2025届江西省宜春市丰城市丰城九中化学高二下期末联考模拟试题含解析

2025届江西省宜春市丰城市丰城九中化学高二下期末联考模拟试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、取用药品时，下列操作正确的是( )
A．每取用一种药品后，都应盖好试剂瓶，标签朝外，放回原处
B．若取用无腐蚀性的药品，可以用手直接拿
C．用胶头滴管滴加液体时，应将滴管伸入试管中
D．用药匙将粉末药品撒入试管中
2、假定把12C的相对原子质量定为24，把24g12C含有的原子个数定为阿伏加德罗常数，而物质的量的概念不变。

则下
列推断不正确
．．．的是
A．此时16O的相对原子质量为32
B．40gNaOH溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1 mol/L
C．标况下44gCO2的体积为22.4L
D．N A个氧分子与N A个氢分子有相同数目的分子
3、下列离子方程式书写正确的是（）
A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O
B．往CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2＋＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2H＋
C．碘化亚铁溶液与足量氯气反应：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－
D．向澄清石灰水中滴加少量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O
4、下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是
A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2
B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解
C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键
5、有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法正确的是
A．乙二醇可用来生产聚酯纤维和作汽车发动机的抗冻剂
B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
D．煤中含有煤焦油及多种化工原料，可通过煤的干馏获得
6、在生产生活中，酸碱中和及溶液酸碱性研究具有十分重要的意义。

常温下，将2种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：
组别c（一元酸）c（NaOH）混合溶液的pH
甲c(HY)＝0.1mol·L-10.1mol·L-1pH＝7
乙c(HZ)＝0.1 mol·L-10.1mol·L-1pH＝9
下列说法中正确的是
A．乙组混合液中：c(Na＋) ＞c(OH－)＞c(Z－)＞c(H＋)
B．乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)为1×10－5mol·L-1
C．相同体积时，0.1mol/L HY溶液和0.1mol/L HZ溶液中c(H+)浓度相同
D．相同体积时，0.1mol/L HY溶液和0.1mol/L HZ溶液分别与足量的镁反应，产生氢气的速率和总量均不同
7、下列醇不能在铜的催化下发生氧化反应的是( )
A．B．CH3CH2CH2CH2OH
C．D．
8、高聚物的单体是（）
A．氯乙烯
B．氯乙烯和乙烯
C．
D．
9、某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。

将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g。

A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。

有关A的说法正确的是（）
A．分子式是C3H8O3
C ．0.1 molA 与足量Na 反应产生2.24LH 2（标准状况）
D ．A 在一定条件下发生缩聚反应的产物是
10、有机物H 是一种广谱高效食品防腐剂，如图所示是H 分子的球棍模型，下列有关说法正确的是
A ．有机物H 的分子式为C 9H 11O 3
B ．有机物H 的官能团有羟基、羰基和醚键
C ．有机物H 能发生加成反应、取代反应和氧化反应
D ．1mol 有机物H 最多可与1molNaOH 反应
11、铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门等。

下列性质与这些用途无关的是（ ） A ．强度高
B ．不易生锈
C ．密度小
D ．导电、导热性好
12、如图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。

