卤素PPT课件 人教课标版
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第一章 卤素
第一节 氯气
一、知识网络
二、知识要点
1.原子结构特点: (1)最外层有__7_个电子,易得__1_个电子而形成X-,
表现为 与非金属反应 与金属反应
(2)其同族元素的特点{半径依次增大 }活泼性依次降低 (F>Cl>Br>I) 吸引电子能力依次减小 (非金属性.氧化性)
(1)与氢气反应渐难 表现为 (2)与变价金属 (金属的化合价)
•
18、无论是对事还是对人，我们只需要做好自己的本分，不与过多人建立亲密的关系，也不要因为关系亲密便掏心掏肺，切莫交浅言深，应适可而止。
•
19、大家常说一句话，认真你就输了，可是不认真的话，这辈子你就废了，自己的人生都不认真面对的话，那谁要认真对待你。
•
20、没有收拾残局的能力，就别放纵善变的情绪。
(3)与水反应
2、化学性质
(1)与金属反应.写出Na.Fe.Cu等现象.产物及化学方程式
2Na+Cl2=2NaCl 2Fe+3Cl2=2FeCl3 Cu+Cl2=CuCl2
(2)与非金属反应,写出H2、P现象及方程式
H2+Cl2=2HCl
P+Cl2=PCl3 PCl3+Cl2=PCl5
(3)与水反应 方程式为: Cl2+H2O=HCl+HClO 新制氯水成分{分子:Cl2.H2O.HClO 性质: 强氧化性、酸性 离子:H+.Cl-.ClO久置氯水成分{分离子子::HH2+O、 Cl - 性质:酸性、无氧化性
<3>同族和同周期元素的变化规律 5.有关物质的量的计算
第三节 氧化还原反应(二)
一.知识要点
1.氧化还原方程式的配平
(1)方法: (2)原则: (3)遵循:
化合价升降法 化合价升高和降低总数相等 质量守恒定律,电荷守恒
2.氧化还原反应的应用
(1)定性判断: a.概念的理解,b.排列顺序(氧化性,还原性), (2)定量计算 c.离子共存
│
物性 气体.不导电│ 溶液.电的良导体
│
│ ____________________│______________________ │
│
化性 不具酸性质 │ 性质活泼
│
│
性质稳定 │ 有酸性.氧化性.还原性 │
│ ____________________│_______________________ │
│
联系
溶于 水
│
│
HCl================盐酸
│
│
挥发
│
└────────────────────────┘
(二)化学性质:
(1)HCl性质稳定.不易分解.一般物质很难与其发生化学反 (2)HCl的水溶液---------->盐酸,具有酸的通性
还原性 氧化性 Cl2<--------HCl---------->H2 (3)Cl-的检验:(AgNO3+HNO3)
通常用_化__合_价__的_变化 来作为判断氧化还原反应的依据.
2.以化合价升降与电子得失的关系来理解有关概念:
+2e Zn+2HCl=ZnCl2+H2
-2e
2e Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2
0 +2 Zn---->Zn2+
化合价_升__高___._失__去__电子.被_氧__化___,发生_氧__化___反应
•
18、努力也许不等于成功，可是那段追逐梦想的努力，会让你找到一个更好的自己，一个沉默努力充实安静的自己。
•
19、你相信梦想，梦想才会相信你。有一种落差是，你配不上自己的野心，也辜负了所受的苦难。
•
20、生活不会按你想要的方式进行，它会给你一段时间，让你孤独、迷茫又沉默忧郁。但如果靠这段时间跟自己独处，多看一本书，去做可以做的事，放下过去的人，等你度过低潮，那些独处的时光必定能照亮你的路，也是这些不堪陪你成熟。所以，现在没那么糟，看似生活对你的亏欠 ，其实都是祝愿。
第四节 卤族元素
一.知识要点
与金属反应
(1)相同点
表现为 与非金属反应
1.原子结构特点
a.Z(质子数)依次增多
(2) 不同点 b.电子层数依次增多 c.原子半径依次增大
2.物理性质 .色 .态 .熔.沸点
(1)氟.氯.溴.碘的水溶液因为含有单质而显示一定的颜色.
