安徽省池州市高考理综-化学二模试卷

安徽省池州市高考理综-化学二模试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2017高二上·茂名期中) 标准状况下呈液态的物质为（）
A . Fe
B . N2
C . CH3CH2OH
D . CO
2. （2分）下列说法中正确的是（）
A . 1molN2约含有6.02×1023个氮原子
B . 1mol H2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子
C . 钠的摩尔质量就是它的相对原子质量
D . 硫酸的摩尔质量等于98g
3. （2分） (2020高一下·西安月考) 2020 年春季抗击新冠肺炎中 N95 型口罩成为耀眼的“明星”，丙烯是制造 N95 型口罩的原料。

下列有关丙烯的说法错误的是（）
A . 丙烯和乙烯互为同系物
B . 丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C . 丙烯分子中碳原子在一条直线上
D . 丙烯与氢气的加成产物是饱和烃
4. （2分） (2019高三上·宜春期末) 中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析错误的是（）
C司南之杓(勺)投之于地，其柢(勺柄)指南”司南中“杓”的材质为Fe3O4
D
“信州铅山县有苦泉，流以为涧。

抱其水熬之，则
成胆矾”
其中涉及到的操作有结晶
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分）(2020·新课标Ⅰ) 科学家近年发明了一种新型Zn−CO2水介质电池。

电池示意图如图，电极为金
属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。

下列说法错误的是（）
A . 放电时，负极反应为
B . 放电时，1 mol CO2转化为HCOOH，转移的电子数为2 mol
C . 充电时，电池总反应为
D . 充电时，正极溶液中OH−浓度升高
6. （2分）下列关于微粒半径的说法正确的是（）
A . 电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径
B . 核外电子层结构相同的单核微粒半径相同
C . 质子数相同的不同单核微粒,电子数越多半径越大
D . 原子序数越大,原子半径越大
7. （2分） (2018高二下·湖州期中) 下列物质中最难电离出H+的是（）
A . CH3COOH
B . C2H5OH
C . H2O
D . 苯酚
二、实验题 (共1题；共6分)
8. （6分） (2019高三上·鄂尔多斯期末) 亚硝酸钠(NaNO2)在漂白、电镀等方面应用广泛。

以木炭浓硝酸、水和铜为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示：
已知：
室温下，①2NO+Na2O2=2NaNO2
②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
③酸性条件下，NO或NO2ˉ都能与MnO4ˉ反应生成NO3ˉ和Mn2+
回答下列问题：
（1）检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间N2 ，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热。

通入N2的作用是________。

（2）装置B中观察到的主要现象为________，发生反应离子方程式是________。

（3）装置D的作用是________，发生反应的离子方程式是________。

（4）预测C中反应开始阶段，固体产物除NaNO2外，还含有的副产物有Na2CO3和________(写化学式)。

为避免产生这些副产物，应在装置B、C间增加干燥管，则干燥管中盛放的试剂为________（写名称）。

（5）利用改进后的装置将3.12gNa2O2完全转化为NaNO2 ，理论上至少需要木炭________g
三、综合题 (共2题；共10分)
9. （4分） (2019高三上·鄂尔多斯期末) 氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
已知：
①卤块的主要成分为Mg Cl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质
②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化的曲线如图所示。

回答下列问题：
（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有________。

（2）加入BaCl2溶液的目的是________，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为________(写化学式)
（3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为________。

再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①蒸发结晶，②________，③将滤液冷却结晶，④过滤、洗涤。

（4）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定[已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩尔质量为299g·mol－1]。

步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液。

步骤2：取出10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和21.00mL.1.000mol·L－1的FeSO4溶液，微热。

步骤3：冷却至室温，用0.100mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点[发生的反应为Cr2O72－+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O(未配平)]
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL
步骤2中发生反应的离子方程式为________。

该样品中Mg(ClO3)2·6H2O的纯度为________(保留两位有效数字)。

10. （6分）(2020·江西) 过氧乙酸（CH3COOOH）不仅在卫生医疗、食品消毒及漂白剂领域有广泛应用，也应用于环境工程、精细化工等领域。

实验室利用醋酸（CH3COOH）与双氧水（H2O2）共热，在固体酸的催化下制备过氧乙酸（CH3COOOH），其装置如下图所示。

请回答下列问题：
实验步骤：
I.先在反应瓶中加入冰醋酸、乙酸丁酯和固体酸催化剂，开通仪器 1和 8，温度维持为
55℃；
II.待真空度达到反应要求时，打开仪器 3的活塞，逐滴滴入浓度为 35％的双氧水，再通入冷却水；
Ⅲ.从仪器 5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待反应结束后分离反应器 2中的混合物，
得到粗产品。

（1）仪器 6的名称是________，反应器 2中制备过氧乙酸（CH3COOOH）的化学反应方程式为________。

（2）反应中维持冰醋酸过量，目的是提高________；分离反应器 2中的混合物得到粗产品，分离的方法是________。

（3）实验中加入乙酸丁酯的主要作用是__________________（选填字母序号）。

A . 作为反应溶剂，提高反应速率
B . 与固体酸一同作为催化剂使用，提高反应速率
C . 与水形成沸点更低的混合物，利于水的蒸发，提高产率
D . 增大油水分离器 5的液体量，便于实验观察
（4）从仪器 5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待观察到________（填现象）时，反应结束。

（5）粗产品中过氧乙酸（CH3COOOH）含量的测定：取一定体积的样品 VmL，分成 6等份，用过量 KI溶液与过氧化物作用，以0.1mol• L－1的硫代硫酸钠溶液滴定碘
（I2＋2S2O32－ 2I－＋S4O62－）；重复 3次，平均消耗量为 V1mL。

再以0.02mol• L－1的酸性高锰酸钾溶液滴定样品，重复 3次，平均消耗量为 V2mL。

则样品中的过氧乙酸的浓度为________mol• L－1。

四、填空题 (共1题；共6分)
11. （6分）氟在自然界中常以CaF2的形式存在．
（1）下列关于CaF2的表述正确的是________．
a．Ca2+与F﹣间仅存在静电吸引作用
b．F﹣的离子半径小于Cl﹣，则CaF2的熔点高于CaCl2
c．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同
d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电
（2） CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是________（用离子方程式表示）．
已知AlF63﹣在溶液中可稳定存在．
（3） F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2 ， OF2分子构型为________，其中氧原子的杂化方式为________
（4） F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等．已知反应Cl2（g）+3F2（g）═2ClF3（g）△H=﹣313kJ•mol﹣1 ， F﹣F键的键能为159kJ•mol﹣1 ， Cl﹣Cl键的键能为242kJ•mol﹣1 ，则ClF3中Cl﹣F键的平均键能为________ kJ•mol﹣1 ． ClF3的熔、沸点比BrF3的________（填“高”或“低”）．
五、推断题 (共1题；共7分)
12. （7分）有机物A的化学式为C3H6O2 ，化合物D中只含一个碳，可发生如图所示变化：
（1） C中官能团的名称是________。

（2）有机物A与NaOH溶液反应的化学方程式________．
（3）某烃X的相对分子质量比A大4，分子中碳与氢的质量之比是12∶1，有关X的说法错误的是________
a.烃X可能与浓硝酸发生取代反应
b.烃X可能使高锰酸钾溶液褪色
c.烃X一定能与氢气发生加成反应
d.乙炔与烃X互为同系物．
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题；共6分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
三、综合题 (共2题；共10分)
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
四、填空题 (共1题；共6分) 11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
五、推断题 (共1题；共7分) 12-1、
12-2、12-3、。