下列说法不正确的是
A ．δ­Fe 晶胞中含有2个铁原子，每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个
B ．晶体的空间利用率：δ­Fe > γ­Fe> α­Fe
C ．设γ­Fe 晶胞中铁原子的半径为d ，则γ­Fe 晶胞的体积是2d 3
D ．已知铁的相对原子质量为a ，阿伏加德罗常数为N A (mol －1)，δ­Fe 晶胞的密度为ρ g/cm 3，则铁原子的半径
r(cm)=332A a N ρ
13、下列说法正确的是（）
A ．滴入无色酚酞试液显红色的该溶液中一定不能大量共存：K +、Fe 2+、NO 3-、HCO 3-
B ．某无色溶液中可能大量存在H +、K +、Cl -、MnO 4-
C ．加入铝粉能产生氢气的溶液中一定能大量存在： Na ＋、Ca 2＋、Cl －、CO 32-
D ．pH=2的溶液中可能大量存在Mg 2+、Na +、NO -、I -
14、拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如下：
下列对该化合物叙述正确的是()
A．属于芳香烃B．属于卤代烃
C．在酸性条件下不水解D．在一定条件下可以发生加成反应
15、下列实验及现象不能得出相应结论的是
选项实验现象结论
A 向盛有10mL0.01mol·L－1KI溶液的试管中滴入8～10滴
相同浓度的AgNO3溶液，边滴边振荡，静置，用激光笔照
射
得到黄色透明液体，可看
到光亮的“通路”
得到的液体为AgI
胶体
B
向2mL0.1mol·L－1FeSO4酸性溶液中滴入少量ClO2溶液，
振荡后再滴入KSCN溶液溶液先变黄，滴入KSCN
溶液后变红
氧化性：ClO2＞Fe3
＋
C
将Na2SO3固体溶于水后，向形成的溶液中加入足量
Ba(NO3)2溶液，再加入足量稀盐酸产生白色沉淀，且沉淀不
溶解
Na2SO3已变质
D 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近盛满NO2的集气瓶口瓶口处产生白烟
白烟的主要成分为
NH4NO3
A．A B．B C．C D．D
16、下列有关化学知识的描述错误的是
A．“水滴石穿，绳锯木断”中不包含化学变化
B．福尔马林、漂白粉、碱石灰均为混合物
C．生石灰能与SO2反应，可用作工业废气的脱硫剂
D．聚丙烯酸钠树脂是一种高吸水性的高分子化合物
二、非选择题（本题包括5小题）
17、化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从表中选择.
阳离子K+、Na+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Cu2+
阴离子OH﹣、I﹣、NO3﹣、AlO2﹣、HCO3﹣、HSO4﹣
（1）若A的水溶液为无色，B的水溶液呈碱性，A、B的水溶液混合后，只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使湿润
①A中的化学键类型为_________（填“离子键”、“共价键”）．
②A、B溶液混合后加热呈中性，该反应的离子方程__________________________ ．
（2）若A的水溶液为浅绿色，B的焰色反应呈黄色．向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合后无明显变化．则：
①A的化学式为__________________________ ．
②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种（请用文字叙述）
Ⅰ._______________________．Ⅱ._________________________．
③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因_________________________．
④利用上述过程中溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式为_．
18、氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，该药物通常以2-－氯苯甲醛为原料合成，合成路线如下：
（1）下列关于氯吡格雷的说法正确的是__________。

A．氯吡格雷在一定条件下能发生消去反应
B．氯吡格雷难溶于水，在一定条件下能发生水解反应
C．1mol氯吡格雷含有5N A个碳碳双键，一定条件下最多能与5molH2发生加成反应
D．氯吡格雷的分子式为C16H16ClNO2S
（2）物质D 的核磁共振氢谱有_________种吸收峰。

（3）物质X 的结构简式为____________。

（4）物质C可在一定条件下反应生成一种含有3个六元环的产物，写出该反应的化学方程式______，反应类型是
__________。

（5）写出属于芳香族化合物A的同分异构体__________(不包含A)。

19、实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）来标定氢氧化钠溶液的浓度，反应如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O。

邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性，滴定到达终点时，溶液的pH约为9.1。

（1）为标定NaOH溶液的浓度，准确称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）加入250mL锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，应选用_____________作指示剂，到达终点时溶液由______色变为_______色，且半分钟不褪色。

（提示：指示剂变色范围与滴定终点pH越接近误差越小。

）
解；③用NaOH溶液滴定到终点，半分钟不褪色；④重复以上操作；⑤准确称量0.4000g～0.6000g邻苯二甲酸氢钾加入250mL锥形瓶中；⑥根据两次实验数据计算NaOH的物质的量浓度。

