沈阳市2020-2021年高一下学期期中化学试卷C卷

沈阳市2020-2021年高一下学期期中化学试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共18题；共36分)
1. （2分）下列说法或表达正确的是（）
①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同
②向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：
2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣
③因为氧化性：HClO＞稀H2SO4 ，所以非金属性：Cl＞S
④酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式：IO3﹣+5I﹣+3H2O=3I2+6OH﹣
⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：HCO3﹣+H2O⇌H3O↓+CO32﹣
⑥元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱．
A . 全部
B . ②⑤
C . ②③④
D . ②④
2. （2分）科学家已经合成了元素周期表上的第113号至第119号元素， X原子在生成数微秒后会衰变成 Y．下列有关叙述中，正确的是（）
A . 114号元素衰变成112号元素是化学变化
B . 114号元素位于第12列
C . X的中子数与质子数之差为149
D . 112号元素位于周期表第七周期第ⅡB族
3. （2分） (2017高二上·西湖期中) 分别用X、Y、Z、W四种金属进行如下三个实验：
①将X与Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀
②将X、W分别投入等浓度的稀盐酸中都有气体产生，但W比X反应剧烈
③用惰性电极电解含等物质的量浓度的Y2+和Z2+混合溶液，在阴极上首先析出单质Z
根据以上事实的下列判断错误的是（）
A . Z的阳离子氧化性最强
B . W的还原性强于Y的还原性
C . Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出
D . 用X、Z和稀硫酸构成的原电池，X做负极
4. （2分） (2016高一下·平罗期中) 2014年5月7日，天津某工程检测公司在进行探伤作业期间，一枚黄豆粒大小的放射源铱﹣192丢失，造成了严重的安全事故，图示是铱在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（）
A . 铱的相对原子质量为192.2克
B . 铱原子核内的中子数为77
C . K2IrO3中Ir的化合价为+4
D . 生活中常用的铱金笔为纯净的铱单质
5. （2分） (2016高一下·沙市月考) 下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是（）
A . ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素（惰性气体元素除外）
B . ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素
C . ⅦA族元素的最高正价都是+7价
D . ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
6. （2分） (2018高一下·晋江期末) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素符号X Y Z W
原子半径/pm1601437066
主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是（）
A . X、Y元素的金属性X＜Y
B . 一定条件下，Ｚ单质与Ｗ的常见单质直接生成ZW2
C . 一定条件下，Ｗ单质可以将Ｚ单质从其氢化物中置换出来
D . Ｙ的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
7. （2分） (2018高一下·扬州期末) 下列有关化学用语的表示正确的是（）
A . CH4的球棍模型：
B . Cl-的结构示意图：
C . 中子数为16的硫原子：
D . 苯的分子式：
8. （2分）下列叙述中正确的是（）
A . 共价化合物中原子都一定满足最外层8电子结构
B . 通过共价键形成的分子一定是共价化合物
C . 共价化合物中可能含有离子键
D . 微粒间通过共价键形成的晶体，具有较高的熔、沸点
9. （2分）以NA代表阿伏伽德罗常数，则关于热化学方程式C2H2（g）+ O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1300kJ/mol的说法中，正确的是（）
A . 当12NA个电子转移时，该反应放出1300 kJ的能量
B . 当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量
C . 当有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量
D . 当有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量
10. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 某小组用如图装置进行实验，下列说法正确的是（）
A . 盐桥中的电解质可以用KCl
B . 闭合K，石墨电极上只生成铜
C . 当有0.1mol Fe溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023
D . 导线中流过0.3mol电子时，加入11.1gCu2（OH）2CO3 ， CuSO4溶液可恢复原组成
11. （2分）下列叙述不正确的是（）
A . 金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍
B . 钢铁在干燥空气里不易腐蚀
C . 用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀
D . 原电池中电子经外电路由负极流向正极
12. （2分）反应4NH3（气）+5O2（气）⇌4NO（气）+6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率（X）可表示为（）
A . （NH3）=0.0100mol∙L﹣1∙s﹣1
B . （O2）=0.0010mol∙L﹣1∙s﹣1
C . （NO）=0.0010mol∙L﹣1∙s﹣1
D . （H2O）=0.045mol∙L﹣1∙s﹣1
13. （2分） (2015高三上·怀化期末) 下列叙述相符的是（）
A . 图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点对应的溶液是80℃时KNO3的饱和溶液
B . 图2表示某吸热热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C . 图3表示0.1000 mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol•L﹣1醋酸溶液的滴定曲线
D . 图4表示t0时改变的条件可能是增大压强
14. （2分） (2019高一下·珠海期中) 下列对化学反应限度的叙述中，不正确的是（）
A . 任何可逆反应在给定的条件下的进程都有一定的限度，不同反应的限度不同
B . 可逆反应的最大转化率不能达到100%，所以可逆反应不容易发生
C . 化学反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度均不再改变，但物质间的转化仍在进行
D . 改变反应条件，化学反应限度可能改变
15. （2分） (2016高一下·安庆期中) 恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g），不能说明该反应达到平衡状态的是（）
A . 单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2n mol NO2
B . 混合气体的颜色不再改变
C . 混合气体的压强不再改变的状态
D . 混合气体的密度不再改变的状态
16. （2分） 2005年10月12日，我国成功发射了“神舟六号”载人飞船，实现了多人多天的太空飞行，标志着我国在航天领域中又有重大突破，发射神舟号的火箭中的燃料是偏二甲基肼[（CH3）2N﹣NH2]，氧化剂N2O4 ，
发射时反应可写为（CH3）2N﹣NH2+2N2O4═3N2↑+2CO2↑+4H2O↑，下列说法不正确的是（）
A . 偏二甲基肼中原子个数比为C：H：N=1：4：1
B . 参加反应的物质中只含有C、H、N、O四种元素
C . 在宇宙中（失重条件下）比地球还难做过滤实验
D . 该反应中只有氢元素的比合价没有发生改变
17. （2分）已知甲醛（CH2O）分子中的四个原子是共平面的．下列分子中所有原子不可能在同一平面上的是（）
A . 苯乙烯（）
B . 苯甲酸（）
C . 苯甲醛（）
D . 苯乙酮（）
18. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，至少需要1mol/L 盐酸的体积为（）
A . 0.1L
B . 0.2L
C . 0.5L
D . 1.0L
二、非选择题 (共5题；共28分)
19. （5分）现有下列几种物质：①CaS②Ar③CaO2④金刚石⑤SiC⑥H2O2 ⑦（NH4）2SO4（以下空格均填写序号）
（1）不含极性键的分子晶体是________ ；
（2）含有极性键的分子晶体是________ ；
（3）只含离子键的离子晶体是________；
（4）含有极性共价键的原子晶体是________ ；
（5）既含有离子键，又含有极性共价键的离子晶体是________
20. （5分） (2018高一下·城中期末) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
IA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④
3⑤⑥⑦⑧（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为________（填元素符号）；
②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________（填化学式）。

