河南省南阳市2018-2019学年高一化学上学期第二次月考试卷(含解析)

河南省南阳市2018-2019学年高一化学上学期第二次月考试卷（含解
析）
可能用到的相对分子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 P：31 S：32 Na：23 Mg：24 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65
第Ⅰ卷(选择题，共 48 分)
一、选择题(本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。

每小题只有一个正确答案)
1．在标准状况下，将多余的氨气用水吸收，最好选用装置( )
【答案】C
【解析】
试题分析：氨气极易溶解于水，用水吸收时要防倒吸，选项C的装置具有防倒吸功能，故答案为C。

考点：考查氨气的性质及防倒吸装置。

2．某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种： NO、FeSO4、Fe(NO3)3、 H2O、 HNO3和 Fe2(SO4)3。

其中 HNO3为反应物，则该反应中的还原剂为( )
A． NO B． FeSO4 C．Fe(NO3)3 D．Fe2(SO4)3
【答案】B
【考点定位】考查氧化还原反应
【名师点晴】为高考常见题型，侧重于学生的分析能力考查，注意从元素化合价的角度分析氧化还原反应的相关概念和物质的性质，HNO3为反应物，具有强氧化性，则NO为生成物，反应中硝酸被还原，为氧化剂，则反应中FeSO4应为还原剂，被氧化生成Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3。

3．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出 NO 物质的量最多的是( )
A． FeO B． FeSO4 C． Fe2O3 D． Fe3O4
【答案】A
【解析】
试题分析：假设质量都为mg；A．FeO与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为m/72mol；B．FeSO4与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为m/152mol；C．Fe2O3与硝酸不发生氧化还原反应，失电子为0；D．Fe3O4中Fe元素的化合价有+2、+3价，与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为m/232mol，由以上分析可知，失电子最多的是FeO，则放出NO 物质的量最多的是FeO，故选A。

考点：考查氧化还原反应的相关计算。

4．有 9.7gCu 和 Zn 的合金与足量的稀 HNO3反应，还原产物只有 NO 气体，其体积在标准状况下为 22.4L。

将溶液稀释为 1L，测得溶液的 C(H+)=0.1 mol/L，此时溶液中 NO3-的浓度为( )
A．0.3mol/L B．0.4mol/L C．0.5mol/L D. 0.6mol/L
【答案】B
【考点定位】考查氧化还原反应的计算
【名师点晴】根据电子转移守恒计算金属提供的电子物质的量，金属完全反应生成Cu(NO3)2、Zn(NO3)2，根据电荷守恒计算二者物质的量之和，根据溶液pH计算剩余硝酸的物质的量，反应后溶液中n(NO-3)=n(HNO3)+2n+2n，据此计算NO-3物质的量浓度。

5．如下图是课外活动小组的同学设计的 4 个喷泉实验方案。

下列有关操作不可能引发喷泉现象的是( )
A．挤压装置①的胶头滴管使 CCl4。

全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B．挤压装置②的胶头滴管使 NaOH 溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
C．用鼓气装置从装置③的 a 处不断鼓入空气并打开止水夹
D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
【答案】B
【解析】
试题分析：A．氯气易溶于有机溶剂四氯化碳中，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉，故A错误；B．氢气不易溶于水，也不会和氢氧化钠反应，所以烧瓶中的气体压强不会有明显的变化，故不能形成喷泉，故B正确；C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气，导致锥形瓶中液体进入烧瓶中，氨气极易溶于水，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉，故C错误；D．浓氨水和氯化氢气体反应，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉，故D错误；故答案选B。

【考点定位】考查喷泉实验的原理
【名师点晴】化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力，所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握观察实验现象的方法。

6．把过量铁屑加入氯化铁和氯化铜的混合溶液中，反应结束后，称得固体质量与所加铁屑的质量相等，则原溶液中( )
A． 7:2 B． 3:2 C． 2:3 D． 2:7
【答案】D
【考点定位】考查混合物的计算
【名师点晴】注意把握铁与氯化铁和氯化铜反应的方程式的书写，根据质量关系结合方程式计算，在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量的铁粉，分别发生：2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu，搅拌使其充分反应，所得固体残渣的质量与原铁粉的质量恰好相等，则消耗的铁的质量应等于生成的铜的质量，以此解答。

