人教版-离子反应ppt-优质课件1
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离子共存问题的判断 (1)在溶液中离子不能大量共存的条件 ①离子间反应生成沉淀：如 Ca2＋与 CO23－、Ag＋与 Cl－、Mg2＋与 OH－等。 ②离子间反应生成气体：如 H＋与 CO23－、H＋与 HCO－ 3 等。 ③离子间反应生成难电离的物质：如 H＋与 OH－、H＋与 CH3COO－、 OH－与 NH＋ 4 等。
离子方程式的正误判断 (1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。 例如：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑就不符合客观事实。 (2)看表示各物质的化学式是否正确。 例如：多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，而 HSO－ 4 在 水溶液中通常应写成 SO24－和 H＋。
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答案 (1)①HCO－ 3 ＋H＋===CO2↑＋H2O ②Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O ③Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO24－===BaSO4↓＋H2O (2)①CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl(或其他合理答案) ②Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2(或其他合理答案)
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7．在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是( ) A．Na＋、K＋、SO23－、Cl－ B．Al3＋、SO24－、Na＋、Cl－ C．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO24－ D．Na＋、Ca2＋、HCO－ 3 、Cl－
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(2)溶液中离子能否大量共存的判断 ①先看题目是否有隐含的限制条件，如碱性(含 OH－)、酸性(含 H＋)、无 色(不含 Cu2＋ 、Fe2＋、Fe3＋、MnO－ 4 等有色离子)等。 ②再看离子间能否反应，即有无沉淀、气体或难电离物质(如醋酸、碳酸、 氨水和水等)生成。
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8．某溶液中存在大量的 H＋、Cl－、SO24－，该溶液中还可能大量存在的
离子是( )
A．HCO－ 3 B．Ba2＋
C．Al3＋
D．Ag＋
答案 C
解析 HCO－ 3 和 H＋反应生成 CO2 气体，不能大量存在，A 错误；Ba2＋ 和 SO24－反应生成 BaSO4 沉淀，不能大量存在，B 错误；Ag＋和 Cl－反应生成 AgCl 沉淀，不能大量存在，D 错误。
(5)看反应物或产物的配比是否正确。 例如：稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应不能写成 H＋＋OH－＋SO24－＋Ba2＋ ===BaSO4↓＋H2O，应写成 2H＋＋2OH－＋SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 (6)看是否符合题设条件及要求，如注意“过量”“少量”“适量”以及 滴加顺序等对离子方程式和产物的影响。 例如：向澄清石灰水中通入过量二氧化碳，离子方程式不能写成 Ca2＋＋ 2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O，应写成 OH－＋CO2===HCO－ 3 。
第二课时 离子反应
1．对于离子反应，下列说法正确的是( ) A．参加离子反应的一定都是电解质 B．任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小 C．自由离子之间的反应不能在固态物质中进行 D．没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应
答案 C
答案
解析 参加离子反应的不一定都是电解质，如 Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ 的反应中，Zn 不是电解质，A 错误；离子反应中不一定每一种离子的浓度都 减小，如 Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu 的反应中，Fe2＋的浓度是增大的，B 错误； 复分解型离子反应发生的条件是产生沉淀、气体或难电离的物质，而 Fe＋ Cu2＋===Fe2＋＋Cu 就不一定满足这些条件，故 D 错误。
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答案
解析
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9．在强碱性溶液中可以大量共存的离子组是( ) A．K＋、Cu2＋、SO23－、MnO－ 4 B．NH4＋、Fe2＋、NO－ 3 、H＋ C．HCO－ 3 、Na＋、Mg2＋、Cl－ D．Na＋、K＋、SO24－、Cl－
5．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．金属镁与稀盐酸反应： Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑ B．氯化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓ C．碳酸钠溶液与稀盐酸反应： Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑ D．氢氧化镁与稀硫酸反应：OH－＋H＋===H2O 答案 B
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO24－===BaSO4↓＋2H2O；C 项，Cu(OH)2 为难溶物，
不能拆写成 Cu2＋和 OH－，离子方程式应为 Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O；
D
项，CO2 与
OH－ 反应生成
CO
2－ 3
和
H2O ， 离 子 方 程 式 应 为
2OH－ ＋
CO2===CO23－＋H2O。
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答案
解析