以上各步操作中，正确的操作顺序是_________。

（3）上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放在锥形瓶中溶解，对实验是否有影响？_____________。

（填“有影响”或“无影响”）
（4）滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的NaOH溶液滴定，此操作使实验结果____________。

（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（5）现准确称取KHC8H4O4（相对分子质量为204.2）晶体两份各为0.5105g，分别溶于水后加入指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液体积平均为20.00mL，则NaOH溶液的物质的量浓度为________。

（结果保留四位有效数字）。

20、用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题
（1）请写出该实验的实验步骤
①计算，②________，③________，④_________，⑤洗涤，⑥________，⑦摇匀。

（2）所需仪器为：容量瓶（规格：__________）、托盘天平、还需要那些玻璃仪器
．．．．才能完成该实验，请写出：
_______________。

使用容量瓶前必须进行的操作是______________。

（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响
．．．．．．．．．．．．。

(填“偏高”“偏低”“无影响”)
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。

在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。

对所配溶液浓度的影响：___________
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。

对所配溶浓度的影响：_________ 。

③某同学从该溶液中取出50mL，其中NaCl的物质的量浓度为_________。

21、用黄铜矿(主要成分是CuFeS2)生产粗铜的反应原理如下：
(1)已知在反应①、②中均生成相同的气体分子，该气体具有漂白性。

请分别写出反应①、②的化学方程式
________________、__________________。

(2)基态铜原子的核外电子排布式为____________，硫、氧元素相比，第一电离能较大的是______。

(3)反应①和②生成的气体分子的中心原子的杂化类型是______，分子的空间构型是______。

(4)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。

CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。

从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键________________。

(5)Cu2O的晶胞结构如图所示，该晶胞的边长为a cm，则Cu2O的密度为__________g·cm－3(用N A表示阿伏加德罗常数
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解题分析】
A、取用药品后，盖好试剂瓶，标签朝外，放回原处，A正确；
B、用手直接抓取药品会造成皮肤腐蚀或污染试剂，B 错误；
C、为了防止污染胶头滴管后再进一步污染试剂，用胶头滴管滴加液体时，滴管不能伸入容器内部，C错误；
D、用药匙将粉末药品送入试管底部，而不是撒入，D错误，答案选A。

点睛：化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是考查的重点、难点和热点，特别是基本操作，了解仪器的名称、用途、使用方法和注意事项，是解答此类试题的前提和关键。

2、B
【解题分析】本题考查相对原子质量及其计算。

分析：假定把12C的相对原子质量定为24，相对原子质量标准发生变化实际上是将相对原子质量的标准由12C原子质量的变为，相对原子质量这一比值发生改变，摩尔质量、气体摩尔体积都应加倍，而物质的量及物质的量浓度均随之发生变化，但不影响质量、气体体积等数值。

详解：氧原子的实际质量没变，但相对原子质量标准却由12C质量的变为，所以16O的相对原子质量由16变为32，A正确；由于标准的改变，NaOH的摩尔质量变为80g/mol，则40gNaOH的物质的量不是1mol，而是0.5mol，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol•L-1，B错误；相对原子质量标准改变，摩尔质量和气体摩尔体积都加倍，44gCO2的物质的量为0.5mol，标况下的体积44.8L/mol×0.5mol=22.4L，C正确；此时N A虽然由原来的约6.02×1023变为约12.04×1023，但对氧分子和氢分子而言，这种变化是一致的，则N A个氧分子与N A个氢分子有相同数目的分子，D正确。

故选B。

点睛：相对原子质量的标准改变会使相对原子质量和相对分子质量的数值改变，而阿伏加德罗常数标准的改变会引起物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度及阿伏加德罗常数的数值发生改变。

离子方程式正误判断常用方法为检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。

【题目详解】
A项、FeO与足量稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为
3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O，故A错误；
B项、碳酸的酸性弱于盐酸，CaCl2溶液与CO2不反应，故B错误；
C项、氯气过量，溶液中亚铁离子和碘离子完全被氧化生成三价铁离子和单质碘，反应的离子方程式为
2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，故C错误；
D项、澄清石灰水与少量的NaHCO3溶液反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O，故D正确；
故选D。

