山西省忻州市高二上学期期中化学试卷

山西省忻州市高二上学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分）室温时，关于溶液的下列说法正确的是（）
A . c（H+）：c（OH﹣）=1：10﹣2的溶液中K+、Ba2+、ClO﹣、CO32﹣一定能大量存在
B . 水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中K+、Cl﹣、NO3﹣、I﹣一定能大量存在
C . 往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中
增大
D . 等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④（NH4）2CO3⑤NH4HCO3中c（CO32﹣）的大小关系为：②＞④＞③＞⑤＞①
2. （2分）（一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）
下列说法正确的是（）
容器编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）
CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
I3870.200.0800.080
Ⅱ3870.40
Ⅲ2070.200.0900.090
A . 该反应的正方应为吸热反应
B . 达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C . 容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D . 若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行
3. （2分） (2019高二下·汽开区月考) 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确
的是（）
A . 原子半径：Z>Y>X
B . 气态氢化物的稳定性：R<W
C . WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D . Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
4. （2分）﹣种新型试剂常用于氧化降解溶液中的有机污染物（用X表示），在一定条件下反应开始时其浓度为2.0×10﹣3mol•L﹣1 ，反应10 min后进行测定，测得数据如图1、图2所示，则下列有关说法正确的是（）
A . pH=2、温度为50℃、10 min时，X的物质的量浓度c（ X）为5.6×10﹣4mol•L﹣1
B . 图2说明：任何条件下X降解率均随温度升高先增后减
C . 无需再进行后续实验，就可以判断最佳反应条件是：pH=3、温度为80℃
D . 图1说明：50℃时，X的降解率随溶液PH的增大而逐渐减小
5. （2分）在恒温条件下，在醋酸钠稀溶液中分别加入少量下列物质中①固体NaOH②固体KOH③固体NaHSO4④固体醋酸钠⑤冰醋酸，使比值一定增大的是（）
A . ①②
B . ②⑤
C . ①⑤
D . ②④⑤
6. （2分） (2018高一下·吉安期末) 在一定温度下,反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（）
A . 单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB
B . 单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2
C . 容器内的总物质的量不随时间变化
D . 单位时间内断开1molA-A键的同时生成2molA-B键
7. （2分） (2016高一下·天津期末) 下列说法错误的是（）
A . 硝酸可以使蛋白质变黄，称为颜色反应，该过程为物理变化
B . 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性
C . 酯化反应是可逆反应，为了提高反应速率，一般加入浓硫酸做催化剂
D . 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
二、填空题 (共6题；共43分)
8. （4分） (2017高一下·淮北期中) 为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：
序号反应温度/℃C（H2O2）/mol﹣L V（H2O2）/mL M（MnO2）/g t/min
1202100t1
2202100.1t2
3204100.1t3
4402100.1t4
（1）设计实验2和实验3的目的是研究________对化学反应速率的影响．
（2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验________和实验________作对比（填序号）．
（3）将实验1和实验2作对比，t1________t2（填“＞”、“＜”或“=”）．
9. （6分）(2018·宿迁模拟) FePO4是一种难溶于水、易溶于硫酸的固体，可用作金属防腐剂。