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11．(1)写出下列反应的离子方程式。 ①用小苏打片治疗胃酸过多：______________________________。 ②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是 Al(OH)3]：____________________________________________________。 ③硫酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液：_________________。 (2)写出符合下列离子反应的化学方程式。 ①Ca2＋＋CO23－===CaCO3↓ ______________________________________。 ②Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋ ______________________________________。
===Al3＋＋3H2O。 ③硫酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液生成硫酸钡、氢氧化钠和水，
反应的离子方程式为 Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO24－===BaSO4↓＋H2O。
(2)①Ca2
＋
＋
CO
2－ 3
===CaCO3↓
表
示
可
溶
性
碳
酸
盐
和
钙
盐
反
应
，
例
如
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。
答案
解析
4．下列各反应能用 H＋＋OH－===H2O 表示的是( ) A．Ba(OH)2 溶液和稀硫酸的反应 B．NaOH 溶液和稀盐酸的反应 C．Cu(OH)2 和稀硫酸的反应 D．NaOH 溶液和 CO2 的反应
答案 B
答案
解析 A 项，离子反应的产物中还有 BaSO4 沉淀，离子方程式应为
10．某溶液遇石蕊试液显红色，下列各组离子中能在该溶液中大量共存
的是( )
A．Na＋、NO－ 3 、Ca2＋、Cl－ C．Fe2＋、SO24－、OH－、Ba2＋
B．K＋、SO24－、HCO－ 3 、Na＋ D．MnO－ 4 、SO24－、NO－ 3 、CO23－
答案 A
解析 能使石蕊试液显红色的溶液是酸性溶液，溶液中存在大量 H＋。B 项，HCO－ 3 与 H＋不能大量共存；C 项，Fe2＋与 OH－不能大量共存，H＋与 OH －不能大量共存，Ba2＋和 SO24－不能大量共存；D 项，CO23－与 H＋不能大量共 存。
答案 D
解析 A 项，Cu2＋在强碱性溶液中不能大量存在；B 项，NH＋ 4 、Fe2＋、 H＋在强碱性溶液中均不能大量存在；C 项，HCO－ 3 、Mg2＋在强碱性溶液中不 能大量存在。
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答案
解析
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解析 银与稀硫酸不反应，A 错误；氧化铁为碱性氧化物，能与稀盐酸 反应生成氯化铁和水，离子方程式为 Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，B 正确； 醋 酸 为 弱 酸 ， 书 写离 子 方 程 式时 不 拆 分 ， 即 离 子方 程 式 应为 CaCO3＋ 2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，C 错误；当 Ca(OH)2 处 于澄清石灰水状态时，书写离子方程式应该拆分为 Ca2＋和 OH－，离子方程 式为 OH－＋H＋===H2O，D 错误。
答案 B 解析 强酸性溶液中含有大量 H＋。A 项，SO23－与 H＋不能大量共存；C 项，Ba2＋与 SO24－不能大量共存；D 项，HCO－ 3 与 H＋不能大量共存。
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答案
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解析 (1)①小苏打是碳酸氢钠，用小苏打片治疗胃酸过多时发生反应的
离子方程式为 HCO－ 3 ＋H＋===CO2↑＋H2O。 ②氢氧化铝是两性氢氧化物，与酸反应的离子方程式为 Al(OH)3＋3H＋
答案
解析
3．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是( )
A．Na2SO4 溶液和 MgCl2 溶液 C．NaOH 溶液和 Fe2(SO4)3 溶液
B．Na2CO3 溶液和稀硫酸 D．Ca(OH)2 和盐酸
答案 A
解析 Na2CO3 溶液和稀硫酸反应生成 CO2 气体，所以能发生离子反应， 故 B 不符合题意；NaOH 溶液和 Fe2(SO4)3 溶液反应生成 Fe(OH)3 沉淀，所 以能发生离子反应，故 C 不符合题意；盐酸和 Ca(OH)2 反应生成难电离的水， 所以能发生离子反应，故 D 不符合题意。
(3)看是否漏掉离子反应。 例如：Ba(OH)2 溶液与 CuSO4 溶液反应，既要写 Ba2＋与 SO24－的离子反 应，又要写 Cu2＋与 OH－的离子反应。 (4)看质量及电荷是否守恒。 例如：FeCl2 溶液与 Cl2 反应，不能写成 Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而应 写成 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
6．下列反应的离子方程式中，正确的是( ) A．稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋===2Ag＋＋H2↑ B．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O C．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O D．澄清石灰水与稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O 答案 B
2．下列情况中属于离子反应的是 ( )
A．胆矾失水
B．用食醋除 反应生成 CO2
答案 B
解析 离子反应是在水溶液中有离子参加或生成的反应。A 项中 CuSO4·5H2O 失水分解，C 项中 KMnO4 加热分解，D 项中 C 和 O2 反应生成 CO2，都没有离子参加或生成，都不属于离子反应。B 项中是在水溶液中发 生 的 离 子 反 应 ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为 CaCO3 ＋ 2CH3COOH===Ca2 ＋ ＋ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O。
答案
解析 Cl－不参与离子反应，MgCl2 在水中完全电离，故正确的离子方程 式应为 Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，A 错误；Na2CO3 应拆写为离子形式，即 离子方程式应为 CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O，C 错误；Mg(OH)2 为难溶物， 不可拆写成离子形式，即离子方程式应为 Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O， D 错误。
