广东省2020-2021年高三上学期期中化学试卷

广东省2020-2021年高三上学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共35分)
1. （2分）(2019·镇海模拟) 下列属于物理变化的是（）
A . 氯气的液化
B . 由海水生产氯化镁
C . 乙烯生产聚乙烯
D . 由煤焦油得到苯、甲苯制硝酸苯、TNT
2. （2分） (2017高三上·姜堰月考) 下列有关化学用语表示正确的是（）
A . 乙酸的结构简式：C2H4O2
B . F﹣的结构示意图：
C . 中子数为20 的氯原子：2017Cl
D . NH3 的电子式：
3. （2分） (2019高一下·深圳期中) 下列关于镁铝及其化合物性质描述正确的是（）
A . 镁单质密度虽小，但硬度和强度较大，因此大量用于制造飞机、导弹的部件等
B . 常温下镁在浓硝酸中会发生钝化现象
C . Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚
D . 往AlCl3溶液中加入过量氨水，有白色沉淀生成
4. （2分） (2015高一上·回民月考) 1mol NO和1mol NO2具有相同的（）
①分子数；②原子数；③氮原子数；④氧原子数．
A . ①③
B . ②④
C . ①④
D . ①②③
5. （2分）能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）
A . 氢氧化铜与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O
B . 澄清石灰水与稀盐酸的反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
C . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
D . 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
6. （2分） (2019高二下·台州期中) 针对下列实验现象表述不正确的是（）
A . 往碘水和FeCl2混合溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色
B . SO2气体使湿润的蓝色石蕊试纸先变红色后褪色
C . 金属钠投入到硫酸铜溶液中，钠四处游动，并产生蓝色沉淀
D . 往蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变成黑色蜂窝状的固体，同时释放出刺激性气味气体
7. （2分） (2018高一下·厦门开学考) 将0.4g NaOH和 1.06g Na2CO3合并配成溶液，向溶液中滴加0.lmol·L—l的盐酸。

