吉林省柳河中学2017-2018学年高一化学上学期期末考试试题

吉林省柳河中学2017-2018学年高一化学上学期期末考试试题
一、单选题
(★★★) 1 . 当溶液中X 2O 72-和SO 32-的离子数之比为1：3时正好完全发生氧化还原反应，X
在还原产物中的化合价为
A．+1B．+2C．+3D．+4
(★) 2 . 下列离子方程式书写正确的是（）
A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O＝AlO2﹣+4NH4++2H2O
B．明矾净水的原理是明矾溶于水后电离出的Al3+水解生成Al（OH）3胶体：Al3+ + 3H2O =
Al(OH)3↓+ 3H+
C．向硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN﹣=Fe(SCN)3↓
D．向酸性FeCl2溶液中加入H2O2：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(★) 3 . 铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品．已知下列反应在一定条件下能够发生：①TI 3++2Ag=Tl ++2Ag + ②Ag ++Fe 2+=Ag+Fe 3+ ③Fe+2Fe 3+=3Fe 2+ 下列离子氧化性比较顺序正确的
是 ( )
A．TI3+＞Fe3+＞Ag+B．Fe3+＞Ag+＞TI3+
C．Tl+＞Ag+＞Fe2+D．TI3+＞Ag+＞Fe2+
(★★★) 4 . 向Na 2CO 3、NaHCO 3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的
变化关系如右图所示。

则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A．a点对应的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、NO3-
B．b点对应的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Cl-
C．c点对应的溶液中：Na+、Ag+、Mg2+、NO3-
D．d点对应的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+
(★) 5 . 某铁的“氧化物”样品，用5 mol/L盐酸50 mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状
况下0.56 L氯气，使其中Fe 2＋全部转化为Fe 3＋。

该样品可能的化学式是 ()
A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7
(★) 6 . 下列物质属于弱电解质的是（）
A．CO2B．醋酸C．蔗糖D．硫酸
(★) 7 . 下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）
A．FeCl2B．CuCl2C．Na2O2D．Na2O
(★★★)8 . “分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用。

下列说法正确的是( )
A．Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物
B．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
C．根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质
D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
(★) 9 . 下列关于物质的用途，叙述不正确的是 ( )
A．Na2SiO3常用作制木材防火剂
B．三氧化二铁俗称铁红．可用作油漆、红色涂料
C．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品,可用于建筑饰材
D．镁铝合金可用作制造飞机的材料
(★) 10 . 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A．1mol Na2O2与Na2O的固体混合物中，离子总数为3N A
B．1mol 氧气与钠反应，转移的电子数为4N A
C．标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N A
D．标准状况下，56 g Fe与22.4 L Cl2完全反应，转移电子数为3N A
(★★★★★) 11 . 下列推理正确的是
A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3,故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3
B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
C．活泼金属钠保存在煤油中,故活泼金属铝也保存在煤油中
D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂,故金属单质参与反应时金属均作还原剂
(★★★) 12 . 下列各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是
A. A
B. B
C. C
D. D
X Y Z
A NaHCO3溶液Na2CO3BaCl2溶液
B FeCl3溶液CuCl2Fe
C Fe2O3Al2O3NaOH溶液
D Na2SO4溶液Na2CO3盐酸
(★★★) 13 . 下列各组稀溶液相互反应。

无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的
A．Na2SiO3溶液与HCl溶液B．AlCl3溶液与NaOH溶液
C．KAlO2 溶液与HCl溶液D．Na2CO3溶液和HCl溶液
(★) 14 . 下列各组物质不能按“ ” 表示反应一步完成关系转化的是
A. A
B. B
C. C
D. D
选项a b c
A SiO2Na2SiO3H2SiO3
B AlCl3Al(OH)3NaAlO2
C Fe Fe(OH)3Fe2O3
D MgCl2Mg(OH)2MgO
(★★★) 15 . 为了验证的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计
错误的是 ( )
A．②B．③C．③④D．①②③④⑤
(★★★) 16 . 由Al、CuO、Fe 2O 3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。

