2019-2020学年广西省百色市新高考高一化学下学期期末统考试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．元素295118Og中文名为，是一种人工合成的稀有气体元素，下列说法正确的是
A．核外电子数是118 B．中子数是295
C．质量数是177 D．第六周期0族元素
2．下列过程中发生了加成反应的是( )
A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
C．乙烯燃烧生成二氧化碳和水
D．光照下甲烷与氯气的混合气体颜色逐渐褪去
3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）
A．1mol甲基(CH3-)所含的电子数为10N A
B．46g由NO2和N2O4组成的混合气体中，含有的原子总数为3N A
C．常温常压下，1mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C-O键的数目为N A
D．标准状况下22.4L四氯化碳中含有C-Cl键的数目为4N A
4．一定量的锌粉和6mol、L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是（）
①石墨②CuO③铜粉④铁粉⑤浓盐酸
A．①②④B．①③⑤C．③④⑤D．①③④
5．不能说明氧的非金属性比硫强的事实是（）
A．H2O是液体，H2S常温下是气体B．硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊
C．H2O的热稳定性强于H2S D．O2和H2化合比S和H2化合容易
6．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）
A．铜片、石墨棒，蔗糖溶液B．锌片、石墨棒，硫酸铜溶液
C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、银片，硝酸银溶液
7．以下四种有机物：。

其中既能发
生消去反应又能发生催化氧化生成醛的是
A．①和②B．只有②C．②和③D．③和④
8．鉴别食盐水和蔗糖水的方法：(1)测溶液导电性：(2)将溶液与溴水混合,振荡：(3)向两种溶液中加入少量稀硫酸并加热，再加氢氧化钠溶液中和硫酸，最后加入银氨溶液微热：(4)用舌头尝味道。

其中在实验室进行鉴别的正确方法是( )
A．(1)(2)B．(1)(3)C．(2)(3)D．(1)(2)(3)(4)
9．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。

W与Y同主族,Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,X的原子半径在短周期元素中最大。

下列说法正确的是（）
A．简单氢化物的稳定性：Y>Z B．简单离子的半径：Z>Y>X>W
C．X与其他三种元素均能形成离子化合物D．Y的氧化物对应的水化物均为强酸
10．下列变化属于化学变化的是
A．干冰升华B．氮气液化C．酒精燃烧D．汽油挥发
11．下列属于吸热反应是
A．金属钠与水的反应B．盐酸与氢氧化钠的反应
C．铝与氧化铁的铝热反应D．NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体反应
12．以下“原料→产品”的关系不符合实际的是
A．海带→碘B．石油→柴油
C．蛋白质→肥皂D．海水→淡水
13．下列物质中，只含有共价键的化合物是
A．NaOH B．MgCl2C．Br2D．H2O
14．下列推断正确的是（）
A．SO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液呈红色
15．可逆反应aX(g)+b Y(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(u)一时间(t)图象如下图。

则下列说法中正确的是（）
A．若a+b=c，则t0时只能是增大了容器的压强
B．若a+b=c，则t0时只能是加入了催化剂
C．若a+b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强
D．若a+b≠c，则t0时只能是加入了催化剂
16．下列关于化石燃料的加工说法正确的是
A．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径
B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油
C．石蜡油高温分解得到烷烃和烯烃的混合物
D．石油催化裂化主要得到乙烯
17．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．纤维素和蛋白质都属于天然高分子化合物，且水解最终产物均为葡萄糖
B．乙醇可被酸性高锰酸钾直接氧化为乙酸，也可在铜做催化剂时被氧气直接氧化为乙酸
C．乙酸乙酯和油脂均为酯类物质，互为同系物
D．甲烷和苯均能在一定条件下发生取代反应
18．在下列各溶液中离子一定能大量共存的是（）
A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO42-
B．含0.1mol/L Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I－、NO3－
C．含0.1mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl－
D．室温下pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3－、SO42-
19．（6分）乙醇分子中不同的化学键如图所示，则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是
A．②③B．②④C．①③D．③④
20．（6分）下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是
A．苯和乙烯都能使溴水褪色，且反应原理相同
B．乙烯和乙烷都可以通过聚合反应得到高分子材料
C．淀粉和纤维素的最终水解产物相同
D．苯能发生取代反应，所以苯是饱和烃
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）1.52g铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，求：
（1）该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度？
（2）该合金中铜与镁的物质的量之比？
（3）NO2和N2O4的混合气体中，它们的体积分数分别是多少？
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）研究金属与硝酸的反应，实验如下。

