2010-2023历年江苏省扬州市高二上学期期末考试化学试卷(必修)(带解析)

2010-2023历年江苏省扬州市高二上学期期末考试化学试卷（必修）（带解析）
第1卷
一.参考题库(共20题)
1.下列有机化学方程式书写错误的是
A．CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl
B．C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6
蔗糖葡萄糖果糖
C．
D．CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O
2.2SO2+O2
2SO3是接触法制硫酸工艺中的重要反应，下列关于该反应的说法中错误的是A．增加SO2的浓度能加快该反应的速率
B．通常使用铁作催化剂
C．降低体系温度会减慢该反应的速率
D．使用催化剂能改变该反应的速率
3.胆矾（CuSO4·5H2O）是铜的重要化合物，有着广泛的应用。

以下是CuSO4·5H O的实验室制备流程图。

2
完成下列各题：
Ⅰ．（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，随着铜粉的溶解可能观察到的实验现象、。

（2）制得的胆矾晶体（CuSO4·5H2O）中可能存在的杂质是（写化学式）。

（3）采用重量法测定CuSO4·5H2O的含量时，步骤如下：
①取样，称量②加水溶解③加氯化钡溶液生成沉淀④过滤（其余步骤省略）
在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是。

Ⅱ.
某研究性学习小组用ZRY-1型热重分析仪对12.5克硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)进行热重分析，随温度的升高，硫酸铜晶体依次发生下列反应。

a.CuSO4·5H2O CuSO4＋5H2O
b.CuSO4CuO＋SO3↑，2SO32SO2＋O2
c.4CuO2Cu 2 O＋O2↑
请回答下列问题：
（1）实验过程中热重分析仪测得残留固体质量为3.8
g，试推断该固体的组分是 (写化学式)，其对应的物质的量之比是。

（2）热重分析仪加热晶体至恒重后，将全部气体导出，通入氢氧化钡溶液充分反应，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥，质量为 g。

4.Ⅰ.合理饮食和正确用药，是人体健康的重要保证。

现有下列五种物质A食盐；B小苏打；C苹果汁；D葡萄糖；E青霉素，请按下列要求填空(填序号)。

富含维生素C的是，可直接进入血液，补充能量的是，应用最广泛的抗生素之一的是，既可作为疏松剂，又可治疗胃酸过多的是，食用过多会引起血压升高、肾脏受损的。

Ⅱ.钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。

（1）写出工业上用赤铁矿炼铁的主要化学反应方程式：。

（2）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl）,第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。

试回答：
①铁锅的腐蚀主要是由（填化学或电化学）腐蚀造成的。

形成的铁锈的主要成分是。

②为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在船身连接（填“锌块”或“铜块”）。

Ⅲ.材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。

（1）体育场馆建设需大量建筑材料。

下列材料不属于硅酸盐材料的是（填字母）。

A．石灰石B．水泥C．玻璃
（2）在下列材料中，属于无机非金属材料的是 (填字母)。

属于塑料制品的是。

A．涤纶B．聚氯乙烯塑料C．氮化硅陶瓷D．玻璃钢（3）下列有关合金性质的说法正确的是（填字母）。

A．合金的熔点一般比它的成分金属高
B．合金的硬度一般比它的成分金属低
C．组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同
D．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能
（4）合成塑料、合成橡胶和是常说的三大合成材料。

5.下列离子方程式书写正确的是
A．氯化铁溶液中加入铜粉：2Fe3+＋Cu=== 2Fe2+＋Cu2+
B．钠投入水中：Na＋H2O===Na+＋2OH-＋H2↑
C．氯气和冷的氢氧化钠溶液反应：2Cl2＋2OHˉ ＝3Clˉ＋ClOˉ+H2O
D．石灰石加入盐酸溶液中：2H+ + CO32–＝ CO2↑+H2O
6.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下图。

下列有关该氢氧燃料电池的说法错误的是
A．该电池工作时将化学能转化为电能
B．电流从电极b经外电路流向电极a
C．该电池中的电极b是正极
D．在电极a上发生还原反应
7.下列有关钛原子（）的说法正确的是：
A．质子数为48
B．中子数为48
C．质量数为22
D．原子序数为22
8.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是
A．干燥Cl2
B．除去CO2中的HCl
C．稀释浓硫酸
D．制取少量氨气
9.下列叙述不正确的是
A．14 C与12C、13C互为同位素B．乙醇和甲醚是同分异构体
C．金刚石和石墨互为同素异形体D．14C与12C的性质完全不同
10.下列化学用语正确的是
A．乙烯的结构简式：CH2CH2
B．氟原子的结构示意图：
C．甲烷的电子式：
D．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3＝Na++CO32-
11.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。

