存在如右图所示的转化关系。

请按要求填
空：
（1）若A 是水垢和蛋壳的主要成分之一，B 是厨房常见某调味
品的一种成分，C 常用于制作饮料，请写出该反应的离子．．
方程式： 。

（2）若A 为黑色固体单质，C 、D 均能使石灰水变浑浊，则该
反应的化学方程式为 。

（3）若A 为红色金属单质，该反应在常温下可以发生，无色气体C 遇空气迅速变成红棕
色，则产生1molC 被氧化的A 的物质的量为 。

（4）若A 为黑色粉末，C 能使品红溶液和石蕊试液褪色，则反应中还原剂与氧化剂的物质
的量之比为 。

（5）若A 为白色乳状物，其水溶液是实验室常用的检验试剂，D 可作干燥剂，请写出C
水解的离子方程式 和工业上制取B 的阳极反应式 。

（6）若A为无色晶体，易分解，分解产物之一遇C产生大量白烟，则检验A中阳离子的方法是。

24．（8分）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆成两个“半反应式”：一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。

如：2Fe3+ +Cu→2Fe2+ + Cu2+的拆写结果是：
氧化反应式是：Cu－2e－→Cu2+；还原反应式是：2Fe3+ + 2e－→2Fe2+
（1）有NH4+、NO3－、Fe3+、Fe2+、H+和H2O六种粒子分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物。

写出并配平该反应的化学方程式。

①上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为，每消耗1mol 氧化剂转移电
子______个。

②请将上述反应拆写成两个半反应式：（用离子表示）
氧化反应式是：；还原反应式是：。

（2）已知某个反应的半反应式：
氧化反应式是：CH4 + 10OH－－8e－→CO32－+ 7H2O
还原反应式是：O2 + 2H2O + 4e－→4OH－
则总反应的离子方程式为__________________________________________。

25．（6
（1）R元素的阴离子结构示意图为。

（2）探究M和Q两种元素金属性强弱的实验方法是
（用元素符号表示M和Q）。

（3）工业生产中排放的SO2用饱和Na2XO3溶液吸收可化害为利生产化工原料，该反应的化学方程式为。

Na2XO3常因为T单
质的存在而变质，常用和两种试剂检验其是否变质。

26．（8分）原子序数从小到大排列的四种短周期元素W、X、Y、Z，四种元素的原子最外层电子数之和等于12；Ｗ是原子半径最小的元素；由X、Y元素可组成共价化合物Ａ，Ａ常用作灭火剂和制冷剂；由Y、Z元素按原子个数比1:1可组成离子化合物B；A与B反应可生成Y2气体。

（1）元素W在元素周期表中的位置是。

（2）A与Ｂ反应的化学方程式为；该反应的用途为（写一种）。

（3）写出金属镁在Ａ中燃烧的化学方程式：。

（4）C是由X、Y、Z三种元素组成的盐，Ｃ能与盐酸反应生成A，则C的化学式是。

（5）由Ｗ、Y、Z三种元素按原子个数比为1:1:1组成的一种一种常见化合物D，是重要的工业产品，写出工业制取该化合物的化学方程式。

27．（12分）某无色透明溶液可能含有下列离子：K +、Fe 3+、Cu 2+、Ba 2+、[Al （OH ）4]━、NO 3━
、
CO 32－、SO 32－、SO 42－、Br －、I －、Cl －。

取该溶液按如下步骤进行实验。

（1）请你根据下表Ⅰ栏中的实验结果，回答Ⅱ栏中有关问题： （2）综上，该溶液的pH （填“＞”、“＜”或“＝”）7；该溶液中一定存在的阳离子
是 ，不能确定是否存在的离子是 ；现欲取原溶液检验其是否存在，是否要使用试剂，若不要使用试剂，其实验方法是 ；若要使用试剂，选用的试剂是（按使用的先后顺序依次写出） 。

28．（20分）为防止碘缺乏病，通常在食盐中加入KIO 3。

（1）用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO 3－，表示该反应的离子方程式
是 ，
（2）上述反应生成的I 2可用四氯化碳检验。