（1）Ⅰ中的无色气体是_________。

（2）Ⅱ中生成H 2的离子方程式是______________。

（3）研究Ⅱ中的氧化剂
①甲同学认为该浓度的硝酸中H ＋的氧化性大于3NO -，所以3NO -
没有发生反应。

乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法不正确，其实验证据是____________。

②乙同学通过分析，推测出3NO -
也能被还原，依据是_____________，进而他通过实验证实该溶液中含有+
4NH ，其实验操作是____________。

（4）根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有__________；试推测还可能有哪些因素影响_________（列举1条）。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）甲酸乙酯天然存在于蜂蜜、草莓等物质中，是一种重要的食用香精，某兴趣小组通过下述转化关系研究其性质。

（1）A 的名称为__________________，D 的结构简式为________________。

（2）C 、E 中官能团名称分别为______________、_______________。

（3）①和④的反应类型分别为______________反应、_______________反应。

（4）①和③两步的化学方程式为
①_____________________________。

③_____________________________。

（5）C 的同分异构体的结构式为_________________。

（6）B 和E 的关系为（填字母代号）_________。

A ．同系物
B ．同分异构体
C ．同素异形体
D ．同位素
五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）A 、B 、C 、D 、E 、F 是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A 元素的原子是半径最小的原子；B 元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X ；D 与A 同主族，且与F 同周期；F 元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍；A 、 B 、D 、F 这四种元素都能分别与C 元素两两形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物；D 、 E 、F 三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。

请问答下列问题:
(1)可以验证C 和F 两种元素非金属性强弱的结论是______(填编号)。

①比较这两种元素常见单质的熔点
②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
③比较这两种元素的气态氢化物的还原性
(2)化合物甲、乙均由A、C、D、F四种元素组成，这两种化合物相互反应的离子方程式为______。

(3)向含有a molE的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为_______。

(填序号)
①amol ②b mol ③a/3 mol ④b/3mol ⑤0 ⑥(4a-b)mol
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．A
【解析】
【详解】
A．核外电子数=质子数=118，故A正确；
B．中子数=质量数-质子数=295-118=177，故B错误；
Og可知，质量数为295，故C错误；
C．由295
118
D．根据元素周期表的排列，118号元素应在第七周期0族，故D错误；
答案选A。

【点睛】
本题的易错点为D，要注意根据原子序数判断元素在周期表中的位置，需要记住稀有气体的原子序数2、10、18、36、54、86、118，然后根据元素周期表的结构分析解答。

2．B
【解析】
【分析】
有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应。

【详解】
A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，原因是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应而使高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B.乙烯和溴能发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，从而使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确；
C.乙烯燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化反应，故C错误；
D.乙烯与氯气的混合气体在光照条件下反应，乙烯中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物和氯化氢，属于取代反应，故D错误。

故选B。

【点睛】
消去反应是指在一定条件下，有机物脱去小分子生成含有不饱和的有机物的反应；加成反应是指有机物分子中的双键或叁键发生断裂，加进（结合）其它原子或原子团的反应叫加成反应；取代反应是指有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应；氧化反应是指有机反应中得氧或失氢的反应为氧化反应；根据以上有机反应的概念进行判断。

3．B
【解析】A、1mol甲基中含有电子的物质的量为9mol，故A错误；B、N2O4看作是NO2，因此含有原子的物质的量为46×3/46mol=3mol，故B正确；C、如果是乙醇，即结构简式为CH3CH2OH，含有C－O键物质的量为1mol，如果是醚，其结构简式为CH3－O－CH3，含有C－O键的物质的量为2mol，故C错误；D、四氯化碳标准状况下不是气体，因此不能用22.4L·mol－1，故D错误。