A、C的原子序数之差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。

下列叙述正确的是
A．非金属性：A＞C
B．原子半径：B＜C＜D
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C
D．单质B常温下能溶于浓硝酸
12.下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是
A．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有K+
B．向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO 2ˉ
4
C．向某溶液中滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变成血红色，则原溶液中一定有Fe2+
D．向某黄色溶液中加入淀粉溶液，若溶液变蓝色，则原溶液中含有I2
13.下列离子组能大量共存的是
A．Cu2＋、Na＋、OH－
B．H＋、Cl－、CH3COO－
C．Fe3＋、H＋、NO3－
D．K＋、Ca2＋、CO32-
14.下列实验方法正确的是
A．配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管将多余液体吸出即可
B．区别Na2CO3和NaHCO3时，可将它们分别和Ca(OH)2溶液混合，看有无沉淀产生
C．区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体时，可将它们分别用一束光照射，看有无丁达尔效应出现
D．检验某溶液中是否含有NH4+离子时，可加入适量的氢氧化钠溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体即可
15.下图所示的物质转化关系中，各物质均为短周期主族元素组成的单质或化合物。

已知：A、C、D、F、K均为单质；C、E、F、G、K常温下是气体，且K为工业上制造漂白粉的原料之一；J为白色沉淀且既能溶于B的水溶液，又能溶于E的水溶液；B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；反应④是工业制化肥的重要反应之一。

（图中部分反应条件及物质未列出）
请回答下列问题：
（1）B的电子式为。

（2）H的化学式为。

（3）写出反应④的化学方程式。

（4）写出反应⑤的离子方程式。

16.以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是
A．HClO→ O2
B．Al2O3→ Al(OH)3
C．CO2→ CaCO3
D．Cu → CuSO4
17.下列有关化学反应与能量的说法正确的是
A．酸碱中和是放热反应
B．炭在二氧化碳气体中灼烧发生的反应属于放热反应
C．原子间形成化学键时需吸收能量
D．化学反应过程中，化学能一定全部转化成热能
18.在汽车尾气处理装置中常发生如下反应：4CO+2NO2=4CO2+N2。

下列对该反应的说法中正确的是
A．该反应属于置换反应
B．该反应中氧化剂是CO，还原剂是NO2
C．该反应生成14 g N2时，转移8 mol e-
D．该反应能减少汽车尾气对环境的污染
19.下列物质中，既含离子键又含共价键的是
A．CaCl2
B．NH4Cl
C．CCl4
D．CO2
20.用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L的H2O中含有的分子数为N A
B．常温常压下，48 g O3与O2混合气体中含氧原子数为3N A
C．12克 Mg与足量稀盐酸反应转移的电子数为2N A
D．1 L 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的钠离子数为N A
第1卷参考答案
一.参考题库
1.参考答案：C试题分析：C取代反应，产物中有溴化氢生成，错误；
考点：本题考查有机化学方程式的正误判断。

2.参考答案：D试题分析：通常使用五氧化二矾做催化剂，错误；
考点：本题考查化学反应速率问题。

3.参考答案：Ⅰ. （1）溶液呈蓝色、有红棕色气体产生（2）Cu(NO3)2
（3）在上层清液中继续滴加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生,若无，则沉淀完全
Ⅱ.（1）Cu2O、CuO（2分）1∶2（2分）(比值要和前一空物质次序对应,即n(Cu O):n(CuO）="1:2" )
2
（2）11.65（2分）试题分析：Ⅰ．（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，溶液中存在氢离子和硝酸根离子，此时铜粉相当于和硝酸发生了反应，观察到的实验现象溶液呈蓝色、有红棕色气体产生。

（2）由于制备中存在硝酸根，所以制得的胆矾晶体（CuSO4·5H2O）中可能存在的杂质是)Cu(NO3)2。

（3）要检验是否沉淀完全，可通过检验硫酸根离子是否含有，其操作是在上层清液中继续滴加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生,若无，则沉淀完全。

