江西省崇义中学高考化学一轮复习《燃烧热能源》45分钟限时强化训练

《燃烧热能源》
（考试时间：45分钟满分：100分）
第I卷选择题
一、选择题（每小题5分，共60分）
1、下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（）
A．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+ + 2OH－＝ Mg(OH)2 ↓
B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6kJ·mol-1
C．甲烷的标准燃烧热△H= -890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g)＋2H2O(g) △H= -890.3kJ·mol-1
D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3 + 2OH－＝2AlO2－+ H2O
2、下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）
A．已知2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l)；△H=－571.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1 B．已知C（石墨，s）== C（金刚石，s）；△H>0，则金刚石比石墨稳定
C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH 溶液反应的热化学方程式为： NaOH(aq)+CH3COOH(aq) == CH3COONa(aq) + H2O(l) △H =－57.4kJ·mol-1
D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1>△H2
3、肼（N2H4）是火箭发动机的燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。

已知：
N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；△H=+8.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=－534.0kJ/mol
下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是（）
A．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=－542.7kJ/mol
B．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=－1059.3kJ/mol
C．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=－1076.7kJ/mol
D．N2H4（g）+1/2N2O4（g）=3/2N2（g）+2H2O（g）；△H=－1076.7kJ/mol
4、下列说法正确的是（）
A．在101 k Pa时，1 mol C与适量O2反应生成1mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJ／mol。

B．在10l k Pa时，l molH2完全燃烧生成液态水，放出285．8 kJ热量，H2燃烧热为—285.8KJ/mol
C．鉴定HCL和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH 起始温度和反应后终止温度
D．在稀溶液中：，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3KJ
5、下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（）
A．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol －1
C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－
6、甲醇质子交换膜——燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
根据上述反应，下列各选项中说法正确的是（）
A.反应①中的能量变化如下图所示
B．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
C．1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ
D．可推知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.8 kJ· mol－1
7、胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。

实验测得101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3kJ的热量。

下列热化学方程式书写正确的是（）
A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8kJ·mol－1
B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3kJ·mol－1
C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol－1
D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3kJ·mol－1
8、肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。

已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O===O为500、N—N为154，则断裂1mol N—H键所需的能量(kJ)是（）
A．194 B．391 C．516 D．658
9、下列两个热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol；C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝2 220 kJ/mol。

现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 847 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是（）
A．2:1 B．3:1 C．4:1 D．5:1
10、下列热化学方程式中ΔH能表示物质燃烧热的是(假设数值均正值)（）
A．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1
B．P(s)＋5/4O2(g)===1/2P2O5(g) ΔH＝－777.5 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·m ol－1
11、以下几个热化学方程式，能表示固态碳或气态氢气燃烧时的燃烧热的热化学方程式是（）
A．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH＝＋110.5 kJ·mol－1
B．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
12、下列表示乙块(化学式为C2H2)燃烧热的热化学方程式的是（）
A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1
B．C2H2(g)＋5/2O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝b kJ·mol－1
C．C2H2(g)＋3/2O2(g)===2CO(g)＋H2O(g) ΔH＝c kJ·mol－1
D．C2H2(g)＋3/2O2(g)===2CO(g)＋H2O(g) ΔH＝d kJ·mol－1
第II卷非选择题
二、非选择题（共40分）
13、在101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量。

(1)CH4的燃烧热ΔH＝________。

(2)44.8 L CH4(标准状况)燃烧后所产生的热量为__________ ________________。

14、已知下列热化学方程式：
①H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
③C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
④C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
回答下列问题：
(1)H2的燃烧热ΔH为______；C的燃烧热为______。

(2)燃烧1 g H2生成液态水，放出的热量为________。

(3)已知CO的燃烧热为283.0 kJ·mol－1，现有CO、H2和CO2组成的混合气体116.8 L(标准状况)，完全燃烧后放出总能量为867.9 kJ，且生成18 g液态水，则混合气体中H2为______L，CO在混合气体中的体积分数约为______(精确至小数点后2倍)。

15、有A、B、C、D、E、F六种主族元素，原子序数均不大于20，且原子序数依次递增。

其中A与E、D与F同主族。

已知A和C的核外电子数之和与E的核电荷数相同。

B与C可形成两种以上的气态化合物。

A与F、C与E均可形成化学式为XY2型的化合物。

(1)B元素的常见简单氢化物的空间构型是________________；C与E形成的XY2型的化合物的晶体属于________(填晶体类型)，工业上从该化合物中提取E单质粗产品的方程式____________。

(2)A与F形成的XY2型化合物的电子式为________，该物质遇水剧烈反应生成一种可燃性气体，该气体的燃烧热为1 306 kJ/mol，请写出表示燃烧热的热化学方程式_______________。

(3)将D元素的单质溶于浓度很稀的B的最高价氧化物的水化物，反应中未收集到任何气体，则该反应的离子方程式为___________。

16、已知下列热化学方程式：
①H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol-1
②H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol-1
③C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol-1
④C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol-1，
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是____________。

（2）H2的燃烧热为____________；C的燃烧热为____________。

（3）燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为____________。

（4）写出CO燃烧的热化学方程式__________________________________。

17、白磷(P4)是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸。

(1)白磷是________晶体，31 g白磷与足量的氧气完全燃烧释放出745.5 kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学反应方程式：
_________________。

(2)已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：
配平并完成上述反应方程式，该反应的氧化剂是________。