4．B
【解析】①加入石墨粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，故①正确；
②加入CuO，与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜与锌反应生成铜，形成原电池，加快反应，但与盐酸反应的锌的量减少，生成氢气的总量减少，故②错误；③加入铜粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，故③正确；④加入铁粉，构成原电池，反应速率加快，锌反应完毕，铁可以与盐酸反应生成氢气，产生H2的总量增大，故④错误；⑤加入浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，故⑤正确；综上所述，只有B正确，故选B。

点睛：本题考查化学反应速率的影响元素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查。

注意加入氧化铜、Fe粉对氢气总量的影响，是本题的易错点。

5．A
【解析】分析：一般依据与氢气化合的难易程度、氢化物稳定性、最高价含氧酸的酸性以及相互之间的置换反应判断非金属性强弱。

详解：A. H2O是液体，H2S常温下是气体与非金属性强弱没有关系，A正确；
B. 硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊是由于被空气中的氧气氧化生成单质硫，这说明氧元素的非金属性强于硫元素，B错误；
C. 非金属性越强，氢化物越稳定，则H2O的热稳定性强于H2S说明氧元素的非金属性强于硫元素，C错误；
D. 非金属性越强，越容易与氢气化合，O2和H2化合比S和H2化合容易，这说明氧元素的非金属性强于硫元素，D错误；
答案选A。

6．A
【解析】
【详解】
A．蔗糖属于非电解质，缺少电解质溶液，故A不能组成原电池；
B．锌片、石墨棒都能导电，硫酸铜溶液属于电解质溶液，能够自发发生氧化还原反应，符合原电池的构成条件，故B能组成原电池；
C．锌片、铜片都能导电，稀盐酸属于电解质溶液，能够自发发生氧化还原反应，符合原电池的构成条件，故C能组成原电池；
D．铜片、银片都能导电，硝酸银溶液属于电解质溶液，能够自发发生氧化还原反应，符合原电池的构成条件，故D能组成原电池；
答案选A。

【点睛】
明确原电池的构成条件是解题的关键。

本题的易错点为电解质溶液的判断，要注意电解质的常见物质类别。

7．C
【解析】
【分析】
能发生消去反应生成烯烃，则与-OH相连的C的邻位C上必须有H；能发生氧化反应生成醛，则-OH在端C原子上，即为伯醇，以此来解答。

【详解】
①能发生消去反应烯烃，能发生催化氧化反应，但不能生成醛，而是生成酮；
②可以发生消去反应生成1－丁烯，发生氧化反应生成丁醛，正确；
③能发生消去反应生成烯烃，能发生催化氧化反应生成醛，正确；
④能发生消去反应烯烃，不能发生催化氧化。

答案选C。

8．B
【解析】分析：食盐水为中性溶液，可导电，而蔗糖为二糖，蔗糖水解生成的葡萄糖可发生银镜反应，蔗糖为非电解质，鉴别试剂不能品尝，以此来解答。

详解：（1）测溶液导电性，导电的为食盐水，不导电的为蔗糖溶液，可鉴别；（2）将溶液与溴水混合，振荡，均无现象，不能鉴别；（3）向两种溶液中加入少量稀硫酸并加热，再加氢氧化钠溶液中和硫酸，最后
加入银氨溶液微热，产生银镜的为蔗糖，无现象的为食盐水，可鉴别；（4）鉴别试剂不能用舌头尝味道，方法不合理。

答案选B。

9．C
【解析】
【分析】
由X的原子半径在短周期元素中最大，可知X为钠元素；Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，可知短周期只有氢原子、碳原子和硫原子，但根据W、X、Y和Z为原子序数依次增大可知，Y为硫元素，Z 为氯元素。

