江西省宜春市高一上学期化学期中考试试卷(II)卷(精编)

江西省宜春市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共35题；共70分)
1. （2分） (2018高一上·北京期末) 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）
A . 乙醇溶液
B . 硫酸铜溶液
C . 蔗糖溶液
D . 氢氧化铁胶体
2. （2分） (2017高一上·佛山期中) 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）
X Y Z
A氧化物化合物纯净物
B氯化钠电解质化合物
C金属氧化物碱性氧化物氧化物
D牛奶胶体分散系
A . A
B . B
C . C
D . D
3. （2分）(2019·嘉定模拟) 下列物质属于电解质的是（）
A . NaCl溶液
B . SO3
C . NaOH
D . Cu
4. （2分） (2018高一上·湛江月考) 下列说法错误的是（）
A . 物质的量是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
B . 在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等
C . 阿伏加德罗常数的数值是0.012kg 12C所含的原子个数
D . 若气体摩尔体积为22.4L•mol-1 ，则所处条件必为标准状况
5. （2分）已知：SO32－＋I2＋H2O=SO42－＋2I－＋2H＋。

某溶液中可能含有 Na＋、NH4＋、Fe2＋、K＋、I －、SO32－、SO42－且所有离子物质的量浓度相等。

向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。

下列关于该溶液的判断正确的是（）
A . 肯定不含 I－
B . 可能含有 SO42－
C . 肯定含有 SO32－
D . 肯定含有 NH4＋
6. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）
A . 标准状况下2.24L CO2通入1 mol·L-1100mL氢氧化钠溶液中：CO2 + OH-= HCO3-
B . 硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3-+ 4NH3·H2O = AlO2- + 4 NH4+ + 2H2O
C . Na2S水解： S2-+ 2 H2O H2S + 2OH-
D . 等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：HCO3- +NH4++ OH- =CO32- +NH3·H2O
7. （2分）下列反应的离子方程式中正确的是（）
A . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
B . 在澄清石灰水中通入足量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
C . 碳酸镁跟醋酸反应：MgCO3＋2H+ = Mg2+ ＋H2O＋CO2↑
D . 铁跟稀硫酸反应： Fe＋2H+ = Fe2+ ＋H2↑
8. （2分） (2018高三上·邢台月考) 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
9. （2分） (2019高二上·滁州开学考) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，22.4 L水含有的水分子数为NA
B . 常温常压下，22 g CO2含有的CO2分子数为0.5NA
C . 标准状况下，32 g O2和CO2的混合气体含有的氧原子数为2NA
D . 40 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为1 mol/L
10. （2分） (2016高三上·岐山期中) 对于Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl反应，下列说法正确的是（）
①Cl2是氧化剂②SO2被氧化③Cl2被氧化④Cl2发生还原反应⑤SO2具有还原性⑥Cl2具有氧化性．
A . 只有①②⑥
B . 只有②③④
C . 只有②④⑤⑥
D . 只有①②④⑤⑥
11. （2分） 300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为（）
A . 0.4 mol/L
B . 0.3 mol/L
C . 0.2 mol/L
D . 0.1 mol/L
12. （2分）下列说法正确的是（）
A . 摩尔是联系宏观和微观的物理量
B . Na的摩尔质量为23g/mol
C . 非标准状况下气体摩尔体积不可能为22.4 L
D . 1mol氢的质量为2g
13. （2分） (2016高一上·鄂尔多斯期中) 下列分散系不能发生丁达尔效应的是（）
A . 豆浆
B . 牛奶
C . 蔗糖溶液
D . 烟、云、雾
14. （2分）对于反应3Cl2+6NaOH ==5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）
A . Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B . 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1
C . Cl2既是氧化剂又是还原剂
D . 每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子
15. （2分）钢铁生锈过程发生如下反应：
①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；③2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O．
下列说法正确的是（）
A . 反应①、②中电子转移数目相等
B . 反应①中氧化剂是氧气和水
C . 与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀
D . 钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
16. （2分）已知下列氧化还原反应：2BrO3﹣+Cl2═Br2+2ClO3﹣，5Cl2+I2+6H2O═2IO3﹣+10Cl﹣+12H+ ，ClO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2↑+3H2O．上述条件下，各微粒氧化性由强到弱的排列顺序正确的是（）
A . ClO3﹣＞BrO3﹣＞IO3﹣＞Cl2
B . BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞IO3﹣
C . BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣
D . Cl2＞BrO3﹣＞ClO3﹣＞IO3﹣
17. （2分）(2016·上栗模拟) 下列各组离子，在溶液中能大量共存，加入H2SO4溶液后既有气体放出又有沉淀生成的一组是（）
A . Ba2+、NO 、NH 、Cl﹣
B . Ba2+、HCO 、NH 、NO
C . K+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣
D . Na+、CO 、SO 、K+
18. （2分）(2016高一上·海南期末) 已知下列反应：①2BrO +Cl2=Br2+2ClO3﹣
②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ③ClO +5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O判断下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）
A . ClO ＞BrO ＞IO ＞Cl2
B . ClO ＞BrO ＞Cl2＞IO
C . BrO ＞ClO ＞Cl2＞IO
D . Cl2＞BrO ＞ClO ＞IO
19. （2分）标况下4.48LCO2与一定量Na2O2反应后收集到3.36L气体，则这3.36L气体的质量是（）
A . 3.8g
B . 5.6g
C . 4.8g
D . 6.0g
20. （2分） (2016高一下·襄阳月考) 利用表中提供的仪器和药品，能达到相应实验目的是（）
选项仪器药品实验目的
A烧杯、玻璃棒、胶头滴管FeCl3溶液、NaOH溶液制Fe（OH）3胶体
B圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台干燥的二氧化碳、蒸馏水模拟喷泉实验
C酸式滴定管、锥形瓶、铁架台（带铁夹）已知浓度的盐酸，待测NaOH溶液测定NaOH溶液的物质的量浓度D酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架NaCl溶液蒸发溶液得到晶体
A . A
B . B
C . C
D . D
21. （2分）(2020·焦作模拟) 用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯和，其原理如图所示（导电壳内部为纳米铁）。