向碘的四氯化碳溶液中加入Na 2SO 3稀溶液将
I 2还原，又可以回收四氯化碳。

Na 2SO 3稀溶液与I 2反应的离子方程式是 。

反应后分离出四氯化碳的操作叫 。

（3）已知：I 2＋2S 2O 32－＝2I －＋S 4O 62－。

某课外活动小组为测定混有MgCl 2的食用加碘盐中
所含MgCl 2、KIO 3的含量，按下图所示实验步骤进行实验。

请回答下列问题：
①将W 1g 样品配成V 1 mL 溶液所需的玻璃仪器有 、 、烧杯和玻璃棒；灼烧沉淀所需的硅酸盐仪器有 、 、 和玻璃棒。

②B 的化学式是 。

③用a mol·1
L Na 2S 2O 3溶液进行滴定时，洗净的碱式滴定管应先 ，再盛
装该Na2S2O3溶液标准液。

判断滴定达到终点的现象是。

④KIO3的质量分数是（列出计算式）。

⑤洗涤沉淀的方法是。

⑥下列操作，可能导致所测MgCl2的质量分数偏高的是（填写字母）；
A．过滤后未洗涤所得沉淀，直接烘干灼烧
B．沉淀灼烧不彻底
C．在敞口容器中用托盘天平称量样品时，操作时间过长
D．用托盘天平称量沉淀时，砝码放在左盘，称量物砝码放在右盘
29．（16分）某研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质和用途，进行了如下实验：
实验一、如图Ⅰ~Ⅳ所示。

（1）若用实验Ⅳ来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是，实现现象是。

（2）若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，能达到实验目的的是（填装置序号）。

其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制
CO2而不选择碳酸钠的实验是。

（3）若测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数，Ⅲ能否达到实验目的？若能，请说明其计算所需的数据；若不能，请简要说明理
由。

实验二、将碳酸钠与碳酸氢钠溶液分别与澄清石灰
水混合并充分反应。

（1）当石灰水过量时，反应的离子方程式分别为、。

（2）当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子。

30．（8分）将3．20g Cu溶于B mol/L过量的硝酸溶液30．0 mL中，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，反应结束后，将所剩溶液加水稀释至1000 mL，测得c（NO3－）＝0．200 mol/L。

（1）稀释后溶液的c（H+）＝。

（2）生成的NO2和NO的物质的量分别为（用含有B的代数式表示）、。

（3）用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NO x污染的一种方法。

原理为：
2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O
若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，则讨论B的取值范围是。

参考答案
第Ⅰ卷（选择题共66分）
1．B 2．B 3．D 4．D 5．C 6．C 7．B 8．C 9．A 10．D 11．C 12．B 13．A 14．C 15．C 16．B 17．A 18．C 19．D 20．A 21．A 22．B
第Ⅱ卷（非选择题共84分）
23．（8分）
（1）2CH3COOH+ CaCO3＝Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2↑（1分）
（2）2H2SO4（浓）+C △
CO2↑+2SO2↑+2H2O（1分）
（3）1．5mol（1分）（4）2:1（1分）
（5）ClO－+H2O OH－+HClO（1分）2Cl――2e―＝Cl2（1分）
（6）与NaOH浓溶液共热，放出刺激性气味气体，用湿润的红色石蓝试纸检验，试纸变蓝。

（2分）
24．（8分）
（1）8Fe2++NO3－+10H+＝8Fe3++NH4++3H2O（2分）①1:8（1分），8N A（1分）
②Fe2+－e－Fe3+（1分）；NO3－+8e－+ 10H+NH4++3H2O（1分）
（2）CH4 + 2OH－+2O2CO32－+ 3H2O（2分）
25．（6分）
（1）（F－的结构示意图）（1分）
（2）取形状大小相同
．．．．．．的镁片和铝片分别与体积相同、浓度相同
．．．．．．．．．的稀盐酸反应，观察产生气泡的快慢（2分）（操作1分，观察指标1分。

着重号部分缺一处扣1分。

用金属与沸水反应、等浓度盐溶液碱性比较等合理方法均得分，方案无可行性不给分。

）
（3）Na2SO3 + SO2 + H2O ＝2NaHSO3 （1分）稀盐酸和氯化钡溶液（2分）
26．（6分）（1）第一周期ⅠA族（1分）
（2）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2（1分）潜水艇或呼吸面具中供氧（1分）
（3）2Mg+CO2点燃2MgO+C （1分）（4）Na2CO3（1分）
（5）2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2↑+Cl2↑（1分）
27．（12分）
（1）①Br－、I－（1分）
②8H++2NO3－（稀）+3Cu ＝3Cu2++2NO↑+4H2O（1分）
③Al 3++3NH3·H2O＝Al （OH）3↓+3NH4+（1分）
④SO32－（1分）⑤BaSO4（1分），品红溶液褪色（1分），⑥有（1分），
（2）＞（1分），K+（1分），CO32－（1分）；
盐酸、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、澄清石灰水（2分，其他合理答案也给分）。