根据W与Y同主族，则W为氧元素。

【详解】
A、Y为硫元素，Z为氯元素，氯的非金属性强于硫，则简单氢化物的稳定性氯化氢>硫化氢。

错误；
B、离子半径比较，当电子层数不同时，电子层数越多半径越大；电子层数相同时核电荷数越大半径越小。

由此可知简单离子的半径：硫离子>氯离子>氧离子>钠离子，即Y>Z>W>X。

错误；
C、X为钠元素，钠原子与氧原子形成的离子化合物氧化钠或过氧化钠，钠原子与硫原子形成离子化合物硫化钠，钠原子与氯原子形成离子化合物氯化钠。

正确；
D、硫的氧化物对应的水化物为硫酸和亚硫酸，硫酸为强酸而亚硫酸为弱酸。

错误。

答案选C。

【点睛】
本题考查重点是根据元素周期律推断元素种类的相关题型。

解这类题首先要牢记元素周期律的相关内容。

离子半径比较，当电子层数不同时，电子层数越多半径越大；电子层数相同时核电荷数越大半径越小。

元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强。

10．C
【解析】
【分析】
没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化，据此分析解答。

【详解】
A.干冰升华是固体CO2不经过液态直接变为气态的变化，没有新物质产生，是物质状态的变化，因此属于物理变化，A不符合题意；
B.氮气液化是N2由气态转化为液态，没有新物质产生，是物理变化，B不符合题意；
C.酒精燃烧是乙醇与氧气反应生成二氧化碳和水，有新物质产生，发生的是化学变化，C符合题意；
D.汽油挥发是汽油由液态转化为气态，是物质状态的变化，没有新物质产生，是物理变化，D不符合题意；故合理选项是C。

【点睛】
本题考查物理变化和化学变化的判断，掌握化学变化的特征是有新物质产生。

11．D
【解析】
【详解】
A．金属钠与水的反应属于放热反应，故A错误；
B．盐酸和氢氧化钠溶液反应为中和反应，是放热反应，故B错误；
C．铝热反应属于放热反应，故C错误；
D．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应，属于吸热反应，故D正确；
故选D。

【点睛】
考查吸热反应和放热反应，明确常见的吸热反应和放热反应是解题的关键；常见的放热反应有：所有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体的反应。

12．C
【解析】A. 海带中含有碘，利用氧化还原反应可以得到单质碘，A不符合题意；B. 石油分馏可以得到柴油，B不符合题意；C. 蛋白质是由氨基酸通过缩聚反应得到，油脂可以制备肥皂，蛋白质不能生产肥皂，C符合题意；D. 海水淡化可以得到淡水，D不符合题意，答案选C。

13．D
【解析】
【详解】
A、NaOH为离子化合物，含有离子键、共价键，故A不符合题意；
B、MgCl2属于离子化合物，只含离子键，故B不符合题意；
C、Br2为单质，故C不符合题意；
D、H2O属于共价化合物，含有共价键，故D符合题意。

答案选D。

14．A
【解析】
【详解】
A、酸性氧化物是能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，因为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故A正确；
B、Na2O和Na2O2元素组成虽然相同，但化学性质不同，它们与CO2的反应如下：Na2O+CO2=Na2CO3；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ，产物不同，故B错误；
C、NO在空气中易发生反应：2NO+O2═2NO2，故C错误；
D、因为新制氯水中含有HCl和HClO，滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故D错误。

答案选A。

【点睛】
考查硫和二氧化硫，氮的氧化物的性质及其对环境的影响，钠的重要化合物的性质。

注意对相似组成物质的性质比较，如氧化钠和过氧化钠，二氧化硫与二氧化碳的区别等。

15．D
【解析】
【详解】
考查外界条件对反应速率和平衡的影响。

t0时正反应速率都增大相同的倍数，但平衡不移动，这说明使用了催化剂，或者如果反应前后体积不变，增大了压强，答案选D
16．C
【解析】
【分析】
【详解】
A. 煤的气化是固态燃料转化为气态燃料的过程，属于化学变化，A项错误；
B. 石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油，B项错误；
C. 石蜡油在碎瓷片的催化作用下，高温分解得到烷烃和烯烃的混合物，C项正确；
D. 石油催化裂解可以得到乙烯，D项错误；
答案选C。

