【南方新高考】(广东专用)高考化学一轮复习单元检测(三)

【南方新高考】（广东专用）2015年高考化学一轮复习单元检测
(三)
(时间：40分钟，满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Ca－40
一、单项选择题(每小题只有一个正确选项，每小题4分，共24分)
1．下列说法正确的是( )。

A．一定温度下，反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0
B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为：SO2＋I2＋2H2O===SO2－3＋2I－＋4H＋
C．25 ℃时NH4Cl溶液的K W大于100 ℃时NaCl溶液的K W
D．100 ℃ 时，将pH＝2的硫酸溶液与pH＝12的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液显中性
2．下列各组离子能够大量共存的是( )。

A．pH＝0的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Cl－、SO2－4
B．水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、HCO－3、Cl－、S2－
C．使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、Fe3＋、NO－3、SO2－4
D．在AlCl3溶液中：Na＋、AlO－2、SO2－4、NO－3
3．已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是( )。

①生成物的质量分数一定增加；②生成物的物质的量一定增加；③反应物的转化率一定增大；④平衡时反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用了催化剂。

A．①②⑤ B．④⑥ C．②⑤ D．③④⑤
4．综合下图判断，下列说法正确的是( )。

A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是：Fe－2e－===Fe2＋
B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动
D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大
5．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。

W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。

工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确
．．．的是( )。

A．W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同
B．Z和W可形成原子个数比为1∶2和1∶3的共价化合物
C．Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得
D．X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应
6．下列说法正确的是( )。

A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol－1，则H2O(g)H2O(l)的ΔH＝40.69 kJ·mol－1
B．已知MgCO3的K sp＝6.82 × 10－6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(CO2－3)，且c(Mg2＋)· c(CO2－3)＝6.82 × 10－6
C．已知：
则可以计算出反应(g)＋3H2(g)―→的ΔH为－384 kJ·mol－1
D．常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O 的电离度降低，溶液的pH减小
二、双项选择题(每小题有两个正确选项，每小题6分，共12分。

全部正确得6分，只选1个且正确得3分，有错误则不得分)
7．已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。

则下列说法正确的是( )。

A．2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量
B．将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出a kJ的热量，若将
2 mol SO3(g)置于同一密闭容器中充分反应后吸收b kJ的热量，则a＋b＝Q
C．加压后平衡向正反应方向移动，上述热化学方程式中的Q值不变
D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有1 mol SO2(g)被氧化
8．下列说法不正确
．．．的是( )。

A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D．相同条件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性依次减弱
三、非选择题(本大题共3小题，共64分)
9．(16分)(1)已知25 ℃时K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，K sp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。

在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为：________________________________________。

(2)在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示此时NH3·H2O的电离程度＝________。

10．(20分)甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应①和②，用CH4和H2O 为原料来制备甲醇。

图J3­1
①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH1
②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2
将0.20 mol CH4(g)和0.30 mol H2O(g)通入容积为10 L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如图J3­1。

(1)温度不变，缩小体积，增大压强，反应①的反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡向________移动。

(2)反应①的ΔH1________0(填“<”“＝”或“>”)，其平衡常数表达式为K＝____________，100 ℃时的平衡常数值是____________。

11．(28分)二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气(组成为H2、CO和少量CO2)直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应：
甲醇合成反应：
①CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1
②CO2(g)＋3H2(g) ===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2＝－49.0 kJ·mol－1
水煤气变换反应：
③CO(g)＋H2O (g) ===CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41.1 kJ·mol－1
二甲醚合成反应：
④2CH3OH(g) ===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4＝－24.5 kJ·mol－1
(1)Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。

工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是____________________________(以化学方程式表示)。

(2)分析二甲醚合成反应④对于CO转化率的影响：________________________。

(3)由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为：_______________ _______________________________________________________。

(4)有研究者在催化剂(含Cu—Zn—Al—O和Al2O3)，压强为5.0 MPa的条件下由H2和CO直接制备二甲醚，结果如下图J3­2所示。

其中CO转化率随温度升高而降低的原因是____________。

图J3­2
(5)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃烧燃料电池(5.93 kW·h·kg－1)，若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应式为：____________ __________。

一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生_______个电子的电量；该电池理论输出电压1.20 V，能量密度E＝___________________________________(列式计算，能量密度＝电池输出电能/燃料质量，1 kW·h＝3.6×106 J )。

单元检测(三)
1．A 解析：B 项SO 2应被氧化为硫酸，错误；水的离子积常数随温度升高而增大，C
项错误；100 ℃ pH＝2的硫酸溶液c (H ＋)＝10－2mol·L －1，pH ＝12的NaOH 溶液c (OH －)＝1
mol·L －1，故二者等体积混合，溶液呈碱性，D 项错误。

2．A 解析：B 项溶液的pH 为1或13，HCO －3在两种情况下均不能共存；C 项溶液呈碱
性，Cu 2＋、Fe 2＋不能存在；D 项Al 3＋和AlO －2不能共存。