【题目点拨】
本题考查了离子方程式书写，涉及复分解反应和氧化还原反应的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键。

4、B
【解题分析】
A、乙酸属于一元羧酸，酸性强于碳酸的，所以可与NaHCO3溶液反应生成CO2，故A正确；
B、油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，但不属于高分子化合物，故B错误；
C、甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，以及苯和硝酸反应生成硝基苯的反应都属于取代反应，故C正确；
D、只有分子中含有不饱和键(如碳碳双键)，则可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，从而使之褪色，而苯中的化学键是介于单键和双键之间特殊的化学键，故D正确。

答案选B。

5、A
【解题分析】
A、乙二醇可用来生产聚酯纤维和作汽车发动机的抗冻剂，A正确；
B、汽油是不可再生资源，B错误；
C、福尔马林是防腐剂，有毒不能用于食品的保存，C错误；
D、煤需干馏后可获得煤焦油及多种化工原料，不能说含有煤焦油及多种化工原料，D错误。

故选A。

由甲c(HY)＝0.1mol·L-1、乙c(HZ)＝0.1 mol·L-1分别和0.1mol·L-1NaOH 溶液反应，反应后混合溶液pH＝7 、pH＝9。

说明HY为强酸，HZ为弱酸，以此进行分析即可；
【题目详解】
A. 根据分析判断：乙组混合后的溶质为NaZ，NaZ溶液为强碱弱酸盐，所以：c(Na＋) ＞c(Z－)＞c(OH－＞c(H＋)，故A 错误；
B. 乙组实验所得混合溶液pH＝9，c(H+)=10-9mol/L，根据水的离子积可知c(OH-)=10-5mol/L，所以由水电离出的c(OH －)为1×10-5mol·L-1，故B正确；
C. HZ为弱酸，溶液中部分电离，HY为强酸，所以0.1mol/L HY溶液和0.1mol/L HZ溶液中c(H+)浓度不相同，故C 错误；
D. 相同体积时，0.1mol/L HY溶液和0.1mol/L HZ溶液分别与足量的镁反应，产生氢气的速率不同，但总量相同，故D错误；
综上所述，本题正确答案：B。

7、D
【解题分析】
醇类有机物发生催化氧化反应，生成醛或者酮，条件为与羟基相连的碳原子上至少存在一个氢原子。

【题目详解】
A. 羟基所在碳原子上有1个氢原子，可以发生催化氧化反应，A不选；
B. 羟基所在碳原子上有2个氢原子，可以发生催化氧化反应，B不选；
C. 羟基所在碳原子上有2个氢原子，可以发生催化氧化反应，C不选；
D. 羟基连在叔碳原子上，碳原子上没有多余氢原子，不能发生催化氧化，D选，
答案为D。

8、C
【解题分析】
是CH2=CH=CCl=CH2发生加聚反应产生的高分子化合物，故合理选项是C。

9、C 【解题分析】
使浓硫酸增重可知水的质量为5.4g ，可计算出n(H 2O)= 5.4g
18g/mol
=0.3mol ，n(H)=0.6mol ；使碱石灰增重13.2g ，可知
二氧化碳质量为13.2g ，
n(C)=n(CO 2)=44g 13.2g /mol =0.3mol ，，此有机物9.0g 含O ：9.0g−0.6mol×1g/mol−0.3mol×12g/mol=4.8g ，n(O)=
16g 4.8g
/mol
=0.3mol ，n(C)：n(H)：n(O)=0.3mol ：0.6mol ：0.3mol=1：2：1，即实验式为CH 2O ，实验式的式量为30，又A 的相对分子质量为90，设分子式为(CH 2O)n ，可得：30n=90，解得：n=3，故该有机物的分子式为C 3H 6O 3，A 能与NaHCO 3溶液发生反应，则分子内含羧基，且2分子A 之间脱水可生成六元环化合物，则还应含羟基，A 的结构简式为。