17．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．纤维素和蛋白质都属于天然高分子化合物，纤维素水解的最终产物是葡萄糖，蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故A错误；
B．乙醇可被酸性高锰酸钾直接氧化为乙酸，但在铜做催化剂时被氧气氧化为乙醛，故B错误；
C．乙酸乙酯和油脂均为酯类物质，但不互为同系物，同系物要求两种物质所含的官能团的种类和数目均相同，乙酸乙酯是一元酯，油脂的一个分子中有三个酯基，而且油脂是混合物，所以不能和乙酸乙酯互称为同系物，故C错误；
D．甲烷可以和氯气在光照下发生取代反应，苯可以和液溴在溴化铁催化下发生取代反应，也可以和浓硝酸在浓硫酸催化下发生取代反应，故D正确；
故选D。

18．D
【解析】
试题分析：A.强碱性溶液中：OH-与Al3+会发生离子反应，不能大量共存，错误；B. Fe3+、I-会发生氧化还原反应，不能大量共存，错误。

C. Ca2+、CO32-会发生离子反应形成CaCO3沉淀，不能大量共存，错误。

D.室温下，pH=1的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，H+、Na+、Fe3+、NO3-、SO42-不能发生任何反应，可以大量共存，正确。

考点：考查离子大量共存的知识。

19．B
【解析】分析：乙醇在催化氧化时，-CH2OH结构被氧化为-CHO结构，根据官能团的变化判断断裂的化学键。

详解：乙醇在铜催化下与O2反应生成乙醛和水，断开的是羟基上的氢氧键和与羟基所连的碳的氢，即②④断裂，答案选B。

点睛：本题考查学生乙醇的催化氧化反应的实质，掌握反应机理是解本题关键，题目难度不大。

20．C
【解析】
【详解】
A、苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，该变化为物理变化，乙烯能和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷而使溴水褪色，该变化为化学变化，故A错误；
B、含有碳碳双键的有机物能发生加聚反应，乙烷不含碳碳双键，不能发生加聚反应生成高分子化合物，所以B选项是错误的；
C、淀粉和纤维素的最终水解产物都是葡萄糖，水解产物相同，故C正确；
D、苯属于不饱和烃，但苯分子中不存在碳碳双键和碳碳单键，是介于单键和双键之间的特殊键，所以苯性质较特殊，一定条件下能发生取代反应，如在溴化铁作催化剂条件下，苯和液溴发生取代反应生成溴苯，故D错误；
所以C选项是正确的。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．14.0mol/L
2：1
NO2：80%，NO：20%
【解析】
【分析】
（1）已知溶液的密度和溶质质量分数，求其物质的量浓度，通常设溶液的体积为1L，简化计算。

（2）用好题给的质量数据，列方程组求算。

（3）先用好得失电子守恒求出NO2和N2O4的物质的量，再求其体积分数。

【详解】
(1)设取该浓硝酸的体积为1L，则其物质的量浓度为1.40/100063%63/
1
g mL mL g mol
L
⨯⨯÷
=14.0mol/L；
(2)设铜的物质的量为n(Cu)，镁的物质的量为n(Mg)，用2.54g沉淀质量减去合金质量，得到OH-质量为1.02g，其物质的量为0.06mol；因铜和镁均是+2价，则铜与镁的总物质的量为0.03mol，可得64 n(Cu)+24
n(Mg)=1.52①，n(Cu)+ n(Mg)=0.03②，联立解得n(Cu)=0.02mol，n(Mg)=0.01mol，则铜与镁的物质的量之比为2：1；
(3) 标准状况下1.12L气体，其分子的物质的量为0.05mol，设NO2、N2O4的物质的量为n(NO2)、n(N2O4)，则有n(NO2)+n(N2O4)=0.05①；据整体过量中的得失电子守恒有：
n(NO2)×1+n(N2O4)×2=0.03×2 ②；两式联立解得n(NO2)=0.04mol，n(N2O4)=0.01mol，所以NO2气体的体积分数为80％。

