浙江省台州市书生中学2024届中考化学仿真试卷含解析

浙江省台州市书生中学2024年中考化学仿真试卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空。

该化学方程式为C2H8N2+ 2N2O4＝2X↑+ 3N2↑+
4H2O↑。

下列说法正确的是
A．X的化学式为CO
B．偏二甲肼中碳的质量分数为40%
C．该反应属于分解反应
D．生成N2和H2O的质量比为14:9
2．有三瓶无色、无味的气体x、y、z，它们分别是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种，分别点燃三种气体，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，只有y和z火焰上方的烧杯内壁有水滴出现，燃烧后分别向烧杯中注入澄清的石灰水，振荡，只有x和y的烧杯内石灰水变浑浊。

则x、y、z分别是
A．CH4H2CO B．CH4CO H2
C．CO CH4H2D．H2CH4CO
3．生活中处处有化学。

下列做法或说法不正确的是（）
A．烧开水的铝壶使用一段时间后光泽会变暗，应经常用钢丝球打磨抛光
B．我国自行研发的大型客机机身选用铝合金，是因为铝合金的硬度和强度大于纯铝
C．厨房里炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭、也可以向油锅里加入适量青菜等
D．城市道路上洒水车过后，空气潮湿而清新，说明水分子在不断运动
4．下列药品或仪器中，不能用于判断氢氧化钠与稀盐酸是否发生化学反应的是（）
A．NaNO3溶液B．CuSO4溶液C．pH计D．温度计
5．以下说法正确的是
①燃烧需要可燃物、氧气、温度三个条件，所以物质燃烧一定需要氧气
②同种元素组成的物质，其性质一定相同
③质子数相同的微粒不一定是同一种元素
④一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高
⑤氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气和二氧化碳有关
A．①③
B．②④
C．③④
D．③⑤
6．下列有关做法中，化学在能源利用、环境保护等方面起不到正确作用的是
A．从电池中回收金属等再利用
B．使用新型的可降解塑料，减少白色污染
C．改进汽车尾气净化技术，减少有害气体排放
D．将生活污水倒入大河中流走，以免造成对人们生活环境的影响
7．用右图所示的密闭实验装置，能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是（）
A．固体：硝酸铵；液体：水B．固体：生石灰；液体：水
C．固体：碳酸钠；液体：稀盐酸D．固体：氯化钠；液体：水
8．逆推是学习知识的一种思维，下列推论正确的是
A．催化剂在化学反应前后质量和化学性质一定不变，所以在化学反应前后化学性质和质量不改变的物质都是催化剂B．属于同种元素的粒子一定具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子都属于同种元素
C．粒子的化学性质与最外层电子数关系密切，所以化学性质相似的粒子最外层电子数都相同
D．单质一定是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物都是单质
9．2019年4月22日第49个世界地球8活动主题为“珍惜地球资源，转变发展方式- -提高资源利用效率”.下列描述符合这一主题的是()
A．为了粮食增产，尽可能大量施用高效化肥、农药
B．霾是一种自然现象，对人体健康影响不大
C．禁止使用新型材料，防止污染环境
D．努力实施“绿色化学”，把化学对环境的负面影响减到最低
10．某反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是
A ．图中甲是纯净物
B ．图中乙是熔点最低的金属
C ．图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的
D ．该反应的化学方程式为: 2Δ2HgO 2Hg+O
11．下列物质的用途主要由其物理性质决定的是
A ．镁粉用于制作照明弹
B ．可燃冰作燃料
C ．活性炭除冰箱异味
D ．氮气用作保护气
12．右图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线，下列说法中不正确的是
A ．30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同
B ．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大
C ．将60℃时硫酸钠的饱和溶液降温至40℃，溶质质量分数不变
D ．将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析出
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，请据图回答下列问题。

甲，乙都属于____ （填易溶、 可溶、微溶或难溶）物质。

20℃时，甲物质的饱和溶液中
溶质和溶剂的质量比为_________（化成最简整数比）。

要使乙从其饱和溶液中析出，可用_____________的方法。

40℃
时，向等质量的水中分别加入甲、乙两物质至刚好形成饱和溶液时，两种溶液的质量大小关系是_________
14．金属材料在日常生活及工农业生产中具有广泛的应用。

