山西省2021年高二上学期化学期中考试试卷

山西省2021年高二上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共20题；共40分)
1. （2分）在四个相同的容器中，在不同的温度下（其它条件相同）进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是（）
A . v（NH3）=0.1 mol/（L•min）
B . v （N2）=0.6 mol/（L•min）
C . v （N2）=0.02mol/（L•s）
D . v （H2）=0.3 mol/（L•min）
2. （2分）下列说法正确的是（）
A . 升高温度和加入催化剂都可以改变反应所需的活化能，增大化学反应速率
B . 有效碰撞是指反应物活化分子间的碰撞
C . 增大压强，可以使单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞几率增大
D . 焓就是指反应热
3. （2分）在1.0L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X（g）⇌Y（g）+Z（g）△H＜0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析正确的是（）
A . 从反应开始到t1时的平均反应速率v（X）= mol/（L•min）
B . 该温度下此反应的平衡常数K=0.32
C . 欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量
D . 其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大
4. （2分）已知700K时，N2+3H2 2NH3 ΔH＝－Q kJ/mol，现有甲、乙两个容积相等的密闭容器。

保持700K条件下，向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2 ，达平衡时放出热量 Q1kJ；向密闭容器乙中通入
0.5molN2和1.5molH2 ，达平衡时放出热量 Q2kJ。

则Q、Q1、Q2的大小关系是（）
A . Q = Q1 = 1/2Q2
B . Q＞Q1＞2Q2
C . Q＞2Q2＞Q1
D . Q = Q1 =Q2
5. （2分） (2018高二上·广州期中) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类符合题意的（）
A B C D
强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3
弱电解质CH3COOH BaSO4H2CO3Fe(OH)3
非电解质蔗糖CCl4酒精H2O
A . A
B . B
C . C
D . D
6. （2分） (2016高三上·大连期末) 下列有关表示正确的是（）
A . 过氧化钙（CaO2）的电子式：
B . 某微粒的结构示意简图为，则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族
C . H2CO3的电离方程式：H2CO3⇌2H++CO32﹣
D . 葡萄糖的结构简式：C6H12O6
7. （2分）(2015·米易模拟) 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5 ，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
下列说法正确的是（）
A . 反应在前50 s 的平均速率v（PCl3）=0.0032 mol•L﹣1•s﹣1
B . 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11 mol•L﹣1 ，则反应的H＜0
C . 相同温度下，起始时向容器中充入 1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2 ，反应达到平衡前 v（正）＞v（逆）
D . 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2 ，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80%
8. （2分） (2019高一下·吉林期中) 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气） 2C（气）。

