高考一轮化学复习课时练 第九章 第四节 探究性实验设计
2019年高考化学一轮复习精品资料- 探究型实验及有机综合实验(教学案) 含解析
1．探究型化学实验常分为物质成分的探究、物质性质的探究、化学反应原理的探究、化学反应条件的探究、反应现象的探究等五个类型，该题型通常融合物质的制备、分离提纯、检验、条件控制、定量测定以及实验方案的设计与评价等方面，进行综合性考查学生分析问题、解决问题的能力和化学实验的能力。
常考题型为非选择题，难度较大，综合性较强，是高考的热点题，应引起足够的重视。
2．有机化学综合实验题是近三年全国新课标高考实验命题的热点，通常以有机物的制备和性质实验为载体，考查常见仪器的用途与基本操作，有机物的分离与提纯，反应条件的控制、有机物的性质及产率计算等，题目综合性较强，但难度不大，能够很好地考查学生分析问题的能力和实验技能。
一、探究型实验的常见类型1．物质成分的探究通过化学反应原理猜测可能生成哪些物质，对这些物质逐一进行检验来确定究竟含有哪些成分。
虽然探究型实验主要考查学生的探究能力，但在问题中常常包含了对实验基础知识的考查。
如：(1)常见物质分离提纯的方法：结晶法、蒸馏法、过滤法、升华法、萃取法、渗析法等。
(2)常见气体的制备、净化、干燥、收集等方法。
(3)熟悉重点的操作：气密性检查、测量气体体积、防倒吸、防污染等。
2．物质性质的探究(1)在探究过程中往往可以利用对比实验，即设置几组平行实验来进行对照和比较，从而研究和揭示某种规律，解释某种现象形成的原因或证明某种反应机理。
(2)无机物、有机物性质的探究，必须在牢牢掌握元素化合物知识的基础上，大胆猜想，细心论证。
脱离元素化合物知识，独立看待实验问题是不科学的，只有灵活运用已有的元素化合物知识，才能变探究型实验为验证型实验，使复杂问题简单化。
二、探究型实验的基本程序解答探究型实验题的基本程序可用以下流程图表示：(1)提出问题要提出问题，首先得发现问题，对题给信息进行对比、质疑，通过思考提出值得探究的问题。
此外，实验中出现的特殊现象也是发现问题、提出问题的重要契机。
(2)提出猜想所谓猜想就是根据已有知识对问题的解决提出的几种可能的情况。
2024届新高考新一轮化学总复习课时作业9
化浓硫酸缓慢加入 35 mL 浓硝酸(约含 0.5 mol HNO3)中，然 后向混合酸中加入 39 mL 苯于仪器 a 中，然后水浴加热 55～60 ℃约 15 min，使其充
分反应。 (1)方框甲中的仪器是___球__(_蛇__)____形冷凝管，仪器 a 的容积以_B__(填字母)mL
为宜。
A．150
B．200
C．500
D．1 000
化学 N
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(2) 若 将 浓 硝 酸 加 入 浓 硫 酸 中 ， 除 易 导 致 液 体 溅 出 ， 还 易 产 生 的 不 良 后 果 是 _硝__酸__会__大__量__分__解________，水浴加热时，除需要水浴锅、热源外，还必须使用的一种 玻璃仪器是__温__度__计___。
课时作业9 化学实验基础知识和技能
化学 N
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一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．关于下列仪器使用的说法错误的是( A ) A．①④不可加热 B．②④不可用作反应容器 C．③⑤可用于物质分离 D．②④⑤使用前需检漏
解析 ①是锥形瓶，②是酸式滴定管，③是蒸馏烧瓶，④是容量瓶，⑤是梨形 分液漏斗。锥形瓶可以加热，但需要垫石棉网，容量瓶不能加热，A 项符合题意。
化学 N
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Ⅱ.硝基苯精制 实验操作：将 a 中混合液与适量稀 NaOH 溶液混合，然后进行操作 X，接着依 次进行水洗→Y→蒸馏(蒸馏装置如图 2 所示)。
化学 N
— 19 —
(3)操作 X 的主要内容是__充__分__振__荡__、__静__置__，__然__后__分__液____________，水洗的目的 是___除__去__残__留__的__N__a_O_H__和__生__成__的__可__溶__性__盐__________________，操作 Y 所用试剂应具 有的一种性质是_吸__水__性____。
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)第九单元 化学实验 高考题型专项突破