（2）①、④、⑤、⑧四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：________。

（3）由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）________。

a．MnO2
b.FeCl3
c.Na2SO3
d.CaCO3
（4）由表中元素形成的物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为________。

21. （5分） (2016高一上·合肥开学考) 现有下列短周期元素相关性质的数据：
试回答下列问题：
（1）元素⑤在周期表中的位置________；
（2）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是________（填结构式）；
（3）元素④形成的+3和+5价的氯化物中，各原子均达到8电子稳定结构的化合物是________（写化学式）；
（4）以下叙述正确的是．
A . 氢化物的沸点为④＜⑦
B . ①与②形成的化合物具有两性
C . 与稀盐酸反应单质②比单质⑥快
D . 最高价氧化物对应水化物的碱性③＞⑥
22. （5分）研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题．在催化剂作用下，CO可用于合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．
（1）若在恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入4mol CO和8mol H2，合成甲醇，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示：
①该反应的正反应属于________反应（填“吸热”或“放热”）．
②在0.1MPa、100℃的条件下，该反应达到平衡时容器内气体的物质的量为________ mol．
（2）若在恒温恒容的条件下，向上述平衡体系中充入4mol CO，8mol H2，与（1）相比，达到平衡时CO转化率________（填“增大”，“不变”或“减小”），平衡常数K________（填“增大”，“不变”或“减小”）．（3）在上述合成甲醇的反应中需要用到H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．已知：①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol﹣1
②CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol﹣1
则CH4和H2O（g）反应生成CO2和H2的热化学方程式为：________．
23. （8分）(2018·聊城模拟) 煤炭燃烧产生的SO2、CO、NO2等造成了严重的大气污染问题。

（1） CaO能起到固硫、降低SO2排放量的作用。

已知：①SO2(g)+ CaO(s)=CaSO3(s)△H=-402 kJ·mol-1
②2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)△H=-234 kJ·mol-1
③CaCO3(s)=CO2(g) +CaO(s)△H = +178 kJ·mol-1
则反应2SO2(g)+O2(g)+2CaO(s)= 2CaSO4(s) △H =________;kJ·mol-1
向燃煤中加入CaCO3也可起到固硫作用，若固定2molSO2相应量的煤在相同条件下，燃烧时向环境释放出的热量会减少________;kJ。

（2）利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇，是减少污染的一种新举措，反应原理为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H，在体积不同的两个恒容密闭容器中分别充入1molCO和2mol H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图甲。

①上述合成甲醇的反应是________ (填“吸热”或“放热”)反应，判断的理由是________。

②图甲中A、B、C三点中反应速率最大的是________ (填写“A”、“ B” 或“ C”)。

③在300℃时，向C点平衡体系中再充入0.25molCO，0.5molH2和0.25molCH3OH，该平衡________(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。

（3）一定温度下，CO的转化率与起始投料比的变化关系如图乙所示，测得D点氢气的转化率为40%，则x=________。

（4）利用原电池原理可将NO2和NH3转化为无污染物质，其装置原理图如图丙所示，则负极反应式为________。

参考答案一、单选题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、非选择题 (共5题；共28分)
19-1、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、22-3、23-1、
23-2、23-3、23-4、。