实验室利用FeSO4.7H2O和H3PO4。

(第一级电离常数Ka1=7.5×10-3)制备FePO4流程如下：
（1）“溶解”时H3PO4不宜过量太多的原因是________。

（2）①写出“反应”时总反应的离子方程式：________。

②证明“反应”后铁元素沉淀完全的实验方法是________。

（3）①“过滤”所得产品呈棕黄色，则FePO4可能混有的杂质是________。

②洗涤FePO4沉淀的操作是 ________。

（4） FeSO4与(NH4)2SO4反应可制得摩尔盐[(NH4)2Fe (SO4)2 ． 6H2O]。

摩尔盐易溶于水．不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，接近100℃时易失去结晶水。

相关物质的溶解度曲线如图所示。

请补充完整由久置于空气中的FeSO4.7H2O样品合成摩尔盐的.实验步骤：将样品溶于适量的硫酸溶液中，加热使其溶解，然后向其中加入________。

可选试剂：蒸馏水、饱和硫酸铵溶液、 3% H2O2、铜粉、铁粉、无水乙醇。

10. （9分） (2016高一上·重庆期末) 现有下列十种物质：①液态氯化氢②小苏打③固体纯碱④二氧化碳
⑤葡萄糖⑥氢氧化钾⑦氢氧化铁胶体⑧氨水⑨空气⑩硫酸铁溶液
（1）上述十种物质中，属于电解质的有________，属于非电解质的有________．
（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH﹣=H2O，该反应的化学方程式为________．（3）除去③中少量②的操作是________，化学方程式为________．
（4）标准状况下，________ L④中含有0.4mol 氧原子．
（5）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度是________．
（6）若在⑦中缓慢加入⑥，产生的现象是________．
（7）将①加入到⑧中，⑧的导电能力变化为________（填“增强”、“减弱”或“基本不变”）．
11. （6分） (2019高二下·南宁月考) 硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。

一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：
已知：
①“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。

②金属离子在水溶液中的平衡浓度与pH的关系如图所示(25℃)：
③此实验条件下Mn2+开始沉淀的pH为7.54；离子浓度≤10－5mol·L－1时，离子沉淀完全。

请回答：
（1）传统工艺处理高硫锰矿时，不经“混合焙烧”，而是直接用H2SO4浸出，其缺点为________。

（2）“氧化”时，发生反应的离子方程式为________。

若省略“氧化”步骤，造成的后果是________。

（3）“中和除杂”时，生成沉淀的主要成分为________(填化学式)。

（4）“氟化除杂”时，若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需维持c(F－)不低于________。

(已知：Ksp(MgF2)=6.4×10－10；Ksp(CaF2)=3.6×10－12)
（5）“系列操作”指________、过滤、洗涤、干燥。

12. （9分） (2019高二上·哈密期末) 将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500 mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置：
（以下均假设反应过程中溶液体积不变）。

（1）铁片上的电极反应式为________，
（2）铜片周围溶液会出现________的现象。

（3）若2 min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2 g，计算：导线中流过的电子的物质的量为________mol；
（4）金属的电化学腐蚀的本质是形成了原电池。

如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。

①图2 B中的Sn为________极，Sn极附近溶液的pH（填“增大”“减小”或“不变”）________。

②图2 C中被腐蚀的金属是________。

比较A，B，C中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是________。

（5）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。

燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①氢氧燃料电池的电极反应是：________。

电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度________（填“增大”“减小”或“不变”）。

13. （9分） (2019高二上·长治期末) 利用钛白粉厂的废酸（主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+）制备过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]，同时回收TiO(OH)2的简要流程如下：
已知：i．部分离子完全生成氢氧化物沉淀的pH：
金属离子TiO2+Fe3+Fe2+Al3+
开始沉淀的PH 1.2 1.97.0 3.2
沉淀完全的pH 2.8 3.19.4 4.7 ii．pH>7时，Fe2+部分生成Fe（II）氨络离子[Fe(NH3)2]2+。

请回答下列问题：
（1）为保证产物TiO(OH)2的纯度，加入试剂A要适量。

试剂A为________
（2）煅烧回收的TiO(OH)2 ，获得的TiO2会发黄，发黄的杂质可能是________（填化学式）。

（3）滤渣I的主要成分除Fe(OH)2、Al（OH）3外，还含有________。

（4）加入H2O2的目的是氧化除掉Fe（II）氨络离子[Fe(NH3)2]2+ ，配平下列离子方程式： 2[Fe(NH3)2]2+ +________+4H2O +H2O2 =________ + 4NH3·H2O 。

（5）电解制备过二硫酸铵的装置如下图所示。

①S2O82-中S元素的化合价为+6，1mol S2O82-过氧键的数目为________。

②电解时，铁电极连接电源的________极。

③常温下，电解液中含硫微粒主要存在形式与 pH 的关系如下图所示。

在阳极放电的离子主要为HSO4- ，阳极区电解质溶液的 pH 范围为________，阳极的电极反应式为________。

参考答案
一、选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、填空题 (共6题；共43分)
8-1、
8-2、
8-3、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、10-6、10-7、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、12-3、
12-4、
12-5、
13-1、
13-2、
13-3、
13-4、
13-5、
第11 页共11 页。