7．同温同压下， a g 甲气体和 2a g 乙气体所占的体积之比为 1： 2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是( )
A．同温同压下甲和乙的密度之比为 1： 1
B．甲与乙的相对分子质量之比为 1： 1
C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为 1： 1
D．等质量的甲和乙中的原子数之比为 1： 1
【答案】D
【解析】
试题分析：A．同温同压下，气体摩尔体积相同，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1：2，根据ρ＝m/V知，其密度相同，故A正确；B．根据m=nM=V/V m×M知，二者的相对分子质量为1：1，故B正确；C．根据PV=nRT=m/M×RT知，同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比等于其摩尔质量的反比，因为二者摩尔质量相同，所以压强相同，故C正确；D．等质量的两种气体的物质的量相同，但分子的构成未知，所以无法判断原子个数是否相同，故D 错误；故选D。

考点：考查阿伏伽德罗定律及其推论的应用。

8．用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中，错误的是( )
【答案】B
【解析】
试题分析：A．分散系是混合物，且碘酒是溶液，是分散系中的一种，故A正确；B．液氨是非电解质，故B错误；C．胆矾是正盐，属纯净物，故C正确；D．硫酸氢钠是酸式盐，属电解质，故D正确；答案为B。

考点：考查物质的分类
9．下列关于胶体的认识错误的有 ________________个
(1)氢氧化铁胶体中加入硅酸胶体，胶体变浑浊，这是胶体发生了聚沉，属于物理变化
(2)胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子的大小
(3)纳米材料属于胶体
(4)水泥厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷
(5)布朗运动是胶体粒子特有的运动方式
(6)用渗析的方法净化胶体(原理是胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜)时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
(7) “雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关
(8) 铵态氮肥比硝态氮肥更易被土壤吸收是因为土壤胶体带负电
A．2 B．3 C．4 D．5
【答案】B
考点：考查胶体的性质
10．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是( )
A． Na2SO3→SO2 B．HCl→ Cl2 C． Cl2→HClO D． KMnO4→O2
【答案】B
【解析】
试题分析：A．Na2SO3→SO2 不存在元素化合价的变化，可通过复分解反应实现，故A错误；B．氯元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故B正确；C．氯元素的化合价升高，发生氧化反应，但氯气与水就可直接生成HClO，不需要加氧化剂也能实现，故C错误；D．氧元素化合价升高，被氧化，但KMnO4直接加热分解即可，故D错误；故选B。

考点：考查氧化还原反应
11．某无色透明溶液与金属铁反应时只放出氢气，则溶液中可以大量共存的离子是( ) A．Na+、CH3COO-、H+、NH4+ B．H+、NO3-、Ba2+、Mg2+
C．Na+、Cl-、H+、SO42- D．Ba2+、K+、SO32-、S2-
【答案】C
【考点定位】考查离子反应与离子共存
【名师点晴】解离子共存题，首先要搞清常见的离子反应有(1)生成难溶物，如Ba2+与CO32－、SO42－生成难溶物；(2)生成挥发性的气体，如CO32－与H+生成CO2气体；(3)生成弱电解质，如CH3COO-和H+生成CH3COOH；(4)发生氧化还原反应，如选项D在酸性条件下SO32-和S2；(5)生成配合离子，如Fe3+和SCN－；在同溶液里能发生离子反应则不能大量共存，据此理论再结合溶液的环境(酸性或碱性等)即可找出符合题意的选项。

12．下列物质在光照时不反应的是( )
A．氢气和氯气的混合气体B．硝酸C．氢气和氧气的混合气体
D．氯水
【答案】C
【解析】
试题分析：A．氢气和氯气在光照条件下反应生成HCl，Cl2+H22HCl，故A不选；B．硝酸不稳定，光照易分解生成NO2和氧气，故B不选；C．氢气和氧气在光照条件下不反应，故C 选；D．氯水中存在次氯酸，次氯酸不稳定，光照易分解生成HCl和氧气2HClO2HCl+O2↑，故D不选；故选C。

考点：考查物质之间的反应。

13．下列离子方程式书写正确的是( )
A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合： Ca2++2OH-+2HCO3-= CaCO3↓+CO32-+2 H2O
B．磁性氧化铁置于氢碘酸溶液中： Fe3O4+8 HI =2Fe3++ Fe2++4 H2O +8I-
C． NaHSO4溶液中滴加过量 Ba (OH)2溶液： H++SO42-+Ba2++OH-= BaSO4↓+ H2O
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+2H++NO3-=Ag++ NO↑ H2O
【答案】C
【解析】
试题分析：A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合发生反应的离子方程式为 Ca2++OH-+HCO3-= CaCO3↓+H2O，故A错误；B．Fe3+有强氧化性，能氧化I-，故B错误；C．NaHSO4溶液中滴加过量 Ba (OH)2溶液发生反应的离子方程式为H++SO42-+Ba2++OH-= BaSO4↓+ H2O，故C正确；D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜发生反应的离子方程式为3Ag+4H++NO3-=2Ag++ NO↑+2H2O，故D错误，答案为C。