(3)白磷有毒，实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：
11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4
该反应的氧化产物是________，若有11 mol P4反应，则有________ mol电子转移。

参考答案
1.D
试题分析：A．一水合氨是弱电解质，不能拆开，故A错误；
B．因反应为可逆反应，则将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N 2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＞=-38.6kJ·mol-1，故B错误；
C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ·mol-1，故C错误。

故选D。

2.A
对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应的焓变是一样的。

另外还要注意热化学方程式的书写，一定要注意规范性。

3.C
N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；△H=+8.7kJ/mol ①
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=－534.0kJ/mol②
②×2－①即得到
2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=－1076.7kJ/mol
4.C
燃烧热：在101 k Pa时1 mol
．．．．．．时所放出的热量。

中和热：
．．．．可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物
在稀溶液
．．．中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时的反应热。

5.D
A中的水应为稳定的液态水；B中N2和H2生成NH3的反应为可逆反应，故本题中该反应的ΔH 应该小于－38.6 kJ·mol－1；C中的一水合氨为弱电解质，应写其化学式。

6.D
①为吸热反应，A错误；CH3OH充分燃烧应该生成水，由②可知B、C错误；(②－①)×2得2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝(－192.9 kJ·mol－1－49.0 kJ·mol－1)×2＝－483.8 kJ·mol－1，正确。

7.B
热化学反应方程式中各物质前面的化学计量数表示物质的量，A选项错误；物质的状态不同反应的热效应不同，C选项错误。

8.B
由题中的图像可以看出断裂1mol N2H4(g)和1mol O2(g)中的化学键所要吸收的能量为：2 752kJ－534kJ＝2 218kJ
设断裂1mol N—H键所需要的能量为x
则：154kJ＋4x＋500kJ＝(2 752－534)kJ
解得x＝391kJ。

9.B
设H2、C3H8物质的量分别为n1、n2，则有
解得。

在相同压强、温度下，V(H2)V(C3H8)＝n(H2)n(C3H8)＝3:1。

10.D
燃烧热对应的可燃物是1 mol，所以A和C均错；25℃、101 kPa下P2O5为固态，B错。

11.B
燃烧热ΔH<0，A错；表示燃烧热的方程式应是1 mol物质燃烧的方程式，C错；H2燃烧生成的H2O应为液态，D错。

12.B
只有1 mol乙块完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量才能表示乙块的燃烧热，只有B项正确。

13.(1)－890.3 kJ·mol－1
(3)1 780.6 kJ
根据题意，在101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧的热化学方程式为：
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，CH4的燃烧热为
ΔH＝－890.3 kJ·mol－1。

44.8 L CH4(标准状况)的物质的量为：n(CH4)＝2 mol,2 mol CH4完全燃烧放出的热量为：2 mol×890.3 kJ·mol－1＝1 780.6 kJ。

14.(1)－285.8 kJ·mol－1393.5 kJ·mol－1
(2)142.9 kJ
(3)22.4 0.39
(2)热量Q＝n·|ΔH|
＝×285.8 kJ·mol－1＝142.9 kJ。

(3)m(H2O)＝18 g→n(H2O)＝1 mol→n(H2)＝1 mol→V(H2)＝22.4 L
↓
Q(H2)＝285.8 kJ→Q(CO)＝582.1 kJ
→n(CO)＝mol→V(CO)＝mol×22.4 L/mol
所以CO的体积分数＝＝0.394≈0.39。

15.(1)三角锥形原子晶体2C＋SiO22CO↑＋Si
C2H2(g)＋O2(g)―→2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝－1 306 kJ/mol
本题信息较少，应结合问题中的信息将推断由难化易。

由(1)小题中“提取E单质粗产品”这条信息可推断E为Si，而A与E同主族，则A为C，又由于A与C的核外电子数之和等于E的核电荷数，则C为O，结合A、B、C原子序数依次增大特点，可知B为N；由(2)小题中A与F形成XY2型化合物，且该物质遇水剧烈反应生成一种可燃性气体，可推断F为Ca，而D与F同主族，则D为Mg。

Mg与极稀的HNO3反应无气体生成，则必有NH4+生成。

16.（1）①②③④
（2）285.8 kJ·mol-1393.5 kJ·mol-1
（3）1429kJ
（4）CO(g)+ 1/2O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.5 kJ·mol-1
试题分析：放热反应的ΔH<0故①②③④都属于放热反应；H2的燃烧热反应方程式是①式为285.8 kJ·mol-1；C的燃烧热反应方程式是④式为393.5 kJ·mol-1
；燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为1429kJ
；CO燃烧的热化学方程式由盖斯定律得④—③即CO(g)+ 1/2O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.5 kJ·mol-1。

17．(1)分子P4(s))＋5O2(g)===2P2O5(s)；
ΔH＝－2 982 kJ·mol－1
(2)3 10 18 H2O 10 12 HClO3
(3)H3PO4120
(1))白磷(P4)是分子晶体，31 g白磷的物质的量是0.25 mol，故白磷燃烧的热化学反应方程式为：P4(s)＋5O2(g)===2P2O5(s)；ΔH＝－2 982 kJ·mol－1。

(2)白磷和氯酸溶液可发生反应，先配平，再根据原子守恒判断缺项是H2O。

(3)在11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4反应中，氧化产物是H3PO4，每11 mol P4反应，有6 mol P4被氧化，5 mol P4被还原，60 mol CuSO4被还原，转移电子120 mol。