据此分析作答。

【题目详解】 根据上述分析可知，
A. A 的分子式为C 3H 6O 3，A 项错误；
B. 由可与NaHCO 3溶液发生反应，可知A 含羧基，再根据2分子A 之间脱水可生成六元环化合物，可推出A 还含羟基，因此A 的结构简式为：
，A 中含羟基，A 发生催化氧化的产物为CH 3COCOOH ，产物中不
含醛基，不能发生银镜反应，B 项错误；
C. 一个A 分子中含有一个羧基、一个羟基，羧基和羟基都能与金属钠发生反应，因此0.1 mol A 与足量Na 反应产生标准状况下的H 2 2.24 L ，C 项正确；
D. A 在一定条件下发生缩聚反应的产物是，D 项错误；
答案选C 。

10、C 【解题分析】 A 、H 的结构简式为
，分子式为C 9H 10O 3，选项A 错误；B 、根据H 的结构简式
可知，有机物H 的官能团有羟基、酯基，选项B 错误；C 、因为H 中含有酚羟基，能
发生氧化反应、取代反应，含有苯环，能发生加成反应，含有酯基，能发生取代反应，选项C 正确；D 、H 分子中含
11、D
【解题分析】
铝镁合金用于制作门窗、防护栏等时主要是利用了铝镁合金具有耐腐蚀性、密度小、机械强度高等方面的特点，与导电性是否良好无关，故选D 。

12、B
【解题分析】
A. δ­Fe 晶胞中含有Fe 的个数为1+1
88
⨯=2；由图可知，每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个，A 正确； B. 设Fe 原子的半径为r ，晶胞的棱长为a 。

δ­Fe 晶胞含有Fe 的个数为2，因其含有体心，
，则
a=r 3
，
342r 100%π⨯
=68%；γ­Fe 晶胞中含有Fe 的个数为4
，解得
a=
344r 100%π⨯
=74%；α-
Fe 晶胞中含有Fe 的个数为1，有a=2r ，则其空间利用率为：334r 3100%2r π⨯（）
=52%；故晶体的空间利用率：γ­Fe>δ­Fe > α­Fe ，B 错误； C. 若γ­Fe 晶胞中铁原子的半径为d ，则立方体的对角线长为4d
，所以立方体的棱长为
，则该晶胞的体积为
3（）
=3，C 正确； D. δ­Fe 晶胞中含有Fe 的个数为2，则该晶胞的体积为A 2a ρN
也是原子半径的4倍，即
，D 正确； 故合理选项为B 。

13、A
【解题分析】 A 、酚酞变红，说明溶液显碱性，HCO 3－不能与OH －大量共存，且亚铁离子与氢氧根离子也不能大量共存，故A 说法正确；
B 、MnO 4－显紫红色，不符合无色溶液，且在酸性溶液中能氧化氯离子，故B 说法错误；
C 、Ca 2＋和CO 32－不能大量共存，生成CaCO 3沉淀，这些离子不能大量共存，故C 说法错误；
D、pH=2溶液显酸性，NO3－在酸中具有强氧化性，能与I－发生氧化还原反应，这些离子在指定溶液中不能大量共存，故D说法错误；
答案选A。

【题目点拨】
离子共存，我们一般根据一色，二性，三反应进行分析判断，溶液是无色溶液还是有色溶液，如果是无色溶液，有色离子不能存在；判断出溶液的酸碱性，需要在离子组后面加上H＋或OH－，特别是NO3－，NO3－在酸中具有强氧化性，不与还原性离子大量共存。

14、D
【解题分析】
A．该物质中含有Br、O、N元素，所以属于烃的衍生物，故A错误；
B．该物质中还含有O、N元素，所以不属于卤代烃，故B错误；
C．该物质中含有酯基，能在酸性条件下水解生成，故C错误；
D．该物质中含有苯环和碳碳双键，所以在一定条件下可以发生加成反应，故D正确；
故选D．
【题目点拨】
本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系即可解答，侧重考查烯烃、苯、醚及酯的性质。

