陕西省2021年高二上学期化学9月月考试卷

陕西省2021年高二上学期化学9月月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共54分) (共18题；共54分)
1. （3分）为减少汽车对城市大气的污染，我国成功地开发出以新燃料作能源的“绿色汽车”，这种汽车可避免有毒的有机铅、芳香烃等有害物质的排放，保护环境。

这种“绿色汽车”的燃料是（）
A . 甲醇
B . 汽油
C . 柴油
D . 重油
2. （3分） (2019高二下·新宁模拟) 下列反应属于吸热反应的是（）
A . 金属钠和水的反应
B . 氯化铵和熟石灰在加热下制取氨气
C . 稀硫酸与NaOH溶液的反应
D . 木碳燃烧
3. （3分） (2018高三下·河北开学考) 在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是（）
A . CH3OH(l)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.8 kJ/mol
B . 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 452 kJ/mol
C . 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ/mol
D . 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1 452 kJ•mol‾1
4. （3分）(2019高二上·日喀则期末) 已知化学反应①C(s)+
O2(g)=CO(g)△H=-Q1kJmol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-Q2kJ/mol据此判断，下列说法正确的是（Q1、Q2均为正数，且其他条件相同）（）
A . C的燃烧热为Q1kJ/mol
B . 2molCO(g)所具有的能量一定高于2molCO2(g)所具有的能量
C . 一定质量的C燃烧，生成CO2(g)比生成CO(g)时放出的热量多
D . C燃烧生成CO2气体的热化学方程式为：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-(Q1+Q2)kJ/mol
5. （3分） (2017高二上·西安期末) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）
A . 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
B . 已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+ O2（g）═CO（g）△H2 ，则△H2＞△H1
C . 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
D . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol
6. （3分）已知：H﹣H、N﹣H、N≡N的键能分别为436KJ/mol，391KJ/mol，946KJ/mol，则：3H2（g）+N2（g）═2NH3（g）△H（KJ/mol）为（）
A . +92
B . ﹣345.3
C . ﹣92
D . +345.3
7. （3分） (2019高二上·肥东期中) 已知下列反应的反应热:
⑴CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-870.3 kJ·mol-1
⑵C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5 kJ·mol-1
⑶H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH3=-285.8 kJ·mol-1
则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为（）
A . ΔH=-488.3 kJ·mol-1
B . ΔH=-244.15 kJ·mol-1
C . ΔH=-977.6 kJ·mol-1
D . ΔH=+488.3 kJ·mol-1
8. （3分）已知：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1
（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2
（3）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3
（4）2CO2（g）+4H2（g）=CH3COOH（l）+2H2O（l）△H4
（5）2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H5
下列关于上述反应的焓变的判断正确的是（）
A . △H1＞0，△H2＜0
B . △H5=2△H2+△H3﹣△H1
C . △H3＞0，△H5＜0
D . △H4=△H1﹣2△H3
9. （3分）在2A+B⇌3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是（）
A . v（A）=0.5 mol/（L•s）
B . v（B）=0.3 mol/（L•s）
C . v（C）=0.8 mol/（L•s）
D . v（D）=60 mol/（L•min）
10. （3分）在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数a和氨气的体积分数b之间的关系是（）
A . a>b
B . a＝b
C . a<b
D . 无法确定
11. （3分） (2018高一下·辽宁期末) 对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。

在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。

下列说法错误的是（）
A . 在0～20 min内，I中M的平均分解速率为0.015mol·L-1·min-1
B . 其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快
C . 在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比II大
D . 由于Cu2+存在，IV 中M的分解速率比I快
12. （3分）在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡的标志是（）
A . 单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol AB
B . 容器内的总压强不随时间变化
C . 单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2
D . A2、B2、AB的物质的量浓度之比为1：1：2
13. （3分） (2015高二上·山西月考) 甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH（g）⇌HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（）
A . 脱氢反应的△H＜0
B . 在t1K时，该反应的平衡常数为8.1
C . 600K时，Y点甲醇的υ（正）＜υ（逆）
D . 若增大体系压强，曲线将向上平移
14. （3分） (2018高二上·清流期中) COCl2（g） CO（g）＋Cl2（g）△ H>0。