高考题型专项突破微型实验设计与评价(2022·全国乙卷)由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是()[解题思路分析]向NaBr溶液中滴加过量氯水，溴离子被氧化为溴单质，再加入淀粉KI溶液，过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，A错误；向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加氢氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制氢氧化铜反应，B错误；聚氯乙烯加强热产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，但不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，因为可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解条件不同，D错误。
[答案]C(2022·江苏高考)实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是()A．用装置甲制取SO2气体B．用装置乙制取SO2水溶液C．用装置丙吸收尾气中的SO2D．用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性[解题思路分析]60%硫酸和NaHSO3(s)可发生反应：H2SO4＋2NaHSO3===Na2SO4＋2SO2↑＋2H2O，因此装置甲可以制取SO2气体；气体通入液体时“长进短出”，装置乙可以制取SO2水溶液；SO2不会与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的SO2；SO2水溶液显酸性，可用干燥的pH试纸检验其酸性。
[答案]C1．表格型实验方案的设计与评价解题流程：2．实验装置的可行性评价分析思路：3．微型制备与性质探究实验 思维流程：题型一 表格型实验方案的设计与评价1．(2022·辽宁高考)下列实验能达到目的的是( )答案C解析酸碱中和滴定操作中没有很好的保温措施，热量损失较多，不能用于测定中和反应的反应热，A不能达到目的；NaClO和Na2SO3反应无明显现象，无法根据现象进行浓度对化学反应速率的影响的探究，B不能达到目的；检验淀粉是否发生了水解，应检验是否有淀粉的水解产物(葡萄糖)存在，可选用银氨溶液或新制氢氧化铜，碘水是用来检验淀粉的试剂，可用于检验淀粉是否完全水解，D不能达到目的。
2024届高三化学高考备考一轮复习：综合实验探究课件
③写出 NO 与碱性 Na2SO3 溶液反应的离子方程式：_____________ _________________________________________________________； ④从电极反应角度分析 NO 与碱性 Na2SO3 溶液的反应。 还原反应：2NO＋2e－===N2O22－ 氧化反应：_______________________________________________。 实验Ⅳ：用排水法收集两瓶 NO，将其分别倒扣在饱和 Na2SO3 溶液 和加有 NaOH 的饱和 Na2SO3 溶液中，后者集气瓶中液面上升更快。 根据上述实验所得结论：_________________________。
3．从环保角度设计与评价 防止污染的根本途径在于控制“三废”的排放，在对实验方案进行 评价时，不可忽视环境保护的重要性。 4．从“安全性”角度设计与评价 实验首先是安全第一，实验中安全往往有以下几个方面，如规范操 作、防止暴沸或爆炸、防止倒吸、防止污染等。
碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。实验室里先制得硫酸亚铁，后将 硫酸亚铁与碳酸氢铵反应制得碳酸亚铁(Fe2＋＋2HCO3－===FeCO3↓ ＋CO2↑＋H2O)。实验装置如图所示(部分夹持仪器略去)。回答下列 问题：
[答案] (1)Ca(ClO)2 CaCO3 Ca(ClO)2 CaCO3 (2)
加入适量1 mol·L－1盐酸 ① 溶解后，再将产生的气体
通入澄清石灰水中
向步骤①反应后的试管中 ② 滴入1～2滴品红溶液，振
荡(或另外取样操作)
若澄清石灰水未变浑浊，则假设 1成立； 若澄清石灰水变浑浊，则假设2 或假设3成立 若品红溶液褪色，则假设3成立； 若品红溶液不褪色，则假设2成 立
2024届高考一轮复习化学教案(人教版)：以性质为主的探究类综合实验
第71讲以性质为主的探究类综合实验[复习目标] 1.能根据不同情景、不同类型实验特点评价或设计解决问题的简单方案。
2.建立解答探究类综合实验的思维模型。