若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1
其中正确的是：（）
A . ①③
B . ①④
C . ②③
D . ③④
9. （2分） (2016高二上·琼海期中) 一定条件下反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡状态的标志是（）
A . υ（正、A2）=υ（逆、AB）
B . 容器内的总压强不随时间而变化
C . 单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2
D . A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态
10. （2分）(2016·四川) 一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）．设起始 =Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ（CH4）与Z和T（温度）的关系如图所示，下列说法正确
的是（）
A . 该反应的焓变△H＞0
B . 图中Z的大小为a＞3＞b
C . 图中X点对应的平衡混合物中 =3
D . 温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ（CH4）减小
11. （2分） (2016高一上·荆州期中) A，B，C，D四种物质均易溶于水，分别按下列条件配成溶液，其中物质的量浓度最大的是（）
A . 10 mL 5mol•L﹣1的A溶液加水配制成100 mL溶液
B . 9.2 g B物质（式量为46）溶于水配成100 mL溶液
C . 1.806×1023个C的分子溶于水配成100 mL溶液
D . 0.1 moL D物质溶于100 mL 2.5 mol•L﹣1的D溶液中
12. （2分） (2016高一下·任城期中) 关于合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到限度时，下列叙述正确的是（）
A . N2和H2全部转化为NH3
B . 正反应和逆反应的化学反应速率均为零
C . N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：3：2
D . 若外界条件发生改变，化学反应的限度可能随之改变
13. （2分）(2016·黄浦模拟) SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S﹣F键．已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF﹣F．S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则发生反应S（s）+3F2（g）═SF6（g），产生1molSF6反应能量变化为（）
A . 释放1780KJ
B . 释放1220kJ
C . 释放450kJ
D . 吸收430kJ•mol﹣1
14. （2分）如图是可逆反应X2＋3Y2 2Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是（）
A . t1时，只有正方向反应
B . 0～t1 ， c(Z)在减小
C . t2～t3 ，反应不再进行
D . t2～t3 ，各物质的浓度不再发生变化
15. （2分） (2016高二上·菏泽期中) 恒容密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是（）
A . 在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v正＜v逆
B . 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小
C . 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2 ，则K1＜K2
D . 反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的△H＞0
16. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列说法正确的是（）
A . 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B . 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
C . 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D . 相同条件下，溶液中Cu2+、Fe3+、Zn2+的氧化性依次增强
17. （2分） (2015高一下·如东期中) HClO4、H2SO4、HCl和HNO3都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，下列说法正确的是（）
酸HClO4H2SO4HCl HNO3
Ka 1.6×10﹣5Ka1：6.3×10﹣9 1.6×10﹣9 4.2×10﹣10
A . 温度对这四种酸在冰醋酸中的电离常数无影响
B . 在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸
C . 在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4⇌2H++SO42﹣
D . 这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，所以均属于弱电解质
18. （2分） (2017高二下·荆门期末) 一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体，发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如下图所示，对该反应的推断合理的是（）
A . 该反应的化学方程式为3B＋4D 6A＋2C
B . 反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)
C . 反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol·L－1·s－1
D . 反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等
19. （2分） (2019高一下·白城月考) 对于可逆反应A(g) + 2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（）
(D选项中A%平衡混合气中A的体积百分含量)
A .
B .
C .
D .
20. （2分）在2L的密闭容器中发生反应：4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），2min后B减小了1.2mol．有关此反应的说法正确的是（）
①用A表示的反应速率是0.4mol•（L•min）﹣1；
②分别用B、C、D表示化学反应速率，其比值是3：2：1；
③在2min内的反应速率，用C表示是0.4mol•（L•min）﹣1；
④升高温度，反应速率将增大．
A . ①②
B . ③④
C . ①③
D . ②④
二、非选择题 (共6题；共32分)
21. （3分） (2017高三上·白山期中) 现有下列状态的物质①干冰②NaHCO3晶体③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液⑥铜⑦熔融的KOH ⑧蔗糖，
其中属于电解质的是________，属于强电解质的是________．能导电的是________．
22. （3分）写出下列物质的电离方程式
Na2SO4：________
Ba（OH）2：________
H2SO4：________；
23. （7分） (2018高三上·汪清月考) 25℃时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：
a.HS-+H2O OH-+H2S
b.HS- H++S2-
（1）平衡a是________平衡；平衡b是________平衡。

（填“电离”或“水解”）
（2）向KHS溶液中加入氢氧化钠固体时，c（S2-）将________（填“增大”“城小”或“不变”。

下同）；向KHS溶液中通入HCl 时，c（HS-）将________。

（3）向KHS溶液中加入硫酸铜溶液时，有黑色沉淀（CuS）产生，则平衡a________（填“正向”“逆向”或“不”，下同）移动，平衡b________移动；溶液的pH________（填“增大”“減小”或“不变”）。