下列说法正确的是（）
A . 纳米铁发生还原反应
B . 正极电极反应式：C2HCl3＋5H＋＋8e－=C2H6＋3Cl－
C . 导电壳上电极反应式：＋＋14Fe2＋＋14H＋=FeAsS↓＋13Fe3＋＋7H2O
D . 当电路中有0．4 mol电子转移时，就会有11．2 L乙烷生成
22. （2分）下列说法正确的是（）
①向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-
②向某溶液中加入CCl4 ， CCl4层显紫红色，证明该溶液中存在I-
A . 只有①
B . 只有②
C . ① ②
D . 都不对
23. （2分） (2019高一上·杭州期中) 下列说法不正确的是（）
A . 新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色
B . 新制氯水有漂白性是因为HClO的强氧化性
C . 新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌
D . 新制氯水与久置的氯水中加小苏打溶液都能产生气泡
24. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A . 0.1 mol O2完全反应时，转移的电子数一定为0.4 NA
B . 在标准状况下，1 mol SO3体积小于22.4 L
C . 含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA
D . 常温常压下，33.6L氯气与27g铝充分反应，转移的电子数为3NA
25. （2分） (2018高一上·温州期中) 判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是（）
A . 氧化还原反应：元素化合价前后是否有变化
B . 溶液与胶体：不同的本质是分散质粒子的直径
C . 电解质与非电解质：化合物本身是否能导电
D . 纯净物与混合物：是否仅含有一种物质
26. （2分）某反应中存在Na+、ClO﹣、Cl﹣、CN﹣、HCO3﹣、N2、H2O七种微粒，反应过程中测得ClO﹣和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列判断正确的是（）
A . 还原剂是含CN﹣的物质，氧化产物只有N2
B . 氧化剂是ClO﹣，还原产物是HCO3﹣
C . 配平后还原剂与氧化剂的化学计量数之比为2：5
D . 若生成2.24L（标准状况）N2 ，则反应中转移电子0.2mol
27. （2分）将O2、C、CO、CuO、NaHCO3、稀盐酸六种物质两两混合，有CO2生成的化学反应有（）
A . 3个
B . 4个
C . 5个
D . 6个
28. （2分） (2017高三上·白山期中) 把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份．一份加入含b mol NaOH 的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，则原溶液中NO3﹣的物质的量浓度为（）
A .
B .
C .
D .
29. （2分） NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）．下列说法正确的是（）
A . 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应
B . 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C . 25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
D . 图中所示转化反应都是氧化还原反应
30. （2分） (2020高一上·西安期末) 有关焰色反应的说法正确的是（）
A . 焰色反应是金属单质表现的性质
B . 焰色反应是因为发生了化学变化而产生的
C . 焰色反应看到黄色火焰并不能确定该物质一定不含钾元素
D . 洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸
31. （2分） (2016高二下·营口期中) 下列有关金属的说法中，正确的是（）
①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用；
②纯铁比生铁抗腐蚀性更强；
③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属；
④正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病；
⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金；
⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素．
A . ②④⑤⑥
B . ②③④⑤
C . ①③④⑤
D . ①②⑤⑥
32. （2分） (2018高一上·汕头期末) 下列关于氯水的说法正确的是（）
A . 新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B . 光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气
C . 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
D . 氯水放置数天后pH将变大
33. （2分）根据下列实验操作和现象，结论正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
34. （2分）下列有关物质的分类或性质与应用均正确的是（）
A . Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料
B . Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒
C . 硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维
D . Al(OH)3是一种强碱，可以与酸反应，可用作医用的胃酸中和剂
35. （2分）下列实验装置设计正确的是（）
A . 干燥氯气
B . 稀释浓硫酸
C . 实验室制氨气
D . 测定盐酸浓度
二、综合题 (共1题；共5分)
36. （5分） (2019高三上·吕梁期末) 工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3+)生产重铬酸钾 (K2Cr2O7)，其工艺流程及相关物质溶解度曲线如下图所示。

