广西壮族自治区2020-2021年高一下学期期中化学试卷

广西壮族自治区2020-2021年高一下学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共20题；共41分)
1. （2分） (2015高二下·大名期中) X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素．已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体．下列说法正确的是（）
A . 原子半径：M＞X＞Y＞Z
B . 对应氢化物的沸点：M＞Z＞Y＞X
C . 对应氢化物的稳定性：Z＞X＞Y＞M
D . XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸
2. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) 对照元素周期表，下列叙述中不正确的是（）
A . 过渡元素中可寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀的元素
B . 在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
C . 周期表中第Ⅷ族元素种类最多
D . 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
3. （2分） (2018高二上·淮北开学考) 我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质，下列说法正确的是（）
A . 它与的物理性质完全相同
B . 它是O3的一种同素异形体
C . 与互为同位素
D . 1mol 分子中含有20mol电子
4. （2分）同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一．下列各组物质中互为同分异构体的是（）
A．H与D B．CH3CH2OH与CH3COOH
C．CH≡CH与C6H6 D．CH3CH2CH2CH3与
A . H与D
B . CH3CH2OH与CH3COOH
C . CH≡CH与C6H6
D . CH3CH2CH2CH3与
5. （2分）下列物质中含有化学键类型完全相同的是（）
A . NaCl、HCl、H2O、NaOH
B . Cl2、Na2S、HCl、SO2
C . HBr、CO2、H2O、CS2
D . Na2O2、H2O2、H2O、O3
6. （2分） (2017高二上·九江期末) 下列化学用语表达正确的是（）
A . 丙烷的球棍模型：
B . CO2的比例模型：
C . 氢氧化钠的电子式：
D . 次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O
7. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍则下列说法中正确的是（）
A . X的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物的沸点
B . 原子半径比较：X<Y<Z<W
C . X2H4与H2W都能使溴水褪色，且褪色原理相同
D . 短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强
8. （2分）下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中，不正确的是（）
A . Rb2CO3易溶、易电离
B . Rb位于周期表第五周期第ⅠA族
C . 在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高
D . 氢氧化铷和盐酸反应的离子方程式是OH﹣+H+═H2O
9. （2分） (2016高一下·临沂期中) 下列叙述中正确的是（）
A . 卤族元素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素反应
B . 碱金属元素单质越活泼，其熔点和沸点就越高
C . 卤族元素单质都能和氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强
D . 卤族元素单质都能与水剧烈反应
10. （2分） (2016高一下·西安月考) 下列各组顺序的排列不正确的是（）
A . 原子半径：Na＜Mg＜Al
B . 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
C . 酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4
D . 热稳定性H2O＞H2Se＞H2S
11. （2分）在1～18号元素中，最外层上的电子数与电子层数相同，该元素可能有（）
A . 1种
B . 2种
C . 3种
D . 4种
12. （2分） (2016高一下·衡水月考) X，Y，Z，W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W，Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与NaOH溶液反应．下列说法不正确的是（）
A . 原子半径：Y＞Z＞W
B . 非金属性最强的元素为W
C . Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸
D . XW2分子中各原子最外层电子均达到8电子结构
13. （2分） (2016高一下·任城期中) X，Y，Z，W，R五种短周期元素原子序数依次增大，X原子是所有原子中半径最小的，Y，R同主族，Z，W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，下列相关说法正确的是（）
A . W的最高价氧化物对应的水化物难溶于水
B . 原子半径按X，Y，Z，R，W的顺序依次增大
C . Z与Y形成的化合物是碱性氧化物
D . WY2能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应
14. （3分） (2016高一下·枣庄月考) 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法正确的是（）
A . M与Z形成的化合物中只存在离子键
B . X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C . 原子半径Z＞Y
D . M的最高价氧化物对应水化物能与NaOH溶液反应
15. （2分）下列说法正确的是（）
A . SiH4比CH4稳定
B . P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
C . Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
D . O2﹣半径比F﹣的小
16. （2分）(2017·江苏模拟) 用CO通过下列方法可以合成甲醇。

