太原市2020年高一下学期化学期末考试试卷A卷

太原市2020年高一下学期化学期末考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2017高二上·天水开学考) 下列关于甲烷的说法中，错误的是（）。

A . 甲烷分子具有正四面体结构
B . 甲烷分子中4个C－H键完全等同
C . 甲烷分子是平面正方形结构
D . 甲烷分子的结构式是
2. （2分） (2019高一下·余姚月考) 下列各项中表达正确的是（）
A . F－的结构示意图：
B . CO2的分子模型示意图：
C . CSO的电子式：
D . HClO的结构式：H—Cl—O
3. （2分） (2018高一下·北京期中) 重水（2H2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）
A . 氘（2H）原子核内有1个质子
B . 1H与2H是不同的核素
C . 1H218O与2H216O的相对分子质量相同
D . 1H2O与2H2O互为同位素
4. （2分）(2018·郴州模拟) X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 与W 同主族。

物质A、
B、C均由其中三种元素组成，且为中学常见强电解质，可发生反应A +2B= C+2H2O。

下列推断正确的是（）
A . Y与Z位于同一周期
B . 这些元素形成的18电子分子有2种
C . 1molC中含有的离子数目为2NA
D . 单质氧化性：Y<W
5. （2分） (2019高三上·宣城期末) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且X、Z是同族元素，W 元素的单质为淡黄色固体。

它们的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010mol·L－1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如右图所示。

下列说法正确的是（）
A . W的氧化物的水化物一定是强酸
B . 气态氢化物的稳定性：Z>X
C . 简单离子半径：W>Y
D . Y与W形成的化合物一定含有共价键
6. （2分）下列变化过程中，对外放热的是（）
①钢铁生锈
②酸碱中和
③浓硫酸稀释
④固体氢氧化钠溶于水
⑤H2在 Cl2中燃烧
⑥液态水变成水蒸气
⑦NH4Cl 晶体与 Ba（OH）2•8H2O 混合搅拌
⑧工业制取水煤气．
A . ①②③④⑤
B . ①②⑤
C . ②③④⑤
D . ①⑥⑦⑧
7. （2分） (2018高三上·成都开学考) 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。

下列说法错误的是（）
A . 原子半径Z＜M
B . Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C . X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
D . Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族
8. （2分）下列有机物的命名或化学术语正确的是（）
A . 2﹣甲基﹣3﹣丁烯
B . 乙炔的结构简式：CHCH
C . 乙醚的分子式：C 2H 6O
D . 甲基的电子式：
9. （2分） (2016高一下·周口期中) 在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是（）
A . 0.1mol/L的盐酸15mL
B . 0.2mol/L的盐酸12mL
C . 0.25mol/L的盐酸8mL
D . 18mol/L的硫酸15mL
10. （2分） (2017高一下·娄底期中) 实验室有下列各组反应物，放出氧气速率由快到慢排列正确的是（）
①0.2mol/L的H2O2溶液，25℃；②0.2mol/L的H2O2溶液，MnO2 ，25℃；
③0.2mol/L的H2O2溶液，35℃；④0.2mol/L的H2O2溶液，MnO2 ，35℃．
A . ①②③④
B . ④③②①
C . ②①③④
D . ④②③①
11. （2分） (2017高二上·黄冈期末) 一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）⇌Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（）
A . 混合气体的密度不再变化
B . 反应容器中Y的质量分数不变
C . 体系压强不再变化
D . Z的浓度不再变化
12. （2分）某合作学习小组讨论辨析下列说法，其中正确说法的数目为（）
①工业合成氨是人工固氮的主要方法，工业生产玻瑀、水泥都需要用到的是石灰石②AlCl3溶液和Al（OH）3胶体的本质区别在于是否有丁达尔效应③若规定0.024kg12C含有的原子数为阿伏加德罗常数，则标准状况下44gCO2的体积约为44.8L④气体体积的大小主要取决于分子数目和分子间的平均距离⑤同温同压下，等质量的二氧化硫气体和二氧笨化碳气体密度比为16：11，体积比为11：16
⑥把0.05mol氢氧化钡固体加入到100mL1.0mol/L盐酸羧中，溶液导电性基本不变⑦工业上制取活泼金属钾、
钙、钠、镁、铝均由电解对应的熔融氧化物制得
⑧同素异形体：C60、12C、金刚石、石墨．
A . 3
B . 4
C . 5
D . 6
13. （2分） (2015高一上·兴国月考) 下列实验操作中错误的是（）
A . 进行蒸发操作时，当溶液中出现较多固体时即可停止加热
B . 进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C . 进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D . 进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
14. （2分） (2017高二上·贵阳开学考) 下列反应中属于加成反应的是（）
A . CH4＋Cl2 CH3Cl＋HCl
B . CH2＝CH2＋HCl CH3CH2Cl
C . 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O
D .
15. （2分） (2015高二下·临川期中) 下列实验方案中，不能达到实验目的是（）
选项实验目的实验方案
A实验室制乙炔用电石和饱和食盐水反应，将产生的气体再通入到硫酸铜溶液中除杂
B检验溴乙烷在氢氧化钠溶液
中是否发生水解将溴乙烷和氢氧化钠溶液共热．冷却后，取上层清液，用稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
C除去乙烷中的乙烯气体将混合气体通入到装有高锰酸钾溶液的洗气瓶中
D验证氢氧化铁的溶解度小于
氢氧化镁将氯化铁溶液加入到氢氧化镁悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红
褐色
A . A
B . B
C . C
D . D
16. （2分）下列实验能达到预期目的的是（）
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染
③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子
⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和烃
A . ①②③
B . ①③④
C . ②③⑤
D . ②④⑤
17. （2分） (2016高二下·广州期末) 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：
下列叙述正确的是（）
A . “地沟油”可用于制备生物柴油
B . 生物柴油属于油脂
C . 该反应属于酯化反应
D . 生物柴油的氧化反应是吸热反应
18. （2分）下列变化过程中，需要吸热的是（）
A . 生石灰与水混合
B . 天然气燃烧
C . 浓硫酸溶于水
D . 干冰气化
19. （2分） x、y为短周期元素，x原子K、L、M各电子层的电子数之比为1：4：1，它比y原子多3个电子，下列叙述正确的是（）
A . x离子半径大于y离子半径
B . x单质在空气中燃烧可生成两种化合物
C . x、y形成的化合物与浓硫酸共热可在烧瓶中进行
D . 电解x、y形成的化合物的水溶液可得到y单质
20. （2分） (2018高二下·周口月考) 已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为（）
A . 60%
B . 84%
C . 91%
D . 42%
二、填空题 (共3题；共25分)
21. （8分） (2018高一下·辽宁期末)
（1）Ⅰ．将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，5min 后测得c(D)=0.5 mol/L，c(A):c(B)=1:2，C的反应速率是0.15 mol/(L•min)。