离子方程式的正误判断 (1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。 例如：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑就不符合客观事实。 (2)看表示各物质的化学式是否正确。 例如：多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，而 HSO－ 4 在 水溶液中通常应写成 SO24－和 H＋。
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答案 (1)①HCO－ 3 ＋H＋===CO2↑＋H2O ②Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O ③Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO24－===BaSO4↓＋H2O (2)①CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl(或其他合理答案) ②Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2(或其他合理答案)
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7．在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是( ) A．Na＋、K＋、SO23－、Cl－ B．Al3＋、SO24－、Na＋、Cl－ C．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO24－ D．Na＋、Ca2＋、HCO－ 3 、Cl－
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(2)溶液中离子能否大量共存的判断 ①先看题目是否有隐含的限制条件，如碱性(含 OH－)、酸性(含 H＋)、无 色(不含 Cu2＋ 、Fe2＋、Fe3＋、MnO－ 4 等有色离子)等。 ②再看离子间能否反应，即有无沉淀、气体或难电离物质(如醋酸、碳酸、 氨水和水等)生成。
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8．某溶液中存在大量的 H＋、Cl－、SO24－，该溶液中还可能大量存在的
离子是( )
A．HCO－ 3 B．Ba2＋
C．Al3＋
D．Ag＋
答案 C
解析 HCO－ 3 和 H＋反应生成 CO2 气体，不能大量存在，A 错误；Ba2＋ 和 SO24－反应生成 BaSO4 沉淀，不能大量存在，B 错误；Ag＋和 Cl－反应生成 AgCl 沉淀，不能大量存在，D 错误。
(5)看反应物或产物的配比是否正确。 例如：稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应不能写成 H＋＋OH－＋SO24－＋Ba2＋ ===BaSO4↓＋H2O，应写成 2H＋＋2OH－＋SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 (6)看是否符合题设条件及要求，如注意“过量”“少量”“适量”以及 滴加顺序等对离子方程式和产物的影响。 例如：向澄清石灰水中通入过量二氧化碳，离子方程式不能写成 Ca2＋＋ 2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O，应写成 OH－＋CO2===HCO－ 3 。
第二课时 离子反应
1．对于离子反应，下列说法正确的是( ) A．参加离子反应的一定都是电解质 B．任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小 C．自由离子之间的反应不能在固态物质中进行 D．没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应
答案 C
答案
解析 参加离子反应的不一定都是电解质，如 Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ 的反应中，Zn 不是电解质，A 错误；离子反应中不一定每一种离子的浓度都 减小，如 Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu 的反应中，Fe2＋的浓度是增大的，B 错误； 复分解型离子反应发生的条件是产生沉淀、气体或难电离的物质，而 Fe＋ Cu2＋===Fe2＋＋Cu 就不一定满足这些条件，故 D 错误。
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答案
解析
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9．在强碱性溶液中可以大量共存的离子组是( ) A．K＋、Cu2＋、SO23－、MnO－ 4 B．NH4＋、Fe2＋、NO－ 3 、H＋ C．HCO－ 3 、Na＋、Mg2＋、Cl－ D．Na＋、K＋、SO24－、Cl－
5．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．金属镁与稀盐酸反应： Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑ B．氯化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓ C．碳酸钠溶液与稀盐酸反应： Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑ D．氢氧化镁与稀硫酸反应：OH－＋H＋===H2O 答案 B
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO24－===BaSO4↓＋2H2O；C 项，Cu(OH)2 为难溶物，
不能拆写成 Cu2＋和 OH－，离子方程式应为 Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O；
D
项，CO2 与
OH－ 反应生成
CO
2－ 3
和
H2O ， 离 子 方 程 式 应 为
2OH－ ＋
CO2===CO23－＋H2O。
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答案
解析
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11．(1)写出下列反应的离子方程式。 ①用小苏打片治疗胃酸过多：______________________________。 ②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是 Al(OH)3]：____________________________________________________。 ③硫酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液：_________________。 (2)写出符合下列离子反应的化学方程式。 ①Ca2＋＋CO23－===CaCO3↓ ______________________________________。 ②Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋ ______________________________________。
