2025届天津市河西区市级名校初三下学期5月考试化学试题试卷含解析

2025届天津市河西区市级名校初三下学期5月考试化学试题试卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列实验方案，设计合理的是（）
选项实验目的实验方案
A除去氮气中混有的少量氧气通过灼热的炭粉
B鉴别氢氧化镁、氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵四种固体加入适量的水，观察并感知温度变化
C分离氯化钙和碳酸钙混合物溶解、过滤、洗涤、烘干
D探究稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应向反应后的溶液中滴加硝酸钡溶液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
2．为了达到相应的实验目的，下列实验设计不合理的是（）
A．分离H2O2和MnO2制O2后的固液混合物
B．除去CO中的CO2气体
C．区分NaCl、NH4NO3、NaOH三种固体
D．区分硬水和软水
3．2018年中国造出厚度仅0.12 毫米的超薄玻璃，含有Al2O3、SiO2、B2O3等成分，可耐汽车撞击。

可用作手机，电脑和电视显示屏的基本材料。

下列说法错误的是（）
A．超薄玻璃的成分中含有氧化物
B．Al2O3、SiO2、B2O3中Si元素的化合价最高
C．超薄玻璃强度高、透光率好
D．超薄玻璃化学性质稳定，属于纯净物
4．下列实验操作正确的是
A．塞紧胶塞B．贮存氧气C．过滤
D．吹灭酒精灯
5．下列实验操作错误的是
A．蒸发结晶B．稀释浓硫酸C．滴管用后不洗插回原瓶D．用力塞紧橡皮塞
6．下列实验方案正确的是
A．制备：用加热KC1和MnO2混合物的方法制O2
B．鉴别：用稀盐酸鉴别铁粉、木炭粉和氧化铜粉末
C．除杂：用生石灰干燥湿润的二氧化碳气体
D．检验：用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方，检验有水生成
7．久置的氢氧化钠溶液瓶口处出现白色固体，由此猜想此固体中含有碳酸钠成分。

取少量固体溶于水中，进行如下实验，其中能达到目的的是
A．加入少量盐酸，观察是否有气泡产生
B．滴入酚酞溶液，观察溶液是否变红
C．用pH试纸测定溶液的pH是否大于7
D．加入氢氧化钙溶液，观察是否有沉淀产生
8．下列关于物质的组成、分类、性质以及变化规律的总结中，正确的是
A．CO、CO2都是碳的氧化物，都能使澄清的石灰水变浑浊
B．NaOH、Na2CO3都属于碱类物质，都能使石蕊溶液变红
C．H2、O2都能在空气中燃烧，都是日常生活中常用的燃料
D．H2SO4、（NH4）2SO4都含有SO42-，都能跟Ba（NO3）2反应产生沉淀
9．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．a、b、c物质的溶解度都随着温度的升高而增大
B．t℃时c物质的饱和溶液，可采用升高温度方法使其变为不饱和溶液
C．90℃时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100ga的饱和溶液
D．将20℃时三种物质的饱和溶液升温到90℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：a>c>b
10．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是
A．Cu2+、H+、SO42-、CI-B．Ba2+、Na+、Cl-、NO3-
C．K+、Ca2+、OH-、CO32-D．Na+、H+、HCO3-、NO3-
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．化学与生产生活联系紧密，请用所学知识回答问题。

“自热米饭”加热原理是生石灰与水接触放热，该反应的化学方程式为______。

使用硬水会给生活带来许多麻烦，生活中可以用______区分软水和硬水。

铝的化学性质很活泼，但家里用了很久的铝壶很少出现腐蚀，原因是______。

“火立熄”是一种新型的家用灭火用品，“火立熄”接触到火焰3-5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭，“火立熄”的灭火原理是______。

若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚊酸），可用下列物质之一涂抹以减轻疼痛，该物质是______（填字母）。

A食醋（pH＜7）B食盐水（pH=7）C肥皂水（pH＞7）
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．取某碳酸钠样品放入烧杯中，加入95.8g水充分溶解，再向其中加入稀硫酸，反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意解答问题：
当加入196g 稀硫酸时，放出气体的质量为___________g 。

