青海省高二下学期期末化学试卷

青海省高二下学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2020高二上·新宁期末) 下列金属防腐措施中，利用原电池原理的是（）
A . 在金属表面喷漆
B . 在金属中加入一些铬或镍制成合金
C . 在轮船的壳体水线以下部分装上锌块
D . 使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜
2. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）
A . 钾原子结构示意图：
B . 水的电子式：
C . CO2的比例模型：
D . 间羟基苯甲酸的结构简式：
3. （2分）合成聚氯乙烯，下列的说法正确的是（）
A . 用食盐、水和乙烯为原料可以合成聚氯乙烯
B . 用氯气和乙炔为原料可以直接合成聚氯乙烯
C . 合成聚氯乙烯一定涉及氧化还原反应
D . 合成聚氯乙烯一定涉及加成聚合反应
4. （2分） (2017高一下·荆州期中) 已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），1molH2完全燃烧放出热量241.8KJ，有关键能数据如下：
化学键H﹣O O=O
键能/KJ▪mol﹣1463.4498
则H﹣H键键能为（）
A . 413KJ/mol
B . 557KJ/mol
C . 221.6KJ/mol
D . 436KJ/mol
5. （2分） 2008年12月15日，全球第一款不依赖专业充电站的双模电动车﹣﹣比亚迪F3DM双模电动车在深圳正式上市．比亚迪F3DM双模电动车代表着“科技•绿色明天”，运用了众多高新科技，开启了电动车的新时代，同时也实现了中国力量领跑世界．镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的（）
A . 充电过程是化学能转化为电能的过程
B . 充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O
C . 放电时负极附近溶液的酸性增强
D . 放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动
6. （2分） (2017高二上·孝感期末) 某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是（）
A . b电极上发生还原反应
B . 甲烧杯中溶液的pH逐渐减小
C . 电池工作时，盐桥中的SO42﹣移向甲烧杯
D . 外电路的电流方向是从a到b
7. （2分）下列说法正确的是（）
A . 煤的干馏和煤的液化均是物理变化
B . 船体镀锌或锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用
C . 由于共价键具有方向性，共价化合物在形成晶体时均采取“紧密堆积”
D . 反应NH4Cl （s）═NH3（g）+HCl（g）室温下不能自发进行，则该反应的△H＞0
8. （2分） (2017高二上·姜堰期末) 下列实验操作或装置正确的是（）
A . 稀释浓硫酸
B . 排水集气法收集NO
C . 分离水与酒精
D . 干燥氨气
9. （2分）可逆反应A（？）+aB（g）⇌C（g）+D（g）．反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示．下列说法不正确的是（）
A . 若a=1，则A为液体或固体
B . 该反应正反应为放热反应
C . T2＞T1 ， p2＞p1
D . 其他条件不变，增加B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动，化学平衡常数K增大
10. （2分） (2016高二上·葫芦岛期中) 高温下，某反应达平衡，平衡常数．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（）
A . 该反应的焓变为正值
B . 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C . 升高温度，逆反应速率减小
D . 该反应的化学方程式为CO+H2O⇌CO2+H2
11. （2分） (2015高二上·泉州期末) 用0.1mol•L﹣1NaOH溶液滴定0.1mol•L﹣1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL〕．继续加水至50mL，所得溶液的pH是（）
A . 4
B . 7.2
C . 10
D . 11.3
12. （2分） (2015高二下·乐山期中) 下面提到的问题中，与盐的水解有关的是（）
①明矾和FeCl3可作净水剂
②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸
③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释
④NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂
⑤实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞
⑥用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂
⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会生成氢气
⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用
⑨加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体．
A . ①④⑦
B . ②⑤⑧
C . ③⑥⑨
D . 全部
13. （2分）(2017·河南模拟) 原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、P、Q分别位于三个周期，X与Z、Y与P分别位于同主族，Z与Y可形成原子个数比分别为1：1和2：1的离子化合物．则下列说法正确的是（）
A . 单质的沸点：Q＞P
B . 简单氢化物的热稳定性：Y＞P
C . 简单离子的半径：Z＞Y＞X
D . X、Y、Z、P形成的化合物的水溶液显碱性
14. （2分） (2018高二上·承德期末) 室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液，溶液pH的变化曲线如图所下列说法不正确的是（）
A . a点所示溶液中:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
B . a点所示溶液中:c(Na+)=0.05mol/L
C . pH=7时，c(Na+)=c(A-)
D . b点所示溶液中:c(Na+)<c(A-)
15. （2分） (2016高二下·眉山期中) 常温下pH=3的二元弱酸H2R溶液与a L pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是（）
A . c（R2﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）
B . c（R2﹣）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣）
C . 2c（R2﹣）+c（HR﹣）=c（Na+）
D . 混合后溶液的体积为2a L
16. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（）
A . 图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol•L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣）
B . 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a
C . 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ•mol﹣1
D . 由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+ ，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右
17. （2分） (2016高二上·郸城开学考) 由乙烯推测丙烯（CH2=CHCH3）的结构或性质不正确的是（）
A . 能使溴水褪色
B . 与HCl在一定条件下加成只得到一种产物
C . 最多有7个原子在同一平面上
D . 在空气中燃烧时火焰明亮并伴有黑烟
18. （2分）下列叙述中，错误的是（）
A . 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯
B . 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
C . 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷
D . 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯
19. （2分） (2017高二下·湖北期中) 由下列5种基团中的2个不同基团两两组合，形成的有机物能与NaOH 反应的有（）
①-OH ②-CH3③﹣COOH ④-CHO ⑤-C6H5 ．
A . 2种
B . 3种
C . 4种
D . 5种
20. （2分）同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是（）
①CH2=CHCH3② ③CH3CH2CH3④HC≡CCH3⑤ ⑥CH3CH=CHCH2CH3 ．
A . ①和②
B . ①和③
C . ①和④
D . ⑤和⑥
21. （2分） (2016高二下·通榆期中) M是一种冶疗艾滋病的新药（结构简式见图），已知M分子中﹣NH﹣COO ﹣基团（除H外）与苯环在同一平面内，关于M的以下说法正确的是（）
A . 该物质易溶于水
B . M能发生加聚反应
C . M的分子式为C13H12O2NF4
D . M分子内至少有13个碳原子在同一平面内
22. （2分） (2018高三上·东莞期末) 化合物 (甲)、（乙)、 (丙)的分子式均为C8H8 ，下列说法正确的是（）
A . 甲的同分异构体只有乙和丙两种
B . 甲、乙、丙的氧代物种数最少的是丙
C . 甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应
D . 甲中所有原子一定处于同一半面
23. （2分）(2018·包头模拟) 科学家从某中草药提取的有机物结构如下图所示。

