科粤版化学九年级下册酸和碱的反应同步练习

8.3 酸和碱的反应同步卷1
一．选择题（共10小题）
1．下列选项中的描述与图象不相符的是（）
A．由密闭容器中四种物质的质量变化推测该反应是化合反应
B．向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液pH的变化C．电解水，水分解生成的气体体积随时间的变化
D．等质量、等浓度的稀盐酸，与足量的镁粉与锌粉反应
2．形成化学观念是化学学习的任务之一。

下列叙述中，不正确的是（）A．凡是氧化反应都是化合反应
B．分子、原子和离子都是构成物质的粒子
C．NaHSO4的水溶液显强酸性，但它不是酸
D．中和反应的实质是H+和OH﹣结合生成H2O
3．如图所示的四个图象中，不能正确反映对应变化关系的是（）
A．向一定量的NaOH溶液中逐渐加水稀释
B．气体物质的溶解度随温度、压强变化的曲线
C．向稀硫酸和CuSO4的混合溶液中加入KOH溶液
D．向等质量的MgO、Mg（OH）2中，分别加入质量分数相等的稀盐酸至过量
4．下列图像不能正确反应其对应操作中各量变化关系的是（）
A．将等质量打磨过的铝片和铁片放在潮湿空气中
B．把氢氧化钠和硝酸铵分别放入水中
C．向pH＝2的稀盐酸中不断加水
D．等质量的铝、锌分别与足量且相等质量分数的稀盐酸反应5．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（）
A．在室温下，碱溶液的pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱溶液
B．单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
C．洗涤剂除油污是利用了乳化的原理，所以汽油除油污也是利用乳化的原理
D．复分解反应有沉淀、气体或水生成，则有沉淀、气体或水生成的反应都是复分解反应6．下列图象与对应描述不一致的是（）
A．电解水产生气体
B．碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中滴加稀盐酸
C．氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸
D．等质量的锌粉和铝粉中滴加稀硫酸至过量
7．某实验小组想探究氢氧化钠与盐酸是否发生反应。

下列方案和现象无法证明发生反应的是（）
A．向氢氧化钠溶液中先加石蕊、再逐滴加入盐酸，颜色变化为：蓝色→紫色→红色
B．向氢氧化钠溶液中先加酚酞、再逐滴加入盐酸，颜色变化为：红色→无色
C．向盐酸中先加石蕊、再逐滴加入氢氧化钠溶液，颜色变化为：红色→紫色→蓝色D．向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸，pH变化为：14→11→0
8．类比、迁移和推理是化学学习常用的思维方法，下列有关推理正确的是（）A．二氧化锰在氯酸钾分解反应中都作催化剂，所以二氧化锰可作一切化学反应的催化剂
B．合金是由一种金属跟其它金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，所以合金熔点比其中任何一种金属都低、硬度比其中任何一种金属都大、性能更好C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．由一种元素组成的物质一定是单质
9．下列说法不正确的是（）
A．打开盛放浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性
B．将盛有二氧化碳气体的小试管倒插入氢氧化钠溶液中，试管内液面升高，说明二氧化碳一定是与氢氧化钠发生反应
C．可以用水来区别NaOH固体和NH4NO3固体
D．吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味
10．逻辑推理是学习化学的重要思维方法，以下推理正确的是（）A．离子都是带电粒子，则带电粒子一定是离子
B．单质由同种元素组成，则由同种元素组成的纯净物一定是单质
C．中和反应生成盐和水，则能生成盐和水的反应一定是中和反应
D．同种元素的质子数相同，则质子数相同的微粒一定是同种元素
二．解答题（共5小题）
11．稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，溶液的pH与加入的稀氢氧化钠溶浓的质量关系如图所示。

（1）稀氢氧化钠溶液的pH 7（填“＞”“＜”或“＝”）。

（2）请将氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式补充完整：NaOH+HCl═NaCl+。

（3）当加入稀氢氧化钠溶液质量为mg时，溶液中的溶质是，此时在溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈色。