计算加入的稀硫酸溶
液溶质的质量分数为____________。

试通过计算求出加入98g 稀硫酸（即A 点）时烧杯中溶液溶质的质量分数。

（写出计算过程）_____________
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．请根据下列实验和溶解度曲线回答问题：（已知水的密度约为3
1g/cm ） 实验操作
实验结果
取100mL 水，加入25g 硝酸钾，搅拌，恢复至20℃ 全部溶解，得溶液① 再加w g 硝酸钾，搅拌，恢复至20℃ 恰好饱和，得溶液② 再加25g 硝酸钾，搅拌，恢复至20℃ 得溶液③
加热 全部溶解, 得溶液④ 冷却至20℃
析出晶体，得溶液⑤
③中溶液的质量为_____g ；一定属于不饱和溶液的是_____（填序号，下同）；溶质的质量
分数一定相等的是_____。

析出晶体的质量为_____。

A 25g B ()w+25g C ()w+50g
14．铁是目前世界上使用最多的金属。

认识铁：从宏观看，铁由_____组成；从微观看，铁由_____构成。

生活中：铁可以压成片、抽成丝，利用了铁的_____性。

为防止铁制品锈蚀，可采用的方法是_____.(一种）。

实验室：细铁丝在氧气中充分燃烧的化学方程式是_____。

活动性：现有X 、Y 、Z 三种金属，已知①X+YSO 4=XSO 4+Y ②Y+H 2SO 4，不反应③Y+2ZNO 3=Y(NO 3)2+2Z,则下列符合要求的X 、Y 、Z 分别是_____(填序号）。

A Zn、Mg、Ag
B Mg、Fe、Ag
C Zn、Cu、Ag
D Fe、Zn、Ag工业上：用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含杂质6%的生铁的质量为_____t(结果精确到0.1)。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．室验室开放日，小明、小佳、小华、小丽等同学来到实验室，看到实验桌上摆放着四瓶无标签的试剂，分别是两瓶固体和两瓶液体，同学们决定对“固体与液体”之间的反应进行一系列探究。

小明同学从一瓶固体和一瓶液体中各取少量试剂于试管中进行混合，立即产生了一种无色气体，对气体是何物质，同学们进行了大胆的猜想，小佳同学的猜想可能是①_____；②_____；…。

我想设计一个实验证明小佳同学猜想①是正确的，实验设计如下：
实验步骤现象及结论
__________
（3）小华想用如图给定的收集装置收集一瓶小佳同学猜想②中的气体，则气体由_____（填a或b）端进入。

小丽同学从另外两瓶试剂中各取少量试剂于试管中，发现混合后，固体发生了变化，但无气泡放出。

同学
们对加入试管中的固体和液体从不同的反应类型、物质类别等方面进行了大胆的猜想：
猜想一：_____；
猜想二：_____；
猜想三：_____；
……
16．氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱，李红同学将两种碱的溶液分别装入试管A，B中，并进行了如图所示的三组实验．实验1中，两支试管的溶液都变成_____________色．实验2中，若B盛装的是NaOH溶液，发生反应的化学方程式为_________________，该反应的基本类型是_________反应．
实验3中，李红同学向两支试管吹气，A中有
白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为___________________，B中无现象，为了探究吹气后B中溶质的成分，李红进行了如下探究：
提出猜想：
猜想1：溶质只有氢氧化钠
猜想2：溶质只有碳酸钠
猜想3：溶质有氢氧化钠和碳酸钠
…
实验和结论：
反思与评价：
老师评价李红得出的结论不正确，是因为猜想___________（填数字）也会产生相同的现象．如果要验证“猜想3成立”，必需更换试剂，将__________溶液换成________溶液．
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、B
【解析】
A、由于氧气能与灼热的炭反应生成二氧化碳，所以在除掉氧气的同时引入了新的杂质二氧化碳，故错误；
B、硝酸铵溶于水溶液温度降低，氢氧化钠溶于水溶液温度升高，氯化钠溶于水溶液温度基本不变；氢氧化镁不溶于水，故水可以用来鉴别硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠、氢氧化镁四种固体，故正确；
C、根据CaCl2、CaCO3这两种物质的物理性质，前者溶于水，后者不溶于水，可以将它们的混合物放入水中，进行溶解，其中CaCl2溶解于水中形成溶液，而CaCO3仍是沉淀存在，然后过滤所得滤渣为CaCO3，滤液是CaCl2，经过蒸发可得固体CaCl2，故错误；
D、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，若硫酸过量，滴加硝酸钡溶液也会变浑浊，因此不能探究二者是恰好完全反应，故错误。

故选B。

2、B
【解析】
A、二氧化锰不溶于水，故可以用过滤的方法分离，故正确；
B、该实验中一氧化碳可以与氧化铜反应，二氧化碳不与氧化铜反应，该实验不会将杂质除去，反而会将主要物质除去，故错误；
C、NH4NO3、NaOH溶于水分别吸热、放热，使溶液的温度分别降低、升高，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项实验设计合理；
D、检验软硬水的方法是向水中加入肥皂水，如泡沫多浮渣少的水是软水，反之是硬水，故设计合理。

