2020年浙江省温州市平阳县第一中学高三化学月考试题含解析

2020年浙江省温州市平阳县第一中学高三化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L醋酸溶液，
滴定曲线如右图所示。

下列判断中，正确的是
A．在M点，两者恰好反应完全
B．滴定前，酸中c(H＋) 等于碱中c(OH－)
C．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L
D．在N点，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH)
参考答案：
C
略
2. 从柑橘中炼制萜二烯，下列有关它的推测，不正确的是 ( )
A．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．常温下为液态，难溶于水
C．分子式为C10H16
D．与过量的溴的CCl4溶液反应后产物如右图参考答案：
略A
3. 下列叙述错误的是
①热稳定性：H2O>HF>H2S
②硅元素在自然界中只有化合态，没有游离态
③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤可用勒夏特列原理解释为什么久置的氯水最终转化为盐酸
⑥盐酸可与碳酸钠溶液反应生成CO2气体，说明盐酸比碳酸强，Cl 比S的非金属性强
⑦C02、NH3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构
A．①③⑥⑦ B．②④⑥ C．②③④⑦ D．①⑤⑥
参考答案：
A
4. 下列说法不正确的是
A．利用分液漏斗进行分液操作时，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体再从上面倒出
B．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH 试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH 值
C．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、环形玻璃搅拌棒进行搅拌、酸和碱正好反应、取2—3 次的实验平均值，以达到良好的实验效果
D．固体药品取用：块状固体用镊子夹取，粉末状的用药匙或纸槽转移
参考答案：
B
略
5. 下列变化属于物理变化的是（）
Ａ.熔融态的氯化钠导电
Ｂ.用加热的方法分离氯化钠固体和氯化铵固体
Ｃ.在氢氧化铁胶体中加入硫酸镁溶液，析出红褐色沉淀
Ｄ.将过氧化钠固体溶于水中
参考答案：
答案：D
6. 标准状况下V L氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是
A．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V) B．ω=17c/(1000ρ)
C．ω=17V/(17V+22400) D．c=1000Vρ/(17V+22400)
参考答案：
A
略
7. 右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。

电池的一个点极由有机光敏燃料（S）涂覆在纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：
（激发态）
下列关于该电池叙述错误的是：
A．电池工作时，是将太阳能转化为电能
B．电池工作时，离子在镀铂导电玻璃电极上放电
C．电池中镀铂导电玻璃为正极
D．电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少
参考答案：
B
解析：B选项错误，从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极，也即镀铂电极做正极，发生还原反应：I3－+2e－=3I－；A选项正确，这是个太阳能电池，从装置示意图可看出是个原电池，最终是将光能转化为化学能，应为把上面四个反应加起来可知，化学物质并没有减少；C正确，见B选项的解
析；D正确，此太阳能电池中总的反应一部分实质就是：I3－3I－的转化（还有I2+I－I3－），另一部分就是光敏有机物从激发态与基态的相互转化而已，所有化学物质最终均不被损耗！【命题意图】考查新型原电池，原电池的两电极反应式，电子流向与电流流向，太阳能电池的工作原理，原电池的总反应式等，还考查考生变通能力和心理素质，能否适应陌生的情境下应用所学知识解决新的问题等
【点评】本题立意很好，但是考查过为单薄，而且取材不是最新的，在3月份江苏省盐城市高三第二次调研考试化学试题第17题（3）问，与此题极为相似的模型，这对一些考生显得不公平！
8. 下列实验能达到预期目的的是
A．加NaOH溶液后进行分液分离乙醇和苯酚
B．MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3，比较镁、铝的金属性强弱
C．测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH，比较碳、硫的非金属性强弱
D．称量2.9gNa2CO3·10H2O晶体溶于100 mL 水配制取0.10 mol·L－1的纯碱溶液
参考答案：
C
9. 为实现2008年北京“科技奥运”战略，我国兴奋剂检测生物芯片装置已定型和批量生产，它可快捷检测常见的16种兴奋剂。