Ⅱ.（1）12.5克硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)是0.05mol，若只生成氧化铜，则为0.05mol（4g），不可能。

若只生成氧化亚铜，则为0.025mol(3.6g)，不可能；所以残留3.8
g固体为两者混合物。

设氧化铜和氧化亚铜物质的量分别为x和y，则有x+2y=0.0 5,80x+144y=3.8。

求得y:x=1:2。

（2）三氧化硫和二氧化硫的生成量与铜的物质的量相同，即为0.05mol,将全部气体导出，通入氢氧化钡溶液充分反应，所得沉淀是硫酸钡和亚硫酸钡，亚硫酸钡最终被氧化为硫酸钡，可知硫酸钡的物质的量为0.05mol,质量为)11.65g。

考点：本题考查化工流程图中的问题分析。

4.参考答案：Ⅰ.C D E B A
Ⅱ.（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（反应物、生成物对，不配平给1分）（只要写上述反应就给分，如多写炭与氧气、二氧化碳与炭的反应不扣分）（2）①电化学Fe2O3或 Fe2O3•nH2O ②锌块
Ⅲ. （1）A （2）C B （3）D （4）合成纤维试题分析：Ⅰ.
富含维生素C的是苹果汁，可直接进入血液，补充能量的是葡萄糖，应用最广泛的抗生素之一的是青霉素，既可作为疏松剂，又可治疗胃酸过多的是小苏打，食用过多会引起血压升高、肾脏受损的食盐。

Ⅱ.
（1）工业上用赤铁矿主要成份是三氧化二铁，炼铁的主要化学反应方程式：Fe
O3+3CO2Fe+3CO2。

（2）①铁锅的腐蚀主要是由
2
①电化学腐蚀造成的。

形成的铁锈的主要成分是Fe2O3或
Fe2O3•nH2O。

②通过构成原电池装置可以保护轮船的船体在海水中腐蚀，一般在船身连接锌块，由于锌比铁活泼，形成原电池中锌做负极。

Ⅲ.
（1）不属于硅酸盐材料的是A．石灰石。

（2）在下列材料中，属于无机非金
属材料的是C．氮化硅陶瓷。

属于塑料制品的是B．聚氯乙烯塑料。

（3）合金
性质有：合金的熔点一般比它的成分金属低，合金的硬度一般比它的成分金属
高，组成合金的元素种类相同，由于内部结构不同合金的性能也可能不相同。

合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能。

（4）合成塑
料、合成橡胶和合成纤维是常说的三大合成材料。

考点：本题考查化学与生活，环境，科学领域方面知识。

5.参考答案：A试题分析：A正确；B．钠投入水中正确的书写为2Na＋2H2O==2 Na+＋2OH-＋H2↑，错误；C．氯气和冷的氢氧化钠溶液反应正确的书写为：Cl2＋2OHˉ ＝
Clˉ＋ClOˉ+H2O，错误；D．石灰石加入盐酸溶液中正确的书写为：2H+ + CaCO3＝ CO2↑+H2O+Ca2+，错误；
考点：本题考查离子方程式的正误判断。

6.参考答案：D试题分析：负极电极反应式2H2-4
e-=4H+，正极电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，正负极电极反应式相加得电池反应式2H2+O2=2H2O，该电池工作时将化学能转化为电能，故A正确；电流的流向和电子的流向相反，即从电极b经外电路流向电极a，B正确；氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，所以电极a是负极，电极b是正极，故C 正确；氢氧燃料电池中，通入氧气的一极为电源的正极，发生还原反应，故D 错误；
考点：本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意电极方程式的书写，
电极反应式与电解质溶液的酸碱性有关，电极反应式相加时，得失电子数必须
相等。

7.参考答案：D试题分析：
表示质子数为22，质量数为48的原子，求得中子数为26，且原子序数等于质子
数，选 D。

考点：本题考查原子的结构。

8.参考答案：A试题分析：
B．碳酸钠溶液也能和CO2发生反应，错误；C．稀释浓硫酸应该在烧杯中进行
，错误；D．制取氨气要加入碱，分解氯化铵生成的氯化氢和氨气遇冷后又生成氯化铵，不能得到氨气，错误；
考点：本题考查实验装置和实验原理的分析。