请你回答以下问题：
（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是_____；
A 金属硬币
B 铝制导线
C 铜制火锅
（2）工业上用赤铁矿石炼铁的化学方程式是_____；
（3）用稀硫酸除铁锈的现象为_____；
（4）在试管中放入一根去除氧化膜的镁条，向其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，观察到如下现象：①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，②镁条表面有明显的气泡冒出，经检验发现生成的固体物质中有单质银；生成的气泡中有氢气；对于上述实验现象的分析错误的是_____。

A 镁能从硝酸银溶液中置换出银
B 该实验可判断银能置换出酸中的氢
C 硝酸银溶液可能显酸性
D 溶液中只发生2AgNO3+Mg=Mg（NO3）2+2Ag的反应
15．回答下列与水有关的问题。

（1）在电解水实验中，与直流电源正极相连的玻璃管中产生的气体是____。

（2）检查河水是硬水还是软水，可用的物质是____。

（3）从水的变化看，水蒸发和电解水的微观区别是____。

16．t℃时，某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量如下图所示，m、n、W、Z分别是图中的四个点。

（1）t℃时，该物质的溶解度是_____。

（2）如将m点移动到n点，可采取的具体措施是_____。

（3）图中4个点（m、n、W、Z）所表示的溶液的溶质质分数大小关系不正确的是_____（填序号）。

A、m>n
B、W>Z
C、W>n
D、m<W
（4）下列说法正确的是_____（填序号）。

A、由图可知，该物质的溶解度随温度的升高而升高
B、图中4个点表示的溶液中只有W是饱和溶液
C、t℃时，50g的水最多溶解25g的固体
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．如下图是化学实验中常用的几种装置。

请回答下列问题：
（1）指出编号①仪器的名称：_____。

（2）利用上述A~D组合一套可以制取一种常见气体装置，写出实验室制取该气体的化学反应方程式：_____。

（3）若用E装置干燥生成的氧气，气体应从_____端导入（填“a”或“b”）。

18．t1℃时，向盛有10mL水的A、B两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。

请回答：
图2中表示甲物质溶解度曲线的是_____（填“a”或“b”）。

将甲物质的不
饱和溶液变为饱和溶液，可采用_____的方法；（任填一种）t3℃时，甲、乙两种物质各55g分别加入100g水中，能形成溶液质量为155g的物质是_____（填“甲”或“乙”）。

t3℃时甲乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数关系为：甲_____乙（填“＞”、“＜”、“＝”或“无法确定”）将t2℃时等质量甲、乙两物质的饱和溶液（没有固体剩余）同时升温到t3℃，所得溶液的质量大小关系为：甲_____乙（填“＞”、“＜”或“＝”）。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）实验室新进一批块状大理石，某化学小组成员称取12.5 g该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量，完全反应后，称得固体剩余物的质量为2.5 g，样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题：该样品中碳酸钙的质量为__________。

