【化学】氧化还原反应 2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修一
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铁元素化合价_降__低__，发生 _还__原__反应。
碳元素化合价_升__高__，发生 _氧__化__反应。
问题1 氧化还原反应是否一定要有氧的参与？
并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应。得氧和失氧的反应只是 氧化还原反应中的一部分。
Fe＋CuSO4
Cu＋FeSO4
氧化还原反应的特征现象： 反应前后元素化合价发生变化。
③2H2S+SO2===3S+2H2O 答案
当堂诊学
标出变价元素的化合价，用双线桥法标出电子转移情况，其中②同时用单线桥法标
出电子转移情况。 ①4P＋5O2 点燃 2P2O5
②WO3＋3H2 高温 W＋3H2O
当堂诊学
1.标出变价元素的化合价，用双线桥法标出电子转移情况，其中②③⑥同时用单线 桥法标出电子转移情况。
Cl H
氢元素化合价升高，是因为共用电子对_偏__离___氢原子，H2发生氧化反应，被氧化。 氯元素化合价降低，是因为共用电子对__偏__向__氯原子，Cl2发生还原反应，被还原。
结论： 有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应是氧化还原反应。
——氧化还原反应的本质
知识梳理
氧化剂：氧化还原反应中，所含元素的化合价降低，即得到电子
一、氧化还原反应
独立自学
1、从得失氧的角度认识氧化还原反应
得到氧
2CuO＋C 高温 2Cu＋CO2↑
失去氧
得到氧
Fe2O3＋3CO 高温 2Fe＋3CO2↑
失去氧
氧化铜：_失__去__氧，发生还__原___反应，
被碳_还__原__。 碳：_得__到_氧，发生_氧__化_反应，被氧化
铜_氧__化_。
• 得失电子数守恒。
当堂诊学
【例3】请同学们用双线桥法标出以下反应的电子转移：
标价态
连双线
注得失
失去 2 e-
0 +1
Zn＋H2SO4
+2
0
ZnSO4＋H2↑
得到 2×e-
失去 3× 2e-
+3
+2
Fe2O3＋3CO
高温
0
+4
2Fe＋3CO2
得到 2 × 3e-
引导探究
氧化还原反应中电子转移的表示方法
⑥H2O2＋H2S===S↓＋2H2O
A.既是氧化还原反应又是化合反应的为_①__②___(填序号，下同)。 B.属于非氧化还原反应的为__⑤___。 C.不属于四种基本反应类型的为__⑥___。 D.属于置换反应的为__③___。
引导探究 4、氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
分解反应
化合反应
（或电子对偏向）的物质
还原剂：氧化还原反应中，所含元素的化合价升高，即失去电子
（或电子对偏离）的物质
氧化产物：还原剂对应的产物 还原产物：氧化剂对应的产物
还原产物 氧化产物
高温
Fe₂O₃＋3CO 2Fe＋3CO ₂
氧化剂 还原剂
【步步高P19，应用体验3】
练习1.完成下列填空 (1)C＋H2O(g) 高温 CO＋H2中发生氧化反应的物质是__C__，被还原的元素是__H___。 (2)2KClO3 MnO2 2KCl＋3O2↑中被氧化的元素是_O__，被还原的元素是_C__l _。
【步步高P19，思考3】
【例2】化学反应按照不同的分类方法可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复 分解反应，也可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。回答下列问题：
①CO2＋C 高温 2CO ②2Fe＋3Cl2 点燃 2FeCl3 ③C＋H2O(g) 高温 CO＋H2
④2H2O 高温 2H2↑＋O2↑ ⑤Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓
2NaCl
静电作用
Na
Cl
钠离子带正电荷
氯化钠
氯离子带负电荷
钠元素化合价升高，是因为钠原子_失__去__电子，Na发生氧化反应，被氧化。
氯元素化合价降低，是因为氯原子_得__到__电子，Cl2发生还原反应，被还原。
3、从电子转移的角度认识氧化还原反应
H2＋Cl2 点燃 2HCl
共用电子对
H
Cl
• 标出转移电子的总数
单线桥法的注意事项
氧化还原反应中电子转移的表示方法
• 不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目；
• 要用箭头标明电子转移的方向；
• 箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。
当堂诊学
请同学们用单线桥法标出以下反应的电子转移：
①2Fe＋3Cl2 △ 2FeCl3
• 始于被还原的物质中的降价元 素，止于产物中相应的元素
• 始于被氧化的物质中的升价元 素，止于产物中相应的元素
• 标出“失去”或“得 到”电子的总数
双线桥法的注意事项 • 箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子； • 必须注明“得到”或“失去”； • 电子转移数用a×be－形式表示，当a＝1或b＝1时，要省略；
