2020年四川省成都市都江堰第四中学高二化学月考试卷含解析

2020年四川省成都市都江堰第四中学高二化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 燃烧下列混合气体，所产生的二氧化碳的量一定小于燃烧相同质量丙烯所产生的二氧化碳的是
A．乙烯、丙烷 B．乙炔、乙烯 C．乙炔、丙烷 D．乙烷、环丙烷
参考答案：
AD
略
2. 下列气体因与人体血液中血红蛋白作用，使人中毒的是
A．CO2 B．CO
C．CH4 D．SO2
参考答案：
B
略
3. 将下列物质的水溶液在蒸干、灼烧后，所得固体成分与原溶液溶质不相同的是
A. Al2（SO4）3
B. FeCl3
C. Na2CO3
D. KCl
参考答案：
B
略
4. 下列各物质属于同分异构体的是
A．丙二醇和丙三醇 B．乙醇和乙醚
C．C3H7OH和(CH3)2CHCH2OH 参考答案：
D
5. 咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如右图所示：
关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是
A．分子式为
B．与苯环直接相连的原子都在同一平面上
C．1mol咖啡鞣酸水解时可消耗8molNaOH
D．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应
参考答案：
C
6. 下列关于苯酚的叙述中，错误的是
A．其水溶液显强酸性，俗称石炭酸
B．其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗 C．其在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可以与水以任意比互溶 D．碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液后会放出二氧化碳
参考答案：
AD
略
7. 某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，此烷烃是（）A．（CH3）2CHCH2CH2CH3 B．（CH3CH2）2CHCH3
C．（CH3）2CHCH（CH3）2 D．（CH3）3CCH2CH3
参考答案：
D
考点：同分异构现象和同分异构体．
专题：同系物和同分异构体．
分析：某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，及一氯代物有3种．根据等效氢原子来判断各烷烃中氢原子的种类，有几种类型的氢原子就有几种一氯代物，据此解答．分子中等效氢原子一般有如下情况：①．分子中同一甲基上连接的氢原子等效．②．同一碳原子所连甲基上的氢原子等效．③．处于镜面对称位置（相当于平面成像时，物与像的关系）上的氢原子等效．
解答：解：A．（CH3）2CHCH2CH2CH3分子中含有5种化学环境不同的H原子，其一氯代物有5种，故A 错误；
B．（CH3CH2）2CHCH3分子中含有4种化学环境不同的H原子，其一氯代物有4种，故B错误；C．（CH3）2CHCH（CH3）2分子中含有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种，故C错误；D．（CH3）3CCH2CH3分子中含有3种化学环境不同的H原子，其一氯代物有3种，故D正确；
故选D．
点评：本题考查学生有机物中的同分异构数目判断，难度不大，注意利用等效氢进行判断
8. 阿司匹林又名乙酰水杨酸，推断它不应具有的性质
A、与NaOH溶液反应
B、与金属钠反应
C、与乙酸发生酯化反应
D、与乙醇发生酯化反应
参考答案：
C
略
9. 下列实验操作正确的是（）
A．在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，滴加银氨溶液，验证产物中的葡萄糖
B．淀粉中加入98%的硫酸溶液，在酒精灯上加热，使其水解
C．棉花中加入90%的硫酸，并用玻璃棒把棉花捣烂，在酒精灯上直接加热使其水解
D．向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液变蓝，证明淀粉尚未水解
参考答案：
C
试题分析：A、在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，先加碱调节酸碱性，滴加银氨溶液，验证产物中的葡萄糖，A项错误；B、淀粉中加入稀硫酸，在酒精灯上加热，使其水解，B项错误；C、棉花中加入90%的硫酸，并用玻璃棒把棉花捣烂，在酒精灯上直接加热使其水解，C项正确；D、向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液变蓝，证明淀粉尚未水解完，D项错误；答案选C。

10. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。

若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b 上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（）
A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a
参考答案：
B
略
11. 工业上用硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁时，为了提高产品的质量，常采取的措施
是 ( )
A．硫酸过量 B．铁屑过量
C．硫酸和铁的物质的量之比为1︰1 D．需要用浓H2SO4
参考答案：
B
略
12. 甲萘醌(维生素K)有止血作用，它可通过2—甲基萘的氧化而制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为：
在某次合成反应中，用1．4g的2—甲基萘，才制得0．17g甲萘醌，已知该次合成反应的速率是快的，试判断导致其产率低的原因是
A．使用了过量的氧化剂 B．没有用乙酸，而是使用了其它催化剂C．把反应混合物加热 D．所生成的甲萘醌是沉淀物
参考答案：
C
试题分析：由题意分析知该反应的特点有：1．是一个氧化过程；2．正反应放热。

催化剂只能改变反应速率，不能是平衡移动因此对产率无影响；从理论上讲，使用过量氧化剂可以提高产率（增加一种反应物浓度从而提高另一种反应物的转化率），生成物的状态与产率无关；正反应放热，因此加热不利于产物的生成。