===Al3＋＋3H2O。 ③硫酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液生成硫酸钡、氢氧化钠和水，
反应的离子方程式为 Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO24－===BaSO4↓＋H2O。
(2)①Ca2
＋
＋
CO
2－ 3
===CaCO3↓
表
示
可
溶
性
碳
酸
盐
和
钙
盐
反
应
，
例
如
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。
答案
解析
4．下列各反应能用 H＋＋OH－===H2O 表示的是( ) A．Ba(OH)2 溶液和稀硫酸的反应 B．NaOH 溶液和稀盐酸的反应 C．Cu(OH)2 和稀硫酸的反应 D．NaOH 溶液和 CO2 的反应
答案 B
答案
解析 A 项，离子反应的产物中还有 BaSO4 沉淀，离子方程式应为
10．某溶液遇石蕊试液显红色，下列各组离子中能在该溶液中大量共存
的是( )
A．Na＋、NO－ 3 、Ca2＋、Cl－ C．Fe2＋、SO24－、OH－、Ba2＋
B．K＋、SO24－、HCO－ 3 、Na＋ D．MnO－ 4 、SO24－、NO－ 3 、CO23－
答案 A
解析 能使石蕊试液显红色的溶液是酸性溶液，溶液中存在大量 H＋。B 项，HCO－ 3 与 H＋不能大量共存；C 项，Fe2＋与 OH－不能大量共存，H＋与 OH －不能大量共存，Ba2＋和 SO24－不能大量共存；D 项，CO23－与 H＋不能大量共 存。
答案 D
解析 A 项，Cu2＋在强碱性溶液中不能大量存在；B 项，NH＋ 4 、Fe2＋、 H＋在强碱性溶液中均不能大量存在；C 项，HCO－ 3 、Mg2＋在强碱性溶液中不 能大量存在。
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答案
解析
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答案
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解析 银与稀硫酸不反应，A 错误；氧化铁为碱性氧化物，能与稀盐酸 反应生成氯化铁和水，离子方程式为 Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，B 正确； 醋 酸 为 弱 酸 ， 书 写离 子 方 程 式时 不 拆 分 ， 即 离 子方 程 式 应为 CaCO3＋ 2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，C 错误；当 Ca(OH)2 处 于澄清石灰水状态时，书写离子方程式应该拆分为 Ca2＋和 OH－，离子方程 式为 OH－＋H＋===H2O，D 错误。
答案 B 解析 强酸性溶液中含有大量 H＋。A 项，SO23－与 H＋不能大量共存；C 项，Ba2＋与 SO24－不能大量共存；D 项，HCO－ 3 与 H＋不能大量共存。
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答案
解析
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答案
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解析 (1)①小苏打是碳酸氢钠，用小苏打片治疗胃酸过多时发生反应的
离子方程式为 HCO－ 3 ＋H＋===CO2↑＋H2O。 ②氢氧化铝是两性氢氧化物，与酸反应的离子方程式为 Al(OH)3＋3H＋
答案
解析
3．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是( )
A．Na2SO4 溶液和 MgCl2 溶液 C．NaOH 溶液和 Fe2(SO4)3 溶液
B．Na2CO3 溶液和稀硫酸 D．Ca(OH)2 和盐酸
答案 A
解析 Na2CO3 溶液和稀硫酸反应生成 CO2 气体，所以能发生离子反应， 故 B 不符合题意；NaOH 溶液和 Fe2(SO4)3 溶液反应生成 Fe(OH)3 沉淀，所 以能发生离子反应，故 C 不符合题意；盐酸和 Ca(OH)2 反应生成难电离的水， 所以能发生离子反应，故 D 不符合题意。
(3)看是否漏掉离子反应。 例如：Ba(OH)2 溶液与 CuSO4 溶液反应，既要写 Ba2＋与 SO24－的离子反 应，又要写 Cu2＋与 OH－的离子反应。 (4)看质量及电荷是否守恒。 例如：FeCl2 溶液与 Cl2 反应，不能写成 Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而应 写成 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
6．下列反应的离子方程式中，正确的是( ) A．稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋===2Ag＋＋H2↑ B．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O C．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O D．澄清石灰水与稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O 答案 B
2．下列情况中属于离子反应的是 ( )
A．胆矾失水
B．用食醋除 反应生成 CO2
答案 B
解析 离子反应是在水溶液中有离子参加或生成的反应。A 项中 CuSO4·5H2O 失水分解，C 项中 KMnO4 加热分解，D 项中 C 和 O2 反应生成 CO2，都没有离子参加或生成，都不属于离子反应。B 项中是在水溶液中发 生 的 离 子 反 应 ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为 CaCO3 ＋ 2CH3COOH===Ca2 ＋ ＋ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O。
答案
解析 Cl－不参与离子反应，MgCl2 在水中完全电离，故正确的离子方程 式应为 Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，A 错误；Na2CO3 应拆写为离子形式，即 离子方程式应为 CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O，C 错误；Mg(OH)2 为难溶物， 不可拆写成离子形式，即离子方程式应为 Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O， D 错误。