类型一物质性质的探究1．物质性质探究类实验的类型(1)根据物质性质设计实验方案(2)根据物质的结构(或官能团)设计实验方案2．探究实验中常见操作及原因操作目的或原因沉淀水洗除去××(可溶于水)杂质沉淀用乙醇洗涤a.减小固体的溶解度；b.除去固体表面吸附的杂质；c.乙醇挥发带走水分，使固体快速干燥冷凝回流防止××蒸气逸出脱离反应体系；提高××物质的转化率控制溶液pH 防止××离子水解；防止××离子沉淀；确保××离子沉淀完全；防止××溶解等“趁热过滤”后，有时先向滤液中加入少量水，加热至沸腾，然后再“冷却结晶”稀释溶液，防止降温过程中杂质析出，提高产品的纯度加过量A试剂使B物质反应完全(或提高B物质的转化率等)温度不高于××℃温度过高××物质分解(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等)或××物质挥发(如浓硝酸、浓盐酸)或××物质氧化(如Na2SO3等)或促进××物质水解(如AlCl3等)减压蒸馏(减压蒸发) 减小压强，使液体沸点降低，防止××物质受热分解(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等)蒸发、反应时的气体氛围抑制××离子的水解(如加热蒸发AlCl3溶液时需在HCl气流中进行，加热MgCl2·6H2O制MgCl2时需在HCl气流中进行等)配制某溶液前先煮沸水除去溶解在水中的氧气，防止××物质被氧化反应容器中用玻璃管和大气相通指示容器中压强大小，避免反应容器中压强过大1．某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略)，以验证Fe3＋、Cl2、SO2氧化性的强弱。
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)第九单元 化学实验 第4讲
第4讲探究类实验方案的评价与设计复习目标根据化学实验的目的和要求，能做到：(1)设计实验方案；(2)掌握控制实验条件的方法；(3)正确选用实验装置；(4)预测或描述实验现象，分析或处理实验数据，得出合理结论；(5)评价或改进实验方案。
一、探究类实验方案的评价1．实验方案的评价形式2.实验方案评价类试题的解题思路(1)从可行性方面进行评价①实验原理(如药品的选择)是否正确、可行。
②实验操作(如仪器的选择、连接)是否安全、合理。
③实验步骤是否简单、方便。
④实验现象是否明显，实验结论是否正确。
(2)从规范性视角进行评价①仪器的安装与拆卸。
②仪器的查漏、气密性检验。
③试剂添加的顺序与用量。
④加热的方式方法和时机。
⑤温度计的规范使用、水银球的位置。
⑥实验数据的读取。
⑦冷却、冷凝的方法等。
(3)从“绿色化学”视角进行评价①反应原料是否易得、安全、无毒。
②反应速率是否较快。
③原料利用率以及合成物质的产率是否较高。
④合成过程中是否造成环境污染。
(4)从实验设计的安全性方面进行评价①净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防液体倒吸。
②进行某些易燃易爆实验时要防爆炸(如H2还原CuO应先通H2后加热，气体点燃前先验纯等)。
③防氧化(如H2还原CuO后要“先灭灯再停氢”，白磷切割宜在水中进行等)。
④防吸水(如取用、制取易吸水、潮解、水解的药品，宜采取必要措施，以保证达到实验目的)。
⑤冷凝回流(有些反应中，为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料，需在反应装置上加装冷凝回流装置，如长玻璃管、冷凝管等)。
⑥易挥发液体产物导出时若为蒸气的要及时冷却。
⑦其他(如实验操作顺序、试剂加入顺序、实验方法使用顺序等)。
二、探究类实验方案的设计1．性质验证型实验设计性质验证实验方案可分为多种情况：一是已知物质的性质，设计实验验证物质的某些性质；二是已知某类物质的结构(或含有的官能团)，设计性质实验来验证这类物质的结构；三是根据性质设计定量实验；四是根据物质性质验证化学原理(理论)或根据化学原理来验证物质的某些性质。
2023届高考化学一轮复习化学实验设计与探究 专项练习(word版含解析)
化学实验设计与探究 专项练习一、选择题1.下列实验设计正确的是( )A.将2SO 通入溴水中证明2SO 具有漂白性B.将铁屑放入稀3HNO 中证明Fe 比2H 活泼C.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在23CO -D.将乙烯通入4KMnO 酸性溶液证明乙烯具有还原性 2.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )3.实验是化学学习的基础。