15、C
【解题分析】
A.丁达尔现象为胶体特有的性质，由现象可知得到的液体为AgI胶体，A正确；
B.FeSO4酸性溶被中滴入少量ClO2溶液，发生氧化还原反应生成生成铁离子，则氧化剂的氧化性大于氧化产物，氧化性为ClO2＞Fe3+，B正确；
C.酸性条件下亚硫酸根离子、硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，再与钡离子反应生成不溶于盐酸的硫酸钡白色沉淀，不能说明Na2SO3已变质，C错误；
D.二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，则白烟的主要成分为NH4NO3，D正确；
答案为A。

16、A
【解题分析】分析：A、有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的属于物理变化．B、混合物是由不同分子构成的物质；
详解：A、绳锯木断，只是物质的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，水滴石穿，是指滴水产生的力在不断的作用在石头上，时间长了和碳酸钙、二氧化碳反应生成溶于水的碳酸氢钙，使石头上出现了小孔，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B、福尔马林是甲醛的水溶液、漂白粉主要成分是次氯酸钙、碱石灰为氧化钙和氢
氧化钠混合物，故B正确；C、酸性氧化物能与碱性氧化物反应，所以氧化钙能与二氧化硫反应，可用作工业废气的脱硫剂，故C正确；D、高吸水性树脂属于功能高分子材料，聚丙烯酸钠含亲水基团，相对分子质量在10000以上，属于功能高分子材料，故D正确；故选A。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、离子键、共价键H++SO42﹣+NH4++Ba2++2OH﹣BaSO4↓+NH3↑+2H2O FeI2仅有I﹣被氧化成I2使溶液呈黄色I﹣、Fe2+均被氧化使溶液呈黄色取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则Ⅱ合理（其他合理亦可）NO3﹣+4H++3e-═NO↑+2H2O
【解题分析】
（1）从所给离子的种类判断，不溶于稀硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀，使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，则A、B 中含有磷酸氢根离子、铵根离子，且B溶液呈碱性，所以A是硫酸氢铵，B是氢氧化钡，①A的化学式为NH4HSO4，化学键类型为离子键、共价键；
②A、B溶液混合后加热呈中性，，说明氢氧根离子与氢离子、氨根离子恰好完全反应，且生成硫酸钡沉淀，离子方程式为H++SO42﹣+NH4++Ba2++2OH﹣BaSO4↓+NH3↑+2H2O；
（2）①A的水溶液呈浅绿色，说明A中存在Fe2+；B的水溶液呈无色且其焰色反应为黄色，说明B中存在Na+；向A 的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，说明A不与盐酸反应；再加入B后溶液变黄，溶液呈黄色可能有Fe3+生成或有I2生成。

则加入B后混合溶液中应含有强氧化性物质，根据所给离子判断，氢离子与硝酸根离子结合成为硝酸具有强氧化性，所以B是NaNO3，A是FeI2；
②碘离子的还原性比亚铁离子的还原性强，所以与硝酸发生氧化还原反应时碘离子先被氧化，所以溶液变黄的原因可能是有两种：Ⅰ.I-被氧化为I2而使溶液变黄，离子方程式为6I-+2H++2 NO3-=2NO↑+ I2+4H2O；
Ⅱ.I﹣、Fe2+均被氧化使溶液呈黄色，离子方程式为2I-+4H++ Fe2++NO3-=NO↑+ I2+2H2O+Fe3+；
③取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则Ⅱ合理；
④利用上述过程中溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极为正极，正极上硝酸根离子得电子产生NO，电极反应式为NO3﹣+4H++3e-═NO↑+2H2O。

