河北省石家庄市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题

河北省石家庄市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题
一、单选题
1．下列关于基本营养物质的描述正确的是 A ．糖类和蛋白质都属于高分子化合物
B ．糖类、油脂都含有
C H O 、、元素
C ．淀粉和纤维素都可以为人体提供能量
D ．吞服“钡餐”可使蛋白质变性而引起人体中毒
2．性质决定用途。

下列物质性质与应用对应错误的是
A ．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂
B ．石墨烯电阻率低且强度高，可用作电池材料
C ．盐卤能使蛋白质聚沉，可用卤水制作豆腐
D ．氯化铝属于电解质，可用于电解法制备铝单质
3．下列化学用语的表述错误的是
A ．38C H 的结构简式：323CH CH CH
B ．乙醇的球棍模型：
C ．甲烷或四氯化碳的空间填充模型：
D ．醛基的结构式：
4．下列关于化学反应速率和限度的说法正确的是
A ．2SO 与2O 转化为3SO 的反应体系中，只要不断通入空气，2SO 就可以完全转化
B ．在恒温恒容的密闭容器中发生合成氨的反应，达到限度时充入Ar ，可提高化学反应速率
C ．Zn 和100mL1mol /L 硫酸反应过程中，加入少量4CuSO ，可提高反应速率
D ．向35mLFeCl 溶液中加入5滴同浓度的KI 溶液，再滴加KSCN 溶液，溶液变红，证明3FeCl 与KI 的反应为可逆反应
5．反应()()()A g B g C g +→分两步进行，()X g 为中间产物，反应过程中的能量变化如图所示。

下列说法错误的是
A ．()()()A g
B g
C g +→为放热反应 B ．反应()()()A g B g C g +→一定需要加热 C ．()C g 比()X g 稳定
D ．()()X g C g →的能量变化是由化学键变化
引起的
6．生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯（）制成。

下列说法正
确的是
A ．等质量的苯乙烯和聚苯乙烯完全燃烧消耗氧气的质量相同
B ．聚苯乙烯是一种天然高分子化合物
C ．聚苯乙烯能使溴的4CCl 溶液褪色
D ．聚苯乙烯属于烃，也属于纯净物
7．我国在2CO 催化加氢制取汽油方面取得进展，其转化过程的示意图如图：
下列说法错误的是 A ．汽油主要是5
11C C 的烃类混合物
B ．反应②中形成了非极性键
C ．图中a 和b 属于同系物
D ．图中a 分子的所有碳原子均可共面
8．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。

下列说法正确的是
A ．图甲所示电池为二次电池
B ．图乙装置工作时，2PbO 作正极材料和正极反应物
C ．图丙装置工作时，Al 电极反应式为3Al 3e 3OH Al(OH)---+=
D ．图丁装置工作时，KOH 溶液中的OH -向2Ag O 电极迁移 9．利用如图装置或操作进行实验，能达到实验目的的是
A ．利用甲除去甲烷中混有的乙烯气体
B ．利用乙探究电极间距离对电流强度的影响
C ．利用丙探究4CH 与2Cl 的取代反应
D ．利用丁验证浓硫酸具有脱水性
10．有机物512C H 及其一氯代物的同分异构体数目分别为（不考虑立体异构）
A ．1种和3种
B ．2种和7种
C ．3种和8种
D ．3种和14种
11．利用下表实验探究硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的影响因素。

下列说法正确的是
A ．通过观察产生2SO 气体的快慢来判断反应速率的快慢
B ．实验②中110.0V =，实验②中3 6.0V =
C ．通过实验②、②可探究温度对反应速率的影响
D ．对比实验②、②可知13t t > 12．图中装置能构成原电池的是
A ．
B ．
C ．
D ．
13．海带中含有碘元素、从海带中提取碘的实验过程如图所示。