故选B。

3、D
【解析】
A、Al2O3、SiO2、B2O3都属于氧化物，故正确；
B、在化合物中氧显-2价，则Al2O3、SiO2、B2O3中Al、Si、B的化合价为+3、+4、+3，故正确；
C、超薄玻璃可用作手机，电脑和电视显示屏的基本材料，说明超薄玻璃强度高、透光率好，故正确；
D、超薄玻璃中含有Al2O3、SiO2、B2O3等成分，属于混合物，故错误。

故选D。

4、B
【解析】
A、向试管中塞紧胶塞，试管不应接触桌面，故A错误；
B、集气瓶口是磨砂的，毛玻璃片粗糙面向下，封闭较好，故B正确；
C、过滤漏斗下端应紧贴烧杯内壁，应用玻璃棒引流，故C错误；
D、酒精灯应用灯帽盖灭，不应用嘴吹灭，
以免失火，故D 错误。

点睛∶严格按照实验要求规范实验操作是顺利完成实验的重要保证。

5、D 【解析】
试题分析：A 蒸发时应用玻璃棒不断搅拌，以防液体因受热不均而向外迸溅。

此项正确。

B 浓硫酸的稀释：一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里。

此项正确。

C 滴瓶中的滴管用后不用冲洗，以免改变原物质的浓度等性质。

此项正确。

D A 连接仪器时应用两只手分别抓住试管和橡皮塞，通过旋转橡皮塞连好仪器。

也不要在桌面上进行，以防出现用力过大而损坏试管。

此项不正确。

所以应选D 项。

考点：实验基本操作 6、B 【解析】
A 、应用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气，不是氯化钾，不符合题意；
B 、稀盐酸可和铁反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生且溶液是浅绿色，木炭不和稀盐酸反应，无明显现象，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液显蓝色，故可以用稀盐酸鉴别铁粉、木炭粉和氧化铜粉末，符合题意；
C 、生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，会将二氧化碳除去，故不能用生石灰干燥湿润的二氧化碳气体，不符合题意；
D 、用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方，澄清石灰水变浑浊，能检验有二氧化碳生成，不能检验有水生成，不符合题意。

故选B 。

7、D 【解析】
氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，如果氢氧化钠未变质，该白色固体是氢氧化钠，如果氢氧化钠全部变质，该白色固体是碳酸钠，如果氢氧化钠部分变质，该白色固体是氢氧化钠和碳酸钠。

【详解】
A 、如果氢氧化钠部分变质，加入少量盐酸，盐酸会优先和氢氧化钠反应，加入的盐酸含量过少，盐酸已经和氢氧化钠完全反应，无法验证是否含有碳酸钠，不符合题意；
B 、氢氧化钠和碳酸钠均呈碱性，均能使无色酚酞试液变红，不能达到实验目的，不符合题意；
C 、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的pH 值均大于7，不能达到实验目的，不符合题意；
D 、2323Na CO +Ca(OH)=CaCO +2NaOH ，氢氧化钠不与氢氧化钙反应，故加入氢氧化钙溶液，观察是否有沉淀产生可以达到实验目的，符合题意。

故选D 。

8、D 【解析】
A 、一氧化碳和二氧化碳都是碳的氧化物，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。

A 错误；
B 、NaOH 是氢氧化钠，属于碱。

Na 2CO 3是碳酸钠，属于盐。

碳酸钠和氢氧化钠溶于水后，溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝。

B 错误；
C 、氢气具有可燃性，可以做燃料。

氧气具有助燃性，不具有可燃性，不可以做燃料。

C 错误；
D 、H 2SO 4、（NH 4）2SO 4都含有SO 42-，都能和Ba （NO 3）2反应生成BaSO 4沉淀。

反应方程式为：H 2SO 4+Ba(NO 3)2=2HNO 3+BaSO 4↓、(NH 4)2SO 4+ Ba （NO 3）2=2NH 4NO 3+BaSO 4↓。