①CO2(g)＋2H2O(l) === CH3OH(g)＋ O2(g) ΔH1＝+764.5 kJ·mol－1
②CO(g)＋ O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1
③H2(g)＋ O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1
下列有关说法正确的是（）
A . 反应①使用催化剂可以提高甲醇产率
B . 反应②在任何条件下均能自发进行
C . 反应③在100℃时ΔH＜－285.8 kJ·mol－1
D . 反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的ΔH＝－90.1 kJ·mol－1
17. （2分） (2019高一下·浙江期中) 固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：
①H2(g)+I2(？)⇌2HI(g)△H=-9.48kJ•mol-1
②H2(g)+I2(？)⇌2HI(g)△H=+26.48kJ•mol-1
下列判断不正确的是（）
A . 中的I2为气态，中的I2为固态
B . 的反应物总能量比的反应总能量低
C . 1mol固态碘升华时将吸热35.96kJ
D . 反应的产物比反应的产物热稳定性更好
18. （2分）(2016·深圳模拟) 一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示．下列说法错误
的是（）
A . 电池的正极反应为H2O2+2e﹣=2OH﹣
B . 电池放电时Na+从a极区移向b极区
C . 电子从电极b经外电路流向电极a
D . b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用
19. （2分）设C+CO2=2CO △H＞0的反应速率为V1；N2+3H2=2NH3△H＜0的反应速率为V2。

若升温，V1和V2的变化可能是（）
A . 同时增大
B . 同时减少
C . V1增大、V2减少
D . V1减少、V2增大
20. （2分） (2016高二下·娄底期末) 下列化学用语或图示表达正确的是（）
A . 乙烯的比例模型
B . Na+的结构示意图
C . 葡萄糖的实验式C6H12O6
D . CO2的电子式
二、不定项选择题 (共5题；共13分)
21. （3分）下列递变情况中不正确的是（）
A . O2﹣、F﹣、Na+、Mg2+的离子半径依次增大
B . 硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次升高
C . HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高
D . 锂、钠、钾、铷的金属性依次增强
22. （2分） (2017高二上·徐州期末) 下列冇关实验方法或操作正确的（）
A . 喷泉实验
B . 氯气除杂
C . 分离汽油和水
D . 丁达尔效应
23. （3分） (2016高二下·江阴期中) 下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）
A . 热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI
B . 微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
D . 熔点：Li＜Na＜K＜Rb
24. （3分）下列各元素的性质或原子结构递变规律错误的是（）
A . Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B . P、S、Cl元素的最高正价依次升高
C . Li、Na、K的金属性依次减弱
D . N、O、F原子半径依次增大
25. （2分）(2015·恩施模拟) 下列各组物质能够发生化学反应，且甲为取代反应、乙为加成反应的一组是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
三、非选择题Ⅱ卷 (共4题；共27分)
26. （5分） (2016高一下·宁远月考) 根据①～⑩元素的编号所在周期表中的位置，用相应的元素符号回答有关问题：
1①②
2③④⑤⑥⑦
3⑧⑨⑩
（1）能显+1价，还能显﹣1价的元素是________．
（2）单质具有半导体性质的元素是________．
（3）其单质能和冷水剧烈反应的元素是________．
（4） a元素能以正化合价与b元素形成AB型化合物，该化合物常温下为固态且难溶于水，则a元素是________，b元素是________．
27. （8分） (2016高三下·信阳月考) 四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D
信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：
请根据上述信息回答下列问题．
（1） B元素在周期表中的位置________；
（2） BC2分子的电子式________；
（3） A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式________；
（4）丙的钠盐溶液呈________性，用化学用语表示其原因________；
（5）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中的现象是：
①浅绿色溶液变成深棕黄色；
②有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间；
③试管底部出现红褐色沉淀．向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色．
请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中划线的字．
①________；
②________；
③________．
28. （6分） (2016高一下·天津期末) 有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性，两人均使用相同镁片与铝片作电极，甲同学将电极放入2mol/L H2SO4溶液中，乙同学将电极放入2mol/L的NaOH溶液中，如图所示．
请回答：
（1）写出甲池中正极的电极反应式：________．
（2）写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：
负极：________；
总反应：________．
（3）如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强（填写元素符号）．（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论？________（填写字母序号）．
a．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
b．镁的金属性不一定比铝的金属性强
c．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值
d．上述实验反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”的做法是“不可靠”的．
29. （8分） (2016高一下·日喀则期末) 某化学兴趣小组进行实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱．实验装置如下，请根据要求回答下列问题：
（1）填写所示仪器名称A________
（2）实验步骤：连接仪器、________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热
（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是________．装置E中盛足量酸性KMnO4溶液的作用是________
②该实验证明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验依据是________．请写出F 中发生反应的离子方程式________
③依据试管D中的发生的反应，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性________（填“能”或“否”），原因是________．
参考答案一、单项选择题 (共20题；共41分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、不定项选择题 (共5题；共13分) 21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
三、非选择题Ⅱ卷 (共4题；共27分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
29-1、
29-2、
29-3、。