单线桥法 ——表示反应过程中_不__同_元__素___原子间的电子转移情况。
例：2 e-
Zn＋H2SO4
基本步骤
ZnSO4＋H2↑6 e-Fe2O3＋3CO 高温 2Fe＋3CO2
标价态
连单线
注得失
• 正确标出反应前后 各元素的化合价
• 明确变价元素的化 合价升降关系
• 始于被氧化的物质中的化合价 升高的元素，止于被还原的物 质中的化合价降低的元素
当堂诊学
3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域
的是( D )
A.2HClO
2HCl＋O2↑
B.NH4HCO3
NH3↑＋H2O＋CO2↑
C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 D.Fe2O3＋3CO 高温 2Fe＋3CO2
引导探究
氧化还原反应中电子转移的表示方法
引导探究 2、从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
化合价升高 (得氧)
+2 -2 0
2CuO＋C
高温
0 +4 -2
2Cu＋CO2↑
化合价降低 (失氧)
铜元素化合价_降__低__，发生 _还__原__反应。
碳元素化合价_升__高__，发生 _氧__化__反应。
Fe2O3＋3CO 高温 2Fe＋3CO2↑
当堂诊学
【例1】请同学们认真思考并判断正误： 氧化还原反应中一定有氧元素的得失( × ) 氧化还原反应中得电子的物质发生还原反应( √ ) 氧化还原反应中所有元素的化合价都一定发生变化( × ) 一个反应中可以只有元素化合价升高，而无元素化合价降低( × ) 有单质参加的反应一定是氧化还原反应( × )
氧化铁：_失__去__氧，发生_还__原__反应，
被一氧化碳_还__原__。 一氧化碳：_得__到__氧，发生氧__化___反应，
被氧化铁_氧__化__。
注意：得失氧是同时发生，对立统一，缺一不可！
1、从得失氧的角度认识氧化还原反应
结论：
一 种 物 质 得 到 氧 发 生 _氧__化__ 反 应 ， 同 时 另 一 种 物 质 失 去 氧 发 生 _还__原__反应的反应叫氧化还原反应。
氧化还原反应 置换反应
化合反应、分解反应不一定是 氧化还 原反应；
置换反应一定是氧化还原反应； 复分解反应 一定不是氧化还原反应；
复分解反应
当堂诊学
2.下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是( A )
A.CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O B.Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 C.Fe2O3＋3CO 高温 2Fe＋3CO2 D.2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
课题导入
在初中，我们根据反应中物质得到氧 或失去氧，把化学反应分为氧化反应和 还原反应。那么，只有得氧(或失氧)的反 应才是氧化反应(或还原反应)吗?氧化反 应和还原反应是分别发生的吗?这类反应 的本质是什么?
第一章 物质及其变化
§1.3.1 氧化还原反应
目标引领
1.多角度认识氧化还原反应。 2.氧化还原反应中电子转移的表示方法。
——判断依据
问题2 在氧化还原反应中一种元素被氧化，则一定有另一种元素 被还原，这句话对吗？
不对，可以是同一种元素既被氧化、又还原。 如：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
那么，是什么原因导致元素的化合价发生变化的呢？
引导探究
3、从电子转移的角度认识氧化还原反应
2Na＋Cl2
② 2KClO3
2KCl＋3O2↑
③Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
【步步高P20，应用体验2】
2.标出变价元素的化合价,用双线桥法标出电子转移情况,其中①③同时 用单线桥法标出电子转移情况。
①MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+2H2O+Cl2↑
答案
②Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 答案
③Cu＋4HNO3(浓)
Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
强化补清
作业：完成相应习题
双线桥法 ——表示反应前后_同__一__元__素__由反应物转化为生成物时电子转移的情况。
例：
得到2×e-
失去2×e-
0
0
2Na＋Cl2
+1 -1
2NaCl
失去2 ×e-
基本步骤
标价态
连双线
0
0
H2＋Cl2
+1 -1
2HCl
得到2 ×e-
注得失
• 正确标出反应前后 各元素的化合价
• 明确变价元素的化 合价升降关系
(3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中被还原的物质是_S__O_2_，被氧化的物质是_H__2_S_，被氧
化的元素是__S__，被还原的元素是_S__。
(4)MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑中发生氧化反应的物质是__H_C__l_，发