D 正确。

故选D 。

9、D 【解析】
A. 由图可知，a 、b 物质的溶解度都随着温度的升高而增大，c 物质的溶解度在小于t ℃时随着温度的升高而增大，当温度大于t ℃时随着温度的升高而减小，选项错误；
B.当温度大于t ℃时，c 物质的溶解度随着温度的升高而减小，t ℃时c 物质的饱和溶液，升高温度后析出晶体，所得溶液是饱和溶液，选项错误；
C. 90℃时，a 物质的溶解度为70g ，将50ga 物质加入到50g 水中充分搅拌，溶质只有35g ，可得到85ga 的饱和溶液，选项错误；
D. =?100%+100g 溶解度
饱和溶液溶质的质量分数溶解度，将20℃时三种物质的溶解度大小关系为：a>c>b ，饱和溶液溶质质量分数：a>c>b ，升温到90℃，ab 的溶解度变大，溶质不析出，质量分数不变，仍然a>b ，但c 的溶解度变小，析出晶体得到90℃时的饱和溶液，此时，c 的溶解度仍然比20℃时b 的大，溶质的质量分数，c>b ，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：a>c>b 。

选项正确。

故选D 10、B 【解析】
A 、Cu 2+、H +、SO 42-、Cl - ，Cu 2+呈蓝色，这四种离子在水中没有气体，没有沉淀，没有水生成，一定能大量共存，但形成蓝色溶液；
B 、Ba 2+、Na +、Cl -、NO 3- ，这四种离子均无色，在水中没有气体，没有沉淀，没有水生成，一定能大量共存，并形成无色溶液；
C 、K +、Ca 2+、CO 32- 、OH -这四种离子在水中一定不能大量共存，Ca 2+和CO 32- 反应生成碳酸钙白色沉淀；
D 、Na +、H +、HCO 3-、NO 3-这四种离子在水中一定不能大量共存，H +和HCO 3-反应生成二氧化碳气体。

点睛∶灵活应用复分解反应的条件是顺利完成本题的重要保证。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、CaO+H 2O=Ca （OH ）2 肥皂水 铝的表面形成一层致密的氧化物薄膜 使可燃物与氧气隔绝 C
【解析】
生石灰与水反应生成氢氧化钙，铝的化学性质非常活泼，极易和氧气反应生成氧化铝薄膜，灭火方法：清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物着火点以下。

【详解】
（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为22CaO+H O=Ca(OH)。

（2）区分硬水和软水的方法是：用肥皂水。

加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。

（3）铝的化学性质非常活泼，极易和氧气反应生成氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步氧化，所以铝制品却很耐腐蚀原因是：铝在常温下与空气中的氧气反应，在其表面形成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化。

（4）“火立熄”是一种新型的家用灭火用品，它接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火熄灭，其灭火原理是使可燃物与氧气隔绝。

（5）根据题意，不小心被蚊虫叮咬，蚊虫能分泌出蚁酸使人皮肤肿痛，为了减轻人的痒痛，可以涂抹显碱性的物质。

A 、食醋的pH ＜7，显酸性，故A 不正确；
B 、食盐水的pH=7，显中性，故B 不正确；
C 、肥皂水的pH ＞7，显碱性，故C 正确。

故选C 。

溶液pH ＜7，显酸性；pH=7，显中性；pH ＞7，显碱性。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、4.4 10% 7.1%
【解析】
（1）从题中图像可知，当加入稀硫酸98g 时，生成的气体质量达到最大值4.4g ，此时碳酸钠和稀硫酸完全反应，因此继续加入稀硫酸至196g ，气体质量不会增加，因此反应中放出气体的质量为4.4g ；
（2）因为加入稀硫酸98g 时，生成的气体质量达到最大值4.4g ，所以此时碳酸钠和稀硫酸完全反应。

设加入的98g 稀硫酸中溶质硫酸的质量为x ，恰好反应时生成的硫酸钠质量为y ，参加反应的碳酸钠的质量为z 。

23
242422Na CO Na SO +H SO =++106
9814244z x y H C g
O O 4.4↑ 98x =44 4.4g
解得x=9.8g 稀硫酸中溶质的质量分数为：9.8g 100%=10%98g
⨯
142y =44 4.4g
解得y=14.2g
106z =44 4.4g
解得z=10.6g
（3）加入98g 稀硫酸溶液时的溶液为碳酸钠和稀硫酸恰好完全反应时的溶液，溶液中溶质的质量分数为：
14.2g 100%=7.1%10.6g+95.8g+98g-4.4g
答：稀硫酸的溶质质量分数为10%；A 点时烧杯中溶液的溶质质量分数为7.1%。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、131.6 ① ②③⑤ A
【解析】
（1）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g ，故取100mL 水，加入25g 硝酸钾，搅拌，恢复至20℃，所得溶液①为不饱和
溶液；再加wg 硝酸钾，搅拌，恢复至20°
C ，恰好饱和，所得溶液②，为饱和溶液；再加25g 硝酸钾，搅拌，恢复至20°C ，硝酸钾不能继续溶解，故所得溶液③为饱和溶液，③中饱和溶液的质量为131.6g ；加热后，全部溶解，溶液④
可能恰好饱和，也可能为不饱和溶液；冷却至20°
C ，有晶体析出，故所得溶液⑤为饱和溶液；因为②③⑤均为该温度下的饱和溶液，且溶剂质量相等，②③⑤的溶质的质量分数一定相等的。