（4）在如图中用A表示出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时的点。

12．请大致画出：
①盐酸中不断加水稀释，溶液pH值的变化曲线。

②向盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液，其溶液pH值的变化曲线。

13．酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。

（1）碱溶液有许多共同性质，是因为不同的碱溶液中都有（填离子符号）；
（2）酸碱盐之间发生复分解反应发生的条件：生成物中有等；
（3）生活中常用稀盐酸除铁锈，该反应中溶液颜色变化是由无色变成色；写出该反应的化学方程式；
（4）将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色溶液。

该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠，可能含有溶质为（填名称）。

若要验证这种可能含有的溶质，不宜使用（填字母）。

A.酚酞试液
B.pH试纸
C.KOH
D.NaCl
14．在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示．
（1）该反应的化学方程式为；
（2）该实验操作是将滴加到另一种溶液中；
（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式）；
（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈．15．根据如图1回答问题：
（1）向烧杯中加入稀盐酸至过量能观察到的现象是。

（2）反应中，数目减少的离子是（填离子符号）。

（3）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是。

A.取样，加入CuO粉末
B.取样，滴加NaOH溶液
C.取样，加入CaCO3粉末
D.取样，滴加AgNO3溶液
（4）向盛有一定量NaOH溶液的锥形瓶中滴加几滴酚酞溶液，再逐滴滴加已知溶质质量分数的稀盐酸，边滴边振荡，室温下用pH计测得锥形瓶中溶液pH变化如图2。

下列相关叙述正确的是。

A.锥形瓶中溶液为无色时其pH＝7
B.a点溶液能使紫色石蕊溶液变红
C.b点时盐酸与NaOH恰好完全反应
D.c点溶液的溶质有NaCl和NaOH
8.3 酸和碱的反应同步卷1
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题）
1．下列选项中的描述与图象不相符的是（）
A．由密闭容器中四种物质的质量变化推测该反应是化合反应
B．向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液pH的变化C．电解水，水分解生成的气体体积随时间的变化
D．等质量、等浓度的稀盐酸，与足量的镁粉与锌粉反应
【分析】A、根据图中信息确定反应物和生成物，结合化合反应的定义进行分析；
B、根据酸碱中和反应中溶液pH的变化进行分析；
C、根据电解水的现象进行分析；
D、根据金属与酸反应产生氢气质量的关系进行分析。

【解答】解：A、由图可知，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量增加，乙是生成物，丁的质量减小，丁是反应物，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，甲、丁是反应物，乙是生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
B、稀盐酸显酸性，pH＜7，向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和稀盐酸
反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，pH逐渐增大，恰好完全反应时，pH＝7，继续滴加氢氧化钠，pH＞7，不符合题意；
C、在电解水实验中，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，不符合题意；
D、等质量、等浓度的稀盐酸，与足量的镁粉与锌粉反应，镁比锌活泼，反应速率快，由
于酸不足，金属过量，最后生成氢气的质量相同，符合题意；
故选：D。

【点评】该题为图象题，这样的题型往往每个选项考查不同的知识点，或化学反应或溶液组成等，多数考查物质质量、质量分数的变化，在解题时对每个选项认真分析，找准考查的知识点，结合对应的知识迁移解答。

2．形成化学观念是化学学习的任务之一。

下列叙述中，不正确的是（）A．凡是氧化反应都是化合反应
B．分子、原子和离子都是构成物质的粒子
C．NaHSO4的水溶液显强酸性，但它不是酸
D．中和反应的实质是H+和OH﹣结合生成H2O
【分析】A、根据甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水是氧化反应但不是化合反应进行分析；
B、根据物质构成的粒子进行分析；
C、根据酸的定义及盐的定义进行分析；
D、根据中和反应的实质进行分析。

【解答】解：A、氧化反应不一定是化合反应，如甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，故选项叙述不正确；
B、分子、原子和离子都是构成物质的粒子，如水是由水分子构成，铜是由铜原子构成，
氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故选项叙述正确；
C、酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，NaHSO4显强酸性，电离出
的阳离子为Na+、H+，所以NaHSO4不属于酸，属于盐，故选项叙述正确；
D、中和反应的实质是酸中的H+和碱中的OH﹣结合生成H2O，故选项叙述正确；
故选：A。

