鲁科版高中化学选修四第3章第2节盐类的水解

第3章第2节弱电解质的电离盐类的水解
H+
HIn
8.下列表述正确的是（）
A.100 ℃时，0.1 mol·L-1HCl和NaOH溶
液的pH分别为1和13
B.将pH＝4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中
所有离子的浓度均降低
C.等体积、等pH的HCl和CH3COOH溶液
分别与NaOH溶液反应，CH3COOH消耗
NaOH的物质的量多
D.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl
至溶液无色，此时溶液一定显中性
9.取pH均为2的盐酸和醋酸各100 mL，分别
加水稀释两倍后，再分别加入6.5 g锌粉，
相同条件下充分反应，下列说法中不正确的
是（）
A.加水稀释后两溶液的pH不再相等
B.起始时醋酸与锌反应的速率大
C.醋酸与锌反应放出的氢气多
D.两者放出的氢气一样多
10.下列说法正确的是（）
A.0.1 mol·L-1的醋酸加水稀释，[H+]/[OH- ]
减小
B.体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解
等量的镁粉，后者用时少
C.向水中加入少量固体硫酸氢钠，[H+]增大，
K w变大
D.室温时，V1L pH=11的NaOH溶液与V2L
pH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，
则V1≤V2
二、非选择题（共50分）
11.（12分）25 ℃时0.1 mol/L的醋酸溶液的
pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶
体溶解后发现溶液的pH增大。

对上述现象
有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解
呈碱性，[OH- ]增大了，因而溶液的pH增大；
乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸
根离子，抑制了醋酸的电离，使[H+]减小，
因此溶液的pH增大。

（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的（）（填写编号），然后测定溶液的pH（已知25 ℃时，
CH3COONH4溶液呈中性）。

A.固体CH3COOK
B.固体CH3COONH4
C.气体NH3
D.固体NaHCO3
（2）若________（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应________（填“增大”
“减小”或“不变”）。

（3）常温下将0.01 mol CH3COONa和
0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶
液。

判断：
①溶液中共有________种粒子。

②其中有两种粒子的物质的量之和一定等
于0.01 mol，它们是________和________。

③溶液中n（CH3COO-）＋n（OH-）-n（H+ ）
＝________mol。

12.（10分）现有常温下的0.1 mol·L－1纯碱
溶液。

（1）你认为该溶液呈碱性的原因是（用离
子方程式表示）_____________________；
为证明你的上述观点，请设计一个简单的
实验，简述实验过程
____________________________________
____________________________________
_____________________。

（2）甲同学认为该溶液中Na2CO3的水解
是微弱的，发生水解的CO2－3不超过其总量
的10%。

请设计实验证明该同学的观点是
否正确______________________________
____________________________________
____________________________________
____________________________________
___________________________________。

13.（8分）试用简单的实验证明在醋酸溶液中
存在着CH3COOH CH3COO- + H+的
电离平衡（要求写出简单操作、实验现象及实验能说明的问题）。

14.（10分）在a、b两支试管中，分别装入形
态相同、质量相同的一粒锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸，填写下列空白：（1）a、b两支试管中现象：相同点是__________________，不同点是___________________________________。

原因是____________________________。

（2）a、b两支试管中生成气体的速率开始时是v（a）__________v（b）（填“大于”
“小于”或“等于”，下空同），反应完毕，生成气体的总体积是V（a）_________V（b），
原因是_____________________________。

15.（10分）有三瓶pH均为2的盐酸、硫酸溶
液、醋酸溶液：
（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则它们之间的关系是________。

（用“＞”“＜”或“＝”表示，下同）
（2）取同体积的三种酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为a1、a2、a3，则它们之间的关系是________；
反应过程中放出H2的速率依次为b1、b2、b3，则它们之间的关系是____________。

（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则它们之间的关系是________。

参考答案
1.D 解析：·O、NaOH、均能与、反应生成、沉淀，达不
到除杂的目的。

由于的水解程度较大，产生的较多。

能与发生反应，从而促进水解，从而使其完全转变为沉淀而与分开，过量的为难溶物，可与沉淀一起过滤除去。

2.C 解析：铝对应的氧化物属于两性氧化物，A不正确。

铝属于活泼金属，其表面易被空气中
的氧气氧化形成一层致密的氧化膜而使铝不易被腐蚀；铁放置在空气中可以直接发生化学腐蚀，例如铁与氧气直接反应而被腐蚀；铜放置在空气中会和空气中的氧气、二氧化碳和水缓慢反应生成碱式碳酸铜即铜绿，化学方程式为O﹦，因此选项B不正确。