(2)萃取 i. 原理
ii.用途
iii.方法
二○○○年五月
•
15、如果没有人为你遮风挡雨，那就学会自己披荆斩棘，面对一切，用倔强的骄傲，活出无人能及的精彩。
•
16、成功的秘诀在于永不改变既定的目标。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。幸福不会遗漏任何人，迟早有一天它会找到你。
•
17、一个人只要强烈地坚持不懈地追求，他就能达到目的。你在希望中享受到的乐趣，比将来实际享受的乐趣要大得多。
,KClO3,KMnO4. )
(2)制取干燥纯净的氯气需要哪些装置: 发生装置+除杂+干燥+收集+尾除
画图
(3)收集方法{1._____ 2._____
怎样验满?
第二节 氯化氢
一、知识网络
Cl2
H2 HCl 盐酸(酸的通性)
二、知识要点
盐
(一)物理性质.
喷泉实验的意义是_说__明_H__C_l极__易_溶__于_,水 浓度为_1_/_2_2_.4_(_l/mol)
•
5、心情就像衣服，脏了就拿去洗洗，晒晒，阳光自然就会蔓延开来。阳光那么好，何必自寻烦恼，过好每一个当下，一万个美丽的未来抵不过一个温暖的现在。
•
6、无论你正遭遇着什么，你都要从落魄中站起来重振旗鼓，要继续保持热忱，要继续保持微笑，就像从未受伤过一样。
•
7、生命的美丽，永远展现在她的进取之中;就像大树的美丽，是展现在它负势向上高耸入云的蓬勃生机中;像雄鹰的美丽，是展现在它搏风击雨如苍天之魂的翱翔中;像江河的美丽，是展现在它波涛汹涌一泻千里的奔流中。
所得溶液的
HCl与盐酸的区别与联系
┌───────────┬────────────
│
HCl
│ 盐酸
│
│ ____________________│______________________ │
│
成分 HCl(纯净物)│ H+.Cl-.H2O混合物
│
│ ____________________│______________________ │
(三) HCl 的实验室制法. 可溶性氯化物+浓H2SO4(或H3PO4)---------->HCl
(1)此原理利用了浓H2SO4及H3PO4的__________性.据此原理, 能否制取 HBr.HI?为什么?
(2)如何收集?为什么? (3)如何除杂_________________ 验满_________________
•
10、有些事想开了，你就会明白，在世上，你就是你，你痛痛你自己，你累累你自己，就算有人同情你，那又怎样，最后收拾残局的还是要靠你自己。
•
11、人生的某些障碍，你是逃不掉的。与其费尽周折绕过去，不如勇敢地攀登，或许这会铸就你人生的高点。
•
12、有些压力总是得自己扛过去，说出来就成了充满负能量的抱怨。寻求安慰也无济于事，还徒增了别人的烦恼。
•
8、有些事，不可避免地发生，阴晴圆缺皆有规律，我们只能坦然地接受;有些事，只要你愿意努力，矢志不渝地付出，就能慢慢改变它的管好自己的心，做好自己的事，比什么都强。人生无完美，曲折亦风景。别把失去看得过重，放弃是另一种拥有;不要经常艳羡他人，人做到了，心悟到了，相信属于你的风景就在下一个拐弯处。
•
13、认识到我们的所见所闻都是假象，认识到此生都是虚幻，我们才能真正认识到佛法的真相。钱多了会压死你，你承受得了吗?带，带不走，放，放不下。时时刻刻发悲心，饶益众生为他人。
•
14、梦想总是跑在我的前面。努力追寻它们，为了那一瞬间的同步，这就是动人的生命奇迹。
•
15、懒惰不会让你一下子跌倒，但会在不知不觉中减少你的收获;勤奋也不会让你一夜成功，但会在不知不觉中积累你的成果。人生需要挑战，更需要坚持和勤奋!
(3)溴.碘的物理特性
3.化学性质
(1).非金属活泼性(氧化性)强弱判断方法
i.与氢化合的难易程度 ii.氢化物的稳定性 iii.最高价含氧酸的酸性强弱 iV与同一变价金属反应化合价的高低 V.相互间的置换
(2).单质的特性.氟与水剧烈反应.碘遇淀粉变兰.
