第二节 原电池 化学电源

电解质 溶液；②两电极 形成闭合回路需三个条件：①________
电解质 溶液中。 直接或间接接触；③两电极插入________
教
材
复
习
高
考
研
究
课下高考达标练
原电池 化学电源
结束
2．工作原理(以铜锌原电池为例) (1)两种装置
(2)反应原理
电极名称 电极材料 电极反应 反应类型 总反应
教 材 复 习
教 材 复 习 高 考 研 究 课下高考达标练
原电池 化学电源
结束
2．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M 棒变粗，N 棒变 细， 由此判断表中所列 M、 N、 P 物质， 其中可以成立的是( )
选项 A B
M Zn Cu
N Cu Fe
P 稀H2SO4 稀HCl
C Ag Zn AgNO3溶液 D Zn Fe Fe(NO3)3溶液 解析：原电池工作时，质量减少的电极是负极，质量增加或放 出气体的电极是正极，根据题意知，N 极是负极，M 极是正极， 且 N 极材料比 M 极活泼。A 项，M 极材料比 N 极活泼，错误； B 项， M 极上质量不增加， 错误； C 项， N 极材料比 M 极活泼， 且 M 极上有银析出，符合题意；D 项，M 极材料比 N 极活泼， 错误。 答案：C
教 材 复 习 高 考 研 究 课下高考达标练
原电池 化学电源
结束
3．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是
(
)
A．①②中 Mg 作负极，③④中 Fe 作负极 B． ②中 Mg 作正极， 电极反应式为 6H2O＋6e ===6OH ＋3H2↑ C．③中 Fe 作负极，电极反应式为 Fe－2e ===Fe2
负极
锌片 _______
正极
_______ 铜片
Zn－2e－===Zn2＋
氧化 反应 _____
Cu2＋＋2e－===Cu
还原 反应 _____
Zn＋ Cu2＋===Zn2＋＋Cu
高 考 研 究 课下高考达标练
原电池 化学电源
结束
(3)原电池中的三个方向 ①电子方向：从 负 极流出沿导线流入 正 极；
教 材 复 习 高 考 研 究 课下高考达标练
－ － － － － － －
原电池 化学电源
结束
知识点 二 原电池原理的应用
教
材
复
习
高
考
研
究
课下高考达标练
原电池 化学电源
结束
1．比较金属的活动性强弱 原电池中，一般活动性 强 的金属作负极，而活动性弱的金 属(或可导电的非金属)作正极。如有两种金属 A 和 B，用导线将 A 和 B 连接后，插入到稀硫酸中，一段时间后，若观察到 A 溶 解，而 B 上有气体放出，则说明 A 作负 极，B 作 正 极，即可 以判断金属活动性 A ＞ B。 2．加快化学反应速率 一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率
教 材 复 习 高 考 研 究 课下高考达标练
原电池 化学电源
结束
(5)两种装置的比较 装置Ⅰ中还原剂 Zn 与氧化剂 Cu2 直接接触，会有一部
＋
分 Zn 与 Cu2 直接反应，易造成能量损耗；装置Ⅱ不存在
＋
Zn 与 Cu2＋直接反应的过程，能避免能量损耗，电流稳定， 且持续时间长。
教
材
复
习
高
考
研
究
课下高考达标练
原电池 化学电源
结束
3．原电池正负极的判断
教
材
复
习
高
考
研
究
课下高考达标练
原电池 化学电源
结束
点拨
教
材
复
习
高
考
研
究
课下高考达标练
原电池 化学电源
结束
1．在原电池中，正极本身一定不参与电极反应， 负极本身也不一定要发生氧化反应，如燃料电池。 2．原电池的正极和负极与电极材料的性质有关， 也与电解质溶液有关，不要形成活泼电极一定作负极的 思维定势。
原电池 化学电源
结束
第二节 原电池
化学电源
教
材
复
习
高
考
研
究
课下高考达标练
原电池 化学电源
结束
2.1 教材复习
——打牢基础，基稳才能楼高
教材复来自习高考
研
究
课下高考达标练
原电池 化学电源
结束
知识点 一 原电池的工作原理
教
材
复
习
高
考
研
究
课下高考达标练
原电池 化学电源
结束
1．构成条件 (1) 能自发进行的氧化还原反应发生 ( 一般是活动性强的 金属与电解质溶液反应)。 (2)活动性不同的两电极(金属或石墨)。 (3)形成闭合回路：
－ ＋ － ＋ － －
D．④中 Cu 作正极，电极反应式为 2H ＋2e ===H2↑
教 材 复 习 高 考 研 究 课下高考达标练
原电池 化学电源
结束
解析：②中 Mg 不与 NaOH 溶液反应，而 Al 能和 NaOH 溶 液反应失去电子作负极；③中 Fe 在浓 HNO3 中钝化，Cu 和 浓 HNO3 反应失去电子作负极，则 Fe 作正极，A、C 错误； ② 中 电 池 总 反 应 为 2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H2O===2NaAlO2 ＋ 3H2↑，负极反应式为 2Al＋8OH －6e ===2AlO2 ＋4H2O， 二者相减得到正极反应式为 6H2O＋6e ===6OH ＋3H2↑， B 正确；④中 Cu 是正极，电极反应式为 O2＋2H2O＋4e ===4OH ，D 错误。 答案：B
(
)
解析：A 项，该装置是原电池，铜作负极，银作正极，电子从 铜片沿导线流向银片，正确； B 项，正极电极反应式为 Ag＋ ＋e－===Ag，正确； C 项，铜片上失电子发生氧化反应，银片 上得电子发生还原反应，正确； D 项，原电池工作时，电解 质溶液以及盐桥中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动， 所以反应时盐桥中的阳离子移向 AgNO3 溶液，错误。 答案：D
负 极； ②电流方向：从 正 极沿导线流向___ 负 极迁 ③离子的迁移方向：电解质溶液及盐桥中，阴离子向___ 正 极迁移。 移，阳离子向___
(4)盐桥的组成和作用 ①盐桥中装有饱和的 KCl、KNO3 等溶液和琼胶制成的胶冻。 ②盐桥的作用： a．连接内电路，形成闭合回路； b．平衡电荷，使原电池不断产生电流。
教
材
复
习
高
考
研
究
课下高考达标练
原电池 化学电源
结束
对点练习
教
材
复
习
高
考
研
究
课下高考达标练
原电池 化学电源
结束
1．有关下图所示原电池的叙述不正确的是 A．电子沿导线由 Cu 片流向 Ag 片 B．正极的电极反应式是 Ag＋＋e－ ===Ag C．Cu 片上发生氧化反应，Ag 片 上发生还原反应 D．反应时盐桥中的阳离子移向 Cu(NO3)2 溶液