生还原反应的物质_M__n_O__2_，被氧化的元素是_C__l__，被还原的元素是_M__n__。
碳元素化合价_升__高__，发生 _氧__化__反应。
问题1 氧化还原反应是否一定要有氧的参与？
并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应。得氧和失氧的反应只是 氧化还原反应中的一部分。
Fe＋CuSO4
Cu＋FeSO4
氧化还原反应的特征现象： 反应前后元素化合价发生变化。
③2H2S+SO2===3S+2H2O 答案
当堂诊学
标出变价元素的化合价，用双线桥法标出电子转移情况，其中②同时用单线桥法标
出电子转移情况。 ①4P＋5O2 点燃 2P2O5
②WO3＋3H2 高温 W＋3H2O
当堂诊学
1.标出变价元素的化合价，用双线桥法标出电子转移情况，其中②③⑥同时用单线 桥法标出电子转移情况。
Cl H
氢元素化合价升高，是因为共用电子对_偏__离___氢原子，H2发生氧化反应，被氧化。 氯元素化合价降低，是因为共用电子对__偏__向__氯原子，Cl2发生还原反应，被还原。
结论： 有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应是氧化还原反应。
——氧化还原反应的本质
知识梳理
氧化剂：氧化还原反应中，所含元素的化合价降低，即得到电子
一、氧化还原反应
独立自学
1、从得失氧的角度认识氧化还原反应
得到氧
2CuO＋C 高温 2Cu＋CO2↑
失去氧
得到氧
Fe2O3＋3CO 高温 2Fe＋3CO2↑
失去氧
氧化铜：_失__去__氧，发生还__原___反应，
被碳_还__原__。 碳：_得__到_氧，发生_氧__化_反应，被氧化
铜_氧__化_。
• 得失电子数守恒。
当堂诊学
【例3】请同学们用双线桥法标出以下反应的电子转移：
标价态
连双线
注得失
失去 2 e-
0 +1
Zn＋H2SO4
+2
0
ZnSO4＋H2↑
得到 2×e-
失去 3× 2e-
+3
+2
Fe2O3＋3CO
高温
0
+4
2Fe＋3CO2
得到 2 × 3e-
引导探究
氧化还原反应中电子转移的表示方法
⑥H2O2＋H2S===S↓＋2H2O
A.既是氧化还原反应又是化合反应的为_①__②___(填序号，下同)。 B.属于非氧化还原反应的为__⑤___。 C.不属于四种基本反应类型的为__⑥___。 D.属于置换反应的为__③___。
引导探究 4、氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
分解反应
化合反应
（或电子对偏向）的物质
还原剂：氧化还原反应中，所含元素的化合价升高，即失去电子
（或电子对偏离）的物质
氧化产物：还原剂对应的产物 还原产物：氧化剂对应的产物
还原产物 氧化产物
高温
Fe₂O₃＋3CO 2Fe＋3CO ₂
氧化剂 还原剂
【步步高P19，应用体验3】
练习1.完成下列填空 (1)C＋H2O(g) 高温 CO＋H2中发生氧化反应的物质是__C__，被还原的元素是__H___。 (2)2KClO3 MnO2 2KCl＋3O2↑中被氧化的元素是_O__，被还原的元素是_C__l _。
【步步高P19，思考3】
【例2】化学反应按照不同的分类方法可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复 分解反应，也可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。回答下列问题：
①CO2＋C 高温 2CO ②2Fe＋3Cl2 点燃 2FeCl3 ③C＋H2O(g) 高温 CO＋H2
④2H2O 高温 2H2↑＋O2↑ ⑤Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓
2NaCl
静电作用
Na
Cl
钠离子带正电荷
氯化钠
氯离子带负电荷
钠元素化合价升高，是因为钠原子_失__去__电子，Na发生氧化反应，被氧化。
氯元素化合价降低，是因为氯原子_得__到__电子，Cl2发生还原反应，被还原。
3、从电子转移的角度认识氧化还原反应
H2＋Cl2 点燃 2HCl
共用电子对
H
Cl
• 标出转移电子的总数
单线桥法的注意事项
氧化还原反应中电子转移的表示方法
• 不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目；
• 要用箭头标明电子转移的方向；
• 箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。
当堂诊学
请同学们用单线桥法标出以下反应的电子转移：
①2Fe＋3Cl2 △ 2FeCl3
• 始于被还原的物质中的降价元 素，止于产物中相应的元素
• 始于被氧化的物质中的升价元 素，止于产物中相应的元素
• 标出“失去”或“得 到”电子的总数
双线桥法的注意事项 • 箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子； • 必须注明“得到”或“失去”； • 电子转移数用a×be－形式表示，当a＝1或b＝1时，要省略；
单线桥法 ——表示反应过程中_不__同_元__素___原子间的电子转移情况。
例：2 e-
Zn＋H2SO4
基本步骤
