【原创】2021高考化学一轮训练：镁、铝及其化合物

2021高考化学一轮训练：镁、铝及其化合物含答案
强化训练：*镁、铝及其化合物*
一、选择题
1.某溶液中可能含有OH-、C O32-、Al O2-、Si O32-、S O42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。

当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时,发现生成沉淀的物质的量随盐酸体积变化的关系如图所示,下列说法正确的是( )。

A.原溶液中一定含有的阴离子是OH-、Si O32-、Al O2-、C O32-
B.反应最后形成的溶液的溶质为NaCl
C.原溶液中一定含有Na2SO4
D.原溶液中C O32-与Al O2-的物质的量之比为1∶1
2.实验室模拟工业上以铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)为原料制铵明矾NH4Al(SO4)2晶体的工艺流程如图所
的是( )。

示。

下列说法错误
．．
A.固体a的化学式为SiO2
B.固体b的化学式为Fe(OH)3
C.Ⅲ中通入足量CO 2气体发生反应的离子方程式为2Al O2-+CO2+3H2O C O32-+2Al(OH)3↓
D.由Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ都要用到的分离方法是过滤
3.镓(Ga)与铝同主族,曾被称为“类铝”,其氧化物、氢氧化物均为两性化合物。

工业制备镓的流程如图所示。

下列判断不合理
的是( )。

．．．
A.Al、Ga均处于ⅢA族
B.由流程图可知酸性:Al(OH)3>Ga(OH)3
C.Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2
D.Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3
4.将一小块铝片加入某盐酸溶液中，铝片完全溶解，在所得溶液中继续滴加NaOH溶液，生成Al(OH)3的量与加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．盐酸与铝片反应后，盐酸还有剩余
B．图中B点之前发生的离子反应为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
C．AB段消耗的NaOH体积与BC段消耗的NaOH体积比≥3∶1
D．溶解铝片的盐酸浓度与滴加的NaOH溶液浓度相等
5.易拉罐的主要材料为铝合金,其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。

现取几小块易拉罐碎片进行下列实验,其中实验方案、现象与结论均正确的是( )
选项实验方案现象与结论
A 加入盐酸中产生无色气体,含铝、铁、镁三种元素
B 加入NaOH溶液中有无色气体产生,含有铝元素
C 加入盐酸后,所得溶液
中再加入少量NaOH
溶液
产生白色沉淀,含有镁元素
D 加入盐酸后,所得溶液
中再加入少量KSCN
溶液
无红色出现,说明不含铁元素
6.一块11.0 g的铁铝合金,加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解,然后向溶液中加H2O2至溶液中无Fe2+,加热除去多余的H2O2,当加入200 mL 6 mol·L-1NaOH溶液时沉淀量最多,且所得沉淀质量为26.3 g。

下列说法不正确
．．．
的是( )。

A.该合金中铁的质量为5.6 g
B.合金与稀硫酸反应共生成0.45 mol H2
C.该合金与足量氢氧化钠反应,转移的电子数为0.6N A
D.所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4
7.为除去铁粉中混有的少量铝粉,所选试剂和操作都合理的是( )。

A.盐酸,蒸发
B.NaOH 溶液,蒸发
C.盐酸,过滤
D.NaOH 溶液,过滤
8.将一定质量的Mg 和Al 的混合物投入250 mL 2.0 mol·L －1的稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。

待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液体积的关系如图所示。

则下列说法正确的是( )
A ．当加入氢氧化钠溶液的体积为20 mL 时，溶液的pH 等于7
B ．当加入氢氧化钠溶液的体积为20 mL 时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝
C ．NaOH 溶液的物质的量浓度为5 mol·L －1
D ．生成的H 2在标准状况下的体积为11.2 L 9.下列关于镁、铝化学性质的描述不正确．．．
的是( )。

选项 化学性质 铝
镁
A 与非金属反应 能被Cl 2、O 2氧化 能与N 2、O 2反应
B 与水反应 常温下难与水反应 常温下能与水缓慢反应 C
与碱反应 能溶于碱溶液
能溶于碱溶液
D
与某些氧化物反应
能与Fe 2O 3、MnO 2、
Co 2O 3等金属氧化物发生铝热反应
能在CO 2中燃烧 10．a g 镁铝合金投入x mL 2 mol·L －1的盐酸中，金属完全溶解，再加入y mL 1 mol·L －1NaOH 溶液，沉淀量达到最大值，质量为(a ＋1.7) g ，则下列说法不正确的是( )
A ．镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1N A
B ．沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物
C ．x ＝2y
D ．a 的取值范围为0.9<a
<1.2
11.下列有关铝及其重要化合物的叙述正确的是( )。

A.氢氧化铝可作胃酸的中和剂
B.向Al 2(SO4)3溶液中加入过量的氨水:Al3++4NH3·H2O Al O2-+2H2O+4N H4+
C.铝罐可用于盛放浓硝酸,是因为铝与浓硝酸不反应
D.Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应
12.常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol·L －1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是( )
A．原合金质量为0.92 g
B．产生氢气的体积为896 mL(标准状况下)
C．图中m的值为1.56
D．图中V2的值为60
二.非选择题
13．某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。

在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化。

请回答下列问题：
(1)写出A、B、D的化学式：A_________、B_________、
D__________。

(2)试剂a最好选用________。

A．NaOH溶液B．稀盐酸
C．二氧化碳D．氨水
(3)写出反应②的离子方程式：_______________________________________________。

(4)固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为__________________。

14．氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。

为了分析某AlN样品(样品中的杂质不与氢氧化钠溶液反应)中AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。

已知：AlN＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋NH3↑
【方案1】取一定量的样品，用下图所示装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

(1)上图C装置中球形干燥管的作用是_____________________。

(2)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先________________，再加入实验药品。

接下来的实验操作是________________，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。

打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。

通入氮气的目的是_____________
_____________。

(3)若去掉装置B，则导致测定结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见：________________________________________________ ____________________。

【方案2】按以下步骤测定样品中AlN的纯度：
(4)步骤②生成沉淀的离子方程式为____________________________________________。

(5)步骤③的操作是__________。

AlN的纯度是________(用m1、m2表示)。

232
(3)AlO－2＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO－3
(4)K2SO4、(NH4)2SO4
14：(1)防止倒吸
(2)检查装置的气密性关闭K1，打开K2把装置中残留的氨气全部赶入C装置
(3)偏高C装置出口处连接一个干燥装置
(4)CO2＋AlO－2＋2H2O===HCO－3＋Al(OH)3↓
(5)过滤、洗涤41m2
51m1
×100%。