用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A.用装置甲制取并收集干燥纯净的3NHB.用装置乙制取2Fe(OH)并能较长时间观察其颜色C.用装置丙完成醋酸、碳酸和苯酚的酸性强弱验证实验D.用装置丁实验室制取少量乙烯 4.下列实验设计正确的是( ) A.用乙醇萃取碘水中的碘B.用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸C.向乙醇和乙酸中分别加入钠，比较其官能团的活泼性D.向蔗糖和稀硫酸共热后的溶液中加入少量银氨溶液，检验生成的葡萄糖5.4CuSO 溶液是实验室中常用试剂。
下列与4CuSO 溶液有关实验的操作和结论都一定正确的是( ) 选项ABCD实验操作前者产生气泡更快收集2NO蒸发4CuSO 溶液结论3+Fe 催化效果好于2+Cu()()sp sp CuS ZnS K K <2NO 能用排空法收集可获得胆矾晶体6.由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )实验现象 结论A 向12mL0.1mol L -⋅的3FeCl 溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN 溶液 黄色逐渐消失，加KSCN 溶液颜色不变 还原性：2Fe Fe +>B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满2CO 的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生2CO 具有氧化性C加热盛有少量43NH HCO 固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝43NH HCO 显碱性D 向2支盛有2mL 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI 溶液一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象sp sp (AgI)(AgCl)K K <7.实验室利用如图所示装置测定水中氢氧元素之比。
2024版高考化学一轮复习教材基础练第九章化学反应与电能拓展练12必做实验简单的电镀实验教学课件
教材实验要点
拓展练12 必做实验:简单的电镀实验
电镀
_
必做实验拓展
1. 利用电镀原理,在铁制品上镀上一层镍,下列说法正确的是A.X为铁制品,发生还原反应:Ni2++2e-NiB.Y为电解质溶液,可以是FeSO4溶液C.电镀前后,电解质溶液的浓度不变D.电镀时,溶液中的金属阳离子向X极移动
必做实验拓展
2. 某实验小组通过以下实验,探究镀件表面镀铜的最佳条件。【查阅资料】 ①Cu2++2P2[Cu(P2O7)2]6-K=1×109;②Cu+在溶液中不稳定,容易发生歧化反应。【实验设计】 用CuSO4·5H2O、Na4P2O7·10H2O(焦磷酸钠)、添加剂配制一定浓度的电镀液,分别用纯铜和镀件作为两极材料,探究电镀液的pH、电流密度、电极板间距对镀层的影响。(1)电镀时阴极上发生的主要反应的电极反应式为 。 【实验结果与数据分析】ⅰ.其他条件不变时,电镀10 min,pH对电镀的影响如表所示。
实验编号
pH
镀膜质量/gቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
镀层外观
1
3
0.013 6
表面斑驳
2
7
0.025 8
光亮,不光滑
3
8.5
0.035 6
光亮,光滑
4
10
0.021 6
表面部分斑驳
必做实验拓展
(2)实验3中,铜镀层的沉积速率v(Cu)= mol·min-1(保留两位有效数字)。 (3)实验1和实验4中,酸性或碱性较强时,镀层出现斑驳的原因可能是 。 ⅱ.电流密度、电极板间距与镀膜质量的关系如图所示。(4)电流密度小于0.50 A·dm-2时镀膜质量随电流密度增大而增大的原因是 。 (5)本实验电镀的最佳条件是pH为8.5、 、 。 (6)使用最佳条件电镀时,在阳极附近的电镀液中出现红色固体沉积物,产生该沉积物的原因可能是 (用离子方程式表示),通空气搅拌可防止红色固体沉积物形成。
高考化学一轮复习课时练 第九章第三节 方案设计与评价
回夺市安然阳光实验学校高考一轮化学复习课时练：第九章第三节：实验方案设计与评价一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列关于气体的制备的说法不．正确的是( )A．用碳酸钠粉末可以制备CO2B．用铁片和稀H2SO4反应制取H2时，为加快产生H2的速率可改用浓H2SO4 C．加热分解NH4HCO3固体，将所得的气体进行适当处理可获得NH3D．用KMnO4固体和用KClO3固体制备O2的装置完全相同解析：本题考查几种重要气体制备的实验原理。