ZnSO4＋H2↑6 e-Fe2O3＋3CO 高温 2Fe＋3CO2
标价态
连单线
注得失
• 正确标出反应前后 各元素的化合价
• 明确变价元素的化 合价升降关系
• 始于被氧化的物质中的化合价 升高的元素，止于被还原的物 质中的化合价降低的元素
当堂诊学
3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域
的是( D )
A.2HClO
2HCl＋O2↑
B.NH4HCO3
NH3↑＋H2O＋CO2↑
C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 D.Fe2O3＋3CO 高温 2Fe＋3CO2
引导探究
氧化还原反应中电子转移的表示方法
引导探究 2、从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
化合价升高 (得氧)
+2 -2 0
2CuO＋C
高温
0 +4 -2
2Cu＋CO2↑
化合价降低 (失氧)
铜元素化合价_降__低__，发生 _还__原__反应。
碳元素化合价_升__高__，发生 _氧__化__反应。
Fe2O3＋3CO 高温 2Fe＋3CO2↑
当堂诊学
【例1】请同学们认真思考并判断正误： 氧化还原反应中一定有氧元素的得失( × ) 氧化还原反应中得电子的物质发生还原反应( √ ) 氧化还原反应中所有元素的化合价都一定发生变化( × ) 一个反应中可以只有元素化合价升高，而无元素化合价降低( × ) 有单质参加的反应一定是氧化还原反应( × )
氧化铁：_失__去__氧，发生_还__原__反应，
被一氧化碳_还__原__。 一氧化碳：_得__到__氧，发生氧__化___反应，
被氧化铁_氧__化__。
注意：得失氧是同时发生，对立统一，缺一不可！
1、从得失氧的角度认识氧化还原反应
结论：
一 种 物 质 得 到 氧 发 生 _氧__化__ 反 应 ， 同 时 另 一 种 物 质 失 去 氧 发 生 _还__原__反应的反应叫氧化还原反应。
氧化还原反应 置换反应
化合反应、分解反应不一定是 氧化还 原反应；
置换反应一定是氧化还原反应； 复分解反应 一定不是氧化还原反应；
复分解反应
当堂诊学
2.下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是( A )
A.CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O B.Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 C.Fe2O3＋3CO 高温 2Fe＋3CO2 D.2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
课题导入
在初中，我们根据反应中物质得到氧 或失去氧，把化学反应分为氧化反应和 还原反应。那么，只有得氧(或失氧)的反 应才是氧化反应(或还原反应)吗?氧化反 应和还原反应是分别发生的吗?这类反应 的本质是什么?
第一章 物质及其变化
§1.3.1 氧化还原反应
目标引领
1.多角度认识氧化还原反应。 2.氧化还原反应中电子转移的表示方法。
——判断依据
问题2 在氧化还原反应中一种元素被氧化，则一定有另一种元素 被还原，这句话对吗？
不对，可以是同一种元素既被氧化、又还原。 如：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
那么，是什么原因导致元素的化合价发生变化的呢？
引导探究
3、从电子转移的角度认识氧化还原反应
2Na＋Cl2
② 2KClO3
2KCl＋3O2↑
③Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
【步步高P20，应用体验2】
2.标出变价元素的化合价,用双线桥法标出电子转移情况,其中①③同时 用单线桥法标出电子转移情况。
①MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+2H2O+Cl2↑
答案
②Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 答案
③Cu＋4HNO3(浓)
Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
强化补清
作业：完成相应习题
双线桥法 ——表示反应前后_同__一__元__素__由反应物转化为生成物时电子转移的情况。
例：
得到2×e-
失去2×e-
0
0
2Na＋Cl2
+1 -1
2NaCl
失去2 ×e-
基本步骤
标价态
连双线
0
0
H2＋Cl2
+1 -1
2HCl
得到2 ×e-
注得失
• 正确标出反应前后 各元素的化合价
• 明确变价元素的化 合价升降关系
(3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中被还原的物质是_S__O_2_，被氧化的物质是_H__2_S_，被氧
化的元素是__S__，被还原的元素是_S__。
(4)MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑中发生氧化反应的物质是__H_C__l_，发
生还原反应的物质_M__n_O__2_，被氧化的元素是_C__l__，被还原的元素是_M__n__。