已知某兴奋剂乙基雌烯醇（etylestrenol）的结构如图所示。

下列叙述中正确的是（）
A．该物质可以视为酚类，能与FeCl3溶液发生显色反应
B．在浓硫酸作用下，分子内消去一个水分子，生成3种[来源:学科网]
互为同分异构体的产物
C．能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．该物质分子中的所有碳原子均共面
参考答案：
C
略
10. 可用来鉴别苯酚溶液、乙酸乙酯、乙苯、庚烯的一组试剂是（）
A．银氨溶液、溴水B．酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液
C．酸性高猛酸钾溶液、溴水D．氯化铁溶液、溴水
参考答案：
C
略
11. 下列对材料的说法错误的是()。

A．新材料的开发和应用，是社会发展和人类进步的一种标志
B．水泥、玻璃、陶瓷属于新型无机非金属材料
C．传统的无机非金属材料虽有不少优点，但质脆、经不起热冲击
D．新型结构陶瓷具有承受高温、抗氧化、耐磨损、密度小等特点，可应用于宇航事业
参考答案：
B 略
12. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）
A．3.4g NH3中含N—H键数目为0.2 N A
B．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 N A
C．46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3N A
D．7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 N A
参考答案：
C
略
13. 生活中下列物质的有关说法错误的是
A. 食盐和白醋都可作调味剂
B. 糖类和蛋白质都可发生水解
C. 液化石油气和天然气都是含烃混合物
D. 双氧水和碘酒都可作医用消毒剂
参考答案：
B
【详解】A．食盐具有咸味，常用作调味品和防腐剂，醋具有酸味，可作调味剂，醋具有酸性，可作为食品防腐剂，故A正确；
B．糖类中的单糖不能水解，如葡萄糖为单糖，不能水解，故B错误；
C．液化石油气的主要成分是丙烷和丁烷，天然气的主要成分是甲烷，它们的主要成分都是烃，故C 正确；
D．碘酒、75%酒精溶液、双氧水溶液是三种常见的消毒剂，故D正确；故选B。

14. 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)关系如下图。

反应中镁和铝的( )
A.物质的量之比为3∶2
B.质量之比为3∶2
C.摩尔质量之比为2∶3
D.反应速率之比为2∶3
参考答案：
A
由图像可知,两个反应中生成的氢气一样多,说明两种金属提供的电子数目一样多,则镁、铝的物质的量之比为3∶2,质量之比为4∶3,故A项正确,B项错误。

镁、铝的摩尔质量之比为
8∶9，C项错。

由图像可知,镁、铝与硫酸反应需要的时间之比为2∶3，则二者的速率之比为3∶2，D项错。

15. 用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸溶液滴定(用酚酞作指示剂)，下列有关实验的说法正确的是()。

A．向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，不会影响NaOH含量的测定
B．滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，不会影响计算结果C．若用甲基橙作指示剂，则测定结果偏小
D．可以不用将Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，直接滴加标准盐酸，至不再有气泡产生参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某种镁矿石的主要成分是碳酸镁，还含有较多的脉石(SiO2)和少量石灰石。

图1所示是利用该镁矿石制备七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)的工艺流程，图2是CaSO4和MgSO4的溶解度曲线。

图1
根据以上信息回答下列问题：
⑴步骤①可在图3装置中进行，仪器A的名称是，硫酸要分批缓慢加入的原因是，矿石要粉碎和反应过程中不断搅拌的主要目的是，碳酸镁与硫酸反应的化学方程
式。

⑵沉淀A的成分是SiO2和少量的。

⑶上述流程中多次用到了过滤操作，实验室过滤时需要用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和. 步骤④趁热过滤的作用是。

⑷步骤⑦的操作名称是过滤、、。

过滤操作时需将步骤⑥中冷却结晶后的溶液和晶体转移到漏斗中，最后器壁上往往还沾有少量晶体，需选用一种液体将器壁上的晶体淋洗并倾入漏斗中，下列液体最合适的是
A．冰水B．滤液C．稀硫酸D．无水乙醇
⑸步骤⑦中洗涤晶体时，先冰水洗，后用酒精洗，用冰水洗的目的：①除去晶体表面的硫酸等杂质，②，用酒精洗的目的
是。