下图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）
A .
B .
C .
D .
8. （2分） (2018高三上·清远期末) 下列实验操作、现象与结论均正确的是（）选项操作现象结论
A 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少
量KCl的固体
溶液颜色变浅
FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl平衡向逆
反应方向移动
B 用乙醇与浓硫酸反应制乙烯，将产生的
气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中
高锰酸钾溶液的紫红
色褪去
乙烯能被酸性高锰酸钾氧化
C 向装有X溶液的试管中滴入浓NaOH溶
液，将干燥的红色石蕊试纸置于试管口
无明显现象X溶液中无NH4+
D
常温下，向浓度、体积都相同的Na2CO3
和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞
变红，前者
红色更深
结合质子的能力:CO32－ >HCO3－
A . A
B . B
C . C
D . D
9. （2分） (2016高一下·景县期中) 下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（）
A . 元素周期表中前三周期为短周期
B . 第IA族的元素不全是金属元素
C . 元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素的相对原子质量呈周期性变化
D . 人类可以在周期表中金属与非金属的分界线处，寻找半导材料
10. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
11. （2分） (2018高一上·陆川期末) 下列离子方程式的书写正确的是（）
A . 大理石溶于醋酸中：CaCO3＋CH3COOH＝Ca2＋＋CH3COO－＋CO2↑＋H2O
B . 少量NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋HCO3－＝BaCO3↓＋H2O
C . 将Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋＝2Na＋＋Cu
D . 将Cl2通入水中：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
12. （2分） (2018高一下·静海开学考) 等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是（）
①l:3②2:3③1:4④2:7
A . ①和②
B . ①和③
C . ②和④
D . ③和④
13. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 下列物质与其用途完全符合的是（）
①Na2O2﹣供氧剂②晶体Si﹣太阳能电池③AgI﹣人工降雨④NaCl﹣制纯碱⑤Al2O3﹣焊接钢轨⑥NaClO﹣消毒剂⑦Fe2O3﹣红色油漆或涂料⑧SO2﹣食品漂白剂⑨NH3﹣制冷剂．
A . ①④⑤⑧⑨
B . ①②③⑥⑦⑨
C . ①②③④⑥⑦⑨
D . ①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
14. （2分） (2017高一上·河北期中) 在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl．已知H2S为反应物，则另一反应物是（）
A . FeCl3
B . FeCl2
C . S
D . HCl
15. （5分） (2016高一上·安庆期中) 现有三种可溶性物质A、B、C，其中A、B是盐，C是碱，它们分别溶于水后电离产生的离子有：Na+、H+、Ba2、OH﹣、CO32﹣、SO42﹣，请根据下列叙述回答问题：（1） C的化学式为________．
（2） A溶液与B溶液反应可生成气体X，则该反应的离子方程式为________．
（3） A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸．
①B的化学式为________，A溶液显________（选填酸性、中性或碱性）．
②D溶于稀硝酸的离子方程式为________．
16. （2分）欲证明某溶液中含有Fe3+ ，下列方法正确的是（）
A . 加入铁粉
B . 滴加稀硫酸
C . 滴加氯水
D . 滴加KSCN溶液
二、非选择题 (共4题；共26分)
17. （4分） (2015高一上·定州开学考) A为含三种元素的钠盐，其水溶液显碱性．C为大理石的主要成分，请填空：
（1） C的化学式________．
（2） D中一定含有的溶质是________．理由是（用化学方程式表示）________．
（3） B用作食品干燥剂的原理：________．（用化学方程式表示）
18. （9分） (2016高二下·庄浪期中) 电石中的碳化钙和水能完全反应：CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量．（1）
若用下列仪器和导管组装实验装置：
序号123456
导管及仪器
每个橡皮塞上都打了两个孔
如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序（填各仪器、导管的序号）是：________
接________接________接________接________接________．
（2）
仪器连接好后，进行实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）：
①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞．
②检查装置的气密性．
③在仪器6和5中注入适量水．
④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积（导管2中的水忽略不计）．
⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不发生气体时，关闭活塞．
正确的操作顺序（用操作编号填写）是________．
（3）
若实验产生的气体有难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有________杂质．
（4）
若实验时称取的电石1.60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448mL，此电石中碳化钙的质量分数是________ %．
19. （5分） (2016高一上·广州期中) 氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂，某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙．
【查阅资料】
Ⅰ．金属Ca的部分性质有：
①常温或加热条件下Ca都能与氧气反应；
②Ca常温遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热；
③Ca+H2 CaH2（固体）
Ⅱ．固体CaH2的部分性质有：
①常温：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；②CaH2要密封保存．
（1）【进行实验】
该小组同学设计的制取装置如图所示（固定装置略）．
回答下列问题：
（i）写出Ca常温遇水发生反应的化学方程式：________．
（ii）B、D中所盛试剂相同，该试剂为________（填名称）；D中该试剂的作用是________．
（iii）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是：________．
（2）【实验反思】
该小组同学通过反思提出问题：上述制得的CaH2是否纯净？
他们再次设计实验进行检验，实验步骤如下：
步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好质量为m g的CaH2样品，按图所示连接仪器（固定装置略）．
步骤2：将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中，样品全部反应后，冷却至室温，读取量筒读数为V mL．（iv）若该实验条件下的气体摩尔体积为Vm L/mol，当V=________mL时（用m、Vm表示），表明制得的CaH2样品是纯净的．
20. （8分）(2018·惠州模拟) 实验室制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下：2NH3(g)＋CO2(g)
NH2COONH4(s)。

该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。

（1）该反应在一定条件下能够自发进行，则反应的ΔH________0。

（填大于、小于或等于）
（2）写出生成碳酸氢铵的化学方程式________。

（3）实验步骤如下：
步骤1：按图所示组装仪器，检查装置气密性。

步骤2：在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水。

步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品
……
①干燥管中盛放的药品是________。

②对比碳酸盐和酸反应制CO2，该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有________，________。

③以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是________。

④反应后期CO2气流量下降时，可采取的相应措施是________。

（4）该实验装置中可能存在的缺陷是________。

参考答案一、选择题 (共16题；共35分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
15-2、
15-3、
16-1、
二、非选择题 (共4题；共26分) 17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、。