选项A，Na2CO3粉末可以与稀硫酸等反应获取CO2，但不能使用启普发生器。
选项B，Fe在浓H2SO4中发生钝化，不能得到大量的H2。
选项C，加热NH4HCO3得到CO2、NH3、H2O的混合气体，将混合气体通过碱石灰除去CO2和H2O即可得到NH3。
选项D，用KMnO4固体和KClO3固体制备O2都属于“固＋固”加热型，其装置完全相同。
答案：B2．(2011·烟台一模)下列各实验装置图及其作用正确的是( )解析：B选项仍会引发倒吸；C选项应是加热氯化铵与消石灰的混合物；D 选项NO不能用排空气法收集。
答案：A3．(2012·沈阳四校测试)如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，你认为正确的是( )选项气体试剂现象结论A NH3酚酞试液溶液变红色NH3的水溶液显碱性B NO2KI淀粉溶液溶液变蓝NO2的水溶液有氧化性C X 澄清石灰水溶液变浑浊X是CO2D Cl2紫色石蕊试液溶液先变红后退色Cl2有酸性和漂白性解析：氨水密度比空气小，不能用向上排空气法收集，且氨气极易溶于水，进行检验时，导管不能插入溶液中，否则会造成倒吸；NO2通入KI淀粉溶液，溶液变蓝是由于NO2溶于水生成HNO3，HNO3有氧化性，将碘离子氧化为碘单质，B项正确；能使澄清石灰水变浑浊的还有二氧化硫气体；氯气使紫色石蕊试液先变红后退色，是由于其和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性。
高考化学一轮复习针对练习 设计实验方案
高考化学一轮复习针对练习设计实验方案一、选择1.锥形瓶配有玻璃导管的单孔塞，玻璃导管与大气相通，在瓶内玻璃管末端扎紧一个小气球如图所示。
锥形瓶内收集满二氧化碳，迅速投入下列物质，立即塞紧，振荡，一段时间后，气球会自动膨胀的是 ( )A.Na2OB.MgC.NaHCO3D.NaOH2．某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4-离子的颜色，而不是K+离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是（）A．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少B．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K+无色C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡,静置后未见明显变化，表明锌与K+无反应D．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4-离子为紫红色3.向某溶液中加入过量盐酸，生成白色沉淀；过滤后向滤液中加入过量氨水使溶液呈碱性，又出现白色沉淀；再过滤并向滤液中加入碳酸钠溶液，还产生白色沉淀。
则原溶液中含有的离子可能是A．Ag+，Mg2+，Cu2+ B．Ag+，Ca2+，Al3+C．Al3+，Ba2+，Ag+ D．Fe3+，Ba2+，Al3+4.甲、乙、丙、丁4种溶液中各含一种X n一离子（X n -可以代表Cl-、Br-、I-、S2-中任意一种）先向甲中加人淀粉溶液和氯水，溶液变橙色。
再加入丙溶液，颜色没有明显变化，最后向溶液中加入丁溶液，溶液褪色且浑浊。
则甲、乙、丙、丁中依次含有的离子为A.Br-，I-，Cl-，S2-B.Br-，Cl-，I-，S2-C.Br-，Cl-，S2-，I-D.Cl-，I-，S2-，Br-5.某班学生在实验室分组实验测定胆矾晶体(CuS04·nH2O)里结晶水的n值时，出现三种情况：①晶体中含有受热不分解的杂质；②晶体尚带蓝色，即停止加热；③晶体失去全部结晶水后，冷却时未放入干燥器中。
其中能使实验结果n值偏低的是( )A.①和②B.①和③C.②和③D.①②③6.下图是一套检验气体性质的实验装置示意图。
2024届高考化学一轮总复习课时跟踪练9物质的量浓度及溶液配制
课时跟踪练9一、选择题1．(2022·汕尾期末)某兴趣小组要配制物质的量浓度为0.1 mol·L－1的NaCl溶液，下列装置中不需要使用的是( )解析：配制0.1 mol·L－1的氯化钠溶液需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管，用不到分液漏斗，故选D。