【点评】掌握氧化反应、化合反应，酸、盐的定义及中和反应的实质是解题关键。

3．如图所示的四个图象中，不能正确反映对应变化关系的是（）
A．向一定量的NaOH溶液中逐渐加水稀释
B．气体物质的溶解度随温度、压强变化的曲线
C．向稀硫酸和CuSO4的混合溶液中加入KOH溶液
D．向等质量的MgO、Mg（OH）2中，分别加入质量分数相等的稀盐酸至过量
【分析】A.根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析；
B.根据温度和压强对气体溶解度的影响来分析；
C.根据酸、碱、盐之间的反应来分析；
D.根据化学反应的原理以及化学方程式来分析。

【解答】解：A.向一定量的NaOH溶液中逐渐加水稀释，溶液的碱性减弱，pH变小，随着水的加入，溶液的pH无限接近7，图像所示正确；
B.气体的溶解度随着温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，图像所示正确；
C.向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钾溶液，氢氧化钾先与硫酸反应生成硫酸
钾和水，在有硫酸存在时，不能生成氢氧化铜沉淀；至硫酸完全反应后，氢氧化钾开始与硫酸铜该反应，开始生成氢氧化铜沉淀，直至硫酸铜完全反应后，沉淀质量不再增加，图像所示正确；
D.由化学方程式MgO+2HCl＝MgCl2+H2O和Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O可知：参
加反应的盐酸质量相等时，生成的水的质量并不相等，所以开始两斜线不会重合，图像所示错误。

故选：D。

【点评】此题主要考查常见物质的性质和图象的分析能力，主要利用图象及物质的性质来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。

4．下列图像不能正确反应其对应操作中各量变化关系的是（）
A．将等质量打磨过的铝片和铁片放在潮湿空气中
B．把氢氧化钠和硝酸铵分别放入水中
C．向pH＝2的稀盐酸中不断加水
D．等质量的铝、锌分别与足量且相等质量分数的稀盐酸反应
【分析】A.根据铁的锈蚀来分析；
B.根据物质溶于水的吸热和放热变化来分析；
C.根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析；
D.根据金属与酸的反应来分析。

【解答】解：A.等质量的铝片、铁片分别置于潮湿的空气中，铝耐腐蚀质量基本不变，铁易生锈，所以单质铁的质量减小，选项图示正确；
B.氢氧化钠固体溶于水放出热量，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸收热量，温度降低。

当固体完全溶解后，温度又会慢慢恢复至室温，选项图示正确；
C.向pH＝2的稀盐酸中不断加水，溶液的酸性减弱，pH增大，但pH始终小于7，选项
图示正确；
D.等质量的铝、锌分别与足量且相等质量分数的稀盐酸反应，铝产生的氢气质量多于锌
产生的氢气质量；由于没有明确说明金属都是粉末或者颗粒，所以不能根据活动性体现用时长短，选项图示错误。

故选：D。

【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。

5．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（）
A．在室温下，碱溶液的pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱溶液
B．单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
C．洗涤剂除油污是利用了乳化的原理，所以汽油除油污也是利用乳化的原理
D．复分解反应有沉淀、气体或水生成，则有沉淀、气体或水生成的反应都是复分解反应【分析】A、根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析判断。

B、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。

C、根据洗涤剂能够乳化油污，汽油能够溶解油污，进行分析判断。

D、根据复分解反应的概念进行分析判断。

【解答】解：A、室温下，碱溶液的pH＞7，但是pH＞7的溶液一定显碱性，但不一定是碱的溶液，如碳酸钠是一种盐，其水溶液显碱性，故选项推理错误。

B、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成的，由同种元素组成的纯净
物一定是单质，故选项推理正确。

C、洗涤剂除油污是利用乳化原理，而汽油除油污是利用了溶解原理，故选项推理错误。

D、复分解反应有沉淀、气体或水生成，但有沉淀、水生成的反应不一定都是复分解反应，
如CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O，故选项推理错误。