3．C 解析：反应产物若是固体，①说法不正确；当反应物为气体时，增加其中一种反应物的浓度，③不正确；通过增大压强使平衡正向移动移动，反应物的浓度增大，④错误；⑥催化剂不影响化学平衡。

4．D 解析：装置Ⅰ中，由于Zn 比Fe 活泼，所以Zn 作原电池的负极，电极反应式为：Zn －2e －===Zn 2＋，Fe 作正极，电极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －，由于正极有OH －生成，
因此溶液的pH 增大；装置Ⅱ中，Fe 作负极，电极反应式为：Fe －2e －===Fe 2＋，Cu 作正极，
电极反应式为：2H ＋＋2e －===H 2↑，正极由于不断消耗H ＋，所以溶液的pH 逐渐增大。

据此可
知A 、B 皆错，D 正确。

在原电池的电解质溶液中，阳离子移向正极，所以C 错误。

5．C 解析：焰色反应为黄色，则确定X 为钠元素，短周期元素中同一主族元素原子序数为2倍关系的元素为氧元素和硫元素，则W 为氧元素，Z 为硫元素。

Y 为金属元素，结合原子序数依次增大，推测可能为镁元素或铝元素，工业上制取镁的方法为电解熔融的氯化镁，
而制取铝则用电解熔融氧化铝的方法，所以Y 为铝元素。

O 2－、Na ＋、Al 3＋核外均为10个电
子，A 项正确；SO 2和SO 3均为共价化合物，B 项正确；由于Al 3＋和S 2－在溶液中不能大量共
存，因此不能通过复分解反应制得Al 2S 3，C 项错误；NaOH 、Al(OH)3、H 2SO 4两两之间可以发生反应，D 项正确。

6．D 解析：A 选项中，H 2O(g)→H 2O(l)是放出热量，则H 2O(g)H 2O(l) 的ΔH ＝－
40.69 kJ·m ol －1，A 错；B 选项中在一定温度下，MgCO 3达到溶解平衡状态时，是c (Mg 2＋)和
c (CO 2－3)保持不变，不是相等，此时，K sp (
MgCO 3)＝c (Mg 2＋)×c (CO 2－3)，25 ℃时K sp ＝6.82 × 10－6，B 错； C 选项中，苯环上碳原子间的键是介于单键与双键之间的一种特殊的键，该反应的焓变不能用C －C 和C ＝C 的键能来计算，C 错；D 选项，常温下，NH 3·H 2O 溶液中存在
着下列电离平衡：NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －，加入少量NH 4Cl 晶体，由于同离子效应，使平衡
向左(逆向)移动，抑制了NH 3·H 2O 的电离，溶液的pH 减小，D 正确。

7．BC 解析：该反应为放热反应，所以2 mol SO 2(g)和1 mol O 2(g)所具有的总能量大于2 mol SO 3(g)所具有的能量，A 项错误；B 项两种措施到达的平衡完全相同，从正逆两个方向反应的热量之和为Q kJ ，B 项正确；加压后平衡尽管移动，但Q 值是完全反应时放出的热量，因此Q 不改变，C 项正确；D 项中有2 mol SO 2(g)被氧化。

8．AC 解析：A 项，铅蓄电池在放电过程中，负极反应为Pb(s)＋SO 2－4－2e －===PbSO 4(s)，
其质量增加；B 项，该反应是典型的吸热反应，在常温下不能自发进行；C 项，催化剂能改
变反应速率，不一定是加快，同时它不能改变平衡转化率；D 项，Cu ＋2Fe 3＋===Cu 2＋＋2Fe 2＋，
可知Fe 3＋的氧化性大于Cu 2＋，Zn 能置换Cu ，可知Cu 2＋氧化性大于Zn 2＋。

9．(1)Cu(OH)2
Cu 2＋＋2NH 3·H 2O===Cu(OH)2↓＋2NH ＋4
(2)中 0.01/a
10．(1)增大逆反应方向(或左)
(2)> c c 32c 4c 2 1.35×10－3
解析：(1)减小体积，反应物和生成物的浓度均增大，反应速率增大，同时增大压强，平衡向体积减小(即气体分子数减小)的方向移动。

(2)由图可以看出，当压强相同时，升高温度，CH 4的转化率增大，该反应为吸热反应。

11．(1)Al 2O 3(铝土矿)＋2NaOH ＋3H 2O===2NaAl(OH)4；NaAlO 2＋CO 2＋2H 2O===NaHCO 3＋
Al(OH)3↓；2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O
(2)消耗甲醇，促进甲醇合成反应①平衡向右移，CO 转化率增大；生成的H 2O ，通过水煤气变换反应③消耗部分CO
(3)2CO(g)＋4H 2(g)===CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g) ΔH ＝－204.7 kJ·mol －1
(4)反应放热，温度升高，平衡左移
(5)CH3OCH3－12e－＋3H2O===2CO2＋12H＋12
1.2 V×1000 g
46 g·mol－1
×12×96 500 C·mol－1
1 kg
3.6×106J·kW－1·h－1
＝8.39 kW·h·kg－1。