当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（）
A . ①②④
B . ③⑤⑥
C . ②③⑤
D . ①④⑥
15. （3分） (2018高二上·菏泽期中) 下列不能用平衡移动原理解释的事实是（）
A . 红棕色的NO2 ，加压后颜色先变深后变浅
B . 氢气、碘蒸汽、碘化氢气组成的平衡体系加压后颜色变深
C . 淡黄绿色的氯水光照后颜色变浅
D . 合成氨工业反应过程中适时分离反应产物
16. （3分） (2017高一上·临武期中) 不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是（）
A . 温度
B . 浓度
C . 催化剂
D . 反应物的性质
17. （3分） (2017高二上·西安期末) 在一密闭容器中，mA（g）+bB（g）⇌pC（g）反应平衡时，测得 c（A）为0.5mol•L﹣1 ，在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得 c（A）为0.3mol•L﹣
1 ，则下列判断中正确的是（）
A . 平衡向正反应方向移动了
B . 物质 B 的转化率减小了
C . 化学计量数：m+b＜p
D . 物质 C 的质量分数增加了
18. （3分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 已知：4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g)，△H= —1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图错误的是（）
A .
B .
C .
D .
二、非选择题(每空2分，共46分) (共4题；共46分)
19. （14分）(2018·北京) 磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：
已知:磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH),还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。

溶解度:Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O
（1）上述流程中能加快反应速率的措施有________。

（2）磷精矿粉酸浸时发生反应：
①该反应体现出酸性关系： H3PO4________ H2SO4(填“>”或“<”)。

②结合元素周期律解释①中结论:P和S电子层数相同,________。

（3）酸浸时，磷精矿中Ca5（PO4）3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。

写出生成HF的化学方程式：________。

（4） H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。

相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。

800C后脱除率变化的原因：________。

（5）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO24-残留，原因是：________；加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是________。

（6）取ag所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用bmol·L-1NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液cmL，精制磷酸中H3PO4的质量分数是________。

（已知：H3PO4摩尔质量为98g·mol-1）
20. （12分） (2016高一下·武城期末) H2O2不稳定、易分解，Fe3+、Cu2+等对其分解起催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了图1、图2两种实验装置．
（1）若利用图1实验，可通过观察产生气泡的快慢定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是________，写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：________．若利用图2实验可进行定理分析，图中仪器A的名称为________，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是________．
（2）将0.1mol MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示，解释反应速率变化的原因：________，H2O2初始物质的量浓度为________（保留两位有效数字）．（3）为了加深同学们对影响反应速率因素的认识，老师让同学完成如下实验：
在上述实验装置的锥形瓶内加入6.5g锌粒，通过分液漏斗加入40mL 2.5mol•L﹣1的硫酸，10s时收集到产生的H2的体积为44.8mL（标准状况），用硫酸表示10s内该反应的速率为________ mol•L﹣1•s﹣1（假设反应前后溶液的体积不变）．
21. （8分）已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），请根据化学反应的有关原理同答下列问题：
（1）一定条件下，充入2mol SO2（g）和2mol O2（g），20s后，测得SO2的体积百分含量为12.5%，则用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为________
（2）下面的叙述可作为判断可逆反应达到平衡状态依据的是（填序号）________．
①混合气体的密度不变②混合气体的平均相对分子质量不变
③v正（SO2）=2v正（O2）④各气体的浓度都不再发生变化
（3）图1表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系．则下列不同时间段中，SO3的百分含量最高的是________
A、t2→t3
B、t0→t1
C、t5→t6
D、t3→t4
据图分析：你认为t3时改变的外界条件可能是________；
（4）图2中P是可自由平行滑动的活塞．在相同温度时，向A容器中充入4mol SO3（g），关闭K，向B容器中充入2mol SO3（g），两容器分别发生反应．已知起始时容器A和B的体积均为aL．试回答：
①反应达到平衡时容器B的体积为1.2a L，容器B中SO3转化率为________
②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为________L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．
22. （12分） (2017高二上·成都期中) 已知，CO 的毒性表现在 CO 与血红蛋白（Hb）结合成Hb•CO，使血红蛋白失去输送 O2 功能．CO 进入血液后有如下平衡：CO+Hb•O2⇌O2+Hb•CO，已知在人体体温37℃下，该平衡常数为 220．试回答：
（1）煤气中毒病人，可以通过进入高压氧舱的方法来救治，请用化学平衡的原理加以说明：________（2）抽烟时，进入肺部的空气中 c（CO）=10﹣6mol/L，c（O ）=10﹣2mol/L，则 c（Hb•CO）为 c（Hb•O2）的________倍．
（3）已知当血液中 c（Hb⋅CO）的比值大于 0.02 时，人的智力会很快受到损伤，为避免c（Hb⋅O2 ）
人的智力受到损伤，c（O2）与 c（CO）的比值应大于________．
参考答案
一、选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共54分) (共18题；共54分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、非选择题(每空2分，共46分) (共4题；共46分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
20-1、
20-2、
20-3、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、。