2015-2016学年高中化学 3.1.2《铝与酸、碱、非金属单质反应》练习 苏教版必修1

3.1.2课时作业铝与酸、碱、非金属单质反应1．下面四个表示铝和过量的NaOH溶液反应的化学方程式，从氧化还原的角度考虑，正确的是()【解析】铝先与H2O反应产生H2，而后NaOH溶解Al(OH)3，使反应进行到底，即水电离的H＋得电子。

【答案】 D2．常温下，下列溶液可以用铝制器皿盛放的是()A．浓盐酸B．浓硝酸C．烧碱D．氯化钠【解析】常温下，铝在浓硝酸中产生钝化现象。

【答案】 B3．下列关于铝的叙述正确的是()A．铝是一种既可以与酸反应又可以与碱反应的金属B．铝热反应是指铝和一些氧化物及某些盐在高温下的氧化还原反应C．铝合金常用于制导线D．在我国南海打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具【答案】 A4．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是()A．盛放食醋B．烧煮开水C．用金属丝擦表面的污垢D．用烧碱溶液洗涤【解析】Al2O3不与H2O反应。

【答案】 B5．用铝箔包装0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况下)()A．O2和H2的混合气体B．1.12 L H2C．大于1.12 LD．小于1.12 L【解析】铝也与生成的NaOH溶液反应，生成H2。

【答案】 C6．如下图所示的实验中，投入铝片后()A．①中产生气泡，②中不产生气泡B．①和②中都不产生气泡C．①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2D．①和②中都产生气泡，且都是H2【解析】铝既能与酸反应，也能与碱反应，且反应都有氢气产生。

【答案】 D7．铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，原因是()A．铝的金属活动性比铁弱B．铝的密度比铁的密度小C．铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜D．铝不能跟氧气发生化学反应【答案】 C8．在用少量盐酸处理过的铝制易拉罐里充满CO2气体，迅速倒入10%的NaOH溶液20 mL，立即把口密封，不一会听到罐“卡卡”作响，发现易拉罐变瘪，又过一段时间，易拉罐又鼓起来了，变瘪的原因是____________________，其离子方程式是__________________________，又鼓起来的原因是______________________________，其离子方程式是________________________________________________________________________。

3＋H2O过【答案】CO2与NaOH溶液反应，使罐内压强减小CO2＋2OH－===CO2－2＋量的NaOH溶液与铝反应生成了H2，使罐内压强增大2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－3H2↑知识点2铝热反应9．不能用铝热反应制备的金属是()A．Cr B．MgC．Mn D．V【解析】铝可以将活动性在Al之后的金属从它的氧化物中置换出来。

【答案】 B10．铝热反应原理可以应用在生产上，如用于焊接钢轨等。

实验室铝热反应的实验装置如下：(1)该实验步骤如下：用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起，使四周都有四层。

把内层漏斗取出，在底部剪一个孔，用水湿润再跟另一个漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置盛沙的________。

把5 g 炒干的氧化铁粉末和2 g 铝粉混合均匀，放在漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条。

观察发生的现象。

(2)图中漏斗的材质是________(填“玻璃”或“纸”)。

(3)镁条的作用是________________________________________________________________________。

(4)实验现象有：①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________； ④待熔融物冷却后，除去外层熔渣，仔细观察，可以发现落下的是________珠。

(5)写出该反应的化学反应方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

【答案】 (1)蒸发皿 (2)纸 (3)镁条燃烧放出热量，在高温下促使氧化铁粉末和铝粉发生剧烈反应(4)①镁条剧烈燃烧 ②氧化铁粉末和铝粉发生剧烈反应，放出大量热，并发出耀眼的光芒③纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中 ④铁 (5)2Al ＋Fe2O3=====高温2Fe ＋Al2O3知识点3 铝及铝合金的用途11．金属铝的下列用途主要由它的哪些性质决定的？(1)家用铝锅：________________________________________________________________________。

(2)贮运浓硝酸的容器：________________________________________________________________________。

(3)导线：________________________________________________________________________。

(4)包装用的铝箔：________________________________________________________________________。

(5)和Fe2O3混合用于野外焊接钢轨：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

【解析】 此题主要考查金属铝的性质与用途的关系。

另外，在常温下，铝遇浓HNO3钝化，形成一层致密的氧化物保护膜，阻碍反应继续进行。

在高温下，铝可和某些金属氧化物发生铝热反应，表现出强还原性。

【答案】 (1)导热性 (2)常温下遇浓硝酸钝化 (3)导电性 (4)延展性 (5)强还原性，和某些金属氧化物反应，置换出金属单质，同时放出大量热巩固提升1．下列物质中，属于合金的是( )A ．硬铝B ．铝箔C ．冰晶石D ．水银【解析】 合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。

硬铝是由Al 、Cu 、Mg 、Mn 、Si 等形成的合金，铝箔是Al ，冰晶石是一种化合物，水银是Hg 。

【答案】 A2．在常温下，下列溶液可以用铝制容器盛放的是( )A ．浓硝酸B ．氢氧化钠C ．硫酸铜D ．氯化氢【解析】 常温下铝在浓硝酸、浓硫酸中钝化，而与NaOH 、CuSO4、HCl 溶液反应，不能用铝制容器盛放。

【答案】 A3．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是( )A ．2 mol·L －1 H2SO4溶液B ．18 mol·L －1 H2SO4溶液C ．6 mol·L －1 KOH 溶液D ．3 mol·L －1 HNO3溶液【解析】 镁、铝与稀H2SO4均可反应放出H2，在KOH 溶液中只有铝与之反应放出H2，镁与浓H2SO4反应不生成H2，Al 在浓H2SO4中钝化，Mg 、Al 与HNO3作用也不生成H2。

故正确答案为A 。

【答案】 A4．Mg 、Al 两种金属分别跟相同体积、相同浓度的稀H2SO4反应，同温同压下生成氢气的体积相同，则Mg 、Al 两种金属之间的量的关系一定正确的是( )A ．两个反应转移的电子数目相等B ．加入镁、铝的质量比为4 ：3C ．金属溶解的物质的量相等D ．加入的两种金属的质量不等【解析】 由反应可知：2H ＋～H2～2e －，生成氢气的体积相同，则两反应转移的电子数目一定相等，A 正确；无法确定加入金属的质量，故B 、D 错误；由反应方程式可得：Mg ～H2,2Al ～3H2，故金属溶解的物质的量不等，C 错误。

【答案】 A5．把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂，并均分成两份。

第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是( )A ．1 ：1B ．9 ：8C ．3 ：4D ．4 ；3【解析】 铝粉与Fe3O4在高温下的反应方程式：8Al ＋3Fe3O4=====△4Al2O3＋9Fe ，第一份恰好完全反应，则可设每份铝热剂中铝粉8 mol ，Fe3O4粉末3 mol 。

第一份中生成Fe 为9 mol ，与盐酸反应生成Fe2＋，转移18 mol e －，生成H2 9 mol 。

第二份只有铝粉与NaOH 溶液反应，8 mol 铝粉转移24 mol e －，生成H2为12 mol 。

故前后两种情况生成H2的体积比为3 ：4。

【答案】 C6．已知A 为金属单质，在以下各步反应的最后生成物是白色沉淀。

(1)写出物质的化学式：A________、B________、C________、D________、E________。

(2)写出各步反应的离子方程式(若不是离子反应，则写化学方程式)。

A→B ：________________________________________________________________________； B→E ：________________________________________________________________________； A→C ：________________________________________________________________________； C→E ：________________________________________________________________________； A→D ：________________________________________________________________________。