【考点定位】考查离子方程式正误判断
【名师点晴】本题考查离子方程式的书写，明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键。

离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子．离子方程式的书写步骤一般为：①“写”：写出有关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子；④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。

14．下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是( )
①金属钠在纯氧中燃烧
②FeSO4 溶液中滴入NaOH 溶液，并在空气中放置一段时间
③FeCl3溶液中滴入KSCN 溶液
④无水硫酸铜放入医用酒精中
A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④
【答案】B
考点：考查物质的性质。

15．已知在热的碱性溶液中， NaClO 发生反应： 3NaClO=2NaCl+NaClO3。

在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( )
A． NaCl、 NaClO B． NaCl、 NaClO3 C． NaClO、 NaClO3 D． NaClO3、 NaClO4【答案】B
【解析】
试题分析：反应Cl2+NaOH→NaCl+NaClO3+H2O中，Cl元素化合价既升高又降低，自身发生氧化还原反应，NaClO2在热的碱性溶液中也能发生类似的反应，Cl元素化合价既升高又降低，化合价降低最终产物应为NaCl，化合价升高应大于+3价，可为+5价的NaClO3或NaClO4，故选B。

【考点定位】考查氧化还原反应
【名师点晴】侧重于考查学生的自学能力，注意从元素化合价变化的角度认识物质表现出的性质，明确元素化合价为解答该题的关键，反应Cl2+NaOH→NaCl+NaClO3+H2O中，Cl元素化合价既升高又降低，自身发生氧化还原反应，NaClO2在热的碱性溶液中也能发生类似的反应，Cl 元素化合价既升高又降低，以此解答该题。

16． NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。

酸性 KMnO4溶液与 NaNO2。

的反应方程式是MnO4-+NO2-+□→Mn2++NO3-+H2O。

下列叙述中正确的是( )
A．该反应中 NO2被还原 B．反应过程中溶液的pH 减小
C．生成1 mol NaNO3需消耗 0.4mol KMnO4 D．□中的粒子是 OH-
【答案】C
【考点定位】考查氧化还原反应
【名师点晴】为高频考点，注意根据反应中元素的化合价变化为解答的关键，该反应中锰元素化合价由+7价变为+2价，N元素化合价由+3价变为+5价，结合元素守恒、硝酸钠和高锰酸钾之间的关系式分析解答。

第II 卷(非选择题，共52分)
二、非选择题
17．(12分)Ⅰ．现有下列十种物质：①O2；②Fe；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba(OH)2；
⑦红褐色的氢氧化铁胶体；⑧硫酸钠溶液；⑨稀硝酸；⑩Cu2(OH)2CO3。

(1)按物质的树状分类法填写表格的空白处：
(2)质中能与盐酸反应的电解质有________(填序号)。

Ⅱ．(1)在 KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反应中，氧化剂是_________，还原产物是_________，氧化产物与还原产物的质量比是_________。

(2)在反应 MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O 中，每生成标准状况下4.48LCl2，转移的电子的物质的量为___________mol。

Ⅲ．Mn2+、 Bi3+、 BiO3-、 MnO4-、 H+、 H2O 组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO3-→Bi3+的反应过程，据此回答下列问题：
将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

________+ _________+ ________→ _________+ ________+H2O
【答案】 (12分)Ⅰ.(1)
Ⅱ.(1) KClO3(1分)； Cl2(1分)； 5:1； (2分)(2) 0.4； (2分)
Ⅲ.BiO3-+Mn2++H+→Bi3++MnO4-+H2O(2 分)
(2)
非金属氧化物、NH3等，故为非电解质的是④；电解质是在水溶液中或熔融状态下均不能导
电的化合物，故是电解质的是③⑤⑥⑩，其中能和盐酸反应的是③⑥⑩，故答案为：④；③⑥⑩；
Ⅱ.(1)反应中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，KClO3为氧化剂，HCl为还原剂，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，当有1mol Cl2生成时，氧化产物与还原产物的质量之比为5/3mol:1/3mol=5：1；
(2)标准状况下的Cl24.48L，n(Cl2)=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，转移的电子为0.2mol×2×=0.4mol；
Ⅲ.发生BiO3---Bi3+的反应，Bi元素由+5价降低为+3价，则还发生Mn2+→MnO4-，Mn元素由+2升高为+7，发生Mn2++BiO3-+H+→MnO4-+Bi3++H2O，由电子守恒及质量守恒定律可知，该反应为2Mn2++5BiO3-+14H+═2MnO4-+5Bi3++7H2O。