（1）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是________。

（2）通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是________。

（3）固体A的主要成分为________（填化学式），用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高产率又可使能耗降低。

（4）测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下：称取产品试样2.500 g 配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL 于碘量瓶中，加入10 m L 2 mol·L-l H2SO4溶液和足量KI溶液(铬的还原产物为Cr3+)，放置于暗处5 min，然后加入100 mL蒸馏水、3 mL 淀粉指示剂，用0.1200 mol·L-l Na2S2O3标准溶液滴定(已知I2+ 2S2O32-=2I-+S4O62-)。

①酸性溶液中KI 与K2Cr2O7反应的离子方程式为________。

②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00 mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为________%( 保留2 位小数，设整个过程中其他杂质不参与反应)。

三、推断题 (共1题；共2分)
37. （2分）节能减排、开发新能源目前受到国际社会的高度关注。

（1）近年我国努力开发新能源，调整能源结构。

下列属于可再生能源的是_______(填字母)。

A . 氢能
B . 天然气
C . 石油
D . 生物质能
（2）工业生产中会产生SO2、H2S等有害气体，可采取多种方法进行处理。

I.生物法脱H2S的原理为:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2(S04)3+2H2O
①硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是________。

②由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为________。

若反应温度过高，反应速率下降，其原因是________。

I.双碱法去除SO2的原理是先用NaOH溶液吸收SO2 ，再用CaO使NaOH再生。

NaOH溶液 Na2SO3溶液
写出过程①的离子方程式：________。

（3）人们也利用多种方法回收利用烟气用的有害气体，变废为宝。

如果利用NaOH溶液、石灰和O2处理硫酸工厂尾气中的SO2使之最终转化为石膏(CaSO4·2H2O)，假设硫元素不损失，每天处理1000m3(标准状况)含0.2%(体积分数)SO2的尾气，理论上可以得到多少千克石膏 (计算结果保留小数点后一位)?________
四、实验题 (共1题；共2分)
38. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸。

可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平⑦玻璃棒）
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________(选填序号)，还缺少的仪器有________(写仪器名称)。

（2）需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________mL，量取浓硫酸时应选用________(选填①10 mL ②50 mL ③100 mL)规格的量筒。

（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：________、________。

（4）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是。

A . 容量瓶上标有容积、温度和浓度
B . 容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干
C . 配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D . 使用前要检查容量瓶是否漏水
（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有________。

（填序号）
①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，仰视刻度线
参考答案一、单选题 (共35题；共70分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、31-1、32-1、33-1、34-1、
二、综合题 (共1题；共5分) 36-1、
36-2、
36-3、
36-4、
三、推断题 (共1题；共2分) 37-1、
37-2、
37-3、
四、实验题 (共1题；共2分) 38-1、
38-2、
38-3、
38-4、
38-5、。