考点：化学平衡
13. 在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：
Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应在25 ℃和80 ℃时的平衡常数分别
为5×104、2。

下列说法正确的是
A．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，达新平衡时，Ni(CO)4的百分含量将减小B．在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v(正)<v(逆)
C．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动
D．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应
参考答案：
B
14. Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。

S2O32- 和Cl2反应的产物之一为SO42-。

下列说法不正确的是
A、该反应中还原剂是S2O32-
B、H2O参与该反应，且作氧化剂
C、根据该反应可判断氧化性：Cl2>SO42-
D、上述反应中，每生成l mol SO42-，可脱去2mol Cl2
参考答案：
B
略
15. ( 6分)⑴键线式表示的分子式；名称是。

⑵中含有的官能团的名称为。

参考答案：
（每空2分，共6分）
⑴C6H14 2-甲基戊烷
⑵羟基酯基
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （6分）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。

某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。

（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。

①仪器A的名称是。

②装置B中发生反应的离子方程式是。

③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）。

④ NaOH溶液的作用
（2）试剂X用于调节pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的（填序号）。

a．NaOH b．NH3·H2O c．CuO d．Cu2(OH) 2CO3 e．CuSO4
参考答案：
（6分）
（1）①分液漏斗②MnO2 +4H++2Cl－=△ Mn2++ Cl2↑+2H2O ③否④除去Cl2和HCl
（2）c d （各1分）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 现代硫酸工业多采用接触法,其工艺流程如下:
“接触法”制硫酸需要解决以下几个问题。

(1)尽可能多地提高原料的利用率。

实际工业生产中是通过以下三点做到的:
①在造气中使原料充分燃烧。

为了使黄铁矿的燃烧更加充分,燃烧在(填设备名称)中进行。

②二氧化硫的转化要完全。

工业生产中,除通过控制一定的条件使二氧化硫的转化率尽可能增大外,采用的温度和压强为。

③三氧化硫的吸收要充分。

工业上用来吸收,这样做的原因是。

此外,SO3的吸收还采用了“逆流原理”。

(2)尽可能加快制硫酸的反应速率(主要是二氧化硫的催化氧化)。

除了适当控制温度、压强之外,原料气在进入催化反应室(接触室)之前必须经过除尘、洗涤、干燥等操作,是为了防
止。

(3)充分利用余热,降低生产成本。

主要是指对SO2的催化氧化反应的余热利用,工业生产中采取的做法是,从而解决了SO3的冷却和SO2与O2的预热问题,充分利用了能量。

(4)尽量减少或无工业三废(废水、废气、废渣)的排放。

从吸收塔导出的尾气,必须经过回收、净化处理。

利用黄铁矿为原料制硫酸的过程中,排出的矿渣和矿灰可以等,实现了原料的综合利用。

参考答案：
(1)①沸腾炉②400~500 ℃的高温和常压③98%的硫酸防止形成酸雾,影响吸收效果
(2)催化剂中毒
(3)在接触室中安装热交换器(4)作炼铁的原料(或用来制水泥、砖瓦等其他合理答案均可)
解析：(1)把黄铁矿粉碎成细小的颗粒在沸腾炉中燃烧时,从炉底通入强大的空气流,把矿粒吹得在炉内剧烈翻腾,像沸腾着的液体一样,这样矿粒与空气充分接触,使燃烧更完全、更充分。

SO2的催化氧化在常压时的转化率较大,因此不采用高压。

SO3与H2O反应生成H2SO4,但利用H2O来吸收时会产生大量酸雾,影响吸收效果,因此工业上利用98%的硫酸来吸收。

(2)一些杂质和矿尘都会使催化剂减弱或失去催化作用,在工业中叫做催化剂中毒。

18. （7分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知：
①在元素周期表中A、E同主族，C与B、D相邻；
②B元素原子核外电子总数是其最外层电子数的1.5倍；
③B、C、D能分别与A形成电子总数都为10的气态氢化物、、；
④C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成W；
⑤A、B、C、D四种元素组成的一种离子化合物F，该化合物含有10 mol原子。

请回答下列问题：
（1）Y分子的电子式为，Y分子属于分子（填“极性”
或“非极性”）。

（2）、、
中稳定性最强的是（填化学式，下同）；沸点由高到低的顺序为。

（3）元素A、D、E能形成一种离子化合物，该化合物含有的化学键
有，写出足量的该化合物与F在水溶液中共热反应的离子方程式。

参考答案：
19. 在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2O NH＋OH－,如进行下列操作，则NH3、NH、H ＋、OH－浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填写。

（1）通适量HCl气体时，c(NH3) ,c(H＋) 。

（2）加入少量NaOH固体时，c(NH) ,c(OH－) 。

（3）加入NH4Cl晶体时，c(NH) ,c(OH－) 。

参考答案：
（1）减小增大（2）减小增大（3）增大减小。