2020中考化学复习《实验探究和设计》专项检测题(含答案)

《实验探究与设计》专项检测题
一、单选题
1．下列现象可用同一化学原理解释的是（）
①久置的石灰水，液面出现白膜
②通过吸管向澄清石灰水中吹气，石灰水变浑浊
③为使刚刷过石灰浆的墙壁快点干燥，在室内生一盆炭火，开始时墙壁反而更潮湿
④向紫色石蕊试液中通入二氧化碳气体，试液变红
⑤蘸过石灰水的鸡蛋更易保存
⑥生石灰放入水中使水沸腾；
⑦干冰撒到天空产生云雾、降雨；
⑧改良酸性土壤。

A．①②③⑤B．①②④⑧C．②③⑦⑧D．②④⑤⑥
2．某同学将锌粒放入CuSO
溶液中，发现锌粒表面有红色物质析出，同时还有少量物色无味
4
气泡产生，对产生气泡的“异常现象”，下列猜想无科学道理的是（）
A．产生的气体可能是CO
2
B．产生的气体可能是H
2
C．CuSO
溶液中可能含有少量酸
4
溶液的pH可能小于7
D．CuSO
4
3．下列对实验结果的分析中，错误的是（）
A．将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明瓶内已集满氧气
B．点燃氢气时发生爆炸，可能是因为没有检验氢气的纯度
C．配制食盐溶液时，如果量取水时俯视读数，则所得溶液的溶质质量分数偏大
D．在测定空气中氧气的体积分数时，充分反应后，需将装置冷却至室温再读数，否则测量结果偏低
4．探究小组利用如图装置进行四组实验，胶头滴管盛装的是液体，烧瓶中盛装的是气体、固体或液体，当胶头滴管滴几滴液体后，能观察到气球变大的实验组合是：
A．A B．B C．C D．D
5．如图是CO与CuO反应的装置，下列关于图示实验说法正确的是
①说明CO具有还原性；②玻璃管中黑色固体变成了红色；③说明CO被还原后的产物是CO
2
；
④既有效地防止了CO对空气的污染，又充分利用了能源；⑤玻璃管中发生的反应为分解反应A．①③④B．①④⑤C．①②④D．全部正确
6．下列图像能正确反映其对应关系的是（）
A．向PH=9的溶液中不断加水
B．加热木炭和氧化铜的混合物
C．高温煅烧一定质量的石灰石
D．向FeCl
3和HNO
3
的混合溶液中加入NaOH溶液直至过量
7．小明在家中利用下列物质溶于水制取溶液，不能成功的是
A．植物油B．食盐C．纯碱D．白糖8．下列实验操作图或装置图中正确的是( )
A ．给液体加热
B ．制取H 2
C ．CO 还原CuO
D ．测定空气中O 2含量
9．如图所示。

圆底烧瓶中盛有气体X ，胶头滴管中盛有液体Y ，若挤压胶头滴管使液体滴入圆底烧瓶瓶中，一段时间后可见圆底烧瓶中的玻璃导管口有红色的“喷泉”喷出。

下列各组物质不会出现上述现象的是（ ）
A ．X ：2SO Y ：NaOH 溶液
B ．X ：3NH ?
(气体) Y ：盐酸溶液 C ．X ：HCl(气体) Y ：KOH 溶液 D ．X ：CO Y ：NaOH 溶液
10．下列实验中，对应的现象和结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
11．用镊子夹住一小段鱼肋骨放在酒精灯上煅烧。

下列对实验现象的描述错误的是( ) A．有臭味产生 B．骨变软
C．骨变灰白色 D．骨变硬脆
12．下列实验数据或现象合理的是
①用托盘天平称取15.6食盐；②用广泛pH试纸测得某溶液的pH为7.3；
③铁丝在空气中燃烧，火星四射；④用100mL量筒量取某溶液6.6mL；
A．①B．②③④C．③④D．①④
二、实验题
13．将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合后，过滤反应的混合物。

某研究小组的同学们欲探究滤液中溶质的组成。

请你一同参与探究并回答有关问题：
（查阅资料）碳酸钠溶液显碱性；氯化钠、氯化钡溶液显中性。

请你写出碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式_____。

（提出猜想）
猜想1：滤液中溶质是NaCl；
猜想2：滤液中溶质是NaCl和_____（填化学式）的混合物；
猜想3：滤液中溶质是NaCl和Na
2CO
3
的混合物。

（实验探究）
（1）取少量滤液于试管中，滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象。

同学们认为猜想_____不成立。

（2）另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有_____（填实验现象）证明猜想2成立。

（问题讨论）
（1）甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用硫酸钠溶液。

你认为甲同学_____（填“能”或“不能”）达到实验目的。

（2）乙同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液。

你认为乙同学_____（填“能”或“不能”）达到实验目的。

三、推断题
14．化学是研究物质的组成、性质以及变化规律的科学.化学学习过程要关注物质的性质以及
发生哪些变化和发生变化过程中的现象.现有A、B、C三种物质，它们可能是O
2、Fe、H
2O
、H
2O2
、
CaO、Fe
2O3、HCl、NaOH、Ca(OH)
2
、Na
2CO3
中的一种．
（1）若A、B是由相同元素组成的化合物，且B分解能产生A和C。

