《认识空气》 导学案

《认识空气》导学案
一、学习目标
1、了解空气的主要成分及其所占比例。

2、认识空气的物理性质，如颜色、状态、气味等。

3、理解空气对生命和环境的重要性。

4、掌握测定空气中氧气含量的实验原理和方法。

二、学习重难点
1、重点
（1）空气的主要成分及其性质。

（2）测定空气中氧气含量的实验。

2、难点
（1）理解空气中各成分的性质和用途之间的关系。

（2）对实验误差的分析和改进。

三、知识梳理
（一）空气的成分
1、氮气（N₂）
约占空气总体积的 78%，是一种无色、无味、难溶于水的气体。

氮
气的化学性质不活泼，常用作保护气。

2、氧气（O₂）
约占空气总体积的 21%，是一种无色、无味、能支持燃烧和供给呼
吸的气体。

3、稀有气体
包括氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）等，
它们的含量很少，但都有各自独特的性质和用途。

4、二氧化碳（CO₂）
约占空气总体积的 003%，是一种无色、无味的气体，能使澄清石
灰水变浑浊。

5、其他气体和杂质
约占空气总体积的 003%。

（二）空气的物理性质
1、通常情况下，空气是无色、无味的气体。

2、空气的密度约为 1293 克/升。

3、在标准大气压下，空气的沸点为－1958℃，凝固点为－2184℃。

（三）空气的重要性
1、氧气是人类和动植物呼吸所必需的气体。

2、氮气可以用于食品防腐、灯泡填充等。

3、稀有气体在电光源、激光技术等方面有重要用途。

4、二氧化碳是植物光合作用的原料之一。

（四）测定空气中氧气含量的实验
1、实验原理
利用红磷在空气中燃烧，消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，水进入容器，进入容器中水的体积就是消耗氧气的体积。

2、实验装置
（1）仪器：集气瓶、燃烧匙、止水夹、导管、烧杯。

（2）药品：红磷。

3、实验步骤
（1）在集气瓶中加入少量水，并将水面上方空间分为五等份。

（2）用止水夹夹紧乳胶管，点燃红磷后迅速伸入集气瓶中，并塞紧瓶塞。

（3）待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹。

4、实验现象
（1）红磷燃烧，产生大量白烟。

（2）冷却后打开止水夹，水沿导管进入集气瓶，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶内空气总体积的 1/5。

5、实验结论
氧气约占空气总体积的 1/5。

6、误差分析
（1）测量结果小于 1/5 的原因：
①红磷的量不足，氧气没有完全消耗。

②装置漏气，使外界空气进入。

③未冷却至室温就打开止水夹。

（2）测量结果大于 1/5 的原因：
①点燃红磷后伸入集气瓶太慢，使部分空气受热逸出。

②止水夹没有夹紧，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出。

四、课堂练习
1、下列关于空气的说法中，错误的是（）
A 空气中氧气的质量分数约为 21%
B 空气是一种十分重要的天然资源
C 工业上采用分离液态空气法获得氧气
D 空气中的氮气可用于食品防腐
2、用红磷测定空气中氧气含量的实验中，下列做法错误的是（）
A 检查装置的气密性
B 点燃红磷后迅速伸入集气瓶中
C 实验前在集气瓶中加少量水
D 红磷熄灭后立即打开止水夹
3、空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（）
A 氧气
B 氮气
C 二氧化碳
D 稀有气体
4、下列物质中，属于纯净物的是（）
A 洁净的空气
B 汽水
C 液态氧
D 水泥砂浆
五、课后拓展
1、查阅资料，了解空气中的污染物有哪些，以及它们对环境和人体健康的影响。

2、思考如何减少空气污染，保护我们的环境。

六、学习小结
通过本节课的学习，我们了解了空气的成分、物理性质、重要性以及测定空气中氧气含量的实验。

认识到空气是一种宝贵的自然资源，
我们应该珍惜和保护它。

同时，通过实验探究，培养了我们的观察能力、分析能力和动手操作能力。

七、课后作业
1、完成课本相关习题。

2、以“保护空气，从我做起”为主题，写一篇 300 字左右的短文。