(名师整理)最新鲁教版化学9年级下册第7单元第1节《酸及其性质》精品课件

B、用稀盐酸可以除去热水瓶中的水垢 主要成分是
CaCO3和 Mg（OH）2 C、用含Al（OH）3的药物胃舒平可治疗胃酸过多 D、铁制零件在电镀前，放在盐酸池中浸泡时间越
长越好
1、下列说法错误的是（ AB ）
A、浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减少，溶质的质量分数增大
B、浓盐酸在空气中会冒白烟
1.取少量水于试管中，滴加几滴紫色的石蕊，溶 液不变色，说明水分子不能使紫色石蕊变红。
2.取少量NaCl溶液于试管中，滴加几滴紫色石 蕊，溶液不变色，说明Cl-不能使紫色石蕊变红。
3.取少量稀盐酸于试管中，滴加几滴紫色的石蕊 ，溶液变成红色，说明是H+使紫色石蕊变红。
学习了本课后，你有哪些收获和感想？ 告诉大家好吗？
了氯化钠分子
3、浓硫酸可以用作干燥剂，是因为它具 吸水性 性，所以敞口放置的浓硫酸质
量会 增加 ，溶质质量分数会 减小 。稀释浓硫酸一定要把 浓硫酸 沿器壁
慢慢注入 水 里，并不断用玻璃棒搅拌，其目的是 让热量迅速扩散
。
切不可将 水倒入浓硫酸中 。如果不慎将浓硫酸溅到手上，应 立即用大量水冲洗 。
3、稀盐酸中有H2O、H+、Cl-三种微 粒，是哪种微粒使紫色的石蕊试液变成 红色的？你能设计一个实验进行证明吗 ？
D
A.加盐酸 B.测密度 C.用火烧 D.看颜色
2.盛浓硫酸的铁槽，用水冲洗时遇明火爆炸，试用
化学方F程e+式H2解SO释4=原Fe因SO。4+H2↑ （1）_____________________
（2）___2_H_2+_O_2__点__燃___2_H_2_O____。
下列说法不正确的是
D
A、不能用铁制容器盛放稀盐酸和稀硫酸
C、浓硫酸敞口一段时间后，溶液的质量会增加，溶质的质量分数变小
D、浓硫酸溶于水时会放出大量的热
2 、下列说法不正确的是（ Ｄ）：
A 、盐酸溶液中含有氢离子和氯离子
B 、氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子
C 、两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合
生成了水分子
D 、两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成
认识浓盐酸和浓硫酸
看看浓盐酸和浓硫酸试剂 瓶标签上的内容，观察浓硫 酸和浓盐酸的颜色和状态， 打开瓶塞，你观察到什么现 象？闻一闻浓硫酸和浓盐酸 是否有气味？
认识浓盐酸和浓硫酸
浓盐酸 （37~38%） Hydrochloric acid
500ml (1.18g/mL) 化学式HCl 相对分子质量36.5 本试剂为无色透明液体 有腐蚀性！
难挥发 98%
浓盐酸 HCl 无色 液体
有刺激性气味 1.19g·cm-3比水大
瓶口有白雾出现 易挥发
37%～ 38%
光读书不思考也许能使平庸之辈知识 丰富，但它决不能使他们头脑清醒。
—— 约·诺里斯
1.能说出常见酸的化学性质，并初步学会正确 书写有关反应的化学方程式。 2.能正确判断复分解反应。 3.积极参与交流，逐步养成良好的自主学习习 惯和勇于探究的精神。
在生活中你接触过或知道一些有酸味的物质 吗？
-----酸
定义：溶于水后解离出的阳离子全为---氢离 子（H+ ） 的化合物
一、常见的酸
你知道吗？
1.人的胃液里含有什么酸？ 盐酸（HCl
2.汽车电瓶里含有什么酸？ ）硫酸（H2SO4）来自3.食醋里含有什么酸？
醋酸（CH3COOH
4.汽水里含有什么酸？
） 碳酸（H2CO3
）
Fe H2 SO4 FeSO4 H2
1.不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”（铜、锌
合金）蒙骗人们，下列鉴别办法中错误的是（ ）
3、酸+金属氧化物= 盐+水Fe+H2SO4=FeSO4+
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3 H4、2O酸+盐= 新盐+新酸
FeH22O↑3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2O
CHBa2aOCCOl23++H22HSCOl4==CBaaCSlO2+4↓C+O22H↑+CNOl 2aA↑2+gCNHO2O3O+3+HH2SCOl=4=ANgCa2l↓S+OH4+NCO3
减少
浓硫酸的稀释
稀释浓硫酸的方法：
当心
切不可将水倒进浓硫酸里
浓硫酸沿着器壁慢慢 注入水中，并不断搅 拌。
浓硫酸溅到皮肤上的处理方法： 应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液
二、酸的化学性质
实验探究
实验内容
反应现象
化学方程式
紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变红
无色酚酞试液 无色酚酞试液不变色
观察下列化学方程式，你发现它们有何特点？
复 分
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
解
化合物
化合物
反
应 AB+CD A B+ C D
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化 合物，这样的反应就叫做复分解反应。
下列化学反应是复分解反应吗？