计算12.5g该样品最多可以制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程__________。

参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、B
【解题分析】
试题分析：A选项根据质量守恒定律可知X的化学式为CO2 ；B选项偏二甲肼中碳的质量分数为（12×2）/（24+8+14×2）×100%=40%；是正确的叙述；C选项是错误的叙述，反应物有两种物质；D选项是错误的叙述，生成N2和H2O的质量比为3×28:4×18=7:6；故是错误的叙述；答案选择B
考点：质量守恒定律、有关化学式的计算
2、C
【解题分析】
甲烷中含有碳、氢两种元素，燃烧产物是二氧化碳和水；氢气只有氢元素组成，燃烧产物是水；一氧化碳含有碳、氧两种元素，燃烧产物是二氧化碳．在x火焰上方的烧杯内壁上没有水珠，说明没生成水，则是一氧化碳，在y、z火焰上方的烧杯内壁上有水珠出现，且y杯内的石灰水变浑浊，说明y为甲烷，z杯内壁上有水珠，注入的澄清石灰水没有变化，说明只生成了水，为氢气，所以x、y、z分别是CO、CH4、H1．故选C．
【点评】
解答本题首先要熟悉气体的性质，并能利用其性质对它进行检验、鉴别，对于可燃性的气体往往是通过检验其燃烧产物对它们进行鉴别．
3、A
【解题分析】
A、烧开水的铝壶使用一段时间后光泽会变暗，是因为铝壶表面有一层致密的氧化铝薄膜，常用钢丝球擦洗会擦去其表面的氧化铝保护膜，缩短使用寿命，选项A错误；
B、我国自行研发的大型客机机身选用铝合金，是因为铝合金的硬度和强度大于纯铝，选项B正确；
C、厨房里炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭、也可以向油锅里加入适量青菜等，原理分别是隔绝氧气、使温度降到着火点以下，选项C正确；
D、城市道路上洒水车过后，空气潮湿而清新，是因为水分子是在不断的运动的，选项D正确。

故选A。

4、A
【解题分析】
A、NaNO3溶液与稀盐酸、氢氧化钠溶液等均不反应，不能用于判断氢氧化钠与稀盐酸是否发生化学反应，故选项正确。

B、CuSO4溶液能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，能用于判断氢氧化钠与稀盐酸是否发生化学反应，故选项错误。

C、用pH计，根据测定pH的变化，能用于判断氢氧化钠与稀盐酸是否发生化学反应，故选项错误。

D、中和反应属于放热反应，根据用温度计测量温度的变化，能用于判断氢氧化钠与稀盐酸是否发生化学反应，故选项错误。

故选：A。

5、D
【解题分析】
①燃烧是发光发热的剧烈的氧化反应，燃烧需要可燃物、氧气、温度三个条件，但物质燃烧不一定需要氧气，如氢气可以在氯气中燃烧，说法错误；
②结构决定性质，组成元素相同的物质结构不同，性质也有差异，如金刚石和石墨，一氧化碳和二氧化碳，说法错误；
③具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，如Na+、NH4+的质子数都是11，HF、Ne的质子数都是10，但不是同种元素，说法正确；
④合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也比组成它的纯金属更好；但是，大多数合金的熔点比它的纯金属的熔点低，导电、导热性能比它的纯金属差，说法错误；
⑤氢氧化钠固体吸水分潮解，吸收空气中的二氧化碳变质，说法正确。

故选D。

6、D
【解题分析】
A、从电池中回收金属等再利用，减少环境污染；故选项正确，但不符合题意；
B、使用新型的可降解塑料，减少白色污染；故选项正确，但不符合题意；
C、改进汽车尾气净化技术，减少有害气体排放，减少空气污染；故选项正确，但不符合题意；
D、将生活污水倒入大河中流走，会造成大量河水污染，生活污水需处理达标后排放；故选项错误，但符合题意；
故选：D。

7、B
【解题分析】
刚开始时能够使气球膨胀，说明密闭容器内的压强增大，可以是反应产生了气体，也可以是反应或物质溶于水放热，使密闭容器中的气体受热膨胀，压强增大，但由于过一段时间又恢复到原状，说明应该是放热，随着时间的推移，热量散失了。

【题目详解】
A、硝酸铵溶于水是吸热的，温度降低，不符合题意；
B、生石灰和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，符合题意；
C、碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，气球先膨胀，但是一段时间后不会恢复原状，不符合题意；
D、氯化钠溶于水无明显变化，不符合题意；
故选B
8、D
【解题分析】
A、催化剂在化学反应前后质量和化学性质一定不变，但是在化学反应前后化学性质和质量不改变的物质不一定是催化剂，不参加反应的杂质在在化学反应前后化学性质和质量也不改变，A选项推论不正确，不符合题意；
B、属于同种元素的粒子一定具有相同的质子数，微粒包括原子、离子和分子，具有相同质子数的粒子不一定属于同种元素，例如氖原子质子数为10，水分子的质子数也为10，不能说分子属于元素，B选项推论不正确，不符合题意；
C、粒子的化学性质与最外层电子数关系密切，但是化学性质相似的粒子最外层电子数不一定都相同，例如氦原子和氖原子化学性质相似，氦原子最外层电子数为2，氖原子最外层电子数为8，C选项推论不正确，不符合题意；
D、单质一定是由同种元素组成的纯净物，纯净物指的是只含一种物质的物质，所以由同种元素组成的纯净物都是单质，D选项推论正确，符合题意。