、、均属于强酸弱碱盐，在溶液中会水解生成相应的氢氧化物和HCl，溶液在加热时会促进水解，同时生成的HCl挥发，进一步促进水解，当溶液蒸干后最终将得不到相应的氯化物，所以选项C正确。

铝属于活泼的金属元素，在水溶液中不会放电生成铝单质；在水溶液中会放电但产物是，而不是单质铁；只有在阴极上得到电子生成单质铜，所以选项D也不正确。

3.B 解析：醋酸为弱酸，溶液中存在电离平衡：CH3COOH+，盐酸为强酸，完全电离。

盐酸与醋酸pH相同时，一定有c（CH3COOH）＞c（HCl），加等量的H2O稀释时，平衡
CH3COOH CH3COO-+H+向右移动，使得醋酸比盐酸溶液中[H+]大，醋酸比盐酸的pH小，所以图中Ⅰ为盐酸稀释时的pH变化曲线，Ⅱ为醋酸稀释时的pH变化曲线，A、D两项均不正确；由图像可知，b点H+浓度大，c点H+浓度小，故b点盐酸溶液的导电性比c点强，B项正确；温度一定，水的离子积K w的数值一定，C项不正确。

4.B 解析：A项，室温下，NaR溶液的pH大于7，说明NaR是强碱弱酸盐，即HR为弱酸；B项，若HR为强酸，加热NaR溶液时，促进水的电离，也可使pH变小；C项，若HR为强酸，加少量NaR固体，pH不变，现pH变大，只能说明R-抑制HR的电离，即HR为弱酸；D项，若HR为强酸，则pH=2。

点拨：强、弱电解质的判断与比较通常结合弱电解质的电离、溶液的pH、酸碱性和盐类的水解进行考查，我们只要抓住了实质，此类题便可迎刃而解。

5.D 解析：A项，加水将H2S饱和溶液稀释，H+、S2-浓度都减小，不符合题意。

B项，加NaOH固体时，中和了体系中的H+，平衡右移，使S2-浓度增大，不符合题意。

C项，通入适量的SO2后发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，使c（H2S）减小，上述平衡左移，H+、S2-浓度均减小，不符合题意。

D项，加入适量的CuSO4固体后，由于Cu2+与S2-结合生成CuS沉淀，使S2-浓度减小，平衡右移，则H+浓度增大，符合题意。

点拨：弱电解质的电离平衡同化学平衡一样，平衡移动规律遵循勒夏特列原理。

分析时需综合考虑多方面的因素具体分析。

6. D 解析：电离吸热，升温，电离平衡正向移动，A对；加入盐酸，则平衡逆向移动，溶液显红色，B对；加入NaOH，与H＋反应，电离平衡正向移动，溶液显黄色，C对；加入NaHSO4溶液，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，电离平衡逆向移动，D错。

7.D 解析：中学阶段所接触到的盐，绝大多数属于强电解质，在这些盐中有的易溶、有的可溶、有
的微溶、有的难溶。

电解质的强弱与它们在水中溶解度的大小无关。

氨气的水溶液能导电是由于
NH3和H2O反应生成了NH3·H2O, NH3·H2O电离出NH＋4、OH－，而NH3本身不能电离，所以NH3属于非电解质，像这样的物质还有CO2、SO3等。

8.C 解析：100 ℃时，K w＝5.5×10-13，故0.1 mol·L-1NaOH溶液的pH＜13，A项错误；pH＝4的醋酸溶液加水稀释后，[H+]减小，K w不变，所以溶液中[OH-]增大，B项错误；等pH的盐酸和醋酸相比，醋酸的浓度大，所以等体积的两溶液，醋酸消耗的NaOH的物质的量多，C项正确；pH大于7小于8.2时溶液也是无色，此时溶液显碱性，D项错误。

9.D 解析：A项，pH相等的强酸和弱酸，稀释相同倍数后pH不再相等，正确；B项，起始时醋酸中[H+]大，反应速率大，正确；C项，n（Zn）＝6.5 g/65 g·mol-1＝0.1 mol，n（HCl）＝0.01 mol·L-1×0.1 L＝0.001 mol，Zn对于HCl是过量的，n（CH3COOH）>n（HCl）>0.001 mol，所以CH3COOH 与Zn反应放出的H2比HCl多，C项正确，D项错误。

点拨：pH相同的强酸和弱酸，初始时两溶液中[H+]相同，酸的总量强酸的小于弱酸的，所以与足量Zn反应时弱酸放出的H2多，反应过程中的平均速率大。

10.A 解析：B项，醋酸为弱酸，随着反应进行继续电离，反应用时较短，不正确；C项，K w只受温度影响，不正确；D项，若HA为强酸，则V1 = V2，若HA为弱酸，则V1＞V2。