答案：D2．(2022·中山一中月考)配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( )A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁解析：容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，因定容时还需要加蒸馏水，故A项正确；量筒的感量为0.1 mL，可量取9.8 mL浓盐酸，无法量取9.82 mL浓盐酸，故B项错误；托盘天平的感量为0.1 g，可称量5.8 g固体，无法称量5.85 g NaCl固体，故C项错误；定容时，胶头滴管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内壁，故D项错误。
答案：A3．(2022·佛山南海中学月考)配制500 mL 0.100 mol·L－1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下。
下列说法正确的是( )A．实验中需用的仪器有托盘天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B ．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③C ．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D ．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl 溶液浓度偏低解析：配制500 mL 0.100 mol·L －1NaCl 溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、胶头滴管，A 项错误；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，题图中操作步骤正确的顺序为②①④③，B 项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，C 项错误；定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，D 项正确。
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第四节：探究性实验设计一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．(2012·福州质检)下述实验设计能够达到目的的是( )编号实验目的实验设计A 除去CO2中少量的SO2将混合气体通过饱和Na2CO3溶液B 除去Cu粉中混有的CuO 向混合物中滴加适量稀硝酸C 证明镁的金属活动性比铝强向AlCl3溶液中投入镁条D 证明H2CO3酸性比HClO强将CO2通入Ca(ClO)2溶液中解析：除去CO2中少量的SO2应通入饱和的NaHCO3溶液，A选项错误；除去Cu粉中混有的CuO应通入氢气加热还原，B选项错误；可以通过镁和铝分别和盐酸反应的剧烈程度来比较两者的金属活动性强弱，C选项错误；将CO2通入Ca(ClO)2溶液中出现白色沉淀，此实验可以证明H2CO3酸性比HClO强，D选项正确。
答案：D2．(2011·湛江模拟)下列有关实验或操作的叙述正确的是( )A．实验室可采用如图所示装置制取氨气B．向碘水中加入苯或酒精，均可从碘水中萃取碘C．向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，可说明K sp(AgCl)＜K sp(AgI)D．某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明溶液中有SO2－4解析：A项中氯化铵在试管底部分解生成NH3和HCl，在试管口或导管内两者又反应生成氯化铵，不正确。
酒精与水互溶不能作碘水的萃取剂，B不正确。
C项中生成溶解度更小的AgI，说明K sp(AgCl)＞K sp(AgI)。
答案：D3．(2012·杭州质检)下列实验设计能完成或实验结论合理的是( )A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D．用新制氢氧化铜鉴别乙醇和乙酸解析：溴蒸气、二氧化氮均具有强氧化性，均能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，无法区别；铝热剂溶于足量稀盐酸后因发生反应：Al＋3Fe3＋===3Fe2＋＋Al3＋，再滴加KSCN溶液，不会出现血红色，所以此方法不能检验铝热剂中是否含铁的氧化物；氯水有强氧化性，能使pH试纸退色，所以用pH试纸不能测量氯水的pH值；乙酸能与Cu(OH)2反应，故可根据沉淀是否溶解鉴别乙醇和乙酸。