故选D。

9、D
【解题分析】
A、大量施用化肥、农药，会对环境造成污染，应适量使用，不符合题意；
B、霾是由于空气污染导致的，对人体健康影响很大，不符合题意；
C、新型材料可以改善我们的生活，再者新型材料的使用不一定会造成环境污染，不符合题意；
D、实施“绿色化学”，可以减少污染物的使用，把化学对环境的负面影响减到最低，符合题意。

故选D。

10、C
【解题分析】
由微观反应示意图可知，该反应是氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气，化学方程式为2HgO 加热
2Hg+O2↑。

A．图中甲物质是由一种分子构成的，属于纯净物，故正确；B．图中的乙是金属汞，是熔点最低的金属，故正确；C．乙是金属汞，是由汞原子构成的，故错误；
D．由微观反应示意图可知，该反应是氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气，化学方程式为2HgO 加热
2Hg+O2↑，故
正确。

故选：C。

11、C
【解题分析】
A、镁粉用于制作照明弹，应用了镁的可燃性，属于化学性质，不符合题意；
B、可燃冰作燃料利用了可燃冰的可燃性，属于化学性质，不符合题意；
C、活性炭的吸附性属于物理性质，符合题意；
D、氮气的化学性质不活泼，可以作保护气，属于化学性质，不符合题意。

故选C。

【题目点拨】
物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质。

12、D
【解题分析】
试题分析：ABC说法正确；40℃时硫酸钠的溶解度随温度升高而减小，故将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度，不会有晶体析出。

选D。

考点：溶解度；溶质质量分数；溶解度曲线。

点评：硫酸钠的溶解度在40℃以前随温度升高而升高，但40℃以后硫酸钠的溶解度随温度升高而减小。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、易溶2：5 加热甲大于乙
【解题分析】
（1）20℃时，溶解度大于10g的物质属于易溶物质，由溶解度曲线可知，甲、乙都属于易溶物质。

（2）20℃时，甲物质的溶解度是40g，其饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为40g :100g:= 2：5。

（3）乙的溶解度随温度的升高而减小，要使乙从其饱和溶液中析出，可用加热的方法。

（4）40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，向等质量的水中分别加入甲、乙两物质，则甲溶解的多，乙溶解的少，至刚好形成饱和溶液时，两种溶液的质量大小关系是甲大于乙。

【题目点拨】
理解溶解度的概念、会利用溶解度曲线所表示的化学意义是解答此题的关键。

14、C 3CO+Fe2O3高温
2Fe+3CO2铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色（不答全不得分）B，D
【解题分析】
（1）A．金属硬币是利用了金属的耐腐蚀、硬度大、美观好看等性质，故A错误；B．铝制导线是利用了铝的导电性，故B错误；
C．铜制火锅是利用金属导热性，故C正确；故选C。

（2）工业上是利用氧化铁和一氧化碳反应的原理进行冶铁，化学方程式为：Fe 2O 3+3CO 高温2Fe+2CO 2； （3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气，硫酸铁溶液是黄色的；
（4）A ．在金属活动性顺序中，镁在银的前面，能把银从硝酸银溶液中给置换出来，故A 正确；
B ．在金属活动性顺序里，银在氢的后面，无法置换出酸中的氢，故B 错误；
C ．在金属活动性顺序中，镁在氢的前面，能置换出酸中的氢，因为生成的气泡中有氢气，所以硝酸银溶液可能显酸性，故C 正确；
D ．溶液中除了发生2AgNO 3+Mg=Mg （NO 3）2+2Ag 的反应还有镁和酸的反应，故D 错误。