18、BD 7 2+2H2O 取代反应、
、
【解题分析】
(1)氯吡格雷含有酯基、氯原子，可发生水解反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应；
(2)D结构不对称，有7种不同的H；
(3)对比D、E可知X的结构简式；
(4)物质C可在一定条件下反应生成一种含有3个六元环的产物，可由2分子C发生取代反应生成；
(5)A的同分异构体可含有醛基、Cl原子以及-COCl。

【题目详解】
(1)A．氯吡格雷中氯原子在苯环上，不能发生消去反应，故A错误；
B．氯吡格雷含有酯基、氯原子，难溶于水，在一定条件下能发生水解反应，故B正确；
C．lmol氯吡格雷含有2N A个碳碳双键，且含有苯环，则一定条件下最多能与5molH2发生加成反应，故C错误；D．由结构简式可知氯吡格雷的分子式为C16H16ClNO2S，故D正确；
故答案为BD；
(2)D结构不对称，有7种不同的H，则核磁共振氢谱有7种吸收峰；
(3)对比D、E可知X的结构简式为；
(4)物质C可在一定条件下反应生成一种含有3个六元环的产物，可由2分子C发生取代反应生成，反应的化学方程式为；
(5)A的同分异构体可含有醛基、Cl原子以及-COCl，苯环含有2个取代基，可为邻、间、对等位置，对应的同分异构体可能为。

【题目点拨】
推断及合成时，掌握各类物质的官能团对化合物性质的决定作用是非常必要的，可以从一种的信息及物质的分子结构，结合反应类型，进行顺推或逆推，判断出未知物质的结构。

能够发生水解反应的有卤代烃、酯；可以发生加成反应的有碳碳双键、碳碳三键、醛基、羰基；可以发生消去反应的有卤代烃、醇。

可以发生银镜反应的是醛基；可能是醛类物质、甲酸、甲酸形成的酯、葡萄糖；遇氯化铁溶液变紫色，遇浓溴水产生白色沉淀的是苯酚等。

掌握这些基本知识
对有机合成非常必要。

19、酚酞无色浅红色⑤②①③④⑥无影响偏小0.1250 mol·L-1
【解题分析】
（1）邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性，滴定到达终点时，溶液的pH约为9.1，滴定终点的pH要在指示剂的变色范围内，所以选择酚酞作指示剂，酚酞在pH＜8时为无色，pH为8～10之间，呈浅红色，所以当无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色，说明反应达到终点；
（2）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液、滴定等顺序操作，则操作顺序是⑤②①③④⑥；
（3）上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放在锥形瓶中溶解，由于不影响其物质的量，因此对实验无影响；
（4）滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的NaOH溶液滴定，待测液浓度减小，导致消耗标准液体积减小，所以此操作使实验结果偏小；
（5）0.5105g KHC8H4O4的物质的量是0.5105g÷20402g/mol＝0.0025mol，根据方程式可知
KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O
1 1
0.0025mol0.0025mol
所以NaOH溶液的物质的量浓度为0.0025mol÷0.02L＝0.1250mol/L
20、称量溶解移液定容500 mL烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒检查是否漏液偏高偏低 1.00mol/L
【解题分析】
（1）根据溶液配制的原理和方法，用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL的一般步骤为计算，称量，溶解，移液，洗涤移液，定容，摇匀，故答案为称量；溶解；移液；定容；
（2）配制500mL 0.10mol•L-1的NaCl溶液，所以还需要500mL容量瓶，溶解需要用烧杯、玻璃棒、量筒，玻璃棒搅拌，加速溶解；移液需要玻璃棒引流；最后需用胶头滴管定容，
容量瓶使用前必须检查是否漏水，故答案为500mL；烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒；检查是否漏液；
（3）①液体具有热胀冷缩的性质，加热加速溶解，未冷却到室温，配成了溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高．故答案为偏高；
②定容后，倒置容量瓶摇匀后平放静置，液面低于刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加水定容，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低，故答案为偏低；
③溶液是均一的，从溶液中取出50mL，其中NaCl的物质的量浓度不变，仍为1.00mol/L，故答案为1.00mol/L。