点拨：牢记水的离子积常数K w、弱电解质的电离平衡常数K只与温度有关，与浓度等无关。

11.（1）B（2）乙增大（或甲不变）（3）①7 ②CH3COOH CH3COO-③0.006
解析：要判断甲、乙两种解释正确与否，可加入一种含有CH3COO-而溶液不显碱性的盐，如
CH3COONH4。

由CH3COONa＋HCl CH3COOH＋NaCl可判断溶液中粒子的种类Na＋、Cl-、CH3COO-、CH3COOH、H+、OH-和H2O，共有7种；因CH3COONa为0.01 mol，故混合后
n（CH3COOH）＋n（CH3COO-）＝0.01 mol，由电荷守恒n（Cl-）＋n（CH3COO- ）＋n（OH-）＝n（H+）＋n（Na＋）可知，n（CH3COO- ）＋n（OH-）-n（H+）＝n（Na＋）-n（Cl-）＝0.01 mol-0.004 mol＝0.006 mol。

12.（1）CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐
滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点成立
（2）用pH试纸（或pH计）测常温下0.1 mol·L－1纯碱溶液的pH，若pH<12，则该同学的观点正确；若pH>12，则该同学的观点不正确
解析：（1）纯碱是盐不是碱，其溶液呈碱性的原因是盐的水解。

证明的出发点是：把产生水解的离子消耗掉，看在无水解离子的情况下溶液是否发生变化。

（2）离子是微观的，发生水解的量是看不到的，但水解后的结果——溶液的酸碱性和酸碱度是可以测量的，所以可用测溶液pH的方法来测定“水解度”。

13.方案1，取等物质的量浓度的CH3COOH和HCl溶液，如0.1 mol/L，测二者的pH，HCl的pH为1，说明完全电离，CH3COOH的pH大于1，说明没有完全电离，即存在电离平衡。

用pH试纸可以，用pH计更准确。

但问题是，如何肯定两种酸的浓度都是0.1 mol/L。

方案2，取等物质的量浓度、等体积的CH3COOH与HCl，分别与等量的Mg（或者其他物质，如Na2CO3等）反应，观察反应速率（即快慢）。

HCl的反应速率比CH3COOH快，说明等物质的量浓度的两种溶液中HCl的H+浓度比CH3COOH大，即CH3COOH电离出的H+更少，即没有完全电离，即存在电离平衡。

但问题是，如何肯定两种溶液的原浓度相同。

方案3，取CH 3COOH 溶液，加入甲基橙指示剂，会显红色，然后向溶液中加入少量CH 3COONH 4固体，会观察到溶液颜色变为黄色。

解释是，CH 3COONH 4能电离出大量的CH 3COO -，由于CH 3COOH 存在电离平衡，所以大量的CH 3COO -使该平衡逆向移动，即电离出的H +少了，溶液的酸性减弱了，所以指示剂的颜色变化。

解析：在弱电解质的水溶液中存在着电离平衡，改变外界条件可使电离平衡发生移动，使溶液中各微粒的浓度发生改变，酸碱性发生改变。

14.（1）都产生无色气泡且锌粒都溶解 产生气泡的快慢程度不同且锌粒溶解速率不同，a 中反应快 H +浓度不同，a 中[H +]大
（2）大于 等于 因为反应开始时盐酸中[H ＋
]大，但最后所能提供的H +的总物质的量相等
解析：两支试管分别加入的是一元强酸、一元弱酸，开始时由于[H +]不同，反应速率不同，又由于酸的总物质的量相等，而金属的总物质的量也相等，无论酸过量还是金属过量，最终产生气体的量一定相等。

15.（1）c 1＝2c 2<c 3
（2）a 1＝a 2＝a 3 b 3>b 1＝b 2 （3）V 1＝V 2>V 3
解析：（1）H 2SO 4、HCl 均为强电解质，完全电离，H 2SO 4是二元酸，所以pH ＝2的硫酸溶液的浓度应为盐酸浓度的12。

CH 3COOH 是弱电解质，未完全电离出H ＋，所以pH ＝2的三种酸中，CH 3COOH
溶液的浓度最大。

（2）与Zn 反应刚开始[H +]相同，反应速率也相同。

随着反应的进行，醋酸会进一步电离出H ＋
，
所以反应过程中CH 3COOH 产生H 2的速率快。

（3）CH 3COOH 溶液浓度最大，则中和碱的能力最强，需要体积最小。