下列说法正确的是（）
A . 分子式为C14H10O6
B . 环上氢原子被取代，所得一氯代物有3种
C . 1mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗4mol NaOH
D . 该有机物的熔点可能比同碳原子的烃分子熔点高
24. （2分） (2018高二上·覃塘月考) 下列方法能用于鉴别二甲醚（CH3OCH3）和乙醇的是（）
A . 李比希燃烧法
B . 铜丝燃烧法
C . 红外光谱法
D . 元素分析仪
25. （2分）下列说法中正确的是（）
A . 相对分子质量相同，组成元素也相同的化合物一定是同分异构体
B . 凡是分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物
C . 两种物质的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则两者一定是同分异构体
D . 分子式相同的不同有机物一定互为同分异构体
二、解答题 (共5题；共37分)
26. （11分）(2018·昆明模拟) 化合物G[ ]是一种医药中间体，它的一种合成路线如下：
已知：
请回答下列问题：
（1） A的名称是________。

（2）B→C的反应条件为________。

A→B和D→E的反应类型分别是________、________。

（3） D在浓硫酸加热的条件下会生成一种含六元环的化合物，该化合物的结构简式为________。

（4） H是一种高聚酯，D→H的化学方程式为________。

（5）下列关于化合物G的说法错误的是_____________。

A . G的分子式为C12H14O5
B . 1molG与NaOH溶液加热最多消耗2molNaOH
C . 一定条件下G发生消去反应生成的有机物存在顺反异构体
D . 在一定条件下G能与HBr发生取代反应
（6） M是D的同分异构体，与D具有相同的官能团。

则M可能的结构有________种。

（7）已知酚羟基不易与羧酸发生酯化反应，写出由苯酚，甲苯为原料制备苯甲酸苯酚酯（）的合成路线(其它试剂任选)。

________
27. （7分）(2016·乌鲁木齐模拟) 根据所学知识完成下面题目：
（1）硫酸是一种重要的含氧酸．实验室用浓硫酸与乙二酸（H2C2O4）晶体花热，可获得CO与CO2的混合气体，再将混合气体进一步通过________（填一种试剂的名称）即可得纯净干燥的CO．
（2）净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净 Cl2Na（NCO）3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去；优氯净中氯元素的化合价为________；无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解，分解产物是硫化钠和另一固体．请写出无水亚硫酸钠受热分解的反应方程式________；
（3）某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：
已知：
①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；
②如图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N．
③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验．
④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W．请按要求回答下列问题：
①由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是________；
②由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是________；由路线Ⅱ可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为________ g；
③无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为________．
28. （6分） (2016高一下·宜昌期中) 有A、B、C、D 4种短周期元素，它们的元素原子序数依次增大，由B、
C、D形成的离子具有相同的电子层结构．B原子的最外层电子数是次外层的三倍，C、D单质都能跟水剧烈反应，1mol D单质跟水反应产生11.2L（标准状况）A气体，此时D转化为具有氖原子核外电子层结构的离子．试填写：（1）用电子式表示A和C形成化合物的过程________．
（2） C原子的结构示意图________，写出A、B两元素按1：1原子个数比形成化合物的电子式________．（3）这4种元素的原子半径由大到小的顺序为________．（用元素符号表示）
（4）写出C单质与水反应的化学反应方程式________；．
（5）写出D单质与水反应的离子方程式________．
29. （8分） (2017高二上·莆田期末) T℃时，在容积为0.5L的密闭容器中发生某一反应，且测得不同时间容器中四种物质A、B、C、D的物质的量变化如图所示，已知：物质A、B、C均为气态，D为固态，正反应时吸热反应，根据要求回答下列问题：
（1）容器中反应的化学方程式为
________
（2）前2 min，v（A）=________mol•（min•L）﹣1．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是．
A . 混合气体的压强不变
B . 混合气体的密度不变
C . 消耗0.1mol的B同时生成0.1mol的D
D . B的物质的量不变
（4）T℃时，该反应的平衡常数K=________（保留小数点后两位）．
（5）反应达到平衡后，改变下列措施能使A的转化率增大的是（填选项字母）．
A . 只增加A的物质的量
B . 移走一部分D
C . 升高反应体系的温度
D . 把容器的体积缩小一倍
（6）T℃时，容积为1 L的密闭容器中，起始时充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D，此时v（正）________v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．
30. （5分）根据问题填空：
（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式________;
（2）用如图所示装置电解500mL2mol•L﹣1食盐水可制取一种消毒液，在通电过程中不断搅拌溶液（使阳极产物全部溶解在溶液中）溶液的pH________（填写字母）
A．逐渐增大；
B．逐渐减小；
C．保持不变
当阳极有氧气生成时，停止通电最终所得溶液中的溶质主要成分是________；
假设电解过程中阳极产物无逸出，溶液加水至500mL，消毒液的浓度是________mol•L﹣1
（3）向上述制取的消毒液中通入CO2气体，可以增强消毒效果，写出反应的离子方程式________．
参考答案一、选择题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、解答题 (共5题；共37分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
26-6、
26-7、
27-1、
27-2、
27-3、
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
28-5、
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
29-5、29-6、30-1、30-2、30-3、。