已知海带灰中含有硫酸盐和碳酸盐。

下列说法错误的是
A ．“灼烧”时，需使用坩埚、三脚架、泥三角和酒精灯
B ．步骤②的名称为过滤，步骤②中可使用4CCl 提取碘
C ．取少许“含I -的溶液”，向其中加入2BaCl 溶液，若产生白色沉淀，则证明海带灰中含有硫酸盐
D ．步骤②实现了硫酸盐、碳酸盐与碘的分离
14．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是
A ．由②中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B ．由②中的红棕色气体不能表明木炭与浓硝酸发生了反应
C ．由②说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D ．②的气体产物中检测出CO 2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 15．某种有机物的结构简式为22HO CH CH CHCH COOH -=-，下列说法错误的是
A ．与互为同分异构体
B ．属于烃的衍生物，含有三种官能团
C ．1mol 该有机物与足量Na 反应生成2gH 2
D ．可发生酯化反应、氧化反应和加成反
应
16．在恒温恒容密闭容器中研究反应()()2242NO g N O g ，反应过程中两种气体的浓度随
时间的变化如图所示。

下列说法错误的是
A ．该容器中充入的气体为24N O
B ．达到反应限度时，反应物气体的转化率为
60%
C ．A B 、两点对应的反应速率为A B v v <
D ．可使用高效催化剂，缩短达到反应限度的
时间
17．如图所示的物质转化关系中，b 是能使带火星木条复燃的无色、无味气体，e 的相对分子质量比d 的大18，g 是一种紫红色金属单质（反应示件和部分生成物未列出）。

下列叙述错误的是
A ．a 属于化合物
B ．c b d +→中原子利用率为100%
C ．e 的浓溶液可以使用铝制容器进行储存和运输
D ．反应②在常温下即可进行 18．下列物质的转化在给定条件下均能步实现，且符合生产实际的是
A ．工业制备高纯硅：SiO 2
C
高温Si （粗）300HCl
℃−−−→SiHCl 321100H −−−→℃
过量Si （纯） B ．工业生产硝酸：N 22
O
−−−→高温
NO 22H O −−−→HNO 3 C ．工业生产硫酸：S 2
O −−−→催化剂
SO 32H O
−−−→H 2SO 4 D ．工业从海水中提取镁：海水石灰乳
−−−
→Mg （OH ）2加热
MgO 电解−−−→
Mg 19．氯化亚铜()CuCl 微溶于水、难溶于乙醇，易被氧化，广泛应用于医药和有机合成等工业。

以废铜渣（主要含有Cu CuO 、和少量难溶于酸、碱的固体）为原料制备CuCl 的工艺流程如图所示。

下列说法错误的是
A ．“浸出”时，43NH NO 作氧化剂
B ．滤渣的主要成分为难溶于酸、碱的固体
C ．“还原”时，发生反应的离子方程式为222324Cu SO H O Cu SO 2H +-+-+
++=++
D ．与水洗相比，“醇洗”的目的为减少CuCl 的溶解、提高产率
20．将28.8gCu 投入一定浓度的硝酸溶液中，铜完全溶解，共收集到NO 和2NO 的混合气体
11.2L ，将此混合气体和一定体积的2O 混合（上述气体体积均在标准状况下测定），恰好使混合气体完全溶于水中得到100mL 硝酸溶液。

下列说法正确的是
A ．28.8gCu 消耗硝酸的物质的量为0.5mol
B ．混合气体中NO 和2NO 的物质的量之
比为3:2
C ．所得100mL 硝酸溶液的浓度为2mol/L
D ．通入2O 的体积为5.04L
二、解答题
21．含硫化合物在生产生活中有重要应用，学习小组对部分含硫化合物进行探究。