1.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
2.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2 O
体现浓盐酸的挥发性。
浓盐酸和浓硫酸的性质
溶质的化学式 颜色
浓硫酸
H2SO4 无色
状态
粘稠油状的液体
气味
无味
密度(与水比较) 1.84g·cm-3比水大
敞开瓶口的现象
无现象
挥发性 溶质质量分数
难挥发 98%
浓盐酸
HCl 无色 液体 有刺激性气味 1.19g·cm-3比水大 瓶口有白雾出现 易挥发 36%～ 38%
氢气和水蒸气 的混合气体
氢气
代表水分子 代表氢分子
浓硫酸
浓硫酸可做某些气体的干燥剂
思考
把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放
置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变
化的结果是：填“增大”“减少”或“不变
”
溶质的 溶剂的 溶液的 溶质质
质量
质量
质量 量分数
浓盐酸 减少 不变
减少
减少
浓硫酸 不变 增加
增加
HCl=H+ + Cl-
H2SO4=2H+ + SO42HNO3=H+ + NO3H2CO3=2H+ + CO32-
盐酸根 硫酸根 硝酸根 碳酸根
为什么酸具有相似的化学性质呢?
HCl = H+ + ClH2SO4 = 2H+ + SO42-
注意：不同的酸溶于水时解离出的酸根阴 离子不同，其性质也存在差异。
镁条
镁条溶解，有大量 气泡生成。
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
稀
生锈
铁锈溶解，溶液由无 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2
盐 酸
铁钉
色变为黄色。
O
一会儿后，有气泡生成，溶 液慢慢变为浅绿色。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
碳酸钠 有气泡产生 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
硝酸银溶液
产生白色
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
氯化钡溶液 沉淀
无明显现象
如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸， 你认为是否会产生类似的实验现象？
请试着写出这些反应的化学方程式。
Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2 ↑ Fe2O3 + 3 H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O CaCO3 + H2SO4 ＝CaSO4 + H2O + CO2↑
符合 GB622－89
浓硫酸 （98%） Sulfuric acid
500ml (1.84g/mL) 化学式H2SO4 相对分子质量98 本试剂为无色透明的粘稠液体 有强腐蚀性！
符合 GB622－89
思考
为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到 有白雾出现？体现浓盐酸什么性质？
因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟 空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的 缘故。
物理 性质
①与酸碱指示剂反应
酸 ②与活泼金属反应 →盐和氢气 ③与金属氧化物反应 →盐和水 ④与某些盐反应 →新盐和新酸
用途
浓盐酸和浓硫酸的性质
浓硫酸
溶质的化学式 颜色
H2SO4 无色
状态
粘稠油状的液体
气味
无味
密度(与水比较) 1.84g·cm-3比水大
敞开瓶口的现象
无现象
挥发性 溶质质量分数 其他
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
分析上述有关酸的反应的化学方程式，从组 成上看，酸可以与哪些类别的物质反应？
小结
1、酸与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红
无色酚酞试液不变色
2、酸+金属= 盐+氢气
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑
我的收获
浓盐酸和浓硫酸的性质 盐酸和稀硫酸的化学性质 酸的通性
挑战自我
1.（2012年四川自贡，5题，2分）实验室中下 列物质因没有密封保存而使质量减少的是__ D
A．浓硫酸 B．生石灰 C．烧碱 D．浓盐酸 2.（2012年四川自贡，6题，2分）酸具有酸的 通性的原因是___A_ A．酸都能电离出H+ B．酸都含有酸根 C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素
3.CaCO3+2HCl=CaCl2+CHO22C↑O3+H2O
4.Ca(OH)2+CO2
=CaCO3↓+H2O
像NaCl、FeCl3、KNO3、Na2CO3、CaCO3、Na2SO4等
由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐。 像NH4Cl﹑ (NH4)2SO4等由铵根离子(NH4+)和酸根
离子组成的化合物 ，也是盐。