该盐酸的浓度为( )
A．0.5 mol/L B．1.0 mol/L
C．2.0 mol/L D．3.0 mol/L
(★★★) 17 . 已知Br 2+H 2SO 3+H 2O=2HBr+H 2SO 4。

在100mL含等物质的量的HBr和H 2SO 3的溶液里通入0.01molCl 2，有一半Br -被氧化为Br 2，原溶液中H 2SO 3的浓度等于
A．0.0075 mol/L B．0.008mol/L
C．0.075mol/L D．0.08mol/L
二、综合题
(★★★) 18 . 在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。

请按要求回答下列问题:
（1）焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。

发生的反应体系中共有六种物质：NH 4Cl、N 2、Fe 2O 3、Fe、FeCl 3和 X。

①根据题意，可判断出X是_____________（写化学式）
②写出并配平该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：______。

（2）铝元素是自然界中含量最多的的金属元素，应用广泛。

金属铝既能与酸反应又能与强碱反应，请写出铝与强碱反应的离子方程式__________________________________________。

（3）Na 2O 2可用作呼吸面具的供氧剂，发生反应的化学方程式为
__________________________。

（4）“水玻璃”长期暴露在空气中会变质，这是因为“水玻璃”与空气中少量二氧化碳接触，生成了乳白色的凝胶状沉淀的缘故。

写出反应的离子方程式_________________________________。

（5）小苏打可作胃药，请写出其中和胃酸时的离子方程式______________________。

（6）在反应 3BrF 3+5H 2O = HBrO 3+Br 2+9HF+O 2中，被氧化的元素是____________，当有5 mol 水反应时，由H 2O还原的BrF 3为______________mol。

(★★★) 19 . 铝土矿的主要成分是Al 2O 3，含有杂质SiO 2、Fe 2O 3、MgO。

工业上从铝土矿中提取Al可采用如图所示工艺流程：
请回答下列问题：
（1）铝土矿加入盐酸后生成Al 3＋的离子方程式为_____________________________。

（2）沉淀B与烧碱反应的离子方程式为______________________________________。

（3）溶液D中通入过量CO 2的离子方程式为_____________________________。

（4）“通入过量CO 2”能否改用过量盐酸________（填“能或否”），原因是_____________。

（5）向共含有0.05mol Al 3+、Fe 3+的溶液中滴入1mol/L NaOH 溶液，生成沉淀的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。

则溶液中Al 3+的物质的量为_________mol。

(★★★★★) 20 . 某研究性学习小组请你参与“铁及其化合物”有关性质的实验探究，并共同解答下列问题：
探究一设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验(夹持仪器略)。

（1）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为_______________________________。

（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是____________________。

（3）装置E中的现象是__________________________________。

探究二 FeBr 2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：
I．实验需要90mL 0.10mol·L －1FeBr 2溶液
（1）配制FeBr 2溶液除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是________。

（2）下列有关配制过程中说法正确的是________（填序号）。

a．用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr 2
b．将称量的FeBr 2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解
c．洗涤溶解FeBr 2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中
d．容量瓶贴签存放配好的FeBr 2溶液
e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr 2溶液浓度偏高
II．探究FeBr 2的还原性
取10mL上述FeBr 2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。

某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：Br －被Cl 2氧化成Br 2溶解在溶液中；
假设2：Fe 2+被Cl 2氧化成Fe 3+。

（3）请你完成下表，验证假设
若假设1正确，从实验①中分离出Br 2的实验操作名称是_______________。

（4）已知：Br 2+2Fe 2+=2Fe 3++2Br -。

若在50mL上述FeBr 2溶液中通入标准状况112mlCl 2，反应的离子方程式为__________________________________________。

实验步骤、预期现象结论
①向溶液中加入__________，振荡、静置，
假设1正确
现象：下层呈橙红色，上层呈无色
②向溶液中加入_____________
假设2正确
现象：溶液变为红色。