回答下列问题：
②.实验室中利用图1装置进行木炭和浓硫酸反应，并检验有水生成；再利用图2装置检验反应生成的22CO SO 、气体。

(1)木炭和浓硫酸反应的化学方程式为 ，试剂X 的名称为 。

(2)为了达到实验目的，图2中装置从左向右的连接顺序为 （填字母），装置C 中的现象体现了2SO 的 性质。

(3)证明有2CO 生成的实验现象为 。

②.2SO 水溶液可作“空气吹出法”提溴的吸收液，工艺流程如图所示。

(4)热空气能从吹出塔体系中吹出溴单质的原因为 ；吸收塔中发生反应的离子方程式为 。

(5)本工艺中、设置吸收塔和蒸馏塔的目的为 。

(6)在实验室中进行蒸馏操作时，需要使用的玻璃仪器有 （填字母）。

a .直形冷凝管
b .蒸馏烧瓶
c .分液漏斗
d .烧杯
22．煤和石油化工产品都是重要的工业原料，对二者综合利用可制备出多种有机材料。

回答下列问题：
(1)反应②的现象为 ，反应②的反应类型为 。

(2)操作②属于 （填”化学变化”或“物理变化”）；操作②的名称为 。

(3)写出一种D 的同分异构体的结构简式 。

(4)G 的结构简式为 ；F 中官能团的名称为 。

(5)反应②的化学方程式为 ；在实验室中进行该反应时，需要使用饱和23Na CO 溶液收集H ，饱和23Na CO 溶液的作用除了可以除去C 和F 外，还有 。

(6)工业上以A 为原料制备乙醇的化学方程式为 ；与该方法相比，以淀粉为原料合成乙醇的优点为 .。

23．硝酸是重要的化工原料，工业制硝酸的工艺流程如图所示。

回答下列问题：
(1)氧化炉中主要反应的化学方程式为 。

(2)向吸收塔中通入足量A 的作用为 。

(3)硝酸工业尾气的氮氧化物为大气污染物，可采用3NH 将氮氧化物还原为2N 的方法进行尾气处理，则3NH 与2NO 发生反应时氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。

(4)将铜片加入稀硝酸中发生反应的离子方程式为 。

(5)某兴趣小组用图甲装置探究氨的催化氧化。

②实验室中可利用熟石灰和氯化铵制备3NH ，该反应的化学方程式为 ；将氨气通入蒸馏水中即得氨水，制备氨水的装置可选择图乙中装置 （填字母）。

②加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，从能量角度分析该反应属于 反应。

②若装置3中试剂为浓硫酸，则在装置4中观察到的现象为 ；若省略装置3，则装置4中产生白烟，其原因为 。

24．甲醇()3CH OH 是重要的化工原料。

工业合成甲醇的一种方法为
()()()()2232CO g 3H g CH OH g H O g ++。

②.研究反应过程中能量变化
(1)上述反应的能量变化如图所示，则断裂()21molCO g 和()23molH g 中化学键所需要吸收的能量 （填“大于”或“小于”）断裂()31molCH OH g 和()21molH O g 中化学键所需要吸收的能量。

②.研究反应速率和限度
(2)180C 时，向2L 恒容密闭容器按()()22CO :H 1:3n n =充入两种气体进行上述反应，测得
()2CO n 随时间t 变化如表所示。

②24min ~内，用()2H g 表示该反应的平均速率()2H v = 11mol L min --⋅⋅，写出一种提高反应速率的措施 。

②平衡时()3CH OH g 的产率为 。

②下列能说明该反应已达到反应限度的是 （填标号）。

a .容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变
b .容器内气体的密度保持不变
c .断裂1molH H -键同时断裂1molC H -键
d .容器内()()()()2232CO :H :CH OH :H O 1:3:1:1n n n n =
②根据表格信息分析，()()22CO CO v v =正逆的时间段为 。

a .12min ~
b .35min ~
c .79min ~
d .1315min ~
②.甲醇()3CH OH 可制作燃料电池，一种甲醇燃料电池工作原理如图所示：
(3)甲醇中官能团的电子式为 。

(4)电极A 为电池的 （填“正极”或“负极”），其电极反应式为 。

(5)当有1mol 电子通过灯泡时，理论上电极B 上消耗标准状况下2O 的体积为 。