【点睛】
本题的第2问也可用利用铜的镁的质量列出一个方程：64n(Cu)+24n(Mg)=1.52，然后利用Cu与Cu(OH)2、Mg与Mg(OH)2的物质的量间关系列出另一方程：n(Cu)×98+n(Mg)×58=2.54，两式联立成方程组直接求解。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．NO或一氧化氮Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ 硝酸浓度相同，铜的还原性弱于铁，但Ⅰ中溶液变蓝，
同时没有氢气放出
3
NO-中氮元素的化合价为最高价，具有氧化性取Ⅱ中反应后的溶液，加入足量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体金属的种类、硝酸的浓度温度
【解析】
【分析】
(1)铜与硝酸反应生成无色气体为一氧化氮；
(2)Ⅱ中铁与溶液中的氢离子发生氧化还原反应生成H2；
(3)①如硝酸根离子没有发生反应，则Ⅰ溶液不会变蓝，溶液变蓝说明铜被氧化；
②元素化合价处于最高价具有氧化性，铵根离子的检验可以加强碱并加热，产生的气体通过湿润红色石蕊试纸；
(4)金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素金属的活泼性，硝酸的浓度和温度
【详解】
(1)铜与硝酸反应生成无色气体为一氧化氮，遇空气变红棕色二氧化氮；
(2)Ⅱ中铁与溶液中的氢离子发生氧化还原反应生成H2，离子反应方程式为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；
(3)①如硝酸根离子没有发生反应，则Ⅰ溶液不会变蓝，溶液变蓝说明铜被氧化，其实验证据是硝酸浓度相同，铜的还原性弱于铁，但Ⅰ中溶液变蓝，同时没有氢气放出；
②元素化合价处于最高价具有氧化性，NO中氮元素的化合价为最高价，具有氧化性，被还原，铵根离子的检验可以加强碱并加热，产生的气体通过湿润红色石蕊试纸，所以具体操作为：取Ⅱ中反应后的溶液，
加入足量NaOH 溶液并加热，产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；
(4)金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有金属的活泼性，硝酸的浓度和温度。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．甲酸钠 CH 3CHO 羟基 羧基 水解（或取代） 氧化 为
HCOOCH 2CH 3+NaOH HCOONa+CH 3CH 2OH 2CH 3CH 2OH+O 2−−−→铜
加热2CH 3CHO+2H 2O A
【解析】
【分析】
分析：甲酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解生成A 与C ，A 酸化生成B ，则A 是甲酸钠，B 是甲酸，则C 是乙醇，催化氧化生成D 是乙醛，乙醛氧化又生成E 是乙酸，据此解答。

【详解】
根据以上分析可知A 是甲酸钠，B 是甲酸，C 是乙醇，D 是乙醛，E 是乙酸，则
（1）A 的名称为甲酸钠，D 是乙醛，结构简式为CH 3CHO ； （2）C 是乙醇，含有的官能团是羟基，E 是乙酸，含有的官能团名称是羧基；
（3）根据以上分析可知①和④的反应类型分别为水解或取代反应、氧化反应；
（4）反应①是酯基的水解反应，方程式为HCOOCH 2CH 3+NaOH HCOONa+CH 3CH 2OH 。

反应③是乙
醇的催化氧化，方程式为2CH 3CH 2OH+O 2−−−→铜
加热
2CH 3CHO+2H 2O ； （5）乙醇的同分异构体是二甲醚，结构式为； （6）B 和E 分别是甲酸和乙酸，均是饱和一元酸，二者互为同系物，答案选A 。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．②③ H ++HSO 3 -==H 2O+SO 2↑ ②
【解析】
分析：A 、B 、C 、D 、E 、F 是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A 元素的原子半径最小，则A 为H ；B 元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则B 为N ；F 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，则F 为S ；D 与A 同主族，且与F 同周期，则D 为Na ；A 、B 、D 、F 这四种元素，每一种与C 元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物，则C 为O ，D 、E 、F 三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应，可知E 为Al 。

详解：A 、B 、C 、D 、E 、F 是六种短周期元素，A 为H ；B 为N ；C 为O ，D 为Na ；E 为Al ，F 为S ；(1)C 为O ，F 为S ，氧与硫同主族，从上到下非金属性在减弱，则非金属性O ＞S ，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，越易与氢气发生反应，与单质的熔沸点无关，可以验证C 和F 两种元素非金属性强弱的结论是②③。

(2)化合物甲、乙均由A 、C 、D 、F 四种元索组成，A 、C 、D 、F 可形成两种酸式盐为NaHSO 3。