内蒙古自治区2020年高二上学期期末化学试卷(I)卷

内蒙古自治区2020年高二上学期期末化学试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共12题；共24分)
1. （2分）下列反应属于氧化还原反应，且生成物的总能量高于反应物的总能量的是（）
A . 铝热反应
B . 铝与盐酸反应
C . Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应
D . 灼热的炭与CO2反应
2. （2分） (2019高二上·中山期末) 将两根铁钉分别缠绕铜丝和镁条，放入滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述错误的是（）
A . a中铜丝附近有气泡产生
B . a中铁钉附近出现蓝色沉淀
C . b中铁钉附近呈现红色
D . b中发生吸氧腐蚀
3. （2分） (2016高二上·清远期中) 在N2+3H2⇌2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/（L•s），则此段时间是（）
A . 1 s
B . 2 s
C . 44 s
D . 1.33 s
4. （2分） (2018高二下·河北开学考) 意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如右图所示。

已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol 放出942 kJ 热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是（）
A . N4属于一种新型的化合物
B . N4分子中存在非极性键
C . N4分子中N—N键角为109°28′
D . 1 mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量
5. （2分） (2016高二上·铜仁期中) 向某密闭容器中加入0.3molA，0.1molC 和一定量的 B 三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段 c （ B）未画出]．附图乙为 t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件均不同．已知，t3～t4阶段为使用催化剂．下列说法正确的是（）
A . 该反应一定是放热反应
B . t4～t5阶段改变的条件为减小压强
C . B的起始物质的量为0.02mol
D . 该反应的化学方程式为3A（g）+B（g）⇌2C（g）
6. （2分） (2018高二上·成都期中) 在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)＋2B(g)
4C(g)＋D(g) ΔH＜0。

在一定温度、压强下达到平衡。

平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 若保持压强一定，当温度升高后，则图中θ＞45
B . 若再加入B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均逐渐增大
C . 若保持压强一定，再加入B，则反应体系气体密度减小
D . 平衡时B的转化率为50%
7. （2分） (2019高一上·南宁期中) 下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（）
A . 用量筒量取24.58mL的浓H2SO4倒入容量瓶中配制500mL的稀硫酸溶液
B . 用苯萃取碘水后，先从分液漏斗下口将水放出，再从上口倒出I2的苯溶液
C . 容量瓶、分液漏斗、长颈漏斗，使用前均需要验漏
D . 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
8. （2分）加热蒸干以下物质的溶液，不能析出原溶质固体的是（）
A . Fe2（SO4）3
B . FeCl3
C . Na2CO3
D . KCl
9. （2分）已知如下物质的溶度积常数FeS：Ksp＝6.3×10－18；CuS：Ksp＝1.3×10－36；ZnS：Ksp＝1.6×10－24.下列说法正确的是（）
A . 同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B . 将足量CuSO4溶解在0.1 mol·L－1的H2S溶液中，Cu2＋能达到的最大浓度为1.3×10－35 mol·L－1
C . 因为H2SO4是强酸，所以Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋不能发生
D . 除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS做沉淀剂
10. （2分） (2018高二上·常州期末) 已知：H2O2是一种强氧化剂。

MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。

该电池以海水为电解质溶液，示意图如图所示。

该电池工作时，下列说法不正确的是（）
A . Mg电极是该电池的负极
B . H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C . 该装置能将化学能转化为电能
D . 溶液中Cl－向Mg电极移动
11. （2分）在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是（）
A . pH=3的硝酸和pH=11的氢氧化钠溶液
B . pH=3的盐酸和pH=11的氨水
C . pH=3的硫酸和pH=11的氢氧化钠溶液
D . pH=3的醋酸和pH=11氢氧化钠溶液
12. （2分） (2016高三下·扬州开学考) 氯碱工业是一种高耗能产业，一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能30%以上，如图是该工艺图示（电极未标出）．下列说法正确的是（）
A . X为H2 ， Y为Cl2
B . A池为电解池，且m＜n
C . B池为燃料电池，且a＞b
D . 该工艺优点是燃料电池提供电能且能提高烧碱产品的浓度
二、非选择题 (共4题；共25分)
13. （9分）氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣572kJ/mol请回答下列问题：
（1）生成物能量总和________（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和
（2）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ
（3）与化石燃料相比，利用氢能源很多优点，请说出其中一点________
（4）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如上图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成．它是将________能转化为________能的装置．其装置a端是________极，电极方程式为________b端是________极，电极方程式为________．
14. （7分） (2018高三上·兰州期中) 工业上以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3 ，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为:Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工艺流程如下：
查阅相关资料得知:
i.常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将Cr3+转化为CrO42－，自身被还原为Bi(OH)3固体。

ii.几种金属离子沉淀的pH：
物质开始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe(OH)3 2.7 3.7
Al(OH)3 3.4 4.4
Cr(OH)3 4.6 5.9
Fe(OH)27.59.7
Bi(OH)30.7 4.5
回答下列问题:
（1）加入过量硫酸之前先要将铬铁矿矿石粉碎，其目的是________。

（2）操作I、III、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和________（填仪器名称）。

（3）写出④反应的化学方程式________。

（4）⑤中酸化是使CrO42－转化为Cr2O72－,写出该反应的离子方程式________。

（5）将溶液H经下列操作：蒸发浓缩，________，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠。

（6）取一定质量的固体D溶解于200 mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）关系如图所示，则稀硫酸的浓度为________，固体D中含铁化合物的物质的量为________。

15. （5分） (2018高二上·宝坻期末) 根据所学知识填写下列空白。

（1）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成1molNH3的反应热ΔH =________。

（2）氢气的燃烧热为286kJ/mol。

写出表示氢气燃烧热的热化学方程式________。

（3）某温度下纯水中的c(H+) = 1×10－6.5mol/L。

若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)= 5×10－5mol/L，则由水电离出的c(H+) =________mol/L。

（4）已知在第（3）问条件下，盐酸的pH=a，氢氧化钡的pH=b。

若酸碱按体积比1:10混合后溶液显中性，则a+b=________。

（5）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B=H＋+HB－, HB－ H＋+B2－。

已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH=2，则0.1 mol/L H2B溶液中c(H+)小于0.11 mol/L的原因是________。

16. （4分） (2015高二上·济南期末) 按要求填空
（1）室温下，以惰性电极电解100mL 0.1mol/LNaCl溶液，写出电解总反应的化学方程式________；若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为________（忽略反应前后溶液的体积变化）．（2）25℃时，在浓度均为1mol/L的三种溶液：a （NH4）2SO4、b （NH4）2CO3、c （NH4）2Fe（SO4）2中，c（NH4+）由大到小的顺序是________（用a、b、c表示）
（3）已知反应2HI（g）=H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol﹣1，1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为________ kJ．
参考答案一、选择题 (共12题；共24分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
二、非选择题 (共4题；共25分)
13-1、
13-2、
13-3、
13-4、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、14-6、15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、16-1、16-2、16-3、。