故选BD 。

15、氧气（或O 2 ） 肥皂水 分子是否发生改变
【解题分析】
（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，与直流电源正极相连的玻璃管中产生的气体是氧气；
（2）可用肥皂水，检验河水是硬水还是软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；
（3）水蒸发，无新物质生成，属于物理变化，分子没有发生改变，水在通电的情况下生成氢气和氧气，分子种类发生了变化，故两者的微观区别是分子是否发生改变。

16、50g 加水20g B C
【解题分析】
由该物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量图可知：
（1）溶解度指的是某一温度下，100g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，如图所示t ℃时，该物质的溶解度是50g 。

（2）将m 点移动到n 点，溶剂水的质量由80g 增加到100g ，则将m 点移动到n 点采取的具体措施是加水100g-80g=20g 。

（3）n 和m 的区别是n 中有100g 水，m 中有80g 水，溶质相同都是20g ，所以n 中溶质质量分数要小于m 中质量分数，n 、m 都是该温度下的不饱和溶液，W 和Z 都在曲线上，都属于饱和溶液，饱和溶液的质量分数：
100%100g+ 溶解度溶解度
，因为温度没变，溶解度不变，所以W 和Z 溶质质量分数相同，因为在同一温度，同一溶质饱和溶液的质量分数最大，所以图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：Z=W ＞m ＞n ，溶质质量分数大小关系不正确的是B 。

（4）A 、由图可知，图中表示该物质在同一温度下不同质量的水中的溶解的质量，无法确定该物质的溶解度随温度的变化情况，A 选项说法不正确，不符合题意；
B 、图中4个点表示的溶液中W 、Z 两点都是饱和溶液，B 选项说法不正确，不符合题意；
C 、由图可知t ℃时，100g 水中溶解该物质50g 达到饱和，因此t ℃时，50g 的水最多溶解25g 的固体，C 选项说法正确，符合题意。

故选C 。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、长颈漏斗 3222CaCO 2HCl CaCl H O CO +=++↑（合理即可） a
【解题分析】
（1）编号①仪器的名称：长颈漏斗。

（2）可用AC 装置制取和收集二氧化碳，药品使用石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学反应方程式为：3222CaCO 2HCl CaCl H O CO +=++↑。

（3）氧气密度比空气大，若用E 装置干燥生成的氧气，气体应从a 端导入，将空气从b 端排出。

18、a 加甲物质 甲 ＞ ＝
【解题分析】
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

【题目详解】
（1）t 1℃时，a 物质的溶解度小于b 物质的溶解度，向盛有10mL 水的A 、B 两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，充分溶解后，甲烧杯底部有固体剩余，图2中表示甲物质溶解度曲线的是a 。

（2）将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用加甲物质的方法。

（3）t 3℃时，甲物质的溶解度大于50g ，所以甲、乙两种物质各55g 分别加入100g 水中，能形成溶液质量为155g 的物质是甲。

（4）t 3℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数关系为：甲＞乙。

（5）t 2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以等质量甲、乙两物质的饱和溶液（没有固体剩余）同时升温到t 3℃，溶剂质量不变，溶质质量不变，所得溶液的质量大小关系为：
甲＝乙。

【题目点拨】
溶解度随温度升高而变化较快的物质，提纯用降温结晶，溶解度随温度升高而变化较慢的物质，用蒸发结晶的方法。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、10 g 4.4g
【解题分析】
（1）大理石样品中的碳酸钙与足量的稀盐酸反应，剩余固体则是不能跟稀盐酸反应的杂质。

根据题意可知：该样品中碳酸钙的质量=样品质量-杂质质量=12.5g-2.5g=10g 。

（2）已知碳酸钙的质量为10g ，可根据反应方程式中碳酸钙与二氧化碳的质量关系计算二氧化碳的质量。

具体过程如
下：
解：设最多可生成二氧化碳的质量为x 。

3
222+2HCl =CaCl +CaC H O +CO 100
4410g x O 10010g =44x
解得x=4.4g
答：最多可制得二氧化碳的质量为4.4g 。