(3).化学性质 a b c
d
(4)几种重要化合物
是__还__原___剂,具有__还__原___性,ZnCl2是__氧__化___产物
+1 0 H+---->H2 化合价_降__低__.__得__到__电子.被__还__原__,发生__还__原__反应
是__氧__化___剂,具有_氧__化____性,H2是___还__原______产物
3. 双线桥表示的是_反__应_前__后__元_素__的__化_合__价__变_化 单线桥表示的是_不__同__元_素__间__的_电__子__转_移___
i.HF_______水.在空气中出现______.____毒.还用于______. ____.等 NaF是一种____毒物质,它用于__________.
ii.卤化银 颜色.稳定性.水溶性.用途.
(5).卤素离子的检验 溶液+硝酸银溶液+稀硝酸
卤素单质及其化合物的性质及制备
再见！
设计：吴殿更
单位：山东省平邑实验中学
•
15、所有的辉煌和伟大，一定伴随着挫折和跌倒；所有的风光背后，一定都是一串串揉和着泪水和汗水的脚印。
•
16、成功的反义词不是失败，而是从未行动。有一天你总会明白，遗憾比失败更让你难以面对。
•
17、没有一件事情可以一下子把你打垮，也不会有一件事情可以让你一步登天，慢慢走，慢慢看，生命是一个慢慢累积的过程。
4.根据氧化还原反应,判断比较微粒的氧化性.还原性强弱顺序
<1>氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性 还原剂的还原性大于还原产物的还原性
得电子
氧化剂+还原剂------>还原产物+氧化产物
失电子
<2>常见元素价态与物质氧化性.还原性关系 高价态元素表现氧化性
一般情况下 低价态元素表现还原性 中间价态元素既有氧化性,又有还原性
(4)与碱反应 应用 a.尾气(Cl2)处理 NaOH + Cl2==NaCl+H2O b.制取漂白粉 Ca(OH)2 + 2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+H2O
3、氯气的实验室制法
(1)原浓理盐酸HC的l 代+ 氧替化品剂为-:-_-浓_C_lH_2(_2氧_S_O化_4_.剂N__a:_MC_ln_O_ 2
尾气处理___________________________
HCl的实验室制法装置图
(四)过量计算:
两种反应物的量均以给出的, 则需进行过量判断(计算), 后根据 量少 的反应物的量计算求结果.
第三节 氧化还原反应(一)
一.知识要点: 1.氧化还原反应的实质是_电__子__转__移___.表观现象是_化__合_价__升__降_____.
第一节 氯气
一、知识网络
二、知识要点
1.原子结构特点: (1)最外层有__7_个电子,易得__1_个电子而形成X-,
表现为 与非金属反应 与金属反应
(2)其同族元素的特点{半径依次增大 }活泼性依次降低 (F>Cl>Br>I) 吸引电子能力依次减小 (非金属性.氧化性)
(1)与氢气反应渐难 表现为 (2)与变价金属 (金属的化合价)
•
18、无论是对事还是对人，我们只需要做好自己的本分，不与过多人建立亲密的关系，也不要因为关系亲密便掏心掏肺，切莫交浅言深，应适可而止。
•
19、大家常说一句话，认真你就输了，可是不认真的话，这辈子你就废了，自己的人生都不认真面对的话，那谁要认真对待你。
•
20、没有收拾残局的能力，就别放纵善变的情绪。
(3)与水反应
2、化学性质
(1)与金属反应.写出Na.Fe.Cu等现象.产物及化学方程式
2Na+Cl2=2NaCl 2Fe+3Cl2=2FeCl3 Cu+Cl2=CuCl2
(2)与非金属反应,写出H2、P现象及方程式
H2+Cl2=2HCl
P+Cl2=PCl3 PCl3+Cl2=PCl5
(3)与水反应 方程式为: Cl2+H2O=HCl+HClO 新制氯水成分{分子:Cl2.H2O.HClO 性质: 强氧化性、酸性 离子:H+.Cl-.ClO久置氯水成分{分离子子::HH2+O、 Cl - 性质:酸性、无氧化性
<3>同族和同周期元素的变化规律 5.有关物质的量的计算
第三节 氧化还原反应(二)
一.知识要点
1.氧化还原方程式的配平
(1)方法: (2)原则: (3)遵循:
化合价升降法 化合价升高和降低总数相等 质量守恒定律,电荷守恒
2.氧化还原反应的应用
(1)定性判断: a.概念的理解,b.排列顺序(氧化性,还原性), (2)定量计算 c.离子共存
│
物性 气体.不导电│ 溶液.电的良导体
│
│ ____________________│______________________ │
│
化性 不具酸性质 │ 性质活泼
│
│
性质稳定 │ 有酸性.氧化性.还原性 │
│ ____________________│_______________________ │
│
联系
溶于 水
│
│
HCl================盐酸
│
│
挥发
│
└────────────────────────┘
(二)化学性质:
(1)HCl性质稳定.不易分解.一般物质很难与其发生化学反 (2)HCl的水溶液---------->盐酸,具有酸的通性
还原性 氧化性 Cl2<--------HCl---------->H2 (3)Cl-的检验:(AgNO3+HNO3)
通常用_化__合_价__的_变化 来作为判断氧化还原反应的依据.