⑹步骤⑦不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是。

⑺晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③冷
却，④称量，⑤重复②~④至恒重，⑥计算。

步骤③需要在干燥器中进行，理由是；步骤⑤的目的是。

参考答案：
⑴三颈烧瓶防止硫酸加入过快导致反应中产生大量泡沫使物料从反应器溢出，防止反应生成的硫酸钙包裹在镁矿石表面导致反应难以进行。

MgCO3+H2SO4====MgSO4+H2O+CO2↑
⑵CaSO4或CaSO4·2H2O
⑶漏斗防止MgSO4·7H2O晶体析出
⑷洗涤、干燥B
⑸②降低洗涤过程中MgSO4·7H2O的损耗。

除去晶体表面的水
⑹加热易使[MgSO4·7H2O分解（失H2O）]
⑺防止吸水检验晶体中的结晶水是否已全部失去
解析：（1）仪器A的名称是三颈烧瓶，镁矿石的主要成分是碳酸镁和石灰石在加入浓硫酸的时候会和浓硫酸发生反应生成二氧化碳气体，如果加入过快，会产生大量气体，可能会使物料从反应器溢出；碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙，硫酸钙是微溶于水的物质，如果附着在矿石表面会导致反应难以进行。

（2）沉淀A中含有石灰石与硫酸反应生成的微溶于水的硫酸钙。

（3）过滤用到的仪器或用品有铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、漏斗以及滤纸，其中玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；趁热过滤时，硫酸钙的溶解度较小，而硫酸镁的溶解度较大，易于分离混合物，此时过滤得到的沉淀为CaSO4?2H2O或CaSO4，如不趁热过滤，冷却后硫酸镁的溶解度减小，会生成硫酸镁晶体。

（4）步骤⑦是将固体MgSO4?7H2O与水分离，因此要用过滤、洗涤、干燥的操作。

（5）因MgSO4·7H2O的溶解度随着温度的升高变化很大，用冰水进行洗涤，可以降低洗涤过程中的MgSO4·7H2O的损耗；最后用酒精洗涤残留在晶体上的水分。

（6）MgSO4·7H2O在加热时能够发生分解，所以在干燥时不能进行加热。

（7）当结晶水合物加热失去结晶水后，防止吸收空气中的水分在进行冷却时要在干燥器中进行；为了减小误差，判断结晶水是否完全失去，要对实验进行重复操作。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (08上海嘉定区期末)一包重41.6 g的固体样品，其成分是硫和铁的化合物，将它充分煅烧后，硫和铁分别被氧化成SO2和Fe2O3，其中SO2在标准状况下为13.44 L。

试求：（1）样品中硫元素与铁元素的物质的量之比：。

（2）样品化合物的成分是：
（3）样品中化合物的物质的量各为多少？（写出计算过程）
参考答案：
答案：
（1）3∶2（1分）
n(S)=n(SO2)=13.44/22.4=0.6mol n(Fe)=m(Fe)/56=(41.6-0.6×32)/56=0.4 mol ∴ n(S): n(Fe)=0.6:0.4=3:2
（2）FeS和FeS2（2分）
FeS中n(Fe)/ n(S)=1/1 FeS2中n(Fe)/ n(S)=1/2 ∴为FeS和FeS2或Fe2S3（3）设：FeS为x mol FeS2为y mol
x+y=0.4 （1分）
x+2y=0.6 （1分）
求得：x=0.2 y=0.2 即FeS为0.2 mol（1分），FeS2为0.2 mol（1分）（答案合理即给分）
18.
参考答案：
19. （10分）充分燃烧18.6克液态有机物A，产生二氧化碳28.4克和水16.2克；等量的A溶于水可得2.00摩/升的A溶液150毫升；取7.00毫升（ρ＝1.10克／毫升）A跟足量金属钠反应，在16℃，101.3千帕下，在水面上收集到2993毫升氢气，在16℃水的饱和蒸汽压是1.81千帕。

把纯碱置于A中，并不反应。

求A的结构简式。

（请按规范化计算，再求A的结构简式。

R：8.31帕·m3·摩一1·K－1，原子量：C：12）
参考答案：
HOCH2CH2OH
略。