请写出该化学反应方程式______．
（2）若A、B中含有相同的金属元素，并均可与C的溶液反应，生成金属元素化合价不同的两种盐溶液.则C的化学式是______；请写出能产生黄色溶液的化学反应方程式______．
（3）若A、B、C是三种不同类别的物质，分别属于酸、碱和盐，将它们依次加入同一个烧杯中．
①若均无明显现象，则A、B、C分别是______(填化学式)．
②若能产生白色沉淀，请写出酸、碱中和的化学反应方程式______．
15．某同学将mgZn加入一定质量的AgNO
3和Cu（NO
3
）
2
的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤
渣洗涤、干燥后称量，质量仍为mg。

则：
（1）写出溶液中发生的任意一个反应的化学方程式①_____；滤渣中一定含有②_____。

（2）设计实验方案，探究滤渣成分和与滤渣成分对应的滤液中溶质成分，写出实验操作、预期现象及结论。

_____
16．现有一包白色粉末，可能是由氯化钾、氢氧化钠、硝酸钠和硫酸铜中的一种或多种物质组成。

为确定其成分,某兴趣小组同学进行了如下探究。

(1)甲同学通过观察颜色,认为该粉末中不含硫酸铜,他是根据物质的____性质得出该结论的。

乙同学认为甲同学的方法不能确定该粉末中不含硫酸铜。

(2)他们设计并进行了如下实验。

(已知Ag
2SO
4
微溶于水)
①写出生成蓝色沉淀的化学方程式________。

②通过以上实验,不能确定白色粉末中是否含有______。

③加入过量Ba(NO
3)
2
溶液和稀硝酸的目的是_________。

四、计算题
17．化学兴趣小组的同学为体验加热固体制取气体的操作步骤和方法，利用6g氯酸钾和2g
二氧化锰的混合物加热（化学反应方程式：2KClO
32KCl+3O
2
↑）制取氧气。

（1）实验结束后，甲同学认为氯酸钾可能未分解完全，又设计进行了下面的实验：
实验1：将实验加热后的残留物加水至充分溶解，过滤；
实验2：向实验1的滤液中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀，过滤、干燥，称得沉淀质量为5.74g 小资料：①二氧化锰不溶于水②AgClO
3
易溶于水
甲同学分析实验过程，其中仅涉及两步化学反应：
2KClO
32KCl+3O
2
↑ KCl+AgNO
3
═AgCl↓+KNO
3
推出两反应间存在KClO
3
→KCl→AgCl↓物质转化关系和质量比例关系。

请你利用上述关系，通过计算帮甲同学判断KClO
3
是否完全分解？（要求：简单写出计算过程、说明判断依据，计算结果精确到0.1）___________________________________________；（2）乙同学对甲同学的方案提出质疑：认为通过称量加热后残留物质量，利用加热前后质量差进行计算，同样达到甲同学的实验目的。

你赞同乙同学的观点吗？说明理由：
_________________________________________________________________________________ ____________________。

18．测定石灰石中碳酸钙的含量，设计如图所示：
取8g石灰石样品，置于a中，并用20g氢氧化钠溶液吸收生成的气体。

注入足量稀盐酸，充
分反应，化学方程式为CaCO
3+2HCl=CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑；当装置中不再产生气泡后，b试管中溶液
为22.2g。

求：①根据以上实验数据可知生成的二氧化碳________g。

②参加反应的碳酸钙质量多少_______？
③该实验所得石灰石中碳酸钙的含量偏小，原因是_____________(多选)。

A 产生的气体残留在装置中
B 氢氧化钠溶液中氢氧化钠含量不足
C 被吸收的气体含有原装置空气中的二氧化碳
参考答案
1．A 2．A 3．A 4．C 5．C 6．C 7．A 8．B 9．D 10．D 11．B 12．A
13．Na 2CO 3+ BaCl 2==BaCO 3↓+ 2NaCl
猜想2： BaCl 2
【实验探究】 （1） 3 ，（2） 白色沉淀
【问题讨论】 （1） 能 ， （2） 不能
14．2H 2O 22H 2O+O 2↑ HCl 6HCl+Fe 2O 3=2FeCl 3+3H 2O HCl 、NaOH 、Na 2CO 3 2HCl+Ca(OH)2=CaCl 2+2H 2O
15．()332=Z Zn+2AgNO NO n +2Ag （或()2332)=Zn Zn+Cu(NO NO +Cu ） 硝酸锌
16．物理； 2NaOH+CuSO 4=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4； NaNO 3或硝酸钠； 排除SO 42-的干扰 (合
理答案即可)
17．KClO 3～KCl ～AgCl ，质量比为122.5：74. 5：143.5；KClO 3没有完全分解 赞同；由质
量守恒定律，固体混合物减少的质量即为生成氧气的质量，由反应的化学方程式计算出参加反应的氯酸钾的质量
18．2.2 5g AB。