北京市西城区北京四中2025届化学高二第一学期期末监测试题含答案

北京市西城区北京四中2025届化学高二第一学期期末监测试题含答案
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。

请根据下表所列数据判断，下列说法错误的是( )
A．元素X的常见化合价是+1价
B．元素Y是第ⅢA族元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D．若元素Y处于第三周期,则它可与冷水剧烈反应
2、在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)ΔH1 Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)ΔH2 2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)ΔH3,则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()
A．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
3、用硫酸渣制备铁黄（一种铁基颜料）的过程中存在如下反应：4FeSO4+8NH3·H2O+O2=4FeOOH + 4(NH4)2SO4 +6H2O，下列说法正确的是
A．O2发生氧化反应
B．FeSO4是氧化剂
C．反应中消耗1molO2转移了2mol电子
D．FeOOH既是氧化产物又是还原产物
4、用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸(盐酸置于锥形瓶中)，以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是( )
A．酸式滴定管未用待装溶液润洗
B．碱式滴定管未用待装溶液润洗
C．锥形瓶未用待装溶液润洗
D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
5、25℃时，水的电离可达到平衡：H2O H+＋OH－△H＞0，下列叙述正确的是
A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，K w不变
B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低
D．将水加热，K w增大，pH不变
6、一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)，表明反应一定达到化学平衡状态的是（）
① X、Y、Z的物质的量之比是1:2:3
② X、Y、Z的浓度不再发生变化
③ 容器中的压强不再发生变化
④ 单位时间内生成n mol X，同时消耗2n mol Y
⑤容器中气体的平均相对分子质量不再发生变化
A．①② B．②④ C．②③ D．④⑤
7、下列说法对应的离子方程式合理的是
A．纯碱溶液去油污：CO32-+H2O=HC O3-+OH-
B．泡沫灭火器工作原理：2A l3++3CO32-+3H2O= 2A1(O H)3↓+3C O2↑
C．明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++SO42-+Ba2++4O H-=BaS O4↓+Al O2-+2H2O
D．用石墨为电极，电解Pb(N O3)2和Cu(N O3)2的混合溶液制取PbO2时，阳极上发生的电极反应式：Pb2++2 H2O-2e-=Pb O2+4H+
8、目前工业上处理有机废水的一种方法是：在调节好pH和Mn2＋浓度的废水中加入H2O2，使有机物氧化降解。

现设计如下对比实验（实验条件见下左表)，实验测得有机物R浓度随时间变化的关系如下图所示。

下列说法正确的是
c/10－3mol·L－1
实验编号T/K pH
H2O2Mn2＋
①298 3 6.0 0.30
②313 3 6.0 0.30
③298 9 6.0 0.30
A．313K时，在0~100s内有机物R降解的平均速率为：0.014 mol·L-1·s-1
B．对比①②实验，可以得出温度越高越有利于有机物R的降解
C．对比①②实验，可以发现在两次实验中有机物R的降解百分率不同
D．通过以上三组实验，若想使反应停止，可以向反应体系中加入一定量的NaOH溶液
9、25℃时，向VmLpH=a的稀硫酸中滴加10VmLpH=b的NaOH溶液，所得溶液中2c(SO42-)=c(Na+)，则a+b的值是A．13B．14C．15D．不能确定
10、已知：，如果要合成，所用的起始原料可以是
A．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和1﹣丁炔B．1，3﹣戊二烯和2﹣丁炔
C．2，3﹣二甲基﹣1，3﹣戊二烯和乙炔D．2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙炔
11、常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液，整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示。

下列选项正确的是( )
A．a点所示的溶液中c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HClO)＋c(OH－)
B．b点所示的溶液中c(H＋)＞c(Cl－)＞c(HClO)＞c(ClO－)
C．c点所示的溶液中c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)
D．d点所示的溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)
12、下列物质属于碱的是
A．CH3OH B．Cu2(OH)2CO3 C．Mg(OH)2 D．Na2CO3
13、如图：电流计的指针会偏转，M极变粗，N极变细符合这种现象的是
A．M是铜，N是锌，R是硫酸溶液
B．M是锌，N是铜，R是硫酸铜溶液
C．M是银，N是锌，R是硝酸银溶液
D．M是铁，N是铜，R是硝酸铜溶液
14、用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是( ) A．c(OH－)/ c(NH3·H2O) B．c(NH4+)/c(OH－) C．c(NH3·H2O)/ c(NH4+) D．c(OH－)
15、下列实验现象不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是
选项 A B C D 反应装置或图像
实验现象或图像信息反应开始后，针筒活塞
向右移动
反应开始后，甲侧液面低
于乙侧液面
温度计的水银柱上升
反应开始后，气球慢
慢胀大
A．A B．B C．C D．D
16、一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5(g)4NO2(g) + O2(g)ΔH＞0。