2.以化合价升降与电子得失的关系来理解有关概念:
+2e Zn+2HCl=ZnCl2+H2
-2e
2e Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2
0 +2 Zn---->Zn2+
化合价_升__高___._失__去__电子.被_氧__化___,发生_氧__化___反应
•
18、努力也许不等于成功，可是那段追逐梦想的努力，会让你找到一个更好的自己，一个沉默努力充实安静的自己。
•
19、你相信梦想，梦想才会相信你。有一种落差是，你配不上自己的野心，也辜负了所受的苦难。
•
20、生活不会按你想要的方式进行，它会给你一段时间，让你孤独、迷茫又沉默忧郁。但如果靠这段时间跟自己独处，多看一本书，去做可以做的事，放下过去的人，等你度过低潮，那些独处的时光必定能照亮你的路，也是这些不堪陪你成熟。所以，现在没那么糟，看似生活对你的亏欠 ，其实都是祝愿。
第四节 卤族元素
一.知识要点
与金属反应
(1)相同点
表现为 与非金属反应
1.原子结构特点
a.Z(质子数)依次增多
(2) 不同点 b.电子层数依次增多 c.原子半径依次增大
2.物理性质 .色 .态 .熔.沸点
(1)氟.氯.溴.碘的水溶液因为含有单质而显示一定的颜色.
(2)萃取 i. 原理
ii.用途
iii.方法
二○○○年五月
•
15、如果没有人为你遮风挡雨，那就学会自己披荆斩棘，面对一切，用倔强的骄傲，活出无人能及的精彩。
•
16、成功的秘诀在于永不改变既定的目标。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。幸福不会遗漏任何人，迟早有一天它会找到你。
•
17、一个人只要强烈地坚持不懈地追求，他就能达到目的。你在希望中享受到的乐趣，比将来实际享受的乐趣要大得多。
,KClO3,KMnO4. )
(2)制取干燥纯净的氯气需要哪些装置: 发生装置+除杂+干燥+收集+尾除
画图
(3)收集方法{1._____ 2._____
怎样验满?
第二节 氯化氢
一、知识网络
Cl2
H2 HCl 盐酸(酸的通性)
二、知识要点
盐
(一)物理性质.
喷泉实验的意义是_说__明_H__C_l极__易_溶__于_,水 浓度为_1_/_2_2_.4_(_l/mol)
•
5、心情就像衣服，脏了就拿去洗洗，晒晒，阳光自然就会蔓延开来。阳光那么好，何必自寻烦恼，过好每一个当下，一万个美丽的未来抵不过一个温暖的现在。
•
6、无论你正遭遇着什么，你都要从落魄中站起来重振旗鼓，要继续保持热忱，要继续保持微笑，就像从未受伤过一样。
•
7、生命的美丽，永远展现在她的进取之中;就像大树的美丽，是展现在它负势向上高耸入云的蓬勃生机中;像雄鹰的美丽，是展现在它搏风击雨如苍天之魂的翱翔中;像江河的美丽，是展现在它波涛汹涌一泻千里的奔流中。
所得溶液的
HCl与盐酸的区别与联系
┌───────────┬────────────
│
HCl
│ 盐酸
│
│ ____________________│______________________ │
│
成分 HCl(纯净物)│ H+.Cl-.H2O混合物
│
│ ____________________│______________________ │
(三) HCl 的实验室制法. 可溶性氯化物+浓H2SO4(或H3PO4)---------->HCl
(1)此原理利用了浓H2SO4及H3PO4的__________性.据此原理, 能否制取 HBr.HI?为什么?