考点：考查物质分类的依据和分析判断、氧化还原反应的计算、离子方程式书写方法。

18．(11分)某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。

【实验探究】
(1) 利用上述原理，实验室制取氨气应选用下图中_______发生装置进行实验。

(2)B 装置中的干燥剂可选用________( 填“碱石灰”或“浓硫酸”)。

(3)用 5.35 g NH4Cl 固体与足量 Ca(OH)2 反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为______L。

( NH4Cl 的摩尔质量为53.5 g·mol－1)
(4)气体通过 C、D 装置时，试纸颜色会发生变化的是 _______( 填“C”或“D”)。

(5)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2 滴浓盐酸，可观察到的现象是_____。

(6)F装置中倒置漏斗的作用 _____________。

(7)某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具
有_____性质(填序号)。

a．还原性 b．极易溶于水 c．与水反应生成碱性物质
(8)氨气的用途很广。

如可用氨气处理二氧化氮： 8NH3 + 6NO2 =7N2 + 12H2O该反应中氨气体现________( 填“氧化性”或“还原性”)。

请你列举出氨气的另一种用途__________。

【答案】 (12 分)(1) a(1 分) (2)碱石灰(1分) (3) 2.24(2 分)
(4) D(1 分) (5)产生白烟(1 分) (6)防止倒吸(1分)
(7) bc(说明：若只选 b 或只选 c 给 1 分，其它只要出现 a 不给分)……(2 分)
(8)还原性(1 分)①致冷剂②氮肥(或化肥)的原料③硝酸的原料④化工原料
(以上任选其一，或其它合理答案也给分) (1 分)
(4)氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以D中颜色发生变化；
(5)氨气与挥发的HCl会生成氯化铵晶体，所以有白烟生产；
(6)氨气极易溶解于水，利用F装置中倒置漏斗可防倒吸；
(7)利用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验，烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气极易溶于水且氨气与水反应生成碱性物质，答案为bc；
(8)在8NH3 + 6NO2 =7N2 + 12H2O反应中氨气中氮元素化合价升高，被氧化，体现还原性，氨气常见用途有①致冷剂②氮肥(或化肥)的原料③硝酸的原料④化工原料等。

考点：考查氨气的制备及氨气的性质与应用。

19．(10分)向浓度相等、体积均为50 mL 的 A、B 两份NaOH 溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100 mL。

(1)在 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2 后，溶液中溶质的可能组成是
①_________，②________，③________，④________。

(2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.2 mol/L 的盐酸，产生 CO2 的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。

①A 曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生 CO2 的最大体积是_____mL(标准
状况)。

②B 曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为______________。

③原 NaOH 溶液的物质的量浓度为________________。

【答案】(共 10 分) (1)①NaOH、 Na2CO3(1分) ②Na2CO3(1分)
③Na2CO3、 NaHCO3( 1 分) ④NaHCO3( 1 分)
(2)①224 (2 分) ②NaOH、 Na2CO3(2 分) ③0.3mol/L(2 分)
对于A溶液来说，滴加盐酸25mL时没有气体生成，可能发生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，假设原溶液中只有碳酸钠，生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积相等，实际上需要盐酸的体积25mL小于碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积(75-25)mL=50mL，说明原溶液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3，
①对于A溶液来说，滴加盐酸25mL时有气体生成，逐滴加入0.2mol•L-1的盐酸，当生成CO2气体时，发生反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑，
则HCO3-+H+=H2O+CO2↑
1 1
n(CO2)=0.05L×0.2mol/L=0.01mol，标况下体积为0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL；
②由上述分析可知，B中溶质是Na2CO3和NaOH，由消耗盐酸的关系可知，物质的量比为3：1；
③加入足量的盐酸后的溶液中均只存在NaCl，n(HCl)=n(NaOH)=0.075L×0.2mol/L=0.015mol，c(NaOH)=n/V=0.015mol÷0.05L=0.3mol/L。

【考点定位】考查化学反应方程式的计算
【名师点晴】为高频考点，把握发生的氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与计算能力、图象与反应对应关系判断能力的考查，注意根据图中盐酸的体积计算出NaOH、CO2的物质的量，判断CO2与NaOH反应过程，题目难度较大。