9.参考答案：D试题分析：
D中14C与12C的由于原子最外层电子数相同，因此化学性质完相同，物理性质有差异，错误；选D。

考点：本题考查三同概念。

10.参考答案：C试题分析：A．乙烯的结构简式为CH2=CH2，错误；B．氟离子子的结构示意图：
，错误； D．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3＝2Na++CO32-，错误；
考点：本题考查化学用语的正确运用。

11.参考答案：A试题分析：短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，B 原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，则A原子最外层电子数为偶数，A、C的原子序数的差为8，则A、C为同主族元素，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，令B原子最外层电子数为x，则x+2x+2x=15，解的x= 3，故A、C的最外层电子数为6，A为O元素，C为S元素，B的原子序数大于氧元素，最外层电子数为3，故B为Al元素，D的原子序数最大，故D为Cl元素，A 、同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Al＞S ＞Cl＞O，即B＞C＞D＞A，故B错误；B、同主族自上而下非金属性增强，非金属性O＞S，故A正确；最高价氧化物对应水化物的酸性：氯大于硫，C错误；铝常温下与浓硝酸发生钝化，不能溶解，错误；
考点：本题考查结构位置性质关系，难度中等，注意利用奇偶性及A、C的原子序数相差8判断二者处于同一主族（短周期），是推断元素关键。

12.参考答案：D试题分析：A．不一定不含有K+，因为黄色光能盖住紫色光，错误。

B．不能排除银离子，错误；C．正确的是先加KSCN溶液无现象，再滴加少量氯水，若溶液变成血红色，则原溶液中一定有Fe2+，错误；
考点：本题考查离子的检验方法。

13.参考答案：试题分析：A中Cu2＋和OH－会生成氢氧化铜；
B．H＋和CH3COO－会生成弱电解质醋酸；D．Ca2＋和CO32-会生成碳酸钙沉淀；选C。

考点：本题考查离子的共存问题。

14.参考答案：C试题分析：A多余液体不能吸出，错误；BNa2CO3和NaHCO3时Ca(OH)2溶液混合都有沉淀产生，不能区别，错误；C正确。

D．应用湿润的红色石蕊试纸变蓝来检验产生的氨气，错误；
考点：本题考查实验方法的合理性。

15.参考答案：（1）
（2） NaAlO2
（3）N2+3H22NH3
（4）Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 或
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+试题分析：K为工业上制造漂白粉的原料之一，可知k为氯气，B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明水溶液呈碱性，G为氨气，C为氢气，F为氮气；J为白色沉淀且既能溶于B的水溶液，又能溶于E的水溶液，说明j为氢氧化铝；A为钠，B为氢氧化钠。

D为铝，H为偏铝酸钠，I为氯化铝。

⑴ B的电子式为。

⑵ H的化学式为 NaAlO2。

⑶写出反应④的化学方程式N2+3H22NH3 。

⑷
写出反应⑤的离子方程式Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 或
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。

考点：本题考查无机流程图中物质的推断。

16.参考答案：B试题分析：A．HClO→ O2见光分解即可。

B不能发生。

C．CO2→ CaCO3 二氧化碳和石灰水反应即可。

D．Cu →
CuSO4铜和浓硫酸反应即可。

考点：本题考查物质的转化及性质。

17.参考答案：A试题分析：A．酸碱中和是放热反应，正确；B．炭在二氧化碳气体中灼烧发生的反应属于吸热反应；C．原子间形成化学键时需放出能量，错误；D．化学反应过程中，化学能通过原电池装置也能转化为电能，错误；考点：本题考查反应热知识。

18.参考答案：D试题分析：置换反应必须是有单质参加有单质生成，错误；B．该反应中氧化剂是NO2，还原剂是CO，错误；C．该反应生成14 g
N2即0.5mol，转移4 mol e- ,错误； D正确。

考点：本题考查反应类型和氧化还原反应的判断。

19.参考答案：B试题分析：A．CaCl2只含离子键；B．NH4Cl共价键和离子键；C．CCl4只有共价键； D．CO2只有共价键；
考点：本题考查化学键的判断。

20.参考答案：B试题分析：A．标准状况下，H2O是液态；B．常温常压下，48 g
O3与O2混合气体中构成都是氧原子，含氧原子的物质的量是3mol，因此原子数为3N A，正确；C．12克 Mg与足量稀盐酸反应转移的电子数为N A，错误；D．1 L 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的钠离子数为2N A，错误；
考点：本题考查阿伏加德罗常数。