B的反应速率v(B)＝________，X＝________。

（2） A在5min末的浓度是________。

（3）此时容器内的压强与开始时之比为________。

（4）Ⅱ．二氯化二硫(S2Cl2)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。

a．S2Cl2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，写出它的电子式________；
b．指出它分子内的键型________。

（5）硒的原子序数为34，硒的单质及其化合物用途非常广泛。

a．硒在元素周期表中的位置是________。

b．硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。

已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。

下列说法正确的是________（填字母）。

A．原子半径：In＞Se B．In的金属性比Se强
C．In的金属性比Al弱 D．硒化铟的化学式为InSe2
22. （10分） (2018高一下·宿迁期末) 下表为元素周期表的一部分，参照元素A~I在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
一A
二B C D
三E F G H I
四K （1） D、E、H形成的简单离子的半径由大到小的顺序是________。

（2） E2D2的电子式为：________，GD2形成晶体的类型为：________。

（3）将一定量HD2通入足量C的最高价氧化物的水化物稀溶液中，反应的离子方程式是________。

（4）设计实验探究I、K两种元素非金属性的相对强弱。

可选用的试剂有：氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、CCl4。

请完成实验报告单：
实验内容现象
步骤一：试管1：取少量氯水；
试管2：取少量NaBr溶液，滴加少量氯水。

试管2中的现象是：________
步骤二：分别向试管1、试管2中加少量________(填试剂)，
振荡。

试管2中的现象是________
①试管1的作用是________。

试管2中反应的离子方程式为：________，此实验的结论是________。

23. （7分） (2017高二上·宁城期末) 某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中的溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流表的指针发生了偏转．
请回答下列问题：
（1）甲池为________（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），A电极的电极反应式为________．（2）丙池中F电极为________（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），该池总反应的化学方程式为________．
（3）当乙池中C极质量减轻4.32g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为________ mL（标准状况）．（4）一段时间后，断开电键K．下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是（填字母）．
A . Cu
B . CuO
C . Cu（OH）2
D . Cu2（OH）2CO3 ．
三、推断题 (共1题；共5分)
24. （5分）(2016·崇明模拟) 乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体．某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料，按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯．
已知：
（1）写出A→B反应所需的试剂及条件：________．
（2） D的结构简式为________．
（3） E在一定条件下可反应生成一种高分子化合物，写出该反应的化学方程式________．
（4）乙酰基扁桃酰氯中有________种不同化学环境的氢原子．
（5）设计以乙醇为原料制备F的合成路线，无机试剂任选________．
（合成路线常用表示方法为：A B… 目标产）
参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共3题；共25分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
三、推断题 (共1题；共5分) 24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、。