20．(9 分)正盐 A 能发生下图所示的反应，图中①～⑧分别代表有关反应中的一种物质(某些物质已略去)，其中①、②、④、⑤为无色气体，⑥为红棕色气体。

(已知镁在二氧化碳气体中点燃生成碳单质和氧化镁)
请完成下列各题：
(1)写出化学式 A______，⑥______，⑦_________；
(2)写出下列反应化学方程式：
⑧+⑦→②+③+⑥：___________；①+④→⑤：__________；
(3)⑧→⑤的离子方程式为：____________。

【答案】 (共12 分)(1) (NH4)2CO3(1 分)， NO2(1 分)， C(1 分)。

(2) 4HNO3(浓)+C △
CO2↑+4NO2↑+2H2O， (2 分)
4NH3+5O2催化剂
△
4NO+6H2O。

(2 分)
(3) 3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O。

(2 分)
【解析】
试题分析：①为A在碱性条件下生成的气体，可为NH3，②为A在酸性条件下生成的气体，可与Na2O2或Mg反应，应为CO2，则正盐A应为(NH4)2CO3，③为H2O，④为O2，⑤为NO，⑥为N02，
⑧为HNO3，⑦为C，则
(1)由以上分析可知A为(NH4)2CO3，⑥为N02，⑦为C，
故答案为：(NH4)2CO3；N02；C；
(2)⑧+⑦→②+③+⑥的反应为浓硝酸和C的反应，方程式为
4HNO3(浓)+C △
CO2↑+4N02↑+2H2O；①+④→⑤的反应为氨气的催化氧化反应，方程式为
4NH3+5O2催化剂
△
4NO+6H2O；
(3)稀硝酸可Cu反应可生成硝酸铜和NO，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO+4H2O。

【考点定位】考查无机物的推断
【名师点晴】注意根据物质的特性作为推断题的突破口结合物质的性质推断，①为A在碱性条件下生成的气体，可为NH3，②为A在酸性条件下生成的气体，可与Na2O2或Mg反应，应为CO2，则正盐A应为(NH4)2CO3，③为H2O，④为O2，⑤为NO，⑥为N02，⑧为HNO3，⑦为C，结合物质的性质和题目要求可解答该题。

21．(10分)在铁和氧化铁的混合物 15 g 中加入150 mL 稀 H2SO4放出氢气 1.68 L(标准状况下)。

当反应停止后，铁与氧化铁均无剩余，且溶液中没有 Fe 3＋存在。

为了中和过量 H2SO4，并使 Fe 2＋完全转化为 Fe(OH) 2沉淀，共耗用3 mol·L－1 NaOH 溶液 200 mL。

(1) 写出溶液中反应的化学方程式：___________________；
_____________________________________________________；
_____________________________________________________。

(2) 混合物中铁的质量为________，氧化铁的质量为________。

(3) 稀 H 2 SO 4的物质的量浓度为________。

【答案】(共 10 分)(1)Fe＋H 2 SO 4 =FeSO 4 ＋H 2↑(2 分)
Fe2O3＋3H 2 SO 4 =Fe 2 (SO 4 ) 3＋3H 2 O(2 分)在铁和氧化铁的混合物
Fe＋Fe2 (SO4)3 =3FeSO 4(2分) (2)7 g(1分) 8 g(1 分) (3)2 mol·L－1(2 分)
(2)铁和氧化铁与硫酸反应均无剩余，且溶液中无Fe3+存在，反应生成FeSO4，生成氢气为1.68L÷22.4L/mol=0.075mol，
设Fe、氧化铁的物质的量分别为xmol、ymol，则：
根据二者质量，可得：56x+160y=15
根据电子转移守恒，可得：2x=2y+0.075×2
联立方程，解得x=0.125 y=0.05
故m(Fe)=0.125mol×56g/mol=7g，m(Fe2O3)=0.05mol×160g/mol=8g；
(3)铁和氧化铁与硫酸反应后溶液中溶质为FeSO4、H2SO4，加入NaOH溶液使铁完全转化成Fe(OH)2，产生反应后的溶液溶质只有Na2SO4，根据硫酸根守恒，则n(H2SO4)=n(Na2SO4)，根据钠离子守恒，则n(Na2SO4)=1/2n(NaOH)=1/2×3mol/L×0.2L=0.3mol，c(H2SO4)=0.3mol÷0.15L=2mol/L。

考点：考查化学方程式的书写、混合物计算。