24. （7分） (2016高二下·于都月考) 在量热器中将50mL，0.50mol•L﹣1CH3COOH溶液与50mL、0.55mol•L ﹣1NaOH溶液混合，温度从25.16℃升高到27.46℃．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1℃所需的热量）是150J•℃﹣1 ，C=4.18J•g﹣1•℃﹣1 ，溶液的密度为1g•cm﹣3 ．
（1）试求CH3COOH的“中和热”．
（2）请你分析（1）中测得的实验值偏差可能是什么原因造成的？________．
（3）若HNO3 （aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3KJ•mol﹣1；
现有①稀H2SO4与Ba（OH）2（aq）②浓H2SO4与Ba（OH）2（aq）
③HNO3与Ba（OH）2（aq）反应生成1molH2O（l）的反应热分别为△H1、△H2、△H3，
则△H1、△H2、△H3三者由小到大的关系为：________．
25. （6分）(2017·宁波模拟) 氮及其化合物在工农业生产生活中应用广泛，请解决下列问题．
（1）
化合物甲（由氮和另一种常见的主族元素组成）是一种新型无机材料．将8.2g甲溶于足量的氢氧化钠溶液，可产生标准状况下为4.48L的气体，该气体可作制冷剂．向反应后的溶滚中逐滴加入稀盐酸，产生白色沉淀质量最大为15.6g，继续滴加沉淀消失．则甲溶于氢氧化钠的化学方程式为________．
（2）
NH3催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术．例如：
4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（g）△H1
己知：①H2O（l）=H2O（g）△H2
②4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3
则NH3（g）的标准燃烧热△H=________．
以FeSO4作催化剂在不同温度下，经过相同的时间测试氨还原氮氧化物效果如图1，当反应在400～450℃，NOx 的转化率随温度升高而降低．当体系温度升至500℃以上时．NOx的转化率迅速下降，其可能原因是________．图2
反映的是在400℃N2的体积分数与反应物中的关系，请在下面的图2上画出450℃的变化趋势曲线________ ．
（3）
N2O5是绿色硝化试剂，溶于水可得硝酸．图3是以N2O4为原料电解制备N2O5的装置示意图．写出阳极区生成N2O5的电极反应式是________．
（4）
（25℃常温下，向0.1mol/L氨水中加入少许N2O5，使溶液中c（NH3•H2O）：c（NH4+）=5：9，此时溶液的pH=________．时．NH3•H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10﹣5）
26. （6分）(2017·南宁模拟) 铜、硫的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛，辉铜矿（主要成分是Cu2S）是冶炼铜和制硫酸的重要原料．
（1）已知：①2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=﹣768.2kJ•mol﹣1
②2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ•mol﹣1
则Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）△H=________．
（2）已知25℃时，KSP（BaSO4）=1.1×1010，向仅含0.1mol•L﹣1 Ba（OH）2的废液中加入等体积0.12mol•L ﹣1硫酸，充分搅拌后过滤，滤液中c（Ba2+）=________
（3）上述冶炼过程中会产生大量的SO2，回收处理SO2，不仅能防止环境污染，而且能变害为宝，回收处理的方法之一是先将SO2转化为SO3，然后再转化为H2SO4．
①450℃时，某恒容密闭容器中存在反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，下列事实能表明该反应达到平衡的是________．
A．容器内气体密度不变
B．O2、SO2的消耗速率之比为1：2
C．n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：1：2
D．容器内压强不再发生变化
②450℃、0.1MPa下，将2.0molSO2和1.0molO2置于5L密闭容器中开始反应，保持温度和容器体积不变，SO2的转化率（α）随着时间（t）的变化如图1所示，则该温度下反应的平衡常数K=________．若维持其他条件不变，使反应开始时的温度升高到500℃，请在图1中画出反应开始到平衡时SO2转化率的变化图象．
（4）已知CuCl2溶液中，铜元素的存在形式与c（Cl﹣）的相对大小有关，具体情况如图2所示（分布分数是指平衡体系中含铜微粒物质的量占铜元素总物质的量的百分比）
①若溶液中含铜微粒的总浓度为amol•L﹣1，则X点对应的c（CuCl+）=________（用含a的代数式表示）．
②向c（Cl﹣）=1mol•L﹣1的氯化铜溶液中滴入少量AgNO3溶液，则浓度最大的含铜微粒发生反应的离子方程式为________．
参考答案一、单项选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、非选择题 (共6题；共32分)
21-1、
22-1、
23-1、
23-2、
23-3、
24-1、
24-2、
24-3、
25-1、
25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、26-4、。