答案：D4．下列实验中，能达到预期目的的是( )A．用过滤法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3B．用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL Na2CO3溶液C．向某溶液中滴入BaCl2溶液和稀HNO3，来检验溶液中是否含有SO2－4D．将Na投入到CuSO4溶液中置换出铜，来证明钠的金属性比铜强解析：胶体和溶液都能够透过滤纸，A错；HNO3能够将SO2－3氧化为SO2－4带来干扰，也可能有Ag＋的干扰，C错；Na非常活泼，投入到CuSO4溶液中与水剧烈反应，不能置换出Cu。
答案：B5．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是( )A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应解析：A选项说明NH4Cl的热稳定性不好，A选项错误；加热时，②溶液中氨气挥发出来，溶液变无色，③液中二氧化硫挥发出来，溶液变红，冷却后②中氨气又溶于溶液中，溶液变红色，③中二氧化硫溶于品红溶液中，溶液退色，B选项错误；二氧化氮与四氧化二氮的转化是可逆反应，加热利于平衡向生成二氧化氮的方向移动，降温有利于平衡向生成四氧化二氮的方向移动，C选项正确；四个封管实验中只有④为可逆反应，D选项错误。
答案：C6．(2011·广东六校联考)下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( )解析：湿润的Cl 2也能使品红溶液退色，A 项错误；Na 2S 2O 3在酸性溶液中产生S 沉淀，不同浓度的稀硫酸中c (H ＋)不同，化学反应速率不同，是研究浓度对反应速率的影响，B 项错误，分液时为了防止上下两层液体重新混杂，应采用“下流上倒”进行实验操作，C 项错误；KSCN 只能与Fe 3＋发生显色(血红色)反应，加入氧化剂后方能显色的离子一定是 Fe 2＋，D 项正确。
答案：D7．(2011·湘潭模拟)下列除去杂质的实验方法正确的是( ) A ．除去K 2CO 3固体中少量NaHCO 3：置于坩埚中加热B ．除去FeCl 3酸性溶液中少量的FeCl 2：加入稍过量双氧水后放置C ．除去乙烷中混有的少量乙烯：在一定条件下加入适量氢气充分反应D ．除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠：加入AgNO 3溶液后过滤解析：NaHCO 3受热分解生成Na 2CO 3，使原固体中混有Na 2CO 3，A 项错误；有机反应不能完全进行，C 项错误；AgNO 3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO 3，溶液中会引入NaNO 3、AgNO 3杂质，且Ag ＋使蛋白质变性，所以应采用渗析的方法提纯胶体，D 项错误。
答案：B8．(2011·青浦模拟)下列表示物质制备的方法中正确的是( ) A ．NaCl(饱和溶液)――→浓硫酸HClB ．Cu ――→稀硫酸CuSO 4溶液―――――→加热至饱和――→冷却CuSO 4·5H 2O 晶体C ．MnO 2―――――→稀盐酸，加热Cl 2D ．C 6H 6―――――→浓硫酸，浓硝酸50℃～60℃硝基苯解析：本题考查的是物质的制备。
因为HCl 极易溶于水，所以制备HCl 时，用固体氯化钠与浓硫酸，而非氯化钠饱和溶液，A错误；Cu与稀硫酸不反应，所以B错误；MnO2应该与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，稀盐酸不与MnO2反应，C错误；制取硝基苯，用浓硫酸作催化剂及脱水剂，D正确。
答案：D9．(2011·惠州调研)为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是( )A．①②③B．②③④C．①③④ D．①②③④解析：KOH与硝酸反应生成KNO3和H2O；CuSO4与铁粉反应生成FeSO4和Cu；CO2可以与NaOH溶液反应；CaCO3不溶于水。
答案：D10．(2011·金丽衢十二校联考)绿色化学实验是在绿色化学思想指导下的实验新方法，以减少污染，防止浪费等。
下列符合绿色化学实验的是( )A．用铜与浓硫酸反应制取CuSO4，并用少量品红溶液吸收尾气B．将CO还原Fe2O3后的尾气直接排入空气中C．用CCl4完成萃取操作练习时，将溴水改成碘水D．将Zn和稀硫酸制H2后的废液倒入水槽后再清洗玻璃仪器解析：品红溶液可以用来检验SO2气体，但不能用来吸收尾气，A项错误；CO还原Fe2O3后的尾气中含有少量CO气体，直接排放到空气中会造成污染，B项错误；溴易挥发，而碘不易挥发，C项正确；锌与稀硫酸制氢气后的废液倒入水槽会污染环境，D项错误。