（2）加热后100g 水中共溶解了（31.6g+25g ）硝酸钾，而20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g ，故降温后析出晶体的质量为25g 。

故选A 。

14、铁元素 铁原子 延展 涂油 2
343Fe+2O Fe O 点燃 C 595.7
【解析】
（1）从宏观看，铁由铁元素组成；从微观看，铁由铁原子，元素属于宏观概念，原子属于微观概念。

故填：铁元素；铁原子
（2）把铁可以压成片、抽成丝利用了铁的延展性。

铁生锈是铁与空气中氧气和水蒸气共同作用的结果，为防止铁制品锈蚀，可采用的一种防锈方法是保持铁制品表面洁净干燥。

故填：延展；涂油
（3）实验室：细铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热。

该反应的化学方程式是：3Fe+2O 2===点燃Fe 3O 4；故填：3Fe+2O 2===点燃Fe 3O 4
（4）活动性：现有X 、Y 、Z 三种金属，由①X+YSO 4=XSO 4+Y 可知，金属单质和金属的盐溶液发生置换反应，可得
金属活动性X>Y ；由②Y+H 2SO 4，不反应，说明Y 的活动性排在H 后面；由③Y+2ZNO 3=Y(NO 3)2+2Z ，金属单质和金属的盐溶液发生置换反应，可得金属活动性Y > Z ；则金属活动性为：X> H >Y > Z ；满足条件的X 、Y 、Z 有Zn 、Cu 、Ag ；故C 符合题意；故填：C
（5）工业上： 1000t 含氧化铁80%的赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000t ⨯80%=800t ；设理论上可以炼出含杂质6%的生铁的质量为x 。

()23
2Fe O +3CO ===3CO +2Fe 160
112800t 1-6%x
高温 ()160112=800t 1-6%x
x 595.7t ≈
答：理论上可以炼出含杂质6%的生铁的质量为595.7t 。

故填：595.7
主要考查铁的物理性质、化学性质以及相关化学方程式的书写。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、CO 2H 2将气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊，证明是二氧化碳a （如是氧气或二氧化碳填b ）金属与盐溶液发生置换反应金属氧化物与酸溶液反应碱与酸溶液发生复分解反应
【解析】
（1）二氧化碳、氢气、氧气都能通过固体和液体反应制得，故可填二氧化碳，氢气；
（2）检验二氧化碳用澄清石灰水，看石灰水是否变浑浊；
（3）因为氢气是密度比空气小，用如图收集时要从a 端进入；
（4）一瓶固体和一瓶液体中各取少量试剂于试管中，发现混合后固体发生了变化，但无气泡放出，可推测：固体是金属，液体盐溶液；固体是金属氧化物，液体是酸溶液；固体是碱，液体是酸溶液，两种发生了中和反应等； 故答案为（1）①CO 2；②H 2
（2）如①是CO 2
（3）②中如果是氢气填a （如是氧气或二氧化碳填b ）
（4）猜想一：金属与盐溶液发生置换反应；
猜想二：金属氧化物与酸溶液反应；
猜想三：碱与酸溶液发生复分解反应。

16、（1）红（2）2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；复分解
（3）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；2；氢氧化钙；氯化钙．
【解析】
（1）实验1中，两支试管的溶液都显碱性，都能够使酚酞试液变红色．
（2）实验2中，若B盛装的是NaOH溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，发生反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4，该反应的基本类型是复分解反应．
（3）实验3中，向两支试管吹气，A中有白色沉淀生成，说明A中是澄清石灰水，澄清石灰水中的氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式为：Ca（OH）2 + CO2 ═ CaCO3↓ + H2O；
李红得出的结论不正确，是因为猜想2中也会产生相同的现象，这是因为如果溶质只有碳酸钠，则碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红色，如果要验证“猜想3成立”，必需更换试剂，将氢氧化钙溶液换成氯化钙溶液，这是因为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠溶液显中性，不能使酚酞试液变色．
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．。