反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。

下列说法中正确的是
A．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化
B．0-20 s内平均反应速率v(N2O5) = 0.1 mol·(L·s)-1
C．10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡
D．20 s时，正反应速率大于逆反应速率
二、非选择题（本题包括5小题）
17、X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五种常见元素。

其相关信息如下表：
元素相关信息
X X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y M层上有2对成对电子
Z Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W W的一种核素的质量数为63，中子数为34
J J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是______；元素Y位于元素周期表第______周期第______族；元素Z的原子最外层共有______种不同运动状态的电子；W的基态原子核外电子排布式是____，W的基态原子核外价电子排布图是______；元素Y与元素Z相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______；
a．常温下，Y的单质与Z的单质状态不同
b．等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同
c．Z的电负性大于Y
d．Z的氢化物比Y的氢化物稳定
e．在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多Y、Z两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是______（用化学式表示）；比较下列物质的酸性强弱HZO ______ HZO3。

18、塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料。

添加塑化剂(DBP)可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害。

其合成线路图如图I所示：已知以下信息：
①
②R1CHO+R2CH2CHO+H2O
③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图所示
请根据以上信息回答下列问题：C的结构简式为____________，E中所含官能团的名称是____________；写出下列有关反应的化学方程式：
①E和H2以物质的量比1︰1反应生成F：______________________；
②B和F以物质的量比1︰2合成DBP：_____________________，该反应的反应类型为_____________________。

同时符合下列条件的B的同分异构体有______种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式_________________。

①不能和NaHCO3溶液反应②能发生银镜反应
③遇FeCl3溶液显紫色④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子
19、某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol/L盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是
____________________________________________、________。

实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？
________(填“能”或“否”)，其原因是___________________________________________________________。

他们记录的实验数据如表：
实验用品
溶液温度中和热
t1t2ΔH
①50 mL
0.55 mol/L
NaOH溶液
50 mL
0.5 mol/L
HCl溶液
20 ℃23.3 ℃
________
②50 mL
0.55 mol/L
NaOH溶液
50 mL
0.5 mol/L
HCl溶液
20 ℃23.5 ℃
已知：Q＝cm(t2－t1)，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ/(℃·kg)，各物质的密度均为1 g/cm3。

①计算完成上表。

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：___________________________________。

若用KOH代替NaOH，对测定结果_______________________________影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果
________(填“有”或“无”)影响。

20、如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D(放置有铁粉)。

请回答下列问题：
仪器A的名称是________，烧瓶中反应的化学方程式是___________。

装置B中
盛放液体是_______，气体通过装置B的目的是___________。

装置C中盛放的液体是________，气体通过装置C的目的是____________。

D中反应的化学方程式是
__________________。

烧杯E中盛放的液体是________，反应的化学方程式是_____________。

21、Ⅰ.下图是研究甲烷与氯气反应的实验装置图。

CCl4的电子式：________________。

二氯甲烷_____________同分异构体（填“有”或“没
有”）。

请完成一氯甲烷与氯气发生反应的化学方程式：CH3Cl+Cl2________+HCl，该反应属于反应_________（填有机反应类型）。

Ⅱ.（4）写出下列有机物的结构简式：
①2，2﹣二甲基戊烷：_____________
②3﹣甲基﹣1﹣丁烯：________________
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
2、C
3、D
4、A
5、A
6、B
7、D
8、D
9、A
10、D
11、B
12、C
13、C
14、A
15、A
16、A
二、非选择题（本题包括5小题）
17、三VIA71s22s22p63s23p63d104s1Cl cd HClO4＜
18、CH3CH2OH碳碳双键、醛基CH3CH=CHCHO+H2CH3CH=CHCH2OH
取代反应 6 、
等
19、量筒温度计否金属易导热，热量散失多，导致误差偏大－56.8 kJ/mol NaOH(aq)＋
HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－56.8 kJ/mol 无有
20、分液漏斗4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 饱和NaCl溶液吸收氯气中混有的杂质HCl 浓硫酸吸收水蒸气，干燥氯气2Fe＋3Cl22FeCl3NaOH溶液2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O
21、385没有CH2Cl2取代反应CH3C(CH3)2CH2CH2CH3CH2=C(CH3)CH2CH3。