答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(12分)(2012·山东济南模拟)用下图装置可以完成一系列实验(图中夹持装置已略去)。
请回答下列问题：Ⅰ.(1)仪器p的名称是________。
若装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体(根据需要可以加热)，并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：B中棉花的位置①②③④所蘸试剂石蕊试液品红溶液淀粉和碘水混合液氢硫酸现象退色浅黄色体现SO2的性质水溶液显酸性漂白性氧化性________________________________________________________________________。
Ⅱ.若用装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合来制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①处包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有紫色石蕊试液、④蘸有浓NaOH 溶液。
回答下列问题：(1)p中盛装试剂的化学式为_____________________________________________。
(2)反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
①处包有的某固体物质可能是________。
a．MnO2b．KMnO4c．KCl d．Cu(3)在实验过程中，在③处能观察到________。
(4)反应较长时间后，②处棕黄色褪去，生成无色的IO－3，反应的离子方程式：___________________________________________________。
解析：Ⅰ.SO2使石蕊试液变红，使品红溶液退色，将I2还原为I－而使淀粉和碘水混合液退色。
Ⅱ.制取HCl应向浓盐酸中滴加浓硫酸，浓盐酸与KMnO4反应(不需加热)可产生Cl2，②处生成棕黄色物质应是I2，Cl2使石蕊试液先变红后退色，④处NaOH溶液可吸收Cl2。
过量的Cl2可与I2反应生成IO－3，而Cl2的还原产物一定是Cl－。
答案：Ⅰ.(1)分液漏斗B中棉花位置①②③④所蘸试剂现象变红退色体现SO2的性质还原性(2)I2＋SO22＋2－4－Ⅱ.(1)H2SO4(2)Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ b(3)溶液先由紫色变红色，后退色(4)5Cl2＋I2＋6H2O===10Cl－＋2IO－3＋12H＋12．(12分)(2011·日照模拟)铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。
某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解得到溶液A，并产生大量气体B。
[提出猜想]Ⅰ.所得溶液中的金属离子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一种或两种。
Ⅱ.所得气体B的可能组成是________________(填写化学式)。
实验室提供下列试剂：0.01 mol/L酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KI溶液、3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。
请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。
[实验探究]请你完成以下部分探究实验：实验操作预期现象结论验证Ⅰ的部分猜想含有Fe2＋和Fe3＋验证猜想Ⅱ将所得气体通入如图所示装置含有两种气体[问题讨论]有同学提出，若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和H2O2两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，请对该观点进行评价并说明理由：_____________________。
解析：[提出猜想] 铁与热的浓H2SO4反应时，其还原产物为SO2气体，但随着反应的进行，硫酸的浓度降低，Fe与稀H2SO4反应产生的气体为H2，故气体B的成分为SO2或SO2与H2的混合气体。