(2)如何收集?为什么? (3)如何除杂_________________ 验满_________________
•
10、有些事想开了，你就会明白，在世上，你就是你，你痛痛你自己，你累累你自己，就算有人同情你，那又怎样，最后收拾残局的还是要靠你自己。
•
11、人生的某些障碍，你是逃不掉的。与其费尽周折绕过去，不如勇敢地攀登，或许这会铸就你人生的高点。
•
12、有些压力总是得自己扛过去，说出来就成了充满负能量的抱怨。寻求安慰也无济于事，还徒增了别人的烦恼。
•
8、有些事，不可避免地发生，阴晴圆缺皆有规律，我们只能坦然地接受;有些事，只要你愿意努力，矢志不渝地付出，就能慢慢改变它的管好自己的心，做好自己的事，比什么都强。人生无完美，曲折亦风景。别把失去看得过重，放弃是另一种拥有;不要经常艳羡他人，人做到了，心悟到了，相信属于你的风景就在下一个拐弯处。
•
13、认识到我们的所见所闻都是假象，认识到此生都是虚幻，我们才能真正认识到佛法的真相。钱多了会压死你，你承受得了吗?带，带不走，放，放不下。时时刻刻发悲心，饶益众生为他人。
•
14、梦想总是跑在我的前面。努力追寻它们，为了那一瞬间的同步，这就是动人的生命奇迹。
•
15、懒惰不会让你一下子跌倒，但会在不知不觉中减少你的收获;勤奋也不会让你一夜成功，但会在不知不觉中积累你的成果。人生需要挑战，更需要坚持和勤奋!
(3)溴.碘的物理特性
3.化学性质
(1).非金属活泼性(氧化性)强弱判断方法
i.与氢化合的难易程度 ii.氢化物的稳定性 iii.最高价含氧酸的酸性强弱 iV与同一变价金属反应化合价的高低 V.相互间的置换
(2).单质的特性.氟与水剧烈反应.碘遇淀粉变兰.
(3).化学性质 a b c
d
(4)几种重要化合物
是__还__原___剂,具有__还__原___性,ZnCl2是__氧__化___产物
+1 0 H+---->H2 化合价_降__低__.__得__到__电子.被__还__原__,发生__还__原__反应
是__氧__化___剂,具有_氧__化____性,H2是___还__原______产物
3. 双线桥表示的是_反__应_前__后__元_素__的__化_合__价__变_化 单线桥表示的是_不__同__元_素__间__的_电__子__转_移___
i.HF_______水.在空气中出现______.____毒.还用于______. ____.等 NaF是一种____毒物质,它用于__________.
ii.卤化银 颜色.稳定性.水溶性.用途.
(5).卤素离子的检验 溶液+硝酸银溶液+稀硝酸
卤素单质及其化合物的性质及制备
再见！
设计：吴殿更
单位：山东省平邑实验中学
•
15、所有的辉煌和伟大，一定伴随着挫折和跌倒；所有的风光背后，一定都是一串串揉和着泪水和汗水的脚印。
•
16、成功的反义词不是失败，而是从未行动。有一天你总会明白，遗憾比失败更让你难以面对。
•
17、没有一件事情可以一下子把你打垮，也不会有一件事情可以让你一步登天，慢慢走，慢慢看，生命是一个慢慢累积的过程。
4.根据氧化还原反应,判断比较微粒的氧化性.还原性强弱顺序
<1>氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性 还原剂的还原性大于还原产物的还原性
得电子
氧化剂+还原剂------>还原产物+氧化产物
失电子
<2>常见元素价态与物质氧化性.还原性关系 高价态元素表现氧化性
一般情况下 低价态元素表现还原性 中间价态元素既有氧化性,又有还原性
(4)与碱反应 应用 a.尾气(Cl2)处理 NaOH + Cl2==NaCl+H2O b.制取漂白粉 Ca(OH)2 + 2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+H2O
3、氯气的实验室制法
(1)原浓理盐酸HC的l 代+ 氧替化品剂为-:-_-浓_C_lH_2(_2氧_S_O化_4_.剂N__a:_MC_ln_O_ 2
尾气处理___________________________
HCl的实验室制法装置图
(四)过量计算:
两种反应物的量均以给出的, 则需进行过量判断(计算), 后根据 量少 的反应物的量计算求结果.
第三节 氧化还原反应(一)
一.知识要点: 1.氧化还原反应的实质是_电__子__转__移___.表观现象是_化__合_价__升__降_____.