故选：B。

【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。

6．下列图象与对应描述不一致的是（）
A．电解水产生气体
B．碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中滴加稀盐酸
C．氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸
D．等质量的锌粉和铝粉中滴加稀硫酸至过量
【分析】A、根据电解水的实验结论（正氧负氢、氢二氧一），进行分析判断。

B、碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中滴加稀盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，
进行分析判断。

C、向氢氧化钠溶液中不断滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，进行分析判断。

D、根据若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，铝
消耗的硫酸多，进行分析判断。

【解答】解：A、通电分解水，生成氢气和氧气的体积之比为2：1，故选项图象正确。

B、碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中滴加稀盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，
氢氧化钠反应完，再与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故气体的质量先是零，滴加一定量的稀盐酸后，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图象正确。

C、向氢氧化钠中溶液不断滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从
大于7逐渐的减小到等于7、小于7，故选项图象正确。

D、等质量的锌粉和铝粉中滴加稀硫酸至过量，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，
故开始两斜线重合，后因硫酸过量，铝消耗的硫酸多，生成的氢气多，拐点高些，故选项图象错误。

故选：D。

【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。

7．某实验小组想探究氢氧化钠与盐酸是否发生反应。

下列方案和现象无法证明发生反应的是（）
A．向氢氧化钠溶液中先加石蕊、再逐滴加入盐酸，颜色变化为：蓝色→紫色→红色
B．向氢氧化钠溶液中先加酚酞、再逐滴加入盐酸，颜色变化为：红色→无色
C．向盐酸中先加石蕊、再逐滴加入氢氧化钠溶液，颜色变化为：红色→紫色→蓝色D．向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸，pH变化为：14→11→0
【分析】根据证明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应，可通过证明溶液的酸碱性发生了改变，结合酸与碱的化学性质和溶液酸碱指示剂变色规律和溶液的pH，进行分析判断．【解答】解：A、滴有石蕊试液的氢氧化钠溶液显蓝色，逐滴加入稀盐酸至过量，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由蓝色变为紫色，继续滴加稀盐酸，溶液显酸性，溶液颜色变为红色，故正确；
B、滴有酚酞的氢氧化钠溶液显红色，逐滴加入稀盐酸至过量，至恰好完全反应，溶液显
中性，溶液由红色变为无色，故正确；
C、滴有石蕊试液的稀盐酸为红色，逐滴加入氢氧化钠至过量，至恰好完全反应，溶液显
中性，溶液由红色变为紫色，继续滴加氢氧化钠，溶液显碱性，溶液颜色变为蓝色，故正确；
D、向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸，溶液的pH变化由碱性变为酸性，但酸性不会一直
变强，所以不会变为0，故错误；
故选：D。

【点评】本题难度不大，明确可通过溶液的酸碱性发生了改变证明发生了中和反应是正确解答本题的关键．
8．类比、迁移和推理是化学学习常用的思维方法，下列有关推理正确的是（）A．二氧化锰在氯酸钾分解反应中都作催化剂，所以二氧化锰可作一切化学反应的催化剂
B．合金是由一种金属跟其它金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，所以合金熔点比其中任何一种金属都低、硬度比其中任何一种金属都大、性能更好C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．由一种元素组成的物质一定是单质
【分析】A.根据常见的催化剂解答；
B.根据合金的定义和性质解答；
C.根据常见的中和反应解答；
D.根据单质的分类解答。

【解答】解：A.催化剂是特定化学反应中加速或减慢化学反应的物质，而且在不同的化学反应中所使用的催化剂是不同的，二氧化锰只是催化剂的一种，并不是各种化学反应中的催化剂，故错误；
B.合金是由一种金属跟其它金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，且合金
熔点比其中任何一种金属都低、硬度比其中任何一种金属都大、性能更好，故正确；
C.生成盐和水的反应不一定是中和反应，如某些非金属氧化物与碱反应生成盐和水，故
错误；
D.由一种元素组成的物质不一定是单质，如金刚石和石墨，都是由碳元素组成，混合在
一起是混合物，故错误；
故选：B。

