河北省南宫中学高二化学上学期期末模块综合检测试题

河北南宫中学2013—2014学年高二上学期期末复习化学选修三模块
综合检测
(总分：100分时间：90分钟)
可能用到的相对原子质量：H-1、O-16、N-14、Ca-40、F-19
一．选择题：（每题4分，共60分，答案填在后面答题框中）
1．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是( )
A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外层电子排布为2s22p4的元素 D．原子最外层电子排布为3s23p3的元素2．用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。

下列关于R的描述中正确的是( )
A．R的氧化物一定能溶于水 B．R的最高价氧化物所对应的水化物一定是H2RO3
C．R的氧化物一定能与NaOH溶液反应 D．R是非金属元素
3．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确
的是( )
A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．p能级未成对电子最多的是Z元素
D．X元素是电负性最大的元素
4．下列各组元素的性质正确的是( )
A．第一电离能：B>Al>Ga B．电负性：
F>N>O
C．最高正价：F>S>Si D．原子半径：P>N>C
5．下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是( )
A．它的元素符号为O B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
C．可以与H2化合生成液态化合物
D．其电子排布图为
6．Co(Ⅲ)的八面体配合物CoCl m·n NH3，若1mol配合物与AgNO3作用生成1mol AgCl沉淀，则m、n的值是( )
A．m＝1，n＝5 B．m＝3，n＝4
C．m＝5，n＝1 D．m＝4，n＝5
7．氯化硼的熔点为－107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是( )
A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B．氯化硼中心原子采用sp杂化
C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 D．其分子空间结构类似NH3
8．配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。

请指出配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数( )
A．Cu2＋、NH3、＋2、4 B．Cu＋、NH3、＋1、4
C．Cu2＋、OH－、＋2、2 D．Cu2＋、NH3、＋2、2
9．下列说法中错误的是( )
A．SO2、SO3都是极性分子 B．在NH4＋和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
10．下列叙述正确的是( )
A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子对(甘氨酸的结构简式为NH2—CH2—COOH)
B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子
D．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
11．已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。

下列有关C3N4晶体的说法中正确的是( )
A．C3N4晶体是分子晶体
B．C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长短
C．C3N4晶体中C、N原子个数之比为4∶3
D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合
12．下面的排序不正确的是( )
A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
B．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al
C．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
13．下列关于晶体的说法一定正确的是( )
CaTiO3的晶体结构模型(图中Ca2＋、O2－、Ti4＋分别位于立方体的体心、面心和顶角) A．分子晶体中都存在共价键
B．SiO2晶体中每个硅原子与2个氧原子以共价键相结合
C．CaTiO3晶体中每个Ti4＋与12个O2－紧相邻
D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
14．下面有关晶体的叙述中，不正确的是( )
A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个
C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－
D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
15)
注：AlCl3熔点在2.02×10 Pa条件下测定。

A．SiCl4是分子晶体 B．单质B是原子晶体
C．MgCl2所含离子键的强度比NaCl大 D．AlCl3加热能升华
班级学号姓名
二．填空题：（共40分）
16．(10分)化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是前三周期元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Y 元素原子最外层的p轨道中的电子数等于前一电子层的电子总数，X原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子。

(1)X原子的电子排布式是____________，Y原子的价层电子排布图是：。

(2)YX2的分子构型是________，YX2的熔、沸点比ZX2________(填“高”或“低”)。

(3)YX2分子中，Y原子的杂化类型是________，YX2分子中含________个π键。

(4)下图表示一些晶体的结构(晶胞)，其中代表YX2的是________，代表ZX2
的是________(填序号，下同)。

17．(10分)已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。

A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。

B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E 是周期表中1～18列中的第7列元素。

D的原子序数比E小5，D 跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。

请回答：
(1)A元素的名称是。

(2) B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是。

(3)E元素的＋2价离子的电子排布式为________________。

(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为________；该离子化合物晶体的密度为a g·cm－3，则晶胞的体积是________(只要求列出算式)。

18．(8分)氮元素可以形成多种化合物。

回答以下问题：
(1)基态氮原子的电子排布式是。

(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是。

(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。

NH3分子的空间构型是；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是。

19．(12分)2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)。

目前市售LED品片，材质基本以GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、InGaN(氮化铟镓)为主。

已知镓是铝同族且在铝的下一周期的元素。

砷化镓的晶胞结构如下图。

试回答：
(1)砷化镓晶胞中所包含的砷原子(白色球)个数为________，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为________。

(2)N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是________。

(用氢化物分子式表示)
(3)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700 ℃时制得。

(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为________。

(4)比较二者的第一电离能：As Ga(填“＜”、“＞”或“＝”)。

(5)下列说法正确的是________(填字母)。

A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同
B．GaP与GaAs互为等电子体
C．电负性：As＞Ga
D．砷化镓晶体中含有配位键
参考答案
16：(1)1s 22s 22p 4 2s
↑↓
(2)直线形 低 CO 2为分子晶体，SiO 2为原子晶体
(3)sp 杂化 2 (4)B C
17：(1)氢 (2)氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键
(3)1s 22s 22p 63s 23p 63d 5 (4)CaF 2 4×78a ×6.02×1023(cm 3
)
18：(1)2s 22p 3 (2)N ＞O ＞C
(3)三角锥形 sp 3
19：(1)4 正四面体
(2)NH 3＞AsH 3＞PH 3
(3)sp 2 (5)＞ (6)BCD。