蒙阴县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

蒙阴县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题
1．已知：（1）Zn（s）+ O2（g）=ZnO（s）△H=-348.3 kJ·mol-1
（2）2Ag（s）+ O2（g）=Ag2O（s）△H=-31.0kJ·mol-1
则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（）
A. -379.3 kJ·mol-1
B. -317.3 kJ·mol-1
C. -332.8 kJ·mol-1
D. +317.3 kJ·mol-1
2．下列说法中正确的是
A．水是极弱的电解质，能微弱电离出H+，故严格来说纯水有微弱的酸性
B．纯水中c(H+)·c(OH−)=K w，K w是常数，不随任何条件改变
C．25℃时，纯水中c(H+)·c(OH−)=10−14，稀酸和稀碱溶液中K w=c(H+)·c(OH−)≠10−14
D．水的电离吸热，故温度升高，平衡向电离方向移动，K w增大
3．下列各组中的离子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氢氧化钠时产生白色沉
淀，加入盐酸时放出气体的一组是
A．Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3－B．OH－、Ba2＋、NO3－、K＋
C．Na＋、SO42－、Cu2＋、Cl－D．HCO3－、Cl－、Na＋、Ca2＋
4．可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑥⑦
B. ②③⑤⑦
C. ①③④⑤
D. 全部
5．当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是
A. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向
B. 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等
C. 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染
D. 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准
6．下列物质属于电解质且又能导电的是（）
A. 硝酸钾溶液
B. 液态的氯化氢
C. 熔融的氯化钠
D. 金属铜
7．25℃时，甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH＝1的盐酸和硫酸，下列描述中不正确的是
A．物质的量浓度：c甲=2c乙
B．水电离出的OH－浓度：c（OH－）甲＝c（OH－）乙
C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙
D．将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的pH＞1
8．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是
A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性
B．由于浓H2SO4具有吸水性，可以使蔗糖变黑
C．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应
D．稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应
9．一定温度下，将一定质量的纯醋酸加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是
A. a、b、c三点溶液的pH:
B. a、b、c三点醋酸的电离程度：
C. 若用湿润的pH试纸测量a处的pH，测量结果偏小
D. 物质的量浓度分别为a、b、c三点的溶液各，用氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：
10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
B. 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化
C. 酯在碱性条件下水解的程度较为完全
D. 氨水应密闭保存，放置低温处
11．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2
B．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O
（g）△H=﹣890.3 kJ/mol
C．已知中和热为△H=﹣57.3 kJ/mol，则含0.5molH2SO4稀硫酸和足量稀Ba（OH）2溶液反应的放出57.3kJ的热量
D．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
12．室温下，HCO3-在水中发生如下变化，该变化过程属于（）
A. 电离过程
B. 中和反应
C. 水解反应
D. 置换反应
13．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+，所含离子的浓度均相等。

为了确认溶液的组成，进行了如下实验：
取200ml上述溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀
4.88g。

向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。

关于原溶液组成的结论，不正确的是
A．一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+，至少存在Na+、K+中的一种
B．为了确定是否存在Cl-，可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液
C．c（HCO3-）=0.05mol/L
D．4.88g沉淀中含有3种成分
14．下列热化学方程式中，的值能表示可燃物的燃烧热的是
A.
B.
C.
D.
15．下列说法正确的是
A．pH＝2的H2SO4与pH＝1的硝酸溶液中c(H＋)之比为1∶10
B．0.2 mol·L－1与0.1 mol·L－1醋酸中c(H＋)之比为2∶1
C．100 ℃时，纯水的pH＝6，显酸性
D．100 mL pH＝3的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得H2的质量相等
16．某温度下，在的密闭容器中发生反应：，当加入和达平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。

在此平衡体系中加入，再次达到平衡后，X、Y、
Z的体积分数不变。

下列叙述不正确的是
A. m=2
B. 两次平衡的平衡常数相同
C. X 与Y 的平衡转化率之比为1：1
D. 第二次平衡时，Z
的浓度为
17．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
18．以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是A ．MgCl 2→Mg→Mg 3N
2
B ．Al 2O 3→Al （OH ）
3→NaAlO 2
C ．S→SO 2→H 2SO 4
D ．NaCl→Cl 2→FeCl 3
二、填空题
19．有一瓶无色气体，可能含有CO 2，HCl ，HBr ，SO 2 中的一种或几种气体，将气体通入足量氯水中，得到无色透明的溶液，继续向该溶液中加入少量的BaCl 2溶液和盐酸，有白色沉淀产生。

则原气体中一定含有__________，肯定不含有__________，可能含有____________________。

20．某碳酸钠和碳酸氢钠混合物，取m g 固体样品进行加热，完全分解产生CO 2112mL ；另取m g 固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入150mL 稀盐酸时产生CO 2112mL ，过量时产生CO 2448mL （气体体积均为标准状况）
（1）碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量之比 ；
（2）盐酸物质的量浓度为。

（保留2位有效数字）
选项陈述Ⅰ陈述ⅡA SO 2有漂白性SO 2可使溴水褪色
B Fe 3+有氧化性FeCl 3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
C 浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H 2和CO D
SiO 2有导电性
SiO 2可用于制备光导纤维
蒙阴县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）一、选择题
题号12345678910答案B D D A D C D D AC B 题号1112131415161718
答案A C B C A D B B
二、填空题
19．SO2 （2分）HBr（2分）HCl、CO2（2分）
20．
（1）1:1 2分（2）0.10mol/L 2分（不保留2位有效数字的答案得1分）。