【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征、催化剂的性质是正确解答此类题的关键9．下列说法不正确的是（）
A．打开盛放浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性
B．将盛有二氧化碳气体的小试管倒插入氢氧化钠溶液中，试管内液面升高，说明二氧化碳一定是与氢氧化钠发生反应
C．可以用水来区别NaOH固体和NH4NO3固体
D．吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味
【分析】A、根据浓盐酸具有挥发性来分析；
B、根据二氧化碳的性质以及实验现象来分析；
C、根据物质的性质以及鉴别方法来分析；
D、根据食醋的性质与用途来分析。

【解答】解：A、打开盛放浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，故A正确；
B、将盛有二氧化碳气体的小试管倒插入氢氧化钠溶液中，试管内液面升高，不能用说明
二氧化碳一定是与氢氧化钠发生反应，也可能是二氧化碳溶于水造成的，故B错误；
C、氢氧化钠固体溶于水放出热量，硝酸铵固体溶于水吸收热量，因此可以用水来区别
NaOH固体和NH4NO3固体，故C正确；
D、食醋显酸性，能与碱性物质反应，吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中
所含碱性物质的涩味，故D正确。

故选：B。

【点评】本题考查了物质的性质与用途、鉴别方法等，解题时根据物质的性质来分析解答即可。

10．逻辑推理是学习化学的重要思维方法，以下推理正确的是（）
A．离子都是带电粒子，则带电粒子一定是离子
B．单质由同种元素组成，则由同种元素组成的纯净物一定是单质
C．中和反应生成盐和水，则能生成盐和水的反应一定是中和反应
D．同种元素的质子数相同，则质子数相同的微粒一定是同种元素
【分析】A、根据常见的带电的粒子，进行分析判断。

B、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。

C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行
分析判断。

D、质子数相同的微粒可能是原子、分子或离子，进行分析判断。

【解答】解：A、离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误。

B、单质由同种元素组成，则由同种元素组成的纯净物一定是单质，故选项推理正确。

C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═
Na2CO3+H2O，故选项推理错误。

D、同种元素的质子数相同，但质子数相同的微粒不一定是同种元素，如水分子和氖原子，
故选项推理错误。

故选：B。

【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。

二．解答题（共5小题）
11．稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，溶液的pH与加入的稀氢氧化钠溶浓的质量关系如图所示。

（1）稀氢氧化钠溶液的pH ＞7（填“＞”“＜”或“＝”）。

（2）请将氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式补充完整：NaOH+HCl═NaCl+H2O。

（3）当加入稀氢氧化钠溶液质量为mg时，溶液中的溶质是NaCl、HCl，此时在溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色。

（4）在如图中用A表示出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时的点。

【分析】（1）根据溶液的酸碱性进行分析；
（2）根据氢氧化钠与稀盐酸反应原理进行分析；
（3）根据溶液pH变化曲线进行分析；
（4）根据中和反应原理进行分析。

【解答】解：（1）稀氢氧化钠溶液呈碱性，因此溶液的pH＞7；故答案为：＞；
（2）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
故答案为：H2O；
（3）根据图示可知，当加入稀氢氧化钠溶液质量为mg时，溶液的pH＜7，说明稀盐酸仍有剩余，故溶液中的溶质包括反应生成的NaCl和剩余的HCl，此时溶液呈酸性，滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色；故答案为：NaCl、HCl；红；
（4）氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，溶液pH呈中性，pH＝7；故答案为：。

【点评】本题考查了氢氧化钠与稀盐酸反应时溶液中pH的变化，题目难度一般，需要学生熟练掌握酸碱中和的实质，并能够准确分析溶液中pH、溶质成分的变化情况。

12．请大致画出：
①盐酸中不断加水稀释，溶液pH值的变化曲线。

②向盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液，其溶液pH值的变化曲线。

【分析】①根据酸溶液中加水稀释溶液的pH变化进行解答。

②根据碳酸钠与稀盐酸和氯化钙的反应分析溶液pH的变化。

【解答】解：①向盐酸中不断加水稀释，酸性减弱，pH升高，最终pH接近7并且小于
7。

曲线如图
②向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应，溶液的pH不
断增大，当盐酸反应完后，碳酸钠与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液的pH 不变等于7，当氯化